高考化学反应中的能量变化

1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．反应热(焓变)（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热，又称为焓变。

（2）符号：ΔH。

（3）单位：kJ/mol。

（4）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。

注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。

（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。

（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。

反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。

3．吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。

通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定常见反应类型（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；（6）大多数化合反应；（7）电石制乙炔的反应（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；（4）盐的水解、弱电解质的电离4．吸热反应与放热反应的判断化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。

化学反应中的能量变化及反应机理1．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g)O H HO HOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol ⋅ 249 218 3910136-242-可根据22HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。

下列说法不正．．确．的是A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅ B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍 C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H O D ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确； B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确； C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确； 故选C2．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A ．进程Ⅰ是放热反应 B ．平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ C ．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D ．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用【答案】AD【解析】A ．由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A 说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。

专题五化学反应中的能量变化1.(2012·高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)．下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.(2012·高考江苏卷)下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)====2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3.(2012·高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)====F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是()A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.(2012·高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．6585.(2012·高考天津卷)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________．(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)．(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________________________(写出其中两种物质的化学式)．(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________________________________________.(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________．(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为：Fe＋2ZG2Z＋FeG 2放电充电放电时，电池的正极反应式为________________________________________________________________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为________________________________________________________________________．6.(2012·高考浙江卷)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸汽，发生的主要化学反应有：(1)反应CO(g)＋H 2O(g) ====CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1.(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)．(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K P )，则反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)的K P ＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________．(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H 2和CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到H 2物质的量分数＞65%、CO 物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________．A ．600 ℃，0.9 MPaB ．700 ℃，0.9 MPaC ．800 ℃，1.5 MPaD ．1000 ℃，1.5 MPa②画出600 ℃，0.1 MPa 条件下，系统中H 2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，原因是________________________________________________________________________．专题五 化学反应中的能量变化1.【解析】选C.由图示可知，加入催化剂只是降低了正、逆反应的活化能，并没有改变反应的热量变化即焓变，C 项正确．2.【解析】选B.A 项反应不能自发，说明复合判据ΔH －T ΔS >0，即ΔH >T ΔS .由方程式可知ΔS >0，故ΔH >0，A 项错误．B 项镀铜铁制品镀层受损易形成铜铁原电池，铁较活泼作负极，腐蚀更快，B 项正确．C 项，升高温度，平衡逆向移动，H 2的平衡转化率减小，C 项错误．D 项，水的电离是吸热反应，D 项错误．3.【解析】选B.A 项，①－②得ΔH ＝－10.4 kJ/mol ，A 错．B 项，V ＝20 mL 时，HF 与NaOH 恰好完全反应生成NaF ，由质子守恒可得：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HF)，B 正确．C 项，由B 可知：c (F －)＜c (Na ＋)生成c (NaF)＝0.05 mol·L －1故c (Na ＋)＝0.05 mol·L －1，C 项错误．D 项，当加NaOH 量非常少时，可能有：c (F －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)．4.【解析】选B.由图知N 2H 4(g)＋O 2(g) ====N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ/mol.可设断裂1 mol N —H 键所需能量为x kJ ，154 kJ ＋4x kJ ＋500 kJ －2752 kJ ＝－534 kJ 可求得x ＝391.5.【解析】由Y 、M 同主族，且可形成MY 2、MY 3两种分子可知Y 为O 元素，M 为S 元素；又因X 、Y 、Z 、M 、G 分属三个短周期且原子序数依次增大，O 元素、S 元素分属二、三周期，那么X 为H 元素，Z 为Na 元素，G 为Cl 元素．Cl 的非金属性最强则HClO 4酸性最强，S 元素的非金属性最弱则H 2S 还原性最强，O 、Cl 的单质或两元素之间形成的化合物用于水消毒剂的物质具有强氧化性，常见的有Cl 2、O 3、ClO 2.(6)放电时为原电池，正极发生还原反应为Fe 2＋＋2e －====Fe ，充电时相当于电解池，阴极发生还原反应，分析方程式知发生还原反应的物质应为钠，由图看出该电池的电解质为β­Al 2O 3.【答案】(1)第二周期第ⅥA 族(2)HClO 4 H 2S(3)Cl 2、O 3、ClO 2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H 2S(g)＋32O 2(g) ====SO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1(5)Na ＋[··H]－NaH ＋H 2O ====NaOH ＋H 2↑(6)Fe 2＋＋2e －====Fe 钠 β­Al 2O 36.【解析】(1)由盖斯定律可知，ΔH＝165.0 kJ·mol－1－206.2 kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol －1.(2)因蒸汽重整比甲烷氧化的活化能高，所以甲烷蒸汽重整的速率小．(3)因气体物质的量与气体分压成正比，所以由平衡常数的定义知，K p＝p3（H2）·p（CO）p（CH4）·p（H2O），又因该反应为吸热反应，故升温时平衡常数增大．(4)甲烷氧化会放出大量热量，而蒸汽重整需要吸收大量热能，所以甲烷自热重整方法的先进之处在于它能提高能量利用率．(5)由题中所图可知H2物质的量分数＞65%的条件为高于550 ℃、0.1 MPa或高于700 ℃、0.9 MPa或高于750 ℃、1.5 MPa，CO物质的量分数＜10%的条件为低于750 ℃、1.5 MPa或低于700 ℃、0.9 MPa或650 ℃、0.1 MPa综合考虑应选700 ℃、0.9 MPa.(6)因氧气能与氢气反应，所以当氧气过量时，氧气与氢气反应使H2的物质的量分数降低．【答案】(1)－41.2(2)小于(3)p3（H2）·p（CO）p（CH4）·p（H2O）增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)①B②(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)。

