一种价态元素电负性的新标度

电负性研究Ⅰ.建立元素电负性标度的有效核电荷数方法杨立新【期刊名称】《结构化学》【年(卷),期】2001(20)2【摘要】通过价层电离能、价键轨道能量用有效核电荷数法建立了周期表中90种元素的电负性新标度。

χ＝0.4123，该式表明电负性值与价键轨道能量的绝对值的平方根成正比，所得数值是一套无量纲的相对参数。

元素电负性值随价态的升高与元素非金属性的增强相对应，元素电负性的大小不仅与单个成键电子有关，而且也与参加价键作用的多个电子甚至整个价层都有紧密的联系。

氢的元素电负性值不同于Pauling值、等于1.52。

用16种氢化物中键的额外离子能Δ′对(χA－χB)2作图，两者之间确实具有良好的线性关系。

本方法充分体现了目前公认的三大电负性标度的优点，该标度同时也是价层电子在价键状态下的一种能量标度，是对元素周期律的定量描述和反映。

%Through the ionization energy of the valence shell and the energyof the valence bond orbital, the new scale of the electronegativity of 90 elements in the Periodic Table has been established by the effective nuclear～charge number method. χ＝0.4123, this formula indicates that the electronegativity value is in direct proportion to the square root of the absolute value of the energy of the valence bond orbital, and the values obtained are a set of dimensionless relative parameters. The rising of the elemental electronegativity value with valence state corresponds with the strengthening of elemental non-metallicity. The value of the elemental electronegativity not merely relates to a singlebonding electron, but it has close relation to many an electron that participates in valence bond action or even the whole valence shell, too. The elemental electronegativity value of hydrogen differs from Pauling's value and is equal to 1.52. The (χA－χB)2 value being～ constructed by the Δ′ extra ionic energy of the bond in 16 kinds of hydride, there does be a favorable～ linear relation between both. This method has fully embodied the advantages of the three great electronegativity scales recognized at present. At the same time, this scale is also a kind of energy scale of valence～ shell electrons in valence bond states, and is a quantitative description and reflection of the periodic law of elements.【总页数】6页(P138-143)【作者】杨立新【作者单位】湘潭大学化学化工学院,【正文语种】中文【中图分类】O641【相关文献】1.元素的电负性标度之新确立 [J], 王少亭;张学方2.一种价态元素电负性的新标度 [J], 喻典3.原子核强度电势和原子价层电量对元素电负性的标度 [J], 余德才;曹文娟;余旭东4.元素不同氧化态电负性的一种简单标度方法 [J], 梁永锋;员蓉;曹江平;马新贤;安玉民5.以密度泛函理论及相关方法计算电负性标度 [J], 张梦军;孙立力;黄莺;李志良因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

鲍林电负性1定义电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

2计算方法电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① .鲍林提出的标度。

根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为，计算其他元素的相对电负性。

②.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

③.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

过渡元素的电负性值无明显规律。

就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（）。

一般说来，非金属元素的电负性大于，金属元素电负性小于。

电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。

在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于）所形成的键则以离子性为主。

3常见元素电负性鲍林标度鲍林指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。

氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯钾钙锰铁镍铜锌镓锗砷硒溴铷锶银碘钡金铅一般来说，电负性大于的是非金属元素，而小于等于的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）电负性对应氧化性特殊元素O的电负性比N的大呀，N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态，O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大，O的非金属性比N强，所以O的电负性比N的大4在周期表内的递变规律1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

电负性本页解释何谓电负性、周期表中元素电负性的变化规律及原因；元素电负性差异对成键造成的影响、极性键和极性分子的意义。

如果你对有机化学背景下的电负性感兴趣，你可以在页面底部找相关链接。

什么是电负性定义电负性是原子对成键电子吸引倾向的量化(相对标度)；元素的电负性愈大，吸引成键电子对的倾向就愈强。

鲍林标度(Pauling scale)是使用最广泛的电负性标度。

其标度值的范围从电负性最强的元素氟(F)——标度值为3.98，到电负性最弱的元素钫(Fr)——标度值为0.7。

两个电负性相同的原子成键会发生什么？如下图，原子A和原子B之间存在一个成键。

当然除了这个成键以外，每个原子可以同时与更多的原子之间存在着成键——不过这与我们所要讨论的问题无关。

如果原子的电负性相同，那么它们对成键电子对的吸引能力也相同。

因而电子出现在两个原子附近的概率相等，电子在平均意义上会出现在两个原子间的正中。

此类成键，A 和B通常为同一种原子，例如H2分子或Cl2分子。

注意: 上边的示意图表示的是电子在平均意义上的位置。

电子实际上存在于分子轨域当中，并且其位置在不断的变换。

此类成键被看作是"纯粹" 的共价键——电子均匀的为两个原子所共享。

如果B的电负性稍强于A呢?B对电子对的吸引能力会比A稍强一些。

这意味着在成键的B端电子密度会更高一些，因此略微带负电。

同时，A 端(有点缺乏电子)略微带正电。

图中，"" (读做"delta") 的意思为"略微的"，"+" 表示"略微带正电"。

什么是极性键？我们用极性键一词形容成键两端电荷不均匀分布的共价键——换一句话说就是成键的一端略微带正电荷而另一端略微带负电荷。

大多数共价键为此类成键。

HCl中的氢—氯成键以及水分子中的氢—氧成键皆为典型的极性键。

如果B的电负性远远超过了A呢?电子对会被吸引到成键的B端。