高一化学苏教版必修1课时精练：4.1.1 二氧化硫的性质和作用

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第1课时 二氧化硫的性质和作用1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．氯水中通入SO 2后，黄绿色消失2．SO 2和Cl 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO 2、Cl 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④3．下列试剂中能鉴别SO 2和CO 2的是( )A ．湿润的石蕊试纸B ．品红溶液C ．澄清的石灰水D ．HCl 溶液4．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶，②干燥管药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④5．将SO 2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．有氧化性D ．溶于水后显酸性6．若向一潮湿的容器中通入SO 2和H 2S 气体共1 mol ，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g ，则通入SO 2和H 2S 的物质的量之比为( )①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶2A ．①③B ．②③C ．①②D ．①④7．下列溶液中，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③硫酸酸化的KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2 ⑥品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①③8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．①④C ．②④D ．③④ 9.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________ ________________________________________________________________________。

(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________。

10．二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。

现有下列试剂：①酸性KMnO4溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。

(1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。

(2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。

写出反应的化学方程式___________________________________________________。

(3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。

11．下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。

(2)在①中的实验现象为__________________________________________________，此实验证明SO2是________气体。

(3)②中的品红溶液_______________________________________________________，证明SO2有_____________________________________________________________。

(4)③中的实验现象是____________________________________________________，证明SO2有____________性。

(5)④中的实验现象是__________________________________________________，证明SO2有____________性。

(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________。

12．用如图所示装置，做以下两个实验：(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为________________________，不同之处为______________，试用简要的文字和化学方程式解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13．空气是人类生存而必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。

Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。

N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。

用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞专题4硫、氮和可持续发展第1课时二氧化硫的性质和作用1．答案 C解析SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，由于SO2有还原性，也易被有色强氧化剂氧化而使有色强氧化剂褪色。

酸性KMnO4溶液和氯水褪色，均是因为与SO2发生了氧化还原反应生成了无色物质；B中酚酞显红色是因为溶液呈碱性，而褪色是因为SO2溶于水生成了H2SO3显酸性中和了其中的碱而使其褪色；只有C是因为SO2的漂白性而褪色。

2．答案 C解析尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。

而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。

3．答案 B解析碳酸和亚硫酸都能使湿润的石蕊试纸变红色，A不可选；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C不可选；二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，D不可选。

4．答案 A解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。

SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。

5．答案 D解析显红色的酚酞溶液是因为酚酞遇碱呈红色的缘故，通入SO2实际上就是加入亚硫酸，亚硫酸中和碱并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，所以颜色消失，并不是SO2的漂白性造成的。

6．答案 A解析反应剩余的气体可能是SO2，也可能是H2S。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化产物与还原产物的差1 mol2 mol 32 g(1 mol)x y8 g所以x＝832mol＝0.25 mol，y＝8×232mol＝0.5 mol，剩余气体1 mol－(0.25 mol＋0.5 mol)＝0.25mol①若剩余气体为SO2，则：n(SO2)∶n(H2S)＝(0.25 mol＋0.25 mol)∶0.5 mol＝1∶1②若剩余气体为H2S，则n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(0.25 mol＋0.5 mol)＝1∶3。

7．答案 C解析SO2和石灰水反应生成白色的CaSO3沉淀：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CO2和石灰水反应生成白色的CaCO3沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，二者的反应现象相同，所以①不能区别SO2和CO2；SO2可以和H2S溶液反应生成S单质而使溶液变浑浊；使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色；使溴水褪色；SO2被酸化的Ba(NO3)2溶液氧化成SO2－4，从而生成白色的BaSO4沉淀；使品红溶液褪色，而CO2却不能和上述物质反应，从而可将SO2和CO2区别开。