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无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
()A.正确B.错误2.下列反应式达到平衡时，，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则()。
A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡不发生移动D.条件不充足，不能判断3.下列分子或离子中，呈反磁性的是()。
A.B₂B.O₂C.N₂D.N₂⁻4.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt5.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH 6.判断下列各过程中，那个的△U最大?()A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功7.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。
A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大8.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)9.某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数为()。
A.12B.20C.19D.3010.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()。
A.px - pyB.px - pxC.s - pxD.s - pz11.下列叙述中正确的是()。
A.含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C.某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀D.当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解12.下列配离子中，具有平面正方构型的是()。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
第十章界面现象10.1请回答下列问题：（1）常见的亚稳定状态有哪些？为什么会产生亚稳定状态？如何防止亚稳定状态的产生？解：常见的亚稳定状态有：过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。
产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。
如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中，由于要从无到有生产新相，故而最初生成的新相，故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的，其表面积和吉布斯函数都很大，因此在系统中产生新相极其困难，进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态，为防止亚稳定态的产生，可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。
（2）在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会出现什么现象？解：若钟罩内还有该液体的蒸气存在，则长时间恒温放置后，出现大液滴越来越大，小液滴越来越小，并不在变化为止。
其原因在于一定温度下，液滴的半径不同，其对应的饱和蒸汽压不同，液滴越小，其对应的饱和蒸汽压越大。
当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。
该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和，小液滴会继续蒸发，则蒸气就会在大液滴上凝结，因此出现了上述现象。
（3）物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么？解：物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。
物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德华力，化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。
（4）在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？解：在一定温度、压力下，物理吸附过程是一个自发过程，由热力学原理可知，此过程系统的厶GvO。
同时气体分子吸附在固体表面，有三维运动表为二维运动，系统的混乱度减小，故此r2,小汞滴的数4 33 r1N- 3 1 1310 91018个A2G dAA14 Nr22A2A1 N4 r22 2r1180.4865 101 10 9 1 10 3 2(1) P s 132 58.91 10-一-60.1 1063=1.178 10 kPa(2) p s 232 58.91 10一0.1 10-6=1.178 103kPa即：P s 3 2 58.91 10-30.1 10-6=2.356 103kPa过程的△ SvO。
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学要求：一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ” 2. 文件容量大小：不得超过20MB 。
提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．．！题目如下： 第一组：一、填空题(本题共10分)1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其负极反应为 ，正极反应为 ，电池符号为 。
（ E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ； E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）2. 下列氧化剂：KClO 3、Br 2、FeCl 3、KMnO 4，当其溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是 。
3. KCN ，NH 4F ，NH 4OAc ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列 。
(已知： K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5, K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,K (HOAc)=1.8×10-5, 1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, 2K (H 2CO 3)=4.8×10-11)4. 2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)，已知298 K 时， m H r ∆= 92.22 kJ·mol -1，m S r ∆ =198.53 J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是____ ___K 。
天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。
×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。
√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。
×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。
×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。
×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。
石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。
×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。
×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。
√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。
一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1.解: 1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2.解: 氯气质量为 2.9 X 103g 。
3.解:一瓶氧气可用天数n (p pjy (13.2 103-1.01 103)kPa 32L n 2 P 2V 2 101.325kPa 400L__d^4•解：TM PVnR mR=318 K 44.9 C5.解：根据道尔顿分压定律n ip(N 2)= 7.6 104 Pa p(O 2)= 2.0 104 Pa p(Ar) =1 103 Pa 6.解：(1) n(CO 2)0.114mol; p(C02) 2.87 104 Pa(2) p(N 2) p PQ 2) p(CO 2)3.79 104Pa (3)迥以空 267 10：Pa 0.286 n p 9.33 104Pa7.解：(1) p(H 2)=95.43 kPa9. 解： U = Q P p V = 0.771 kJ 10. 解： (1) V 1 = 38.3 10-3 m 3= 38.3LpV 2(2) T 2 = - = 320 KnR(3) W =( p V) = 502 J(4) U = Q + W = -758 J (5)H = Q p = -1260 J5 38.解：(1)=5.0 mol(2)=2.5 mol结论：反应进度（）的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的与法有关。
(2) m(H 2)= pVM RT=0.194 g11. 解：NH3(g) + 4O2© 2标8辔NO(g) + 空山。
