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可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L moI．L-1氨水中含有OH -数日为B. KIO3与HI溶液反应时．生成转移的电子数为C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. mol N2与H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L moI．L-1氨水中含有OH -数目小于，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成转移的电子数为3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O 和l0gH218O的物质的量都是，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 与通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A废旧电池回收处理染环境压强减小，气体的溶解平衡向压强增大B开启啤酒瓶后产生大量气泡的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
2020高三下学期（4月）适应性测试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生话密切相关。
下列说法错误的是（）A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。
下列说法错误的是（）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3.下列实验方案不能达到实验目的是（）取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能验证可用于制备防火剂取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象证明溶液中存在平衡：向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象A. AB. BC. CD. D4.短同期主族元素原子序数依次增大。
2020届安徽省江淮十校高三第四次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5Al-271．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. ZnSO4·7H2OD. KAl(SO4)2·12H2O 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N A B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N A C．将含3N A个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
A10联盟2024届高三4月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量： 第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是A.宣城宣纸B.黄山徽墨C.界首彩陶D.芜湖铁画A. AB. BC. CD. D2. 下列关于物质的用途，说法错误的是A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐B.加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等C. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等D. 市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血3. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是A. 去羟加利果酸分子中含有三种官能团B. 去羟加利果酸最多能与反应H 1-C 12-N 14-O 16-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-LPS 1mol 31mol NaHCOC. 去羟加利果酸能使酸性溶液和溴水褪色D. 去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应4. 以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是A. 基态的价电子排布图：B. 基态原子未成对电子数：C.分子中有手性碳原子D.分子中和原子均是杂化5. 下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的B. 少量通入到溶液中：C. 向硫酸铝铵溶液中加入等物质量的氢氧化钡溶液：D. 已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的溶液：6. 下列实验装置能达到实验目的的是A.图甲装置可除去淀粉胶体中的的4KMnO 2Fe +N O C >>C N 2sp 3322IO :IO 5I 6H 3I 3H O ---+=+++2SO NaClO 2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++=++()3224432Al 3SO 3Ba 6OH 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+↓NaOH 33332H PO 3OH PO 3H O--+=+NaClB. 图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响C. 图丙装置检查装置的气密性D. 图丁装置可比较和的稳定性7. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。
安徽省达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸2．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D3．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D5．有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定6．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
绝密★启用前2020年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体9.假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6N AB.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2N AC.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
安徽省“江淮十校”2020届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试化学可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D．三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92N AB．2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4（易溶盐），还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。
下列有关说法正确的是A ．高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2B ．高铁电池充电时阴极反应为：Fe(OH)3+5OH - -3e -= FeO 42-+4H 2OC ．高铁电池放电时的总反应为：2FeO 42-+3Zn+8H 2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH - D ．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L 的标准盐酸分别滴定20.00mL 的0.1000 mol·L -1氨水和20.00mL 的0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH ，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4∼6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A ．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)B ．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C ．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D ．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)12. a 、b 、c 、d 为四种短周期元素，a 的原子M 电子层有1个电子，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2020届安徽省江淮十校高三第四次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变2．下列有关化学用语表示正确的是A．H2S的电子式：B．对硝基甲苯：I C．氧离子的结构示意图：D．质子数为53，中子数为74的碘原子：74533．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料D．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
绝密★启用前2020年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体9.假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6N AB.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2N AC.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X 是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B.向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－＝2H2O＋O2↑D.负极反应为CO(NH2)2＋8OH―－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O13.用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050 mol·L－1的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4D.NaH2PO4溶液中：c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。
在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→f，装置D的作用是。
②装置A中反应的化学方程式为。
(2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是。
②反应II的离子方程式为。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是。
(4)产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是(写2种)。
27.(14分)一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是。
(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是。
(4)“反应2”需加入的试剂X是；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。
则产品中CuCl的质量分数为(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。
28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。
回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H1＝＋74.9kJ·mol－1II.6CH4(g)＝C6H6(g)＋9H2(g) △H2＝＋531kJ·mol－1III.2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H3＝＋202kJ·mol－1①反应I的△S (填“>”或“<”)0。
②C6H6(g)＋3H2(g)＝3C2H4(g)的△H＝kJ·mol－1。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)ƒCO(g)＋3H2(g) △H＝＋206kJ·mol－1II.水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)ƒCO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2kJ·mol－1平衡时各物质的物质的量分数如图所示：①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是(写一条)。
②温度高于T1°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是。
③T2°C时，容器中()()22n Hn CO＝。
(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)＋12O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H＝－36kJ·mol－1。
已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnK p与温度的关系如图所示：①图中Q点时，反应CO2(g)＋CH4(g)ƒ2CO(g)＋2H2(g)的lnK＝。
②在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。
H2的平衡分压p(H2)＝ a tm；此温度下反应的lnK p＝(已知：ln3≈1.1，ln4≈l.4)。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr(en)3]Cl3}和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。
①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是。
②NH4＋空间构型为，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为；Cr(C2O4)33－含有三个五元环，画出其结构：。
(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171°C。
下列说法正确的是(填字母)。
A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在σ键和π键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：由三种元素Pr(镨)、Cr 、N 构成的该化合物的化学式为 。
(5)CrB 2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，CrB 2的密度为 g ·cm －3(列出计算式)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分) 药物中间体F 的一种合成路线如图：已知：RCOOR'4LiBH−−−→RCH 2OH ＋R'OH(R 为H 或烃基，R'为烃基) 回答下列问题：(1)A 中官能团名称是 。
(2)反应①的反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④所需的试剂和条件是 。
(5)F 的结构简式为 。
(6)芳香化合物W 是E 的同分异构体，W 能水解生成X.Y 两种化合物，X 、Y 的核磁共振氢谱均有3组峰，X 的峰面积比为3：2：1，Y 的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W 的结构简式 (写一种)。
(7)肉桂酸()广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：(无机试剂任用)。
答案。
