广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三化学摸底考试试题(含解析)

2019年高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1 •答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在 答题卡上。

用2B 铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。

2 •每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3•考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题I:本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有项最符合题意。

1 .向盛有蒸馏水的烧杯中滴入少许蓝墨水，一段时间后溶液变蓝。

这表明（ ）A . 分子可再分B .分子不可再分C . 分子静止不动D .分子在不停运动182. O 常用作“示踪原子”，下列关于18O 的说法错误的是（A . 质子数为8B .核外电子数为8C . 中子数为8D .与16O 互为冋位素3•乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是（）A •元素B .分子C .单质D .氧化物4.化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是（）A. +2B . +3C . +6D . -65 •分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的（ ）6 •下列化学用语正确的是 （）H HH-C-C-O-H IH HA • K 2CO 3和K 2O 都属于氧化物 B. H 2SO 4和HNO 3都属于酸 C. KOH 和Na 2CO 3都属于碱D • Na 2O 和Na 2SiO 3都属于盐A .钠离子：NaB .氯原子：Cl 2D .乙醇的结构式:C . S 原子的结构示意图:实验室检验溶液中是否存在 SO 42—，可选用的化学试剂依次为 ()C . HNO 3(aq), KNO 3(aq)D . NaNO 3(aq), HNO 3(aq)优质空气利于身心健康。

课时规范练19化学反应速率基础巩固1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率,但活化分子的百分数不变,A项错误;使用正催化剂,降低反应的活化能,使部分不是活化分子的分子成为活化分子,增大活化分子百分数,所以反应速率增大,B项正确;对于化学反应中全是液态物质参与的反应,增大压强,对反应速率无影响,C项错误;升高温度,正、逆反应的速率都增大,D项错误。

2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率增大B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入氦气不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大解析对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,反应速率不变,故A项错误;对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)和v(逆)均增大,故B项错误;一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压充入氦气,容器的体积增大,浓度减小,化学反应速率减慢,故C项错误;100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D项正确。

3.(2019江西红色七校高三联考)在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是()A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉D.滴加几滴硫酸铜溶液,A项错误;初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL,氢离子浓度不变,反应速率不变,B项正确;将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积,反应速率加快,C项错误;滴加几滴硫酸铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,加快了反应速率,D项错误。

2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。

2019年高考桂林市、贺州市、崇左市联合调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+8.下列叙述正确的是A.1 molC n H2n中含有的共用电子对数为3nN AB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化9. HOCH2CH= CHCOOH是重要的化工原料。

下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上10.下列有关化学实验的描述错误的是A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质1l.右下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。

下列叙述中正确的是A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池的总反应离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。

2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L －1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

广西贺州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素2. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA5. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（）A . 该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写B . 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理C . 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律D . 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一7. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是（）A . HA为强酸，MOH为强碱B . a点HA的电离度小于10%C . 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D . 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)二、综合题 (共4题；共35分)8. （19分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

广西贺州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛3. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y>W>XB . 气态氢化物的稳定性：W>Y>XC . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在4. （2分） (2016高一下·临渭期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是Cu2OB . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . Cu2S在反应中仅做氧化剂5. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA6. （2分）(2018·临沂模拟) 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。

广西贺州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（）①CH3CO*OH和C2H5OH②CH3COOH和C2H5*OH③CH3C*OOH和C2H5OH④CH3CO*OH和C2H5*OH．A . ①②③④B . ①③④C . ①②④D . ②③④2. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好3. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2 ，过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A . 过程Ⅰ 的反应：2Fe3O4 6FeO+O2↑B . 过程Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C . 两个转化过程都发生了氧化还原反应D . Fe3O4为整个过程的催化剂5. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X>Y>ZB . 原子半径为X<Y<ZC . 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ6. （2分） (2017高二上·衡水期末) 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7. （2分） (2018高二下·福州期末) 常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析错误的是（）A . ROH为弱碱B . A点溶液c(Cl−)=c(R+)C . 若b=10时，AG＜0D . 若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。

2019年12月广西高中学业水平考试模拟试题（4）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）命题学校：荔浦中学注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。

多选、错选或未选均不得分。

温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）1.下列叙述错误的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾3.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗4.下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．硫酸铁溶液 C．铜 D．氢氧化钠5.下列过程发生化学变化的是（）A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．滴水成冰 D．太阳能供热6.H、D、T 三种同位素具有不同的（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数7.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应8.下列有关苯的叙述中不正确的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡后会发生反应9.下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A．二氧化硫能漂自某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气10.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al2O3 B．Fe2O3 C．CO2 D．SiO211．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液12. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO13．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中14.下列仪器中能直接加热的是（）①集气瓶②烧杯③蒸发皿④试管⑤表面皿A.①②③B. ③④C. ③⑤D. ①④15．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．H216．下列各组互为同位素的是( )A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．1224Mg和1226Mg 17．常温下，将下列物质分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是 ( ) A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH18．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ == Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ == H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓19．大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞。