2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量含解析_ 72 9

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2020 版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含分析）[ 江苏考大纲求 ] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等看法。

2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混杂气体的均匀相对分子质量的有关计算不作要求。

物质的量3．掌握必定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

[ 教材基础自热身] 1．物质的量 1 含义物质的量是一个物理量，表示含有必定数目粒子的会合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol 表示。

2 数值 1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。

[ 注意 ] 摩尔能够计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数 1 看法 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol － 1。

2 物质的量、微粒数 N 与阿伏加德罗常数的关系为n＝。

[ 注意 ] 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.021023 mol －1，不可以仅写数值。

3．摩尔质量 1 看法单位物质的量的物质所拥有的质量，符号 M ，当微粒的摩尔质量以g·mol－ 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。

2 关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。

[ 注意 ] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，拥有不同的单位。

如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol － 1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。

[ 知能深入扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1 依据标准状况下气体的密度ρM＝ρ 224. L·mol－1。

2 依据气体的相对密度＝ D 。

3 依据物质的质量m 和物质的量nM ＝。

4 依据必定质量m 的物质中微粒数目N 和阿伏加德罗常数 NAM ＝NA· 。

2020 届北京高三化学一轮复习物质的量专题训练知识网络一、选择题目1.必定温度和压强下，任何 1 mol 气态物质拥有同样的物理量是（）A.质量B.体积C.密度D.摩尔质量答案B2.与 100 mL 0.2 mol/L Na2 SO4溶液中Na＋离子浓度同样的是（）A.10 mL 2 mol/L Na 2 SO4溶液B.50 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液C.20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液答案B3 （2018·浙江嘉兴一中）设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A.1 mol C 3H8O 分子中 O—H 键数量必定为 N AB.500 ℃时，32 g SO2和 32 g O2在密闭容器中充足反响生成 SO3的分子数为0.5N A C.H2O2＋ Cl2===2HCl＋O2反响中，每生成 32 g O2，转移电子数为 2N AD. 将 10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液制成的 Fe（ OH）3胶体，胶体粒子数量为0.001N A答案 C4、实验室发买卖外时，比方手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。

现配制0.01 mol/L 的 KMnO 4消毒液，以下相关说法不正确的选项是（）A.KMnO 4的摩尔质量为 158B.KMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其拥有强氧化性C.当液面靠近容量瓶的刻度线下 2 cm 处，改用胶头滴管定容D.定容时俯视容量瓶刻度线，致使所配溶液浓度偏高答案 A5N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）A.1 L 1.0 mol/L 盐酸与 0.1 mol MnO 2共热后，生成 Cl 2分子的数量为 0.1N AB.0.1 mol/L K 2SO4溶液中含有 K＋数量为 0.2N AC.标准状况下 22.4 L CO、CO2混淆气体所含碳原子数约为N AD. 常温常压下，铁与盐酸反响生成22.4 L H2时转移的电子数为2N A答案C－1－16 取 100 mL 0.3 mol L·的硫酸溶液和 300 mL 0.25 mol L·的硫酸溶液加水稀释至 500 mL，该混淆溶液中 H＋的物质的量浓度是（）－ 1－ 1A.0.21 mol L·B.0.42 mol L·－ 1－ 1C.0.56 mol L·D.0.26 mol L·答案B7 设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）24 的浓硫酸与足量的镁反响，转移电子数大于0.2N AA. 含 0.2 mol H SOB.25 ℃时， pH＝3 的醋酸溶液 1 L ，溶液中含 H＋的数量小于 0.001N AC.随意条件下， 1 mol 苯中含有 C—H 键的数量必定为 6N A2＋D.a mol 的 R （R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a（A—N—2）N A答案B8(2018 ·浙江 11 月选考 )设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 ()A.32 g S8(分子构造：)中的共价键数量为 N A182B.2 g 由 H2 O 和H2O 构成的物质中含有的质子数为 N AC.8 g CuO 与足量 H2充足反响生成 Cu，该反响转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下， 11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO －和 HClO 的微粒数之和为N A答案D9（.2018·浙江 6 月学考）设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.14 g乙烯和丙烯的混淆物完整焚烧时，产生的CO2分子数量为0.5N AB.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－数量为 0.1N AC.6 g 石英晶体中含有的Si— O 键数量为 0.4N AD.标准状况下， 2 和O3 混淆物中含有的氧原子数量为0.5N A5.6LO答案C10 某学生用 NaHCO3和 KHCO 3构成的混淆物样品与某种浓度的盐酸反响进行实验，测得数据以下表：实验编号①②③盐酸体积 /mL505050m（混淆物） /g9.226.5636.8V（ CO2）（标准状况） /L 2.24 4.48 4.48剖析表中数据，以下说法中不正确的选项是（）A.由①②可知：①中的盐酸过度B.由②③可知：混淆物的质量增添，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完整反应C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD. 该混淆物中 NaHCO3的物质的量分数为50%答案C11以下是某学校实验室从化学试剂商铺买回的硫酸试剂标签上的部分内容为：剖析纯：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度： 1.84 g cm·－3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大批热。

