江苏省大丰市南阳中学高一化学《离子反应》课件

专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
离子反应
• 第二课时
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 液
氨水
电解质 通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
NaOH
HCl CH3COOH NH3•H2O
SO42-、CO32-、SO32_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3—， CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质 间的某个反应，而且可表示所有 同一类型的离子反应。
H+ + OH- = H2O可以表示所有强 酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中 和反应。
一、书写离子方程式应注意的问题：
(1). 沉淀、气体、单质、难电离的 物质写成化学式。
(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基 本上以硫酸分子的形式存在，用化 学式H2SO4表示。
(3)弱碱溶液,不能大量共存
常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（ D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是（ C） A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
例 ： 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl- 、 S042- 、
产生的白色沉淀
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？ 反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
化合物的分类
弱电解质：
弱酸：
H2CO3 、 H3PO4 、 H2SO3 、 H2S 、 HClO 、 CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱
NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2 、 Zn(OH)2 、Al(OH)3、 水 、少数盐等
判断强弱电解质，并写出相应的电离方 程式。 1.CH3COOH 5.CaCl2 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 6. NaHCO3 7. NaHSO4
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动 离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地， 离子的浓度越大，其导电性越强。
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导 电吗？导电能力相同吗？
3、删——删去方程式两边形式相同的 离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元 素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。 判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？
亮 大
亮 大
亮 大
暗 小
暗
小
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+ CH3COOH电离的结果
CH3COOH
一、强电解质和弱电解质：
(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： 2、 NaHCO3与氢氧化钠反应： 3、KHSO4与BaCl2反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCO3-+OH-==H2O+CO32-↑ SO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
化合物溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O
离子反应
• 第三课时
判断正误的原则：
• （1）是否符合反应事实；产物是否正确。 反应物质间的配比是否正确。 • （2）化学式拆是否正确； • （3）符号是否正确，如：“==”，“ ”， ↓，↑等。 • （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和 Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 • （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
活动与探究Ⅱ
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
探究过程
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
实验现象
相应化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
CO32-中的一种或几种 在。 Cl (2)当溶液中存在大量Ag+时， -、S042-、CO32-不能在 溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀， 2则原溶液存在的离子是 S042-、CO3，为进一步确定溶液 中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 HNO3溶液 通过观 察 沉淀是否消失 再作出进一步的判断。 CO32(1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存