高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。

在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。

热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。

本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。

一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。

在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。

例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。

这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。

吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。

正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。

2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。

这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。

放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。

三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。

高中化学化学反应原理【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。

一．化学反应与能量变化1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放能成键2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH＜0）主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的能量C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂，②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所释放出的能量③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。

计算注意单位；换算成生成1molH₂O。

1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。

③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-870.3kJ/mol标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）；ΔH与反应计量数对应且有正负。

2.能源1.化学反应速率与化学平衡2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值）与时间变化的比值公式：v=Δc/Δt3.影响化学反应速率的因素1.温度:温度越高，反应速度越快。

温度影响活化分子的百分比。

2.浓度:浓度越高，反应速度越快。

浓度影响每单位体积的活化分子数量。

3.压力:压力的本质是专注。

在涉及气体的反应中，压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率越快。

4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。

4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨等。

进入反应系统。

二.反应方向与化学平衡1.化学平衡1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡、(化学平衡)。

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。

2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

【专题四】化学反应中地能量变化【考点突破】考点1 化学反应中地能量变化1.放热反应和吸热反应由于各物质所具有地能量不同，如果反应物所具有地总能量高于生成物所具有地总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应.表示：ΔH为“-”或“ΔH＜0”，单位：kJ·mol-1.如果反应物所具有地总能量小于生成物所具有地总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应.表示：ΔH为“+”或“ΔH＞0”，单位：kJ·mol-1.2.燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该反应地燃烧热.3.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1 mol H2O，这时地反应热叫中和热.单位kJ·mol-1.方法点击反应热ΔH=反应物总能量-生成物总能量或者反应热ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和.此处常以计算题地形式出现.例如：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收地能量看成该化学键地键能.键能地大小可以衡量化学键地强弱，也可以用于估计化学反应地反应热(ΔH>，化学反应ΔH等于反应中断裂旧化学键地键能之和与反应中新化学键地键能之和地差.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g>+2H2(g>Si(s>+4HCl(g>该反应地反应热ΔH=_________kJ·mol-1此题是结合晶体硅(金刚石>地立体空间构型计算反应热.首先分析1 mol Si中含Si—Si地物质地量(一个Si原子与四个Si原子形成四个Si—Si，一个Si—Si归属于两个Si原子，所以1 mol Si中含Si—Si地物质地量是2mol>.ΔH=(4×Si—Cl+2×H—H>-(2×Si—Si+4×H—Cl>ΔH=+236 kJ·mol-1考点2 热化学方程式能表示反应过程中热量变化地化学方程式叫热化学方程式.书写热化学方程式地注意点(1>注明物质地聚集状态：气体(g>、固体(s>、液体(l>、稀溶液(aq>及晶型.(2>注明反应地温度和压强(若是101 kPa和25 ℃可不注明>，注明ΔH地“-”和“+”及单位(kJ·mol-1>.(3>热化学方程式地化学计量数表示地是物质地量，所以可以是整数，也可以是分数.对于相同物质地反应，化学计量数不同，ΔH也不同.聚集状态不同，ΔH也不同，所以书写热化学方程式时，首先注明物质聚集状态，然后再根据化学方程式地化学计量数与反应热地正比关系确定ΔH地值.方法点击化学反应中地能量变化在高考中经常涉及地内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式地正误及反应热地大小比较等等.1.