《利用化学方程式的简单计算》同步练习

2019-2019学年人教版九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算同步练习一、单项选择题1.如下图：2个甲分子反响生成1个乙分子和3个丙分子 ,那么以下判断不正确的选项是〔〕A. 1个丙分子中含有2个A原子 B. 该反响属于分解反响C. 乙物质属于单质D. 反响中原子的种类发生了改变2.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质 ,在一定条件下充分反响 ,测得反响前后各物质的质量如下表：以下说法正确的选项是〔〕A. 反响后X的质量为8g B. Z与W 的相对分子质量比一定是1：1C. 该反响的反响物只有Z D. 参加反响的X与Z的质量比是2：33.现有MgO和Mg的混合物6.4g ,将该混合物参加100g某稀硫酸中 ,恰好反响 ,把反响所得溶液蒸干 ,得到固体24g．以下说法正确的选项是〔〕A. 生成H2的质量为0.2g B. 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 反响过程中溶液的温度没有明显改变D. 反响前后溶液中水的质量保持不变4.向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中参加10%的稀硫酸 ,恰好完全反响 ,再往反响后所得溶液中参加过量的铁粉 ,充分反响后过滤 ,将得到的固体洗涤枯燥后称量 ,比原来铁粉的质量增加了0.4g．那么所用稀硫酸的质量是〔〕A. 50gB. 49gC. 98gD. 19.6g5.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g ,放入325g稀硫酸中 ,恰好完全反响 ,得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液 ,那么原固体混合物中镁元素的质量为〔〕A. 4.8gB. 9.6gC. 13.6gD. 16.8g6.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反响后 ,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收 ,测得最终所得溶液的质量为84.4克 ,那么原混合气体中CO质量为〔〕A. 4.4gB. 2.8gC. 1.4gD. 0.8g7.〔2019•怀化〕如图中“ 〞和“ 〞分别表示两种元素的原子 ,能用该图表示的化学反响是〔〕A. 2H2+O22H2O B. C+CO2CO2C. H2+Cl22HCl D.2CO+O22CO28.某化学反响的微观示意图如下图。

课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练1.为使书写的化学方程式遵守______________定律 ,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________ ,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同 ,这个过程叫配平 .正确的化学方程式应当是配平的 ,反响物和生成物之间用_________连接 ,还要标明化学反响发生的______________ .如果______________中无气体 ,__________中有气体 ,在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反响 ,如果生成物中有______________ ,那么在固体物质的化学式的右边要注______________号 .答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反响物生成物生成右↑ 沉淀↓2A +B = = = =2C 的反响中 ,1.2 g A 完全反响生成2 g C ,又知B 的式量是32 ,那么C 的式量为___________ .思路解析：据质量守恒定律 ,参加反响的B 的质量为2 g-1.2 g =0.8 g .设C 的式量为x .2A +B = = = =2C32 2x0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x . 答案：4010分钟训练1.在反响X +2Y = = = =R +2M 中 ,当1.6 g X 与Y 完全反响后 ,生成4.4 g R ,且反响生成的R 和M 的质量之比为11∶9 ,那么在此反响中Y 和M 的质量之比为( )∶∶9 C.32∶∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行 ,反响物和生成物的质量总和相等〔即质量守恒〕 .设生成M 的质量为x .X +2Y = = = =R + 2M11 94.4 g x〔1〕11/4.4 g =9/x ,x = 3.6 g .〔2〕根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g +3.6 g －1.6 g =6.4 g .Y 和M 的质量之比是：6.4 g ∶3.6 g =16∶9 .答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克 ,加热完全反响后得到B 克氧气和C 克氯化钾 ,那么混合物中二氧化锰的质量为( )A.〔A +B -C 〕克B.〔A -B -C 〕克C.〔A +B +C 〕克D.〔A +C 〕克思路解析：根据质量守恒定律 ,二氧化锰质量在反响前后不变 ,氧气和氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量.即：氯酸钾的总质量=〔B +C〕g ,二氧化锰的质量=A g -〔B +C〕g =A -B -C克.答案：B3A +2B = = = =2C +D中,反响物A、B的质量比为3∶4 .当反响生成C和D的质量共140 g 时,B消耗的质量为___________g .思路解析：此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140 g ,所以A和B的质量之和也应为140 g .由于反响物A、B的质量比为3∶4 ,那么可将物质总质量视为7份〔3 +4 =7〕,A占其中3份,B占其中4份.所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g .答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素 .〔填写元素名称〕思路解析：根据质量守恒定律的微观含义,即"三不变〞原那么：反响前后原子〔或元素〕种类不变,原子数目不变,原子质量不变.产物中存在C、H两种元素,反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素 .答案：氢氧5.在化学反响3X +4Y = = = =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为____________ .思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量.解题时,首|先要确定4Y的值,即3×32＋4Y＝2×102 ,4Y＝2×102－3×32＝108 ,Y＝27 .