中医药治疗高血压宣传栏

2024年高血压健康管理工作总结范本高血压是一种常见的慢性疾病，对患者的健康和生活质量造成了重大影响。

随着人口老龄化和生活方式的改变，高血压患者的数量也呈上升趋势。

为了能够及时发现和有效管理高血压患者，我单位在2024年开展了一系列的高血压健康管理工作。

现将这一年度的工作总结如下：一、健康教育活动的开展1. 开展高血压知识讲座：我们邀请了专业医生和营养师，为高血压患者和家属进行了一系列讲座。

讲座内容涉及高血压的病因、症状、防治知识、饮食和生活方式调整等。

通过这些讲座，提高了患者和家属的健康意识和自我管理能力。

2. 发放宣传资料：我们制作了高血压相关的宣传资料，包括小册子、海报等。

在社区、医院、学校等公共场所进行了发放，提高了公众对高血压的认知。

二、健康体检和评估1. 高血压筛查：我们利用血压测量仪对社区居民进行了高血压筛查。

发现疑似高血压的居民，及时进行进一步检查和诊断。

2. 健康体检：对已经确诊为高血压的患者，进行了全面的健康体检。

包括常规血液检查、心电图、超声心动图等，以评估患者的身体状况和相关风险。

三、健康管理服务1. 制定个性化的健康管理计划：根据患者的体检结果和病情，我们为每位患者制定了相应的健康管理计划。

包括定期复查、药物管理、饮食指导、运动方案等。

2. 定期随访和复查：我们定期联系患者，了解病情和生活状况，检查用药情况，并根据需要进行调整。

每年至少进行2次复查，以评估患者的健康状况和病情变化。

4. 心理支持和康复指导：了解到一些高血压患者在面对疾病时存在心理上的困扰和压力，我们为其提供心理咨询和支持，并开展康复指导，帮助患者调整心态，提高生活质量。

五、团队合作与宣传1. 与其他科室合作：为了能够更好地管理高血压患者，我们与其他科室建立了良好的合作关系。

与心内科、内分泌科等部门合作，对复杂病例进行会诊和治疗，确保患者得到全面的医疗服务。

2. 宣传与推广：我们积极参加与高血压相关的学术活动，如学术会议、座谈会等，并展示了我们的健康管理成果。

2024年世界高血压日宣传总结活动2024年世界高血压日宣传总结活动1（约616字）x月x日是全国高血压日，今年的宣传主题是“知晓您的血压”。

因为提高人群知晓率是预防控制高血压的前提。

为加强健康知识宣传教育工作，提高人民群众自我防护能力，营造人人参与维护健康血压的社会氛围，我中心开展了一系列的宣传活动，现将活动总结如下：x月x日在单位楼前在开展宣传，悬挂条幅、摆放宣传板、制作宣传单__份、发放各种宣传材料、在单位一楼大厅播放关于防治高血压宣传知识、还特别聘请__市人民医院循环内科主任齐丽薇开展高血压防治知识讲座，通过新闻媒体对全市广大市民开展宣传。

提醒广大市民：1、定期测量血压（正常成年人，建议至少每x年测量1次血压；35岁以上的首诊患者应测量血压；高血压易患人群，建议每半年测量1次血压；血压未达标活不稳定者，则增加自测血压的次数；）2、高血压的预防（坚持运动、限制食盐摄入、多吃蔬菜和水果、少吃快餐、限制饮酒、戒烟）。

此次宣传活动发放宣传材料__份（高血压防治知识宣传单__份、高血压防治知识宣传折页__份、控烟宣传折页__份、控烟知识手册__本、自然灾害个人防护手册x本、健康教育宣传手册x本、人禽流感宣传手册x本、布病防治知识宣传手册x本、烟草罪证宣传手册x本、氟病防治知识手册x本），受益群众达x 人，从而提高广大市民的健康素养水平。