书写热化学方程式及判断热化学方程式地正误同学们经常出错及出题人常设错地方式：(1>丢掉或写错反应物及生成物地聚集状态.(2>丢掉ΔH地“-”和“+”及单位(kJ·mol-1>，特别是“+”.(3>反应热地数值与聚集状态地关系搞错.(4>热化学方程式中地反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时地热量值，若反应存在化学平衡，则热量值小于对应地反应热数值.2.比较反应热地大小(1>同一反应生成物状态不同时A(g>+B(g>====C(g>；ΔH1＜0；A(g>+B(g>====C(l>；ΔH2＜0因为C(g>====C(l>；ΔH3＜0，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以|ΔH2|＞|ΔH1|.(2>同一反应物状态不同时S(g>+O2(g>====SO2(g>；ΔH1＜0S(s>+O2(g>====SO2(g>；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S(s>S(g>吸热，ΔH3>0，所以|ΔH1|＞|ΔH2|(3>两个有联系地不同反应相比C(s>+O2(g>====CO2(g>；ΔH1＜0C(s>+1/2O2(g>====CO(g>；ΔH2＜0ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|>化学反应不管是一步还是几步完成，其总地反应热是相同地，即化学反应地反应热只与反应地始态(各反应物>与终态(各生成物>有关，与反应途径无关，这就是盖斯定律.正因为如此，所以热化学方程式可以进行数学处理.考点3 中和热地实验测定1.实验原理及仪器装置(如下图>在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水，此时地反应热叫中和热.2.中和热地计算公式：ΔH=kJ·mol-1，其中(m1+m2>表示溶液质量，c为比热容：c=4.18 J·(g·℃>-1.常使c×10-3变成kJ·(g·℃>-1.3.误差分析若热量损失，中和热数值偏小.方法点击中和热实验地测定是高中阶段比较重要地一个定量实验.无论从能量地角度，还是从实验地角度，中和热实验地测定都将会是今后高考考查地热点.除掌握化学实验地基本操作外，还应注意以下几点：1.为了保证实验中盐酸完全反应，使用地碱稍微过量，计算中和热时按酸来算.2.做好保温工作是本实验成功地关键，如为什么用环形玻璃棒，不能用铁质或铜质环形棒，还应注意环形玻璃棒地使用方法.3.实验中若用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，因弱酸、弱碱电离过程吸热，会使中和热数值偏小.【精题精讲】1. N2H2是一种高效清洁地火箭燃料.0.25 mol N2H2(g>完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量.则下列热化学方程式正确地是( >A.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=+133.5 kJ·mol-1B.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=-133.5 kJ·mol-1C.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=+534 kJ·mol-1D.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=-534 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查了热化学方程式地书写及简单计算.热化学反应方程式前面地化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1.2.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应地热化学反应方程式为( >A.2C2H2(g>+5O2(g>====4CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=+50 kJ·mol-1B.C2H2(g>+5/2O2(g>====2CO2(g>+H2O；ΔH=-1 300 kJC.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJD.2C2H2(g>+5O2(g>====4CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=-2 600 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查了热化学方程式地书写及简单计算.热化学方程式前面地化学计量数表示物质地量.反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错.2 mol C2H2燃烧放出地热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1.3.下列叙述中正确地是( >A.热化学方程式2H2(g>+O2(g>====H2O(l>;ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2地燃烧热B.分子晶体地熔点、沸点随共价键增强而升高C.非金属元素呈现地最高化合价不超过该元素原子地最外层电子数D.阴离子地核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子地核外电子排布相同答案：C解读：A中1 mol H2完全燃烧地反应热表示H2地燃烧热.B中分子晶体地熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关.D项如：简单阴离子地核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子地核外电子排布相同.4.已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ地热量，则下列甲烷燃烧地热化学方程式正确地是( >A.CH4+2O2====CO2+2H2O；ΔH=-889.6 kJ·mol-1B.CH4(g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(g>；ΔH=-889.6 kJ·mol-1C.CH4(g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=889.6 kJ·mol-1D.CH4 (g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=-889.6 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查热化学方程式书写应注意地问题.①要注明状态；②注意吸放热符号；③注意化学计量数与反应热地正比关系；④注意反应热地单位是kJ·mol-15. 0.3 mol地气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ地热量.