浙江省选考(学考)十校联盟2018年10月适应性考试高中化学试题及参考答案

浙江省选考（学考）十校联盟年月适应性考试
生物（选考）参考答案
一、选择题
二、非选择题
.（分）
（）分解者和非生物成分（或分解者、无机物、有机物、气候和能源）
（）
（）三、四（不全不给分）生物放大
（）（含碳）有机物能量流动
.（分）
（）乙醇、碳酸钙、二氧化硅（不全不给分）滤液细线
（）红光和蓝紫、氧气和电子
弱光下质体色素含量提高有利于弥补光照强度的减弱对光合速率的影响（）液泡由紫红转绿
.（分）
（）是。

控制有尾与无尾的基因位于常染色体上，控制蓝眼与黄眼的基因位于Ｘ染色体上（）Ａ和Ａ
（）
（）
.
（一）（分）
（）麦芽汁风味
（）半乳糖醛酸出汁率和澄清度
（）负压
（二）（分）
（）灭活的仙台病毒
（）筛选克隆培养一种既能产生特异抗体、又能无限增殖
（）小鼠腹水
（）一般抗血清的抗体是一群识别不同抗原部位的抗体混合物
.（每空分，表格设计分，共分）
（）植物生长调节剂（植物生长物质）分
（）①取生长状况相似且健康的苦马豆苗，随机均分成组，编号甲、乙、丙、丁（分）。

分别置于的完全营养液进行水培，期间适当通气。

（分）
②用直尺和天平分别测出每组的株高和鲜重（分）
③均匀喷施等量且适量的，，和混合液、蒸馏水（分）
④四组实验均置于相同且适宜的环境下培养，每隔天，重复第二步。

（分）
（）探究和处理对盐胁迫下苦马豆苗耐盐性的记录表（分）
时间分，分组分，株高和鲜重分（每一项不写全不给分）
（）破碎（分）。

浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试化学试题浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于氧化物的是A. K2CO3B. Na2O .C. HC1OD. Mg(OH)22.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是3．下列属于弱电解质的是A. CH3COONH4B. Cl2C．盐酸 D. Fe(OH)34．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是A．鸡蛋清洛液B．盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液5．下列属于可再生能源的是A.煤B．天然气C,沼气 D.石油6．下列说法不正确的是A. FeSO4可用于净水B．钠镁单质可用于电光源领域C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有癣，不可用于合成药物7．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O8．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯的结构简式为：B．二氧化硅分子式：SiO2C.乙醛分子的比例模型为：D．镁离子结构示意图：9．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A．HCl B．NaHSO4C．CH3COOH D. Na2CO310.下列除杂方法正确的是A．除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液C．除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D．除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气11.下列说法正确的是A．1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体12.下列离子方程式正确的是A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2OD．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。

2018届浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学（选考）试题（解析版）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56Cu64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. Mn2O7C. CaOD. SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A. CO2是酸性氧化物，A错误；B. Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C. CaO是碱性氧化物，C正确；D. SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。

2. 仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。

3. 下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. NaClC. 盐酸D. 碱石灰【答案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则A. 葡萄糖是非电解质，A错误；B. NaCl是电解质，B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性试题参考答案选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案B D C B D C A D D C D D B 题号141516171819202122232425答案D A A D A C B C C D D C非选择题部分26.（6分）（1）碳碳三键（1分）（2）（1分）（3）CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3（2分）或：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（物质D可以是CH2=CH2或者是CH3CH2OH）（4）ABC（2分）27．(6分)（1）NaN3（1分）Na2O的电子式（1分）（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3（2分）（3）BD（2分）28．答案：（1）250mL容量瓶（1分）（2）甲（1分）将变浑浊的澄清石灰水过滤、洗涤，取少量沉淀加入足量盐酸溶解，若产生气泡则沉淀中含有碳酸钙。