2024年世界高血压日宣传总结活动2（约891字）目前，高血压作为最常见的心血管病，已属全球范围内重大公共卫生问题。

结合x月x日全国高血压日，今年高血压日的主题是“控制高血压，降压要达标”。

为广泛深入地宣传高血压病防治知识，帮助中老年患者有效预防高血压病，大力宣传普及高血压病防治知识，营造全社会共同关注和参与高血压病防治工作的良好氛围，结合我市实际，市疾控中心、市人民医院联合在孔子广场开展了“高血压防治日”义诊宣传活动。

现总结如下：一、认真组织，做好宣传活动积极争取当地政府的支持，主动协调市人民医院等相关部门，做好世界高血压病日宣传活动的组织和筹备工作。

高血压的中医药治疗高血压是一种常见的慢性疾病，影响着许多人的健康。

中医药治疗高血压具有独特的理论和方法，近年来备受。

本文将介绍中医药治疗高血压的基本理论和方法，以期为高血压患者提供更多的治疗选择。

一、中医药对高血压的认识在中医理论中，高血压属于“眩晕”、“头痛”等范畴，多因脏腑功能失调、气血阴阳失衡所致。

根据中医辨证施治的原则，高血压可分为肝阳上亢、肝肾阴虚、痰浊内阻、瘀血内阻等证型。

针对不同的证型，中医治疗高血压的方法也各不相同。

二、中医药治疗高血压的方法1、辨证施治根据患者的症状和体征，中医采用辨证施治的方法进行治疗。

针对不同的证型，医生会开具相应的中药方剂进行治疗。

例如，对于肝阳上亢型高血压，医生会开具平肝潜阳的中药方剂；对于肝肾阴虚型高血压，医生会开具滋补肝肾的中药方剂。

2、中成药治疗中成药是中药现代化的产物，具有方便、快捷、易于携带等优点。

目前市面上有许多针对高血压的中成药，如六味地黄丸、天麻钩藤饮、龙胆泻肝丸等。

患者可以根据自己的证型和医生的建议选择合适的中成药进行治疗。

3、针灸治疗针灸是中医传统的治疗方法之一，对于高血压也有很好的疗效。

针灸可以调节人体的神经系统，改善血液循环，降低血压。

常用的针灸穴位包括百会、风池、曲池、足三里等。

患者可以在医生的指导下进行针灸治疗。

4、中药浴治疗中药浴是一种利用中药煎汤洗浴的方法，可以促进血液循环、缓解肌肉紧张、降低血压。

常用的中药浴配方包括川芎、丹参、钩藤等。

患者可以在医生的指导下进行中药浴治疗。

三、中医药治疗高血压的注意事项1、高血压是一种慢性疾病，需要长期治疗。

患者应该根据自己的情况选择合适的治疗方法，并在医生的指导下进行治疗。

2、中医药治疗高血压具有一定的疗效，但并非适用于所有人群。

患者应该根据自己的身体状况和医生的建议进行治疗。

3、患者在治疗过程中应该注意饮食调节和生活习惯的改善，如低盐饮食、适量运动、保持心情愉悦等。

4、患者在治疗过程中应该定期监测血压，以便及时调整治疗方案。

2024年高血压日宣传工作总结高血压日宣传工作总结110月8日是我国“全国高血压日”，为贯彻落实县卫生局相关文件精神，提高广大群众对高血压危害的认识、动员全社会都来参与高血压预防和控制工作、普及高血压防治知识，结合今年高血压日宣传活动主题“知晓您的血压”，我院于10月8日在新阳西大街县政府门口举办高血压宣传活动。

此次宣传活动，我院组织7名医护人员，对群众进行相关高血压知识进行宣传，进行高血压测量检查，并设立咨询台。

在活动中，制作悬挂宣传条幅1条，发放宣传资料300余份，测量高血压100余人次，解答群众高血压咨询160余条。

活动中重点对高血压的预防、高血压患者的饮食、高血压的分型及诊断标准进行宣传，并组织人员对过往群众进行血压测量，对群众的咨询进行详细的解答。

通过此次宣传活动，向群众更加广泛的宣传普及了高血压的相关知识，提高高血压预防意识，让更多的人了解了自己的血压情况，保障自身的身体健康，并在宣传中收到了良好的宣传效果。