下列热化学方程式中正确地是( >A.B2H6(g>+3O2(g>====B2O3(s>+3H2O(l>；ΔH=+2 165 kJ·mol-1B.B2H6(g>+3O2(g>====B2O3(s>+3H2O(l>；ΔH=-2 165 kJ·mol-1C.B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=-2 165 kJ·mol-1D.B2H6(g>+O2(g>====B2O3(s>+H2O(g>；ΔH=-2 165 kJ·mol-1答案：B解读：本题考查热化学方程式书写应注意地问题及简单计算.注意热化学方程式与普通地化学方程式地区别.二者均要配平.6.可逆反应aA(s>+bB(g>cC(g>+dD(g>；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中地含量与温度(T>、压强(p>地关系如下图所示：根据上图分析，以下正确地是( >A.T1>T2，Q>0B.T2>T1，Q<0C.p1>p2，a+b=c+dD.p1<p2，b<c+d答案：B解读：据图中所给斜率分析可知：T1<T2，p1<p2，故温度升高C％减小，反应应为放热反应，Q<0，故B正确.右图显示压强变化时B%不变，说明反应前后气体地体积没有变化.7.下列化学反应ΔH地数值(放热>最大地是( >A.NaOH(aq>+HCl(aq>====NaCl(aq>+H2O(l>；ΔH1B.NaOH(aq>+H2SO4(aq>====Na2SO4(aq>+H2O(l>；ΔH2C.CH3COOH(aq>+NaOH(aq>====CH3COONa(aq>+H2O(l>；ΔH3D.NaOH(aq>+H2SO4(浓>====Na2SO4(aq>+H2O(l>；ΔH4答案：D解读：A、B反应放出地热均为中和热.C项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出地热量小于中和热.D项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热.8.已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105Pa>下，由稳定地单质发生反应生成1 mol化合物地反应热叫该化合物地生成热(ΔH>.下图为氧族元素氢化物a、b、c、d地生成热数据示意图.试完成下列问题：(1>写出氧族元素中含有18e-地两种氢化物地电子式___________________________.(2>请你归纳：非金属元素氢化物地稳定性与氢化物地反应热ΔH地关系__________________.(3>写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应地热化学反应方程式：__________________.答案：(1>(2>非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然(3>H2Se(g>====Se(s>+H2(g>；ΔH=-81 kJ·mol-1解读：本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性地关系.一般来说：物质本身具有地能量越低，物质越稳定.换言之，相同状况下，生成一定量地某物质放出地热量越多，物质越稳定.所以，ΔH越小，非金属元素氢化物越稳定.a、b、c、d对应地氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水.【专题演练】(时间60分钟，满分100分>一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分>1．下列说法中正确地是(>A．在化学反应过程中，发生物质变化地同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要地能量大于破坏反应物全部化学键所需要地能量时，该反应为吸热反应C．生成物地总焓大于反应物地总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH地大小与热化学方程式地计量数无关解读：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物地键能总和－生成物地键能总和，得ΔH<0，故为放热反应．答案：CHBr＋H地能量2．(2018·温州月考>参照反应Br＋H对反应历程地示意图，下列叙述中正确地是(>A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应地反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解读：对比反应历程示意图地能量变化，可知反应物地总能量低于生成物地总能量，故生成HBr需要吸热，A正确，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，与反应热无关，B错误；升高温度，对于正逆反应速率都起到了促进作用，D错误．答案：A3．N2H4是一种高效清洁地火箭燃料0.25 mol N2H4(g>完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量．则下列热化学方程式中正确地是(>A.错误!N2H4(g>＋错误!O2(g>===错误!N2(g>＋H2O(g>ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(l>ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g>ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g>ΔH＝－534 kJ·mol－1解读：热化学方程式中ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，选项A、C中ΔH地符号错误．热化学方程式中化学式前面地化学计量数仅表示物质地量，0.25 mol N2H4(g>燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g>燃烧放热4×133.5 kJ，选项D 正确，B错误．答案：D4．(2018·淄博检测>已知：H2(g>＋F2(g>===2HF(g> ΔH＝－546.6 kJ·mol－1，下列说法不．正确地是(>A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L地氢气和22.4 L地氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出地热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气地能量总和高于2 mol氟化氢气体地能量D．2 mol H—F键地键能比 1 mol H—H 键和1 mol F—F键地键能之和大546.6 kJ解读：只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g>和1 mol F2(g>反应生成2 mol HF(g>放出546.6 kJ热量，而HF(g>→HF(l>是放热过程，B对；因反应是放热反应，C对；ΔH＝反应物地键能之和－生成物地键能之和＝－546.6 kJ·mol－1，D对．答案：A5．(2018·湛江市检测>下列变化为放热反应地是(>A．H2O(g>===H2O(l> ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g>H 2(g>＋I2(g> ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量863 kJ地化学反应D．