另取少量沉淀加到酸性高锰酸钾溶液中，若观察到紫红色褪去，则沉淀中含有草酸钙。

（2分）29.（4分）解析：在该题中存在的物质间的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（1）所以设混合物中铜与氧化铁的物质的量分别为xmol和ymol，则根据质量守恒，可以列出：64x+160y=19.2；再根据反应后Fe3+和Fe2+物质的量相等，可得出：2x=y。

两式联立，可解答出x=0.05mol。

所以混合物中铜的质量为0.05×64=3.2克；（2）由题意可知，固体和硫酸都恰好完全反应，又根据硫酸只消耗在与氧化铁的反应中，在总质量恒定的情况下，氧化铁的质量越大，硫酸的消耗量就越大；铜的质量越大，氧化铁的质量越小，硫酸的消耗量就越小。

绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分;共8页;满分100分;考试时间90分钟..其中加试题部分为30分;用加试题标出..考生注意：1.答题前;请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上..2.答题时;请按照答题纸上“注意事项”的要求;在答题纸相应的位置上规范作答;在本试题卷上的作答一律无效..3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内;作图时可先使用2B铅笔;确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑..4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题部分一、选择题本大题共25小题;每小题2分;共50分..每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的;不选、多选、错选均不得分1．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．MgOH2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn+2AgNO3Zn NO32+2Ag B．2FeCl2+Cl22FeCl3C．CuOH2+2HCl CuCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O7.下列表示不正确．．．的是A.Na+结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存;置于阴凉处;且远离火源B.金属钠着火时;可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇沸点为78.3℃和苯沸点为80.1℃的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示;其中元素Q位于第四周期;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17;下列说法不正确．．．的是A．原子半径r：r Q＞r Y＞r ZB．元素X有4;+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O2I2+4OHB．少量三氧化硫与氨水反应：SO2+NH3·H2O NH+4+HSO3C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+D．NH42SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OH FeOH2↓14.已知Xg+3Yg2Wg+Mg H＝akJ mol1a>0..一定温度下;在体积恒定的密闭容器中;加入1molXg与1Yg;下列说法正确的是A．充分反应后;放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时;X与W的物质的量浓度之比一定为1:2C．当X的物质的量分数不再改变;表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度;正反应速率增大;逆反应速率减小15．下列说法不正确．．．的是A．石油裂解气可以使溴水褪色;也可以使高锰酸钾溶液褪色B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇CH3CH2CH2OH和钠反应要比水和钠反应剧烈D．CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HCl属于取代反应16．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D ．在大豆蛋白溶液中;加入硫酸铜溶液;蛋白质会发生变性17．最近;科学家研发了“全氢电池”;其工作原理如图所示..下列说法不正确．．．的是 A ．右边吸附层中发生了还原反应 B ．负极的电极反应是H 2 2e +2OH 2H 2OC ．电池的总反应是2H 2+O 2OD ．电解质溶液中Na ＋向右移动;ClO 4向左移动 18．下列说法不正确．．．的是 A ．测得0.1mol L 1的一元酸HA 溶液pH ＝3.0;则HA 一定为弱电解质 B ．25℃时;将0.1mol L 1的NaOH 溶液加水稀释100倍;所得溶液的pH ＝11.0 C ．25℃时;将0.1mol L 1的HA 溶液加水稀释至pH ＝4.0;所得溶液c OH ＝1×1010mol L 1D ．0.1mol L 1的HA 溶液与0.1mol L 1的NaOH 溶液等体积混合;所得溶液pH 一定等于7.019．下列说法正确的是A ．CaO 与水反应过程中;有共价键的断裂和形成B ．H 2O 的热稳定性比H 2S 强;是由于H 2O 的分子间作用力较大C ．KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电;所以它们都属于离子化合物D ．葡萄糖、二氧化碳和足球烯C 60都是共价化合物;它们的晶体都属于分子晶体 20．设N A 为阿伏加德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是2A．32gS8分子结构N AB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu;该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下;11.2LCl2溶于水;溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为N A 21.已知：H22Ol H1C6H12O66H12O6s H2C6H12O6s+6O22Og+6CO2g H3C6H12O6g+6O22Ol+6CO2g H4下列说法正确的是A. H1<0; H2<0; H3< H4B.6 H1+ H2+ H3H4=0C. 6 H1+ H2+ H3H4=0D. 6 H1+ H2H3+ H4=022.已知：2SO2g+O23g H= 197.8kJ mol 1..