高血压日宣传工作总结220xx年10月8日是全国第十五个高血压日，主题是“健康生活方式，健康血压”。

我院在公共卫生科健康教育室面向居民开展了高血压防控知识宣传教育和生活方式指导。

活动现场为群众免费测量血压，提供咨询、义诊等活动。

利用宣传资料为广大居民了传递“合理膳食，适量运动”、“健康体重，健康血压”、“每人每天食盐摄入量不超过6克”、“定期到公共卫生科测量血压、血糖”等核心知识理念，呼吁居民尤其是高血压病的“高危人群”(有家族史、肥胖、高盐饮食者等)更要经常测量自己的体重和血压，主动预防高血压。

本次活动得到了了良好的社会反响，通过宣传广大居民纷纷表示受益匪浅，对健康生活方式，健康血压有了一定的认识。

今后我们也会在日常工作中坚持不懈的继续把宣传进行下去，让高血压相关知识深入百姓，为我院的疾病预防工作贡献微薄之力。

高血压日宣传工作总结3为了做好20xx年“全国高血压日的宣传工作，进一步提高广大市民的的健康意识和水平”，根据市卫生局转发卫生部办公厅和市疾控中心、区疾控中心《关于卫生部办公厅关于开展20xx国高血压日宣传活动的通知》。

制作宣传栏方案因我社区卫生服务中心成立于2011年8月，为进一步加全县社区健康教育工作。

提高居民健康素养，倡导健康生活方式。

引导居民学习掌握健康知识和疾病的预防保健知识。

计划在中心健康教育室和大厅设置两个宣传栏。

1 .地点:一块放健康教育室面积2平方（长2米高1米）一块放大厅楼梯口旁面积2平方2高度：距地面1.5米3内容：中国公民健康素养1）基本知识和理念2）健康生活方式与行为3）基本技能流感的防治高血压的防治积极防治冠心病4费用：根据市场（待定）中国公民健康素养一、基本知识和理念1.健康不仅仅是没有疾病或虚弱，而是身体、心理和社会适应的完好状态。

2.每个人都有维护自身和他人健康的责任，健康的生活方式能够维护和促进自身健康。

3.健康生活方式主要包括合理膳食、适量运动、戒烟限酒、心理平衡4个方面。

4.劳逸结合，每天保证7-8小时睡眠。

5.吸烟和被动吸烟会导致癌症、心血管疾病、呼吸系统疾病等多种疾病。

6.戒烟越早越好，什么时候戒烟都为时不晚。

7.保健食品不能代替药品。

8.环境与健康息息相关，保护环境促进健康。

9.献血助人利己，提倡无偿献血。

10.成人的正常血压为收缩压低于140毫米汞柱，舒张压低于90毫米汞柱；腋下体温36℃-37℃；平静呼吸16-20次/分；脉搏60-100次/分。

11.避免不必要的注射和输液，注射时必须做到一人一针一管。

12.从事有毒有害工种的劳动者享有职业保护的权利。

13.接种疫苗是预防一些传染病最有效、最经济的措施。

14.肺结核主要通过病人咳嗽、打喷嚏、大声说话等产生的飞沫传播。

15.出现咳嗽、咳痰2周以上，或痰中带血，应及时检查是否得了肺结核。

16.坚持正规治疗，绝大部分肺结核病人能够治愈。

17.艾滋病、乙肝和丙肝通过性接触、血液和母婴三种途径传播，日常生活和工作接触不会传播。

18.蚊子、苍蝇、老鼠、蟑螂等会传播疾病。

19.异常肿块、腔肠出血、体重减轻是癌症重要的早期报警信号。

全国高血压日的活动总结全国高血压日的活动总结110月8日是一年一度的高血压日，我院领导高度重视，认真部署紧密围绕今年的活动主题“知晓你的血压”举行的一系列的宣传活动，现将活动总结如下：一、院内以电子屏和宣传栏的形式向前来的病患及家属宣传有关高血压防治方面的知识。