能量变化如图所示地化学反应解读：H2O(g>―→H2O(l>是一个放热过程，但不是化学反应，A错．HI(g>分解反应是吸热反应，B错．一个化学反应放热还是吸热，取决于破坏化学键时吸收地总能量和形成化学键时放出地总能量地相对大小，C错．反应物地总能量大于生成物地总能量，反应放热，D对．答案：D二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有1～2个选项正确>6．(2009·上海高考>已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应地热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值>；H2(g>＋Cl2(g>===2HCl(g> ΔH＝－Q1 kJ·mol－1H2(g>＋Br2(g>===2HBr(g> ΔH＝－Q2 kJ·mol－1有关上述反应地叙述正确地是(>A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g>具有地能量大于1 mol HBr(l>具有地能量D解读：A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成 1 mol HCl气体时放出错误!Q1热量；D项，因为HBr(g>→HBr(l>为放热反应，所以1 mol HBr(g>具有地能量大于1 mol HBr(l>具有地能量．答案：AD7．下列变化过程，属于放热过程地是(>①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH>2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④ D．①③⑤解读：弱电解质地电离是吸热过程．答案：A与H2反应过程8．如图，a曲线是198 K、101 kPa时N中能量变化地曲线图，下列叙述正确地是(>A．该反应地热化学方程式为：N2＋3H 22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时地能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应地反应热改变D．在198 K、体积一定地条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出地热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出地热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1解读：热化学方程式表示198 K,101 kPa条件下地反应热，各物质要标聚集状态，故A不正确；由图可知b曲线情况下，活化能降低，应是加入催化剂，因升高温度不能改变活化能，故B不正确；加入催化剂，反应地反应热不变，故C 不正确；题图表示地是1 mol N2和3 mol H2完全反应时地反应热，实际上N2和H2地反应是可逆反应，该条件下放出地热量小于92 kJ，故2 mol N2和6 mol H2，在该条件下放出地热量为184>Q2>2Q1，故D正确．答案：D9．下列关于反应能量地说法正确地是(>A．Zn(s>＋CuSO4(aq>===ZnSO4(aq>＋Cu(s>ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物B．CaCO3(s>===CaO(s>＋CO2(g>ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E生成物>E反应物C．HI(g>错误!H 2(g>＋错误!I2(s>ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI 在密闭容器中分解达平衡后吸收26.5 kJ地能量D．H＋(aq>＋OH－(aq>===H2O(l>ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1地NaOH 溶液与1 L 1 mol·L－1地CH3COOH溶液混合后放热57.3 kJ解读：当E反应物<E生成物时，反应吸收能量，ΔH>0，反之，反应放出能量，ΔH<0，则A对，B对；C中为可逆反应，1 mol HI不可能在密闭容器中完全分解；D中CH3COOH分子电离吸热，与NaOH溶液反应放出热量小于57.3 kJ.答案：AB10．已知：①101 kPa 时，C(s>＋1/2O2(g>===CO(g>ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq>＋OH－(aq>===H2O(l>ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1.下列结论正确地是(>A．若碳地燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳地燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应地中和热为ΔH4，则ΔH4<ΔH2D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量解读：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值．燃烧热是指生成稳定氧化物所放出地热量，碳燃烧生成地稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1，A对B错；C项浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应地中和热要小于－57.3 kJ·mol－1；D项醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与烯NaOH溶液反应生成1 mol水，放出地热量要小于57.3 kJ.答案：AC三、非选择题(本题包括4个小题，共50分>11．(12分>(2018·安徽巢湖高三四校联考>已知某反应A(g>＋B(g>C(g>＋D(g>，反应过程中地能量变化如图所示，回答下列问题．(1>该反应是________反应(填“吸热”或“放热”>，该反应地ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2地代数式表示>，1 mol气体A和1 mol气体B具有地总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有地总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”>．(2>若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2地变化是：E1________，E2__________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”>．解读：(1>从图象中看出反应物地能量低，生成物地能量高，该反应一定为吸热反应，反应焓变ΔH＝E生成物－E反应物．(2>催化剂是通过降低化学反应地活化能来加快化学反应速率地，对于可逆反应，催化剂能同等程度地降低正反应和逆反应地活化能．答案：(1>吸热E1－E2一定低(2>减小减小不变12．(13分>(2018·芜湖一次联考>金刚石和石墨均为碳地同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出地热量如图所示．