起始反应物为SO2和O2物质的量之比为2:1;且总物质的量不变..SO2的平衡转化率%随温度和压强的变化如下表：下列说法不正确．．．的是A.一定压强下降低温度;SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下;转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高23.常温下;分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液;分别滴入浓度为1.000mol L 1;0.1000mol L 1和0.01000mol L 1的NaOH溶液;测得3个反应体系的pH随V NaOH的变化的曲线如图;在V NaOH=20.00mL前后出现突跃..下列说法不正确．．．的是A.3种HCl溶液的c HCl：最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c NaOH：a>b>cC.当V NaOH=20.00mL时;3个体系中均满足：c Na+=c ClD.当V NaOH相同时;pH突跃最大的体系中的c H+最大24.已知草酸H2C2O4是一种弱酸;157℃升华;170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水;钙盐难溶于水..下列说法正确的是A.草酸受热产生的气体;用足量的NaOH溶液充分吸收后;可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜;若出现黑色变红色现象;则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中;若能产生白色浑浊现象;则说明产生的气体中一定有CO2D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5H2C2O4+2MnO425.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸;再滴加BaCl2溶液;出现白色沉淀;则该固体试样中存在SO24B.将某固体试样完全溶于盐酸;再滴加KSCN溶液;没有出现血红色;则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中;滴加NaOH溶液;没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;该固体试样中仍可能存在NH+4D.在某固体试样加水后的上层清液中;滴加盐酸出现白色沉淀;再加NaOH溶液沉淀溶解;则该固体试样中存在SiO23选择题部分一、选择题本大题共7小题;共50分26.6分通过对煤的综合利用;可以获得多种有机物..化合物A 含有碳、氢、氧3种元素;其质量比是12:3:8..液态烃B 是一种重要的化工原料;其摩尔质量为78g mol 1..E 是有芳香气味的酯..它们之间的转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质：请回答：1化合物A 所含的官能团名称是______________.. 2B 和CH 2CH 2反应生成C 的反应类型是______________..3E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是______________.. 4下列说法正确的是______________..A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中;反应多次;可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下;C 可通过取代反应转化为CH 2CH 3O 2NC.苯甲酸钠常用作防腐剂可听过D 和氢氧化钠反应得到D.共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧;消耗氧气大于7.5a mol 27.6分已知化合物X 由3种元素组成;某学习小组进行了如下实验：①取适量X;加水完全溶解;无气体产生;溶液呈碱性；进行焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685gX 溶于水;加入含HCl0.02000mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO 3溶液反应;得到4.305g 白色沉淀..请回答：1X 中3种元素是______________用元素符号表示；2X 与水反应的化学方程式是____________________________；3X 中一种元素对应的单质;可与足量的Na 2CO 3溶液反应得到Cl 2O;写出该反应的化学方程式____________________________..28.4分某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验夹持装置已省略：请回答：1下列说法正确的是______________..A.反应后;将试管Ⅰ中的白色固体加入水中;溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡;试管中出现浑浊;是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色;说明SO2具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替2取下试管Ⅱ;在该试管口套上气球;将无色溶液加热恢复至红色;冷却后;发现溶液颜色再次变浅..解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________.. 29.4分某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物;为探究其组成;称取m g该固体粉末样品;用足量的稀H2SO4充分反应后;称得固体质量为a g..已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O1若a=______________用含m的最简式表示;则红色固体粉末为纯净物；2若a=19m;则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为______mol用含m的最简式表示30.加试题10分一合成氨工艺流程如图1所示是人工固氮最重要的途径..2018年是合成氨工业先驱哈伯F·Haber获得诺贝尔奖100周年..N2和H2生成NH3的反应为：1 2N2g+32H23g H298K= 46.2kJ mol 1在Fe催化剂作用下的反应历程为表示吸附态:化学吸附：N2g→2N;H2g→2H表面反应：N+H；NH+H2；NH2+H3脱附：NH33g其中N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢;决定了合成氨的整体反应速率..