单元检测一化学中常用的物理量——物质的量考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1 mol·L－1C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 LD．10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出的5 mL，其浓度为1 mol·L－12．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D．98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－13．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是()A．SO2B．CH4C．CO2D．O25．下列说法正确的是()A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶36．(2020·武汉月考)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出7．(2020·济南月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。

周测1 物质的量夯基提能卷①一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024答案：D解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024，A 错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；S 在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。

2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。

因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。

又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故①②③一定相同，A正确。

3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。

物质的量（）、设阿伏加德罗常数值为。

下列有关叙述正确的是()．固体中共价键总数为．室温下，气体中含有的碳原子数目为．－中电子数为．铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()、和的混合气体中含有的分子数目为铁粉与盐酸充分反应转移电子的数目为℃时，的溶液中含有的数目为.常温常压下，氖气所含有的原子数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()．雄黄()，结构如图，含有个键．将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为．高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )、.标准状况下己烷中共价键数目为.常温下乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为.在标准状况下四氯甲烷中所含分子数为苯分子中含有碳碳双键数为为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()、中含有的电子数为.常温常压下所含有的分子数小于.常温常压下中所含分子数目为盐酸与足量加热充分反应,产生的分子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()．＝分子中含有的共价键数为．·−的溶液中微粒数大于．与混合物中含原子数为．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间、设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()．用惰性电极电解溶液一段时间后,若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为．与过量的和混合气体充分反应后，放出的为．常温常压下，晶体中有个－键．的混合物中，所含中子数为、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). 中含有的质子数与中子数均为. 标准状况下，中含键的数目为. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为. 溶液与足量反应，电子转移数为是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()、.常温下铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为葡萄糖的水溶液含键数目为和反应最多生成的酯基数目为.在标准状况下和的混合气体所含质子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). ·葡萄糖溶液中－键数目为. 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为. 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为. 和的固体混合物中含有的数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )．标准状况下，乙醇中含有的碳氢键数为．常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目为．固体中含阴阳离子的数目为．与足量在一定条件下反应生成，共转移个电子为阿伏加德罗常数的值。

物质的量（10）1、在K 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中,Fe 3+的物质的量浓度为0.1mol·L -1,的物质的量浓度为0.3mol·L -1,则混合液中K +的物质的量浓度为( )A.0.15mol·L -1B.0.45mol·L -1C.0.3mol·L -1D.0.6mol·L -12、现将3AlCl 、2MgCl 、4MgSO 、243Al SO ()四种物质溶于水，形成的混合溶液中3+1(Al 0.1mol )L c =⋅﹣、2+1(Mg 0.25mo )l L c =⋅﹣、1-(Cl 0.2mol )L c =⋅﹣，则该溶液中2-4(SO )c 为( )A.0.15mol•L ﹣1B.0.2mol•L ﹣1C.0.25mol•L ﹣1D.0.30mol•L ﹣1 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A. 0.2L 3mol·L －1的NH 4Cl 溶液与0.3L 2mol·L －1的NH 4Cl 溶液中+4NH 的数目均为0.6N AB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4L bc N a 4、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.122.4amol L -⋅ B. 122400ab mol L -⋅C. 12240036.5abmol L a -⋅+D. 110002240036.5ab mol L a-⋅+5、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下,8g O 2含有4N A 个电子B.0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2,转移的电子数为N AC.14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为AN nD.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A 6、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1mol O 2作为氧化剂得到的电子数一定为4N AB.标准状况下,40g SO 3 所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/L Na 2SO 4溶液中,所含Na +和24SO -总数为1.2N AD.在标准状况下,0.1mol Fe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2N A7、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl 2溶液,产生25.63g 白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出1.12L 气体(标准状况下)。

回夺市安然阳光实验学校第一周第1天物质的量摩尔质量(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量。

(×)(2)摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位。

(×)(3)物质的量是指物质所含粒子的数目。

(×)(4)Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量。

(×)(5)Na原子的质量约为236.02×1023g。

(√)(6)1 mol H2O的质量是18 g/mol。

(×)(7)质量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物质的量相同。

(√)(8)O2与O3的摩尔质量相同。

(×)1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32 g·mol－1C．1 mol水的质量为18 gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个解析：98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol －1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。

答案：C2．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：B3．下列说法正确的是 ( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项错误；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项错误；1 mol H2O中含N A个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于N A 个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项错误。

2019-2020年高三一轮复习周测（一）化学含答案一、选择题（本题包括22小题）1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是（ ）A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C ．钠在常温下不容易被氧化D ．Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行4．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（ ）A ．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B ．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C ．苏打固体的pH 大于小苏打固体的pHD ．热的碳酸钠溶液有去油污的作用5．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢： Na 2CO 3>NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3>NaHCO 37．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。

限时规范训练 [单独成册]限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥解析：选B 。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L ×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL ，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( ) A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。

3．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm －3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A ．200 mLB ．100 mLC ．101 mLD ．120 mL解析：选C 。

设需要加入水的体积为V mL ，依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：100 mL ×1.19 g·cm －3＋V ×1 g·cm －31 000 mL·L －1×1.10 g·cm－3×6 mol·L －1＝100 mL ×10－3L·mL －1×12 mol·L －1；解得：V ＝101 mL 。