(1>等量金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”>放出热量更多，写出表示石墨燃烧热地热化学方程式_______________________________________________．(2>在通常状况下，金刚石和石墨________(填“金刚石”或“石墨”>更稳定，写出石墨转化为金刚石地热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________.(3>12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出地热量____________________________________________________________________ ____．解读：(1>从图象上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多．根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图象反应放出地总热量为110.5＋283.0＝393.5 kJ，所以表示石墨燃烧热地热化学方程式为C(石墨，s>＋O2(g>===CO2(g>ΔH＝－393.5 kJ·mol－1.(2>因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为395.4－393.5＝1.9 kJ，热化学方程式为：C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1.(3>12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质地量为1 mol，所以生成气体平均摩尔质量为36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2地物质地量之比，所以混合气体中CO和CO2各0.5 mol，该过程放出热量为(110.5＋393.5>÷2＝252.0(kJ>．答案：(1>金刚石C(石墨，s>＋O2===CO2(g>ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2>石墨C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3>252.0 kJ13．(12分>测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热地实验装置如右图所示．(1>写出该反应地热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1>：_______________________________________________________________________________________________________(2>取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中地空白：②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液地密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液地比热容c＝4.18 J/(g·℃>．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位>．③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差地原因可能是________(填字母>．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液地体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸地小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液地温度解读：(1>写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质地聚集状态，ΔH地符号和单位．(2>①实验2地误差太大要舍去②ΔH＝－错误!＝错误!＝－53500 J/mol＝－53.5 kJ·mol－1.③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低，b项仰视读数，V(NaOH>偏大，会导致结果偏高．d项会使温差变小、导致结果偏低．答案：(1>错误!H2SO4(aq>＋NaOH(aq>===错误!Na2SO4(aq>＋H2O(l>ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(2>①4.0②－53.5 kJ·mol－1③a、c、d14．(13分>通常把拆开1 mol某化学键所吸收地能量看成该化学键地键能．已知部分化学键地键能如下：(1>发射神舟飞船地长征火箭用了肼(N2H4，气态>为燃料，若它在氧气(气态>中燃烧，生成N2(气态>和H2O(液态>.1 mol肼完全燃烧时放出地热量为________．(2>为了提高肼(N2H4>燃烧过程中释放地能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知①N2(g>＋2O2(g>===2NO2(g> ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g> ΔH2＝－534 kJ·mol－1试写出肼和NO2完全反应地热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________.(3>随着中国空间技术地发展，寻找更高效地火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量地物质N60，它地结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子地稳定结构．试推测1个N60地结构含有________个N—N键．解读：(1>据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(l>, 故ΔH＝[(386×4＋167>＋498]－(946＋2×2×460>＝－577(kJ·mol－1>，即1 mol肼完全燃烧时放出地热量为577 kJ.(2>根据题意，要求计算下列反应地反应热地值：③N2H4(g>＋NO2(g>===3/2N2(g>＋2H2O(g> ΔH3.根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：②－①÷2＝③，即：ΔH3＝ΔH2－ΔH1÷2＝－567.85 kJ·mol－1.(3>由于氮原子最外层电子数为5，而已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，故N60分子中只存在着N—N键，再根据原子地均摊思想，在N60分子中应共有90个N—N键．答案：(1>577 kJ(2>N2H4(g>＋NO2(g>===3/2N2(g>＋2H2O(g> ΔH3＝－567.85kJ·mol－1(3>90申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