请回答:1利于提高合成氨平衡产率的条件有______________ A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂2标准平衡常数K θ=322NH 0.51.5N H ()()θθθp /p p /p p /p ;其中p θ为标准压强1×105Pa;3NH p 、2N p 和2H p 为各组分的平衡分压;如3NH p =3NH x p ;p 为平衡总压;3NH x 为平衡体系中NH 3的物质的量分数..①N 2和H 2起始物质的量之比为1:3;反应在恒定温度和标准压强下进行;NH 3的平衡产率为ω;则K θ=______________用含ω的最简式表示..②下图中可以示意标准平衡常数K θ随温度T 变化趋势的是______________ 3实际生产中;常用工艺条件：Fe 作催化剂;控制温度773K;压强3.0×107Pa;原料气中N 2和H 2物质的量之比为1:2.8..①分析说明原料气中N 2过量的理由______________ ②关于合成氨工艺的下列理解;正确的是______________ A.合成氨反应在不同温度下的 H 和 S 都小于零B.控制温度773K 远高于室温;是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时;在原料气N 2和H 2的比例不变中添加少量惰性气体;有利于提高平衡转化率D.基于NH 3有较强的分子间作用力可将其液化;不断将液氨移去;利于反应正向进行E.分离空气可得N 2;通过天然气和水蒸气转化可得H 2;原料气须经过净化处理;以防止催化剂中毒和安全事故发生二高铁酸钾K2FeO4可用作水处理剂..某同学通过“化学—电解法”探究K2FeO4的合成;其原理如图2所示..接通电源;调节电压;将一定量Cl2通入KOH溶液;然后滴入含Fe3+的溶液;控制温度;可制得K2FeO4..1请写出“化学法”得到FeO24的离子方程式_____..2请写出阳极的电极反应式含FeO24______________..31.加试题10分某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌ZnSO4 7H2O 相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围..金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 6.4 8.2 ②ZnSO4的溶解度物质在100g水中溶解的质量随温度变化曲线..请回答：1①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除;理由是____________________..②步骤Ⅰ;可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________________..2步骤Ⅱ;需加入过量H2O2;理由是__________..3步骤Ⅲ;合适的pH范围是______________..发至溶液出现4步骤Ⅳ;需要用到下列所有．．操作：a.蒸晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温； d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤..请给出上述操作的正确顺序________操作可重复使用..5步骤Ⅴ;某同学采用不同降温方式进行冷却结晶;测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示..根据该实验结果;为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒;宜选择______________方式进行冷却结晶..A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温6ZnSO4 7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定..①下列关于滴定分析;正确的是______________..A.图2中;应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前;锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时;应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时;通常用左手控制旋塞滴加溶液;右手摇动锥形瓶;使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡;滴定后尖嘴内有气泡;则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的度数是______________mL..32．加试题10分某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y..已知：请回答：1下列说法正确的是______________..A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O32化合物B的结构简式是______________..3写出C+D→E的化学方程式______________..4写出化合物AC10H14O2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________..1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基－OCH3;没有羟基、过氧键－O－O－..5设计以CH2CH2和为原料制备;无机试剂任选______________..化学试题参考答案一、选择题本大题共25小题;每小题2分;共50分..每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的;不选、多选、错选均不得分二、非选择题本大题共7小题;共50分26.6分1羟基2加成反应4ABC27.6分1K、Cl、O2K3ClO+H232Na2CO3+2Cl2+H22O+2NaHCO3+2NaCl28.4分1ABD2SO2遇品红生成不稳定无色物质;受热释放SO2;溶液恢复红色；温度降低;;SO2在品红溶液中的溶解度增大;溶液颜色变浅..29.4分14m/923m/121630.10分一1AD2②A3①原料气中N2相对易得;适度过量有利于提高H2的转化率;;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤;适度过量有利于提高整体反应速率..②ADE二12Fe3++3ClO+10OH 2+3Cl+5H2O4+3Cl+5H2O或2FeOH3+3ClO+4OH2FeO24+4H2O2Fe3++8OH 3e 24或FeOH3+5OH3e FeO2+4H2O431.10分1①Na2CO3水解;溶液呈碱性;促使油脂水解②产生的气泡的速率显着变慢2使Fe2+尽可能转化为Fe3+;H2O2易分解Fe3+催化加速分解32;8;—5;44dabace5C6①ADE；②20.60 31.10分1BC5。