二、10月9日上午我院公共卫生科工作人员来到马庄敬老院为这里的老人们进行了义诊，同时以现场测量血压，悬挂横幅、发放宣传单和现场讲解的形式向老人们宣传了高血压的防治知识。

三、于同日防疫科医务人员来到马庄村集市以设立咨询台、悬挂横幅、发放宣传单、现场接受咨询等形式向过往的`群众宣传高血压的预防与自我控制。

通过以上宣传活动，使广大群众进一步了解了高血压的防治知识，强化了群众的高血压防治意识，提高了社会对高血压的认知水平。

同时提高了高血压患者的知晓率、治疗率、控制率、达到高血压早期诊断、早期治疗的目的，促进公共卫生服务得到很好的落实。

全国高血压日的活动总结2为了做好全国高血压日的宣传工作，进一步提高广大市民的的健康意识和水平，根据《辽宁省健康教育中心全国高血压日宣传活动方案》，丹东市举办了以主题为“健康心率，健康血压”的咨询义诊宣传活动，提高丹东市高血压患者的知晓率、治疗率、控制率、达到高血压早期诊断、早期治疗的目的，促进公共卫生服务得到很好的落实。

1、_____区疾控中心统与_____区乡镇级医疗单位共同参与，在_____商务酒店门前、长隆大市场开展宣传活动，同时医务人员设咨询台对过往的群众进行免费血压测量。

各乡防保站在本辖区的居民小区中开辟高血压宣传栏；各乡镇卫生院大力宣传高血压防治知识，使群众了解控制高血压是慢性病防治的切入点。

_____区疾控中心联合振兴区六道社区卫生服务中心，组织相关专业人员在_____西社区举行了“高血压日”宣传活动，以咨询义诊、健康知识讲座、发放宣传材料等为主要活动形式，使社区居民进一步了解了高血压防治相关常识，强化了群众的高血压防治意识，纠正了以往的认识误区，普及了高血压防治知识。

