最新苏教版高中化学必修2全册课时练习

苏教版高中化学必修2全册课时练习

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原子核外电子的排布

一、选择题

1．下列化学符号表示同一种元素的是( )

①3517X ②3717X ③ ④

A．①③ B．②③

C．①②③ D．①②③④

解析：同种元素质子数相同，从给定的选项中可知①②③质子数均为17，属同种元素。

答案：C

2．下列微粒的结构示意图正确的是( )

A．Mg2＋ B．Cl

C．Ar D．K

解析：根据原子核外电子排布规律，B、C、D均不正确。

答案：A

3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( )

A．14 B．15

C．16 D．17

解析：该原子的各层电子数应依次为2、8、5，所以其质子数为15。

答案：B

4．根据微粒结构示意图的共同特征，可把 、三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是(

)

解析： 都为金属阳离子。

答案：C

5．下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li＋相差两个电子层的是( )

A．F－ B．Mg2＋

C．S2－ D．Na＋

解析：Li＋只有一个电子层，符合该要求的微粒应该有3个电子层，每层电子数分别为：2、8、8，选项中只有S2－符合要求。

答案：C

6．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是(

)

解析：原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，硫原子的最外层电子数与氧原子的最外层电子数相同。

答案：D

7．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A．H2O B．F－

C．Na＋ D．NH3

解析：OH－和F－均含有9个质子，10个电子。

答案：B

8．已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )

A．b＋m＋n B．b＋m－n

C．b－m＋n D．b－m－n

解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

答案：A

9．下列说法不正确的是( )

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2 D．核电荷数为1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

解析：根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，故B项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数为1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne 2种元素，D正确。

答案：B

10．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( )

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子

C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。D项正确。

答案：D

11．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是( )

A．K层有2个电子

B．L层有3个电子

C．次外层有8个电子

D．最外层有5个电子

解析：若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素；有3个电子层的原子，其次外层都是8个电子；最外层有5个电子可能是N、P等原子。

答案：B

二、非选择题

12．有几种元素微粒的电子层结构如图 所示，则

(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，则X的化学符号是________。

(2)某一元素的微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是________。

(3)当x＝________时，该粒子表示原子；当x＝________时，该粒子表示带1个单位正电荷的阳离子。

(4)某微粒Z具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。

解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子。(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色沉淀。(3)原子的质子数等于核外电子总数，阳离子的质子数等于核外电子总数＋所带的电荷数。(4)Z失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，该微粒为S2－。

答案：(1)Ar (2)Cl－ (3)18 19 (4)S2－

13．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B

(1)元素的名称：C.________，D.________。

(2)原子结构示意图：A________，B________。

(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数为1～18的元素中，次外层电子数是2或8，那么C的最外层电子数是1或7，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B

答案：(1)氯 磷

(3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

元素周期律

一、选择题

1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈周期性变化的是( )

A．相对原子质量 B．化合价

C．原子半径 D．元素的金属性和非金属性

解析：由于存在同位素的原因，相对原子质量有反常现象。 答案：A

2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

解析：A项错误，K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项中，最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是其内容。

答案：B

3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

解析：同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增多，元素最高正化合价依次升高(第2周期除外)，原子半径依次减小。A、B正确，C错误。同主族元素，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增多，D正确。

答案：C

4．下列微粒半径的比较正确的是( )

A．r(Na＋)＞r(Na) B．r(Cl－)＞r(Cl)

C．r(Ca2＋)＞r(Cl－) D．r(Mg)＞r(Na)

解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；核外电子排布相同的微粒核内质子数越多半径越小，r(Ca2＋)＜r(Cl－)；电子层数相同的原子核内质子数越多半径越小，r(Mg)＜r(Na)。

答案：B

5．下列能说明S的非金属性强于P的是( )

A．单质S的颜色比P4的颜色深

B．P4能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H2S

D．酸性：H2SO4>H3PO4

解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据。P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关。而H2S不是最高价氧化物的水化物，也不能作为比较的依据。

答案：D

6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A．12－3n B．3n－12

C．3n－10 D．6－3n

解析：由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋最高正价＋[－(4n－4)]＝0，最高正价＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。

答案：B

7．某元素的原子序数为7，对它的认识错误的是( )

A．它的原子有2个电子层，最外层有5个电子

B．它的最高正价为＋5，最低负价为－3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱

解析：原子序数为7的元素是N元素，其原子结构示意图可以表示为，所以它有2个电子层，最外层有5个电子，最高正价为＋5价，最低负价为－3，其最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸。磷元素最外层有5个电子，最外层电子数相同的元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，D选项错误。

答案：D

8．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是( )

①R元素的最高正价是＋5价 ②R元素还可形成其他含氧酸 ③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。

答案：B

9．已知原子序数小于18的元素的离子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的电子层