2018年9月宁波市“十校联考”化学 参考答案一、选择题（本大题共25小题, 每小题2分, 共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B D C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A C C B B C D A 21 22 23 24 25 BDACA二、非选择题（本大题共7小题, 共50分） 26.（6分）（1）加成反应（1分） （2）22CH CH =（1分） （3）3+3CH COOH ∆−−−→浓硫酸2+3H O （2分）（4）AD （2分）27.（6分）（1）FeCO 3·H 2O （2分） （2分） （2）0.1 mol （2分, 不要求有效数字）28.（4分）（1）氨水或NH 3（1分）（2）往CaCO 3固体中缓慢滴加盐酸, 至还有少量CaCO 3固体剩余时就停止加盐酸（1分, 其他合理答案也给分） （3）取少量CaCO 3固体于试管中, 加稀盐酸溶解, 再滴加KSCN 溶液, 若溶液不变血红色, 则说明CaCO 3固体中不含Fe 3+ （2分, 其他合理答案也给分）29.（4分）（1）NaCl 0.0600 mol （2分, 要求有效数字） （2）2︰1（2分） 30.（10分） （一）（1）b （1分） （2）（2分）（二）（1）①催化剂使用单组分ZnO 的速率最大, 但甲醇产率低, 无生产价值（1分） ②BD通电32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑高温 32223224FeCO H O O 2Fe O 4CO 4H O⋅+==++（2分） （2）72.7%或8（2分） （2分, 起点坐标1分, 曲线变化趋势1分）31.（10分）（1）3+36222435232[Co(NH )]Cl +H O +2NH =2[Co(NH )H O]+4NH +4Cl +-或+3+3622235242[Co(NH )]Cl +H O +4H =2[Co(NH )H O]+2NH +4Cl +-（2分）（2）BC （2分）（3）a ；b ；e （2分）（4）除去晶体表面的水, 加快干燥（2分） （5）85.4%（2分, 不要求有效数字） 32.（10分）（1）C （2分） （2）（2分）（3）+HCHO −−→2+H O （2分）（4）2Cl −−→4KMnO (H )+−−−−−→2SOCl −−−→（2分）（5）、、、（2分, 写出一个得1分, 写出两个得2分）1 2 3 4 5 6 7nx1.0。