高中化学选修选修五知识点详解The document was prepared on January 2, 2021选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等. 2易溶于水的有：低级的一般指NC ≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.它们都能与水形成氢键. 3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g 属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作.但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大.⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂.⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液. 2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态：① 烃类：一般NC ≤4的各类烃注意：新戊烷CCH 34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．．CH ．．3．Cl ．．,．沸点为．．．-．24.2℃．．．．． 氟里昂．．．CCl ．．．2．F ．2．,．沸点为．．．-．29.8℃．．．．． 氯乙烯．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．,．沸点为．．．-．13.9℃．．．．． 甲醛．．HCHO ．．．．,．沸点为．．．-．21℃．．．氯乙烷．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．,．沸点为．．．12.3．．．．℃． 一溴甲烷CH 3Br,沸点为3.6℃四氟乙烯CF 2==CF 2,沸点为-76.3℃ 甲醚CH 3OCH 3,沸点为-23℃ 甲乙醚CH 3OC 2H 5,沸点为10.8℃ 环氧乙烷 ,沸点为13.5℃ 2液态：一般NC 在5～16的烃及绝大多数低级衍生物.如,己烷CH 3CH 24CH 3 环己烷 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br 乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br硝基苯C 6H 5NO 2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 3固态：一般NC 在17或17以上的链烃及高级衍生物.如, 石蜡C 12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C 6H 5OH 、苯甲酸C 6H 5COOH 、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示： ☆ 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT 为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂； ☆ 苯酚溶液与Fe 3+aq 作用形成紫色H 3FeOC 6H 56溶液；☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液胶遇碘I 2变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆ 甲烷 无味☆ 乙烯 稍有甜味植物生长的调节剂 ☆ 液态烯烃 汽油的气味 ☆ 乙炔 无味☆ 苯及其同系物 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入.☆ 一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入.☆ 二氟二氯甲烷氟里昂 无味气体,不燃烧.☆ C 4以下的一元醇 有酒味的流动液体 ☆ C 5～C 11的一元醇 不愉快气味的油状液体 ☆ C 12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 ☆ 乙醇 特殊香味 ☆ 乙二醇 甜味无色黏稠液体 ☆ 丙三醇甘油 甜味无色黏稠液体☆ 苯酚 特殊气味 ☆ 乙醛 刺激性气味 ☆ 乙酸 强烈刺激性气味酸味 ☆ 低级酯 芳香气味 ☆ 丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br 2/H 2O 褪色的物质 1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀. ③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO 醛基的有机物有水参加反应 注意：纯净的只含有—CHO 醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2无机物①通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO -+ H 2O ②与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H +褪色的物质 1有机物：含有、—C≡C —、—OH 较慢、—CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体；含有—SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2气体.与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO 3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体. 4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质 12Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O == 2 AlO 2- + 3H 2↑ 2Al 2O 3 + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH - == 2 AlO 2- + H 2O 3AlOH 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 4弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑ + H 2O NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHS + HCl == NaCl + H 2S ↑NaHS + NaOH == Na 2S + H 2O5弱酸弱碱盐,如CH 3COONH 4、NH 42S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + 2CH 3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应.5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失. 3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏.4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 A g↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2A g↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O过量6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 Ag HCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物.2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂.3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO +4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质.HX + NaOH == NaX + H2O HRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物.9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉.10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质.三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1 C n H2n n≥2 C n H2n-2n≥2 C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性跟X2、H2、HX、H2O、HCN跟X2、H2、HX、HCN加跟H2加成；FeX3催化下卤KMnO 4溶液褪色加成,易被氧化；可加聚成；易被氧化；能加聚得导电塑料代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性.β-碳上有氢原子才能发生消去反应.α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化.1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OHMr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离.1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成.1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58 有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成.1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基物 化合物易爆炸 氨基酸RCHNH 2COOH氨基—NH 2 羧基—COOHH 2NCH 2COOHMr ：75—NH 2能以配位键结合H +；—COOH 能部分电离出H +两性化合物 能形成肽键蛋白质 结构复杂 不可用通式表示肽键 氨基—NH 2 羧基—COOH酶多肽链间有四年级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应 生物催化剂5.灼烧分解 糖多数可用下列通式表示： C n H 2O m羟基—OH 醛基—CHO 羰基葡萄糖CH 2OHCHOH 4CHO淀粉C 6H 10O 5 n 纤维素C 6H 7O 2OH 3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应 还原性糖2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂酯基 可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应 皂化反应2.硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们. 1试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水银氨溶液 新制CuOH 2 FeCl 3 溶液碘水酸碱 指示剂 NaHCO 3少量过量饱和被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯.但醇、醛有干扰. 含碳碳双键、三键的物质.但醛有干扰.苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液淀粉 羧酸 酚不能使酸碱指示剂变色 羧酸现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜出现红 色沉淀呈现 紫色 呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2取样,滴入NaOH 溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO 3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素. 3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键.2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH 2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键.★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色. 4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断. 5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl 3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚.★若向样品中直接滴入FeCl 3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀.★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀.6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2.六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似.因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物.此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物.二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n H2O m单糖或二糖葡萄糖与果糖C6H12O6、蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对.2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写.3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的.四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数.例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种.2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种.4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系.五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH 4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数.①当nC ︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸. ②当nC ︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖. ③当nC ︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH 22.④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等. ⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间.在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4.⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%.⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%. ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,…….九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应 水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应 3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应 5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较 1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成.例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发生失氢氧化反应.2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键.例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应.3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯.例如： 2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基. 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基.3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同.例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同. 十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C 17H 35COOH硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C 15H 31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH 3CH 27CH=CHCH 27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH 3CH 24CH=CHCH 2CH=CHCH 27COOH鱼油的主要成分：EPR 二十碳五烯酸——C 19H 29COOHDHR 二十二碳六烯酸——C 21H 31COOH银氨溶液——AgNH 32OH葡萄糖C 6H 12O 6——CH 2OHCHOH 4CHO 果糖C 6H 12O 6——CH 2OHCHOH 3COCH 2OH 蔗糖——C 12H 22O 11非还原性糖 麦芽糖——C 12H 22O 11还原性糖 淀粉——C 6H 10O 5n 非还原性糖纤维素——C 6H 7O 2OH 3n 非还原性糖。