溶液的配制1

一、常规溶液一1/15mol/L PBS磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS 甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4 9.465g 蒸馏水加至1000ml 乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P04 9.07g 蒸馏水加至1000m1 分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液见下表: pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI 5.29 5.59 5.91 6.24 6.47 6.64 2.5 5.0 10.0 20.0 30.0 40.0 97.5 95.0 90.0 80.0 70.0 60.0 6.81 6.98 7.17 7.38 7.73 8.04 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 95.0 50.0 40.0 30.0 20.0 10.0 5.0 二0.3％台盼兰染液称取台盼兰Trypan blue粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。

三0.5％酚红指示剂酚红0.5g 0.1N0.4％NaOH 15ml 双蒸水85ml 将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。

四5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存五10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg 生理盐水100ml 装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。

甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。

六0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。

七2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml 双蒸水即可，室温保存。

溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种常用浓度溶液的配制的方法；3、熟悉有关浓度的计算；4、练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。

二、实验提要1、仪器的使用度量仪器的分类：量入仪器：容量瓶。

量出仪器：移液管、量筒。

⑴、容量瓶的使用，见课本P55-56；容量瓶的使用方法：先检查，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸量水），溶液转移方法，定容。

提问：①蒸馏水洗完后是否还需要用溶液润洗2—3遍？② 转移溶液时直接靠着倾到，还是用玻棒引流？为什么定容前不能盖好塞上下摇荡？⑵、吸管和移液管的使用，见课本P56；先检查尖嘴是否损坏，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸馏水、待移液）。

移取时“一靠二直再三靠”。

⑶、相对密度计（比重计）的使用；2、化学试剂的取用⑴、固体试剂的取用（纸槽、药匙）⑵、液体试剂的取用①、倾注法；②、滴瓶盛取；③、估计取用；④、定量取用。

3、溶液的配制 计算→选择称量工具→称量→溶解→转移→贴标签称量工具 溶解 分析天平（固体） 准确浓度移液管(溶液) 烧杯（洗瓶、玻璃棒）容量瓶 台秤（固体） 量筒(溶液)一般浓度 烧杯（刻度） 烧杯（洗瓶、玻璃棒）烧杯 试剂瓶陇南师专生化系·无机化学实验⑴、一般溶液的配制配制一般溶液常用以下三种方法：①直接水溶法对易溶于水而不发生水解的固体试剂，如NaOH、H2C2 O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时可用托盘天平直接称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后稀释至所需体积，再转入试剂瓶中。

②介质水溶法对易水解的固体如FeCl3，AlCl3，BiCl3等，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再以蒸馏水稀释，摇匀后转入试剂瓶。

在水中溶解度较小的固体试剂，在选用合适的溶剂溶解后，稀释，摇匀转入试剂瓶。

例如固体I2，可先用KI水溶液溶解。

③稀释法对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等，配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量蒸馏水稀释。

溶液的配制及分析（一）班级_______ 学号_______ 姓名____________一、本节课的教学重点难点1、正确地理解物质的量浓度的概念，掌握其有关计算。

2、初步学会配置一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3、掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系。

4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

二、新课讲授（一）、物质的量浓度1、定义及数学表达式（1）、定义：____________________________________________________（2）、符号：；（3）、单位：（4）、数学表达式：c B =【关键记忆】：①、“V”溶液体积、“n”溶质物质的量②、溶质是用物质的量表示而不是质量。

③、是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。

④、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。

（溶液是均一、稳定的）⑤、溶质可以是化合物、单质，也可以是其它的特定组合如：（H+、Na+）2、物质的量浓度与溶质质量分数的比较3、注意事项（1）不同浓度的溶液混合混合前溶液的体积之后不一定等于混合后溶液的总体积，只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的总体积。

（2）气体溶于水之后的体积一般不等于溶质和溶剂的体积和也不等于原溶液的体积。

【随堂练习】：①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。

②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。

③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。

④10molHCl能配成L，物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。

⑤200mL0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。

⑥在Fe2（SO4）3溶液中,已知c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，则c（SO42-）= 。

实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。

2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。

3．了解溶液配制的一般原则。

【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。

物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。

要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。

如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。

最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。

配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。

配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。

【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。

NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。

【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。

（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。

二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。

溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。

·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。

2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。

·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。

(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。

符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。

如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。

·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。

符号：N(克当量／升)。

·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。

这完全属于自然规律。

它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。

元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。

·测定方法：比重计。

·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。

实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。

算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。

（2）称量。

用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。

溶解。

用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。

（3）转移。

将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。

（4）定容。

继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。

用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。

将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。

2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。

算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。

（2）移取。

用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。

（3）定容。

往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。

盖好瓶塞，将溶液混匀。

将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。

（二）、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。

（1）计算。

算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。

（2）移取。

溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。

2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。

贮存于100ml棕色试剂瓶中。

3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。

4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。

5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。

6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。

7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。

8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。

9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。

再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。

二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

此溶液1ml含钴3.000mg。

2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。

3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。

4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。

溶液的配制实验目的1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法2、学习电子天平、容量瓶的使用方法3、学会取用固体试剂及倾倒液体试剂的方法仪器和试剂仪器：电子天平、100ml容量瓶、100ml量筒、10ml量筒、100ml烧杯、胶头滴管、玻璃棒、125ml细口试剂瓶、药匙试剂：浓盐酸（37%，比重1.19g/ml）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精实验原理（略）实验内容1、80ml 9g/L NaCl溶液的配制计算所需NaCl的质量：m=ρV=9g/L×0.1L=0.9g称量：溶解：20ml左右蒸馏水移液：在玻璃棒引流下，将NaCl转移到容量瓶中洗涤：将烧杯用少量蒸馏水冲洗，冲洗液也一并转移至容量瓶中（为什么？），重复2~3次定容：加水至离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水转移至细口试剂瓶中2、100ml 0.1mol/L NaOH溶液的配制计算所需NaOH的质量：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g称量：取一干燥小烧杯，放置于电子天平上归零后，加入固体NaOH，迅速（为什么？）称出NaOH的质量。

溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中3、100ml 0.5mol/L HCl溶液的配制计算所需浓盐酸的体积：①浓盐酸物质的量浓度c=n/V=（1.19g×37%）/36.5g/mol/1×10-3L=12mol/L②浓盐酸体积V=n/c=（0.5mol/L×0.1L）/12mol/L=4.2ml量取：用小量筒量取所需浓盐酸溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中4、50ml 75%酒精的配制计算所需95%酒精的体积：50ml×75%=Vml×95%，V≈39ml量取：用大量筒量取所需95%酒精稀释：加水稀释至50ml转移至细口试剂瓶中问题与讨论P4 1、2、3。

1wt%溶液的配比方法
1wt%溶液是指质量百分比为1%的溶液，配制1wt%溶液的方法可
以通过以下步骤进行：
1. 首先确定所需溶质的质量，假设需要配制100g的1wt%溶液，那么溶质的质量就是1%的100g，即1g。

2. 准备所需的溶剂，通常是水或其他溶剂。

3. 将1g的溶质加入到适量的溶剂中，搅拌或者加热使其充分
溶解。

4. 最终配制出的溶液的总质量是溶质和溶剂质量的总和，即
1g溶质加上溶剂的质量。

需要注意的是，在配制1wt%溶液时，要确保溶质完全溶解在溶
剂中，可以通过搅拌或者适当的温度控制来实现。

另外，配制溶液
时要注意安全，避免溶液溅出或者误操作造成伤害。

配制好的溶液
可以用于实验室研究、工业生产等领域。

这就是配制1wt%溶液的方法，希望能够对你有所帮助。

常用标准贮备溶液的配制（一）1、SiO2标准贮备溶液（SiO2 3mg／ml）：称硅酸钠(Na2SiO3.9H2O) 7.7g于300ml烧杯中，加入NaOH 5g，加水500ml，溶解后转入塑料瓶中密封保存。

2、Al2O3标准贮备溶液（Al2O3 2.0mg／ml）：方法一：精称含量为99.5％以上的高纯铝片或铝丝1.0588g ，置于500ml烧杯中，加(2+3)Hcl 100ml，加浓硝酸10ml，盖上表面皿，加热溶解后洗入1000ml容量瓶，用二次水稀释至刻度，摇匀。

方法二：精称硫酸铝钾[AlK（SO4）2.12H2O] 18.6020g，置于500ml烧杯中，加水100ml 溶解，加硫酸（1+4）10ml，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。

3、Fe2O3标准贮备溶液（Fe2O3 0.5mg／ml）：精称于110℃烘干2小时的Fe2O3 ( 分析纯以上试剂) 0.2500克于500ml烧杯中，加浓盐酸30ml、浓硝酸10ml，盖上表面皿，于通风橱内缓慢微热溶解后移入500ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。

4、TiO2标准贮备溶液（TiO2 0.4mg／ml）：方法一：精称0.4000克预先经高温灼烧的TiO2(分析纯以上试剂)于铂坩埚或光滑的瓷坩埚中，加12g焦硫酸钾，在电炉上低温熔融后再于800℃熔融成红色均匀流体，保温3分钟，取出冷却后，置于1000ml烧杯，加入800ml 蒸馏水，再缓缓加入50ml浓硫酸，加热溶解，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。

方法二：准确称取1.7733克草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2.2H2O]（分析纯以上试剂）于300ml 烧杯中，加蒸馏水50ml，加浓硫酸50ml，盖上表面皿，微沸5min，取下冷却后移入1000ml 容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。

5、CaO标准贮备溶液（CaO 1 mg／ml）：精称经150℃烘干2小时的碳酸钙1.7848g（优级纯试剂）置于300ml烧杯中，加水约50ml，盖上表面皿，缓慢加入(2+3)HCl约30ml，完全溶解后移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀备用。

1 1液体的配制方法
要配制1%的液体，需要一定的溶质和溶媒。

步骤如下：
1. 首先确定需要配制的液体的总体积。

假设需要制备100mL的液体。

2. 确定溶质的质量。

根据液体配制的浓度公式（质量浓度=溶质的质量/溶液的体积），计算出所需的溶质质量。

在这种情况下，溶质质量为溶液体积乘以所需浓度。

即0.01g = 100mL x 0.01。

3. 将所需的溶质质量称量或体积计量。

将溶质加入一个容器中。

4. 加入足够量的溶剂。

在本例中，根据溶液的总体积和溶质的质量计算，将足够的溶剂（如水或其他溶剂）加入容器中，直至总体积达到100mL。

5. 彻底混合溶剂和溶质，以确保其均匀分布。

需要注意的是，在液体配制过程中，应遵循相关的安全操作规范，并确保准确计量和标记溶剂和溶质的标准。