浙江省选考（学考）十校联盟2018年10月适应性考试生物（选考）参考答案一、选择题二、非选择题29.（6分）（1）分解者和非生物成分（或分解者、无机物、有机物、气候和能源）（2）400a（3）三、四（不全不给分）生物放大（4）（含碳）有机物能量流动30.（7分）（1）95%乙醇、碳酸钙、二氧化硅（不全不给分）滤液细线（2）红光和蓝紫H+、氧气和电子弱光下质体色素含量提高有利于弥补光照强度的减弱对光合速率的影响（3）液泡由紫红转绿31.（7分）（1）是。

控制有尾与无尾的基因位于常染色体上，控制蓝眼与黄眼的基因位于Ｘ染色体上（2）ＡaX B X B和ＡaX B X b 1/4（3）5/8（4）32.（一）（7分）（1）麦芽汁 B 5 风味（2）半乳糖醛酸出汁率和澄清度（3）负压（二）（7分）（1）灭活的仙台病毒（2）筛选克隆培养一种既能产生特异抗体、又能无限增殖（3）小鼠腹水（4）一般抗血清的抗体是一群识别不同抗原部位的抗体混合物33.（每空1分，表格设计4分，共10分）（1）植物生长调节剂（植物生长物质）1分（2）①取生长状况相似且健康的苦马豆苗，随机均分成4组，编号甲、乙、丙、丁（1分）。

分别置于160mmol/L的NaCl完全营养液进行水培，期间适当通气。

（1分）②用直尺和天平分别测出每组的株高和鲜重（1分）③均匀喷施等量且适量的ABA，6-BA，ABA和6-BA混合液、蒸馏水（1分）④四组实验均置于相同且适宜的环境下培养，每隔7天，重复第二步。

（1分）（3）探究6-BA和ABA处理对盐胁迫下苦马豆苗耐盐性的记录表（3分）时间1分，分组1分，株高和鲜重1分（每一项不写全不给分）（4）破碎（1分）。

浙江省绍兴市2018届高三化学10月适应性考试试题（选考）注意事项：1．本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分一. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．KOHC ．HNO 3D ．Na 2SO 42．仪器名称为“容量瓶”的是A B C ． D ．3．下列物质属于电解质且能导电的是A ．酒精B ．金属铜C ．液态氯化氢D ．熔融氯化钾4．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸的作用是 A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．Fe 2(SO 4) 3 6．下列说法正确的是A ．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C ．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D ．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 7．下列化学用语表述正确的是A ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHB ．HCl 的电子式C ．氯离子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：8．下列不能使品红溶液褪色的是A．SO2B．SO3 C．HClO D．H2O29．下列说法不正确的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物10．下列说法正确的是A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

2018年镇海中学选考科目模拟考试化学学科参考答案及评分标准一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)(1)碳碳三键(1分);(2)取代(酯化)(1分);(3)取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和,再加入新制氢氧化铜,加热,若出现砖红色沉淀则有B,反之则没有(2分)。

(4)ABD(2分)。

27.(6分)(1)FeS2(2分),FeS2FeS＋S(2分);(2)H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋(2分)。

28.(4分)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分); 使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离(1分)(2)使Ca(HCO3)2分解,并驱除溶解的CO2(1分)(3)取少量产品于试管中,加入稀盐酸,立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯;若产生白色沉淀,则产品中含CaCO3。

(1分)29.(4分)(1)2︰9;(2)1.3mol/L。

30.(10分)(1)H2－2e－＋CO32－=CO2＋H2O CO－2e－＋CO32－=2CO2(各1分,共2分)(2)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ(1分)(3)300℃<T<400℃(1分)(4)①K=4(2分);② Cu2O＋CO2Cu＋CO2(2分);③画出达平衡时间小于2s给1分;画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。

共2分。

31.(10分)(1)BC(1分,不全不给分)(2)缓慢通入Cl2(1分)(3)b(1分) 过量的NaClO溶液会将水合肼氧化(1分)(4)减压蒸馏(1分,减压分馏也给分)(5)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2(2分)②边搅拌边滴加NaOH溶液,并监测溶液pH,当pH接近10时,停止加液,将溶液转移到蒸发皿中,低温蒸发至较多晶体析出,趁热过滤(不得低于34℃)(2分)(6)N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O,分离产品过程容易进行(1分)32.(10分)(1);(2分)(2)BCE(2分)(3)2＋2＋→ 2＋2KBr＋H2O＋CO2↑(2分)(4) (2分)(5)(2分)。