^) 屮皿=226.2 kJ mol12. 解：r H m= Q p = 89.5 kJr U m = r H m nRT=96.9 kJ13. 解：(1) C (s) + O2 (g) T CO2 (g)r H m = f H m (CO2, g) = 393.509 kJ mol 11 12 CO2(g) + 护(s) T CO(g)r H m = :86.229 kJ mol 1CO(g) + 1 21Fe2O3(s) T 2 Fe(s) + CO2(g)r H m=:8.3 kJ mol 1各反应r H m之和r H m= 315.6 kJ mol 1o(2)总反应方程式为3 1 3 22 C(s) + O2(g) +3 Fe2O3(s) T CO2(g) + - Fe(s)r H m= 315.5 kJ mol 1由上看出：⑴与⑵计算结果基本相等。
天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。
5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.010-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比值为1.010-12。
6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。
9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。
(A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。
(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。
(A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-；(B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -；(C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-；(D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。
6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。
(A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+；(D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。
7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。
(A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。
(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是............... ( D )。
(A)CO 32-, Al 3+, Mg 2+，(B) Br -, NO 3-, K +, S 2-；(C) CO 32-, I -, Na +；(D)Cr 2O 72-, Fe 3+, Co 2+。
10、仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+, Ni 2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... ( B )。
(A)NH 3·H 2O ；(B)NaOH ；(C)H 2S ；(D)Na 2S 。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( C )。
(A) Fe 2+；(B)Co 2+；(C)Cu +；(D)Hg 22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是............... ( D )。
(A)Ni 2+；(B)V 2+；(C)Ti 3+；(D)Mn 2+。
13、NaNO 3受热分解的产物是............... ( B )。
(A)Na 2O ，NO 2，O 2； (B)NaNO 2，O 2； (C)NaNO 2，NO 2，O 2；(D)Na 2O ，NO ，O 2。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子 是 ............... ( C )。
(A) Cu 2+、Fe 3+、NO 3-；(B) Cu 2+、Fe 3+、H +； (C) Cu 2+、Fe 2+、NO 3-；(D) Fe 2+、Fe 3+、NO 3-。
15、下列各组物质中，不能共存的是............... ( B )。
(A) Pb 2+、Fe 3+；(B) S 2-、Al 3+；(C) Cu 2+、Fe 3+；(D) Cr 2O 72-、CrO 42-。
16、欲从含有少量Cu 2+的ZnSO 4溶液中除去Cu 2+，最好加入..............（ C ） 。
(A) NaOH ；(B) Na 2S ；(C) Zn ；(D) H 2S 。
17、下列酸中难溶的酸是..............（ B ） 。
(A) H 3BO 3；(B) H 2SiO 3；(C) H 3PO 4；(D) 冰醋酸。
18、下列各组离子，能用氨水分离的是..............（ B ） 。
(A) Mn 2+、Sn 2+；(B) Zn 2+、Al 3+；(C) Co 2+、Cu 2+；(D) Al 3+、Fe 3+。
19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（ A ） 。
(A) HgCl 2；(B)KCl ；(C) MnCl 2；(D) CaCl 2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（ D ） 。
(A) Cu 、Cu 2+；(B) Cr 2O 72-、Cr 3+；(C) MnO 2、Mn 2+；(D) SnCl 4、Sn 。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分) 1、在[Cu(NH 3)4]2+配离子中，Cu 2+采用_dsp 2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。
2、Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl 2氧化为_NaBiO 3_。
4、AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。
5、用作红色颜料的Fe 2O 3称为_铁红_。
黄铁矿的化学式为__FeS 2_。
6、在Na 3PO 4, Na 2HPO 4, NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液，得到的沉淀是_Ag 3PO 4_。
7、H 3BO 3为_一_元__弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H 3BO 3 + H 2O_[B(OH)4-] + H + 。
8、欲增加I 2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__, 原因是生成_I 3-__。
9、变色硅胶能变色是因为含有__CoCl 2__,吸水后颜色由__蓝色__变__粉红色__。
10、将固体Hg(NO 3)2与单质Hg 一起研磨,最终将生成__ Hg 2(NO 3)2__。
四、填表(本大题共5小题，总计10分) 1、鉴定下列离子离子 加入试剂现象 主要产物 Cr 3+ 过量NaOH 、H 2O 2、Pb(NO 3)2黄色沉淀 PbCrO 4PO 43-(NH 4)2MoO 4黄色沉淀(NH 4)3PO 4·12MoO 3·6 H 2O2、写出反应最终产物物质Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+HgO ·NH 2HgNO 3Cr(OH)3MnO(OH)23、名称化学式 配体 配位原子 硝酸二氯⋅四氨合铂(IV)[PtCl 2(NH 3)4](NO 3)2Cl -, NH 3Cl, N4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?分子 B 2H 6 H 2SO 4 O 3键的名称3c-2e(p-d) π43π5、 写出反应的主要产物物质 KMnO 4(H +) [Cr(OH)4]- PbS MnO 2 加入H 2O 2Mn 2+, O 2CrO 42-, H 2OPbSO 4, H 2OO 2, H 2O五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分) 1、 PCl 5 + 4H 2O → H 3PO 4 + 5HCl2、 Cr 2O 72- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O3、 2Na 2S 2O 3 + I 2 → Na 2S 4O 6 + 2NaI4、 Al 2O 3 + 3K 2S 2O 7 → Al 2(SO 4)3 + 3 K 2SO 45、Na 2B 4O 7 + CoO → Co(BO 2)2·2NaBO 26、 2Ni(OH)2 + Br 2 + 2OH - → 2NiO(OH)↓ + 2Br - + 2H 2O7、Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + 2H 2O → 2BaCrO 4↓ + 2H +8、 2H 3AsO 3 + 3H 2S → As 2S 3↓+ 6H 2O9、Hg 2Cl 2 + 2NH 3 → Hg(NH 2)Cl ↓+ Hg ↓ + NH 4Cl 10、2Pb 2+ + 2CO 32- + H 2O → Pb 2(OH)2CO 3↓+ CO 2↑ 六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ： 根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：红色固体粉末 （ 1 ）HNO 3棕色沉淀（ 2 ）溶液（ 3 ）浓HCl白色沉淀（4）溶于热水气体（5）K 2CrO 4现象（7）产物（8）通入KI 溶液（6）CCl4层紫红色(1)____Pb 3O 4 ____ (2)___PbO 2________ (3)_____Pb(NO 3)2_______ (4)_____PbCl 2________ (5)____Cl 2_______ (6)____I 2 _________ (7)_______黄色沉淀 _____ (8)_____PbCrO 4______七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)1、(本小题10分) 已知E (Ag +/Ag)=0.799V ，K (AgBr)=5.010-13。