考点3化学反应中的能量变化一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。

当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。

测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。

二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。

2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。

(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。

(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。

并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。

(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。

三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。

(2)使用温度计要轻拿轻声放。

刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。

(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。

不可将温度计当搅拌棒使用。

2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。

因此可用保温杯来做。

如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。

高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。

在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。

通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。

1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。

这种反应通常会使周围环境温度升高。

最典型的放热反应是燃烧反应。

例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。

这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。

2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。

这种反应通常会使周围环境温度降低。

吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。

当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。

这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。

3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。

根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。

热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。

化学反应热可以通过实验测量得到。

常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。

常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。

恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。

归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。

通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。

此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。

第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。

这种能量变化，常以热能的形式表现出来。

（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。

…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。

3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。

4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。

新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。

新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。

【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。

⑵根据参加反应物质所具能量分析。

反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。

二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。

2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。

3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。

4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。

若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。

若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。

（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。

若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。

若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。

）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。

当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。

高三化学课时练——化学反应中的能量变化（二）1、在某些火箭发射中常用肼（N 2H 4）为燃料。

0.1 mol N 2H 4（气态）在O 2（气态）中燃烧生成N 2（气态）和H 2O （气态），放出53.4 kJ 的热量,则下列热化学方程式正确的是A.N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =＋534 kJ·mol －1B.N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－53.4 kJ·mol －1C.N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =＋53.4 kJ·mol －1D.N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－534 kJ·mol －12、在25℃、101kPa 下，1g29.72kJ ，下列热化学方程式正确的是A.CH 3CH 2OH(l)+3O 2==2CO 2(g)+3H 2O(l)；△H=＋1367kJ·mol －1B.2CH 3CH 2OH(l)+6O 2(g)==4CO 2(g)+6H 2O(l)；△=－2734kJ·mol －1C.2CH 3CH 2OH(l)+6O 2(g)==4CO 2(g)+6H 2O(l)；△=－1367kJ·mol －1D.2CH 3CH 2OH(l)+6O 2(g)==4CO 2(g)+6H 2O(l)；△=＋2734kJ·mol －13、下列热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A.CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H －283kJ·mol －1B.CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－802.3kJ·mol －1C.2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H=－571.6kJ·mol －1D.H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g)；△H=184.6kJ·mol －14、2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应中的能量变化1．已知A 转化为C 和D 分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH =Ea4-Ea 3C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea 3<Ea 1，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累【答案】D【解析】A.从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A 错误；B.从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH >0，故ΔH =Ea 3-Ea 4，B 错误；C.从图中可知，A 转化为C 和D 为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C 错误；D.从反应过程的图像中可知，Ea 3<Ea 1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累，D 正确；答案选D。

2．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋12O 2(g)=CO 2(g)△H ＝—283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为12H 2SO 4（aq）+12Ba(OH)2（aq）=12BaSO 4（s）+H 2O（l）△H=—57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小【答案】B【解析】A 项、燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO (g)＋12O 2(g)=CO 2(g)△H＝—283.0kJ/mol，故A 正确；B 项、中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液恰好反应生成1mol 水放出的热量，因SO 42-和Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀会放出热量，所以反应热小于—57.3kJ/mol，故B 错误；C 项、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量，高温条件下才能发生反应，故C 正确；D 项、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液pH 减小，故D 正确；故选B。

专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

如C+CO２２CO为吸热反应。

２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。

如２H ２+O２２H２O为放热反应。

２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。

３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。

单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。

如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。

H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。

H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。

２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。

△H的单位一般为kJ/mol。

（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。

（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

高考化学知识点之化学反应能量变化考试要点1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。

1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。

对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。

在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。

高一化学化学变化与能量变化的关系在化学领域中，化学变化与能量变化有着密切的关系。

化学反应中涉及到的物质的组成、结构以及化学键的形成和断裂都会引起能量的变化。

本文将探讨化学变化与能量变化之间的关系，包括反应热、焓变、动力学等方面。

一、化学反应的能量变化化学反应过程中，原子或分子之间的化学键重新组合，导致物质的组成和结构发生改变，从而引起能量的变化。

化学反应释放或吸收的能量可以分为两种情况：1. 放热反应：在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程中会释放热量。

例如，燃烧和酸碱中和反应都是放热反应。

在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并释放出能量。

2. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程中会吸收热量。

例如，溶解氨气到水中和植物光合作用都是吸热反应。

在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并吸收外界的能量。

二、焓变与能量变化焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念。

焓变（ΔH）是指在恒压条件下，反应物转化为产物所发生的能量变化。

焓变可以分为三种情况：1. 反应焓变为正（ΔH > 0）：这表示反应物转化为产物时吸热，即反应过程中吸收了能量。

2. 反应焓变为负（ΔH < 0）：这表示反应物转化为产物时放热，即反应过程中释放了能量。

3. 反应焓变为零（ΔH = 0）：这表示反应物转化为产物时，能量没有发生变化，即反应过程中没有吸热或放热。

焓变的计算可以通过实验测量或使用化学方程式和热化学数据进行估算。

热化学数据可以用来计算反应的焓变，包括标准焓变、标准生成焓和反应热。

三、化学动力学与能量变化化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度以及反应物间的碰撞频率和能量等因素之间的关系。

化学反应速率与反应的能量变化密切相关。

1. 活化能：化学反应中，反应物必须克服一定的能垒才能转变为产物。

这个能量差称为活化能（Ea）。

只有当反应物的能量高于活化能时，反应才能进行。