浙江教育绿色评价联盟适应性考试化学（选考）参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）(1) AE (1分) BD (1分)(2)(2分)(3)D(2分)27.（6分）（1）Si、Mg（1分）；（2）制耐高温材料（1分）；（3）Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12（2分）（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）28、（4分）（1）b （1分）（2）2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）（3）检验是否有ClO2生成（l分）29．（4分）(1) 0.0230mol（2分）(2) 95.8%（2分）30．（10分）（1）2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g) 2CaSO4(s)△H3＝－1002.8 kJ/mol（2分）（2）反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能（2分）（2分）（3）向该反应体系中投入石灰石（或CaO\通CO2）、在合适的温度区间内控制较低的反应温度（2分，合理答案都给分）（4）H2O2 - 2e- = O2↑ + 2H+ （2分）31．（10分）（1）防止Fe2+的水解（2分）（2）不合理，因为加热蒸发会导致H2O2分解、Fe3+的水解、得到的晶体不纯等（2分）（3）向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体（2分）（4）A D（2分）（5）2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）32．（10分）(1)(1) （1分），取代反应（1分）(2)（2分，条件不写不扣分,合理答案都给分）(3)（2分，羟基位置可以任意，合理答案都给分）(4)（2分）（2分）或者：（2分）（或2分）（合理答案都给分）。

2017-2018学年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素A．核素21C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mo l·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mo l·L-1·s-1B．0.015 mo l·L-1·s-1C．0.12 mo l·L-1·s-1D．0.06 mo l·L-1·s-121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 mo l·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25．已知氧化性Br2＞Fe3+。

2025届浙江省十校联盟选考学考高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.1 mol/L K 2CO 3溶液中，若使c (CO 32-)更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（ ） A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热2、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。

下列说法正确的是A ．该方法利用了电解池原理B ．该方法称为“外加电流的阴极保护法”C ．在此装置中钢管道作正极D ．镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=== 4OH －3、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。

下列观念正确的是 A ．天然物质都是绿色无毒的物质 B ．只饮用纯净水有益人体健康 C ．微量元素只能通过保健品摄入 D ．禁止吸烟可减少室内空气污染4、下列元素位于p 区的是 A ．TiB ．CuC ．SD ．Na5、实验室测定42CuSO nH O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。

使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③6、两种气态烃的混合物共 0.1 mol ，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO 2 和 3.6 g H 2O ，下列说法正确的是 A ．一定有乙烯 B ．一定有甲烷 C ．一定没乙烯 D ．以上皆错7、A 的分子式为C 7H 6O 2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有 A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种8、用蒸馏水稀释1mol/L 氨水至0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A ．c(OH －)/ c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 4+)/ c(OH －) C ．c(NH 3·H 2O)/ c(NH 4+) D ．c(OH －)9、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

十、实验化学1．(18年8月金丽衢十二校31)KMnO 4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO 4的流程和反应原理如下：反应原理：反应Ⅰ：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O反应Ⅱ：3K 2MnO 4(墨绿色)＋2CO 2===2KMnO 4(紫红色)＋MnO 2↓＋2K 2CO 3 已知：25℃物质的溶解度(g /100 g 水)如下表。

请回答：(1) 下列操作或描述正确的是________。

A ．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B ．步骤⑤中可用HCl 气体代替CO 2气体C ．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全D ．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶，烘干时温度不能过高(2) ________(填“能”或“不能”)通入过量CO 2气体，理由是________(用化学方程式和简要文字说明)。

(3) 步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是________。

(4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.6000 g 高锰酸钾产品，配成100 mL 溶液；Ⅱ．准确称取三份0.5025 g 已烘干的Na 2C 2O 4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

已知：MnO ˉ4＋C 2O 4＋H —→Mn ＋CO 2↑＋H 2O (未配平)。

则KMnO 4的纯度为________(保留四位有效数宇)；若滴定后俯视读数，结果将________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

2．(18年8月七彩阳光)工业上制备硝酸钾的方法很多。

复分解法是以质量比100∶85混合NaNO3与KCl得到的，具体流程如下图：请回答：(1) 下列操作或描述正确的是________。

A．步骤③蒸发至有晶体析出停止加热B．步骤④趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水C．步骤⑤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体D．粗产品溶于热水制成浓溶液，重复⑤⑥操作进行重结晶提纯(2) 步骤⑥一定要用到的仪器和用品是下列选项中的________。