【同步导学】高中化学 1.2.2练习 必修1
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用心 爱心 专心 - 1 - 2012新课标同步导学高一化学练习：1.2.2（人教版必修1）
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1
C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
解析： 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，B项错误；气体摩尔体积的单位是L·mol－1，C项错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。
答案： A
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH＋4含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
解析： A中，没有指明气体所处状况，不能确定其体积；B中，一个NH＋4中含有10个电子，故18 g(物质的量为1 mol)NH＋4中含有电子数为10NA；C中，二者单位不相同；D中，标准状况下H2O非气态。
答案： B
3．下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是( )
A．质量是32 g B．体积是44.8 L
C．分子数是1.204×1024 D．原子数是2 mol
解析： 已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2
mol×2＝4 mol，故选C。
答案： C
4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(
)
解析： 氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。
答案： A
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)( )
A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 L
B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C．2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NA
D．常温常压下，32 g氧气与34 g硫化氢分子个数比为1∶1
解析： A项，常温常压与标况相比较，温度高，气体体积大，故0.05NA个CO2占的体积应稍大于1.12 L，故A错；C项，重氢气的摩尔质量为4 g·mol－1，故n(D2)＝2 g4 g·mol－1＝0.5 mol，所含D原子为1 mol，故为NA个D。故C错。
答案： AC 用心 爱心 专心 - 2 - 6．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
解析： 气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为L/mol，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
答案： B
7．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是( )
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
解析： 由题意知：a、b两气体的物质的量相同，A气球置于N2中，气球静止不动，说明a气体相对分子质量与N2相等；B气球置于肼(N2H4)中，气球上升，说明b气体相对分子质量小于32(N2H4的相对分子质量)，但不能确定具体数值。
答案： B
8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度
C．质量 D．质子数
解析： 依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一定相同，而HCl、H2、Cl2均为双原子分子，它们的原子数也相等。
答案： A
9．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
解析： 摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
答案： C
10．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A.22.4 bacNA L B.22.4abcNA L
C.22.4acbNA L D.22.4bcaNA L
解析： 根据公式：n＝mM＝NNA知，aM＝bNA，则M＝a·NAb，所以c g气体的体积为cM×22.4 L＝ca·NAb×22.4 L＝22.4bcaNA L。
答案： D
二、非选择题
11．1.7 g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。 用心 爱心 专心 - 3 - 解析： n(NH3)＝1.7 g17 g·mol－1＝0.1 mol，故和NH3具有相同分子个数的N2：m(N2)＝n(N2)·M＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
又NH3中原子物质的量为：4×0.1 mol＝0.4 mol
故含有0.4 mol原子的N2的物质的量为0.2 mol
那么m(N2)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。
标况下：V(N2)＝n(N2)·Vm＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L
相同状况(同温同压)下，相同体积的氨气和氮气物质的量也相同。设NH3和氮气的物质的量分别为n mol、n mol
则：M＝n mol×17 g·mol－1＋n mol×28 g·mol－12n mol
＝22.5 g·mol－1
答案： 2.8 5.6 2.24 22.5
12．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：
(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
解析： 根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。
答案： (1)B∶A B∶A A∶B
(2)A∶B 1∶1
13．(2010·华东师大附中高一检测)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：
XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)
测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则
(1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况)；
(2)化合物XY2的摩尔质量为________；
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为________、________。
解析： 据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前O2的体积为672
mL，即672×10－3L22.4 L/mol＝0.03 mol，则n(XY2)＝13n(O2)＝0.01 mol，再据质量守恒得m(XY2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.672 L×2.56 g/L－0.03 mol×32 g/mol＝0.76 g，所以M(XY2)＝0.76 g0.01 mol＝76 g/mol，X的相对原子质量为76×319＝12，即碳，Y的相对原子质量为76×1619×12＝32，即硫。
答案： (1)672 (2)76 g/mol (3)C S
14．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。
物质 物质的摩尔质量(g/mol) 质量 0 ℃密度(g/cm3) 体积(cm3)
Fe 55.85 7.8
Al 26.98 2.7
H2O 18 1.0
H2SO4 98 1.83
(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固用心 爱心 专心 - 4 - 态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。
解析： 由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
答案：
质量 体积(cm3)
Fe 55.85 g 7.16
Al 26.98 g 9.99
H2O 18 g 18
H2SO4 98 g 53.55
(1)不相同 (2)② ③