答案：2730分钟训练1.A物质与B物质反响生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反响,那么生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量.32 g +12 g =44 g .答案：A2.A物质发生分解反响生成B物质和C物质,当一定量的A反响片刻后,生成56克B和44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C 的质量总和.即物质A的质量等于56克+44克=100克.答案：D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ,测得铜的质量为8.0 g .铜的氧化物有CuO和Cu2O ,以下说法正确的选项是( )O的混合物2O2D.假设固体样品由两种物质组成,那么其中一种质量分数为4/9思路解析:此题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力.由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO 与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物.又因为固体样品中铜为8 g ,氧为〔9 g-8 g 〕 =1g ,而CuO 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =4∶1 ,Cu 2O 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =8∶1 .假设固体样品由两种物质组成 ,那么上述组合中③、⑤不成立 ,④的组合中CuO 质量为5 g ,Cu 的质量为4 g .综合可知选项C 、D 正确 .此题的D 选项属难点 ,假设不能将固体样品组合 ,进行定量分析 ,那么易得出错误结论 .答案：CD4.中|国登山协会为纪念我们首|次攀登珠穆朗玛峰成功50周年 ,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g .求：〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升 ?〔标准状况下氧气密度为1.43 g ·L -1〕 〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气 ,需要多少千克的高锰酸钾 ? 〔3〕用这种方法给登山运发动供氧 ,是否可行 ?简述理由 .解答：〔1〕4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1143.110008.4--••⨯L g kg g g =3 356.6 L . 〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x .2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑316 32x 4.8 kg=⨯==328.4316,8.432316g x x 47.4 kg 〔3〕不行 .此法本钱太高 ,经济上不合算；或在实验室制如此多氧气 ,耗时太长 .此题难度不高 ,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积和气体质量的换算〔即气体体积 =气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算 ,如题目中出现 "kg 〞与 "g 〞之间的换算 .此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算 ,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素 .5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查 ,他取回了假设干块矿石样品 ,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测 ,采用的方法如下：取用8 g 这种石灰石样品 ,把40 g 稀盐酸分4次参加 ,测量过程所得数据见下表〔石灰石样品中含的杂质不溶于水 ,不与盐酸反响〕 .请计算： 〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质多少克 ?〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少 ?〔4〕要得到280 kg CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克 ?(化学方程式：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑)思路解析：〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g .〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝gg g 82.18-＝85％ .〔3〕m ＝5.5 g -〔8 g-5.5 g 〕＝3 g .〔4〕设需要80%的石灰石的质量为x .CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 56x ×80％ 280 kgkgx 28056%80100=⨯625 kg 此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量 ,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏 ,石灰石中CaCO 3何时完全反响 .由表中数据可知 ,在第三次参加10 g 盐酸后 ,固体剩余物质量不再减少 ,说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反响 ,应为杂质 .然后 ,用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量 .再除以样品质量 ,即可求出样品中碳酸钙的质量分数 .第(3)问也可从题意得出正解 ,即第|一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样 ,所以第二次剩余的固体质量就是3 g .最|后一问可利用含杂质问题的解题方法处理 .答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.某综合实践活动小组同学 ,对我市某化工厂排放的污水进行检测 ,发现主要的污染物为氢氧化钠 .为测定污水中氢氧化钠的含量 ,取100 g 污水于烧杯中 ,参加36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响 .〔假设污水中其他成分不与稀盐酸反响 ,反响的化学方程式为：HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O 〕求：〔1〕100 g 污水中含氢氧化钠多少克 ?〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数 .思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x .HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O36.5 40×10% xx =4 g 污水中所含NaOH 的质量分数为：⨯gg 1004100% =4% . 答案：〔1〕4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境 ,其反响方程式为：2CaCO 3(粉末) + 2SO 2 + O 2 = = = =2CaSO 4 + 2CO 2 .〔1〕假设100克废气中含二氧化硫 ,那么处理100克这种废气需含碳酸钙〔CaCO 3〕的石灰石__________克 .〔2〕处理上述100克废气 ,可得到含CaSO 4 85%的粗产品_________克 .思路解析：题中给出的化学方程式 ,即为计算的依据 .设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ,生成纯CaSO 4的质量为y .2CaCO 3 +2SO 2 +O 2 = = = =2CaSO 4 +2CO 2200 128 2720.8x y克4.61288.0200=x ,x =,2724.6128y克 y = ÷85% =16克答案：〔1〕12.5 〔2〕168.早在17世纪 ,质量守恒定律发现之前 ,英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时 ,得到了金属灰 ,然后翻开容器盖 ,称量金属灰的质量 ,发现比原来金属质量增加了 .〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 .〔2〕由于波义耳称量方法上的原因 ,他错过了发现质量守恒定律的时机 .请你改进他的称量方法 ,以验证质量守恒定律 .解答：〔1〕金属燃烧是金属和氧气发生化合反响 ,生成金属氧化物 .根据质量守恒定律可知 ,参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量 .生成的金属灰是金属氧化物 ,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了 .〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量 .第二课时 同步练习5分钟训练_________和_________组成的 ,水属于纯洁物、化合物、氧化物 .思路解析：此题考查水的组成 .答案：氢元素 氧元素2.以下表达正确的选项是〔 〕思路解析：此题主要从宏观和微观角度考查水的组成根本知识 .对于水的组成 ,从宏观角度讲 ,水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲 ,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 .答案：D3.在电解水的实验中 ,正确的实验现象是( )A.通电后 ,两个电极上都有气泡产生；过一段时间后 ,发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B.负、正两极分别有氢气和氧气 ,而且体积比约为2∶1C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反响 ,在插入正极的玻璃管内产生的是氢气思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的 ,如眼看、鼻闻、触摸等 .而选项A所描述的 ,确实是我们通过眼睛看到的 ,并做了直接描写 ,所以是题目所要求的答案 .而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气 ,且它们的体积分别是2∶1 ,只能通过我们进一步的实验 ,得出的结论 ,而不应算作实验现象 ,所以不能是题目的答案 .而C、D选项都是通过实验现象得出的结论 ,所以它们都不是此题的答案 .答案：A____________色 ,____________气味 ,____________味道的____________体 .在1标准大气压下 ,水的凝固点为____________℃ ,沸点为___________℃ .水在___________℃时的密度最|大 ,为___________g·cm -3.水结冰时体积 ,所以冰的密度(填 "大于〞 "小于〞或"等于〞)水的密度 ,___________ 冰能在水面上 .思路解析：此题考查水的根本物理性质 .答案：无无无液0 100 4 1 增大小于浮10分钟训练1.〔经典回放〕关于电解水实验的表达中氢气表现出的化学性质是( )A.产生的氢气无色、无味B.试管中能收集到氢气 ,说明氢气难溶于水C.氢气的密度小于空气 ,收集氢气后试管口应向下放置D.将收集氢气的试管移近火焰 ,可以听到锋利的爆鸣声思路解析：氢气是一种无色、无味的气体单质 ,由氢元素组成 .氢气是相同情况下密度最|小的气体 ,难溶于水 .纯洁的氢气能够在空气中安静地燃烧 ,产生淡蓝色火焰 ,产物是水 .A、B、C均描述了氢气的物理性质 .答案：D2.关于人和水的关系的表达 ,正确的选项是( )A.人体含水约占体重的70% -80%-4 L -4 L水C.人体血浆、组织液、淋巴液中含水 ,骨骼、肌肉中不含水D.水不仅是人体的组成成分 ,而且在生理活动中起着重要作用思路解析：水在人体内分布很广 ,并且在生理活动中起着重要作用 .答案：D3.以下关于水在通电情况下的实验描述正确的选项是( )A.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体B.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃∶2∶8思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .答案：BC4.小兰已经知道 ,电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1 ,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1 .针对这一发现 ,你认为以下做法不可取的是( )B.实验所得数据与理论值相差不多 ,可以认为实验已经成功C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水思路解析：化学是以实验为根底的学科 ,许多重大发现都是通过实验得到的 ,做实验时一定要严肃、认真 ,大胆猜想 ,勇于创新 .答案：B5.人体内含量最|多的物质是( )A.氧气B.蛋白质C.水D.脂肪思路解析：人体质量的65% -70%是水 .水是地球上最|普通、最|常见的物质之一 ,不仅江河湖海中含有水 ,各种生物体内也都含有水 .生命的孕育和维系需要水 ,要想很好地利用水 ,首|先要了解水 .答案：C30分钟训练1.在我们身边的物质中 ,属于氧化物的是( )思路解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物 .水是由H、O两种元素组成的化合物 ,属氧化物 .答案：A2.〔经典回放〕以下列图是表示气体分子的示意图 ,图中 "●〞和 "○〞分别表示两种不同质子数的原子 ,其中可能表示氧化物的是( )思路解析：要求学生根据图示运用粒子的知识、氧化物的概念分析物质的组成与分类 . 氧化物由两种元素组成 ,且其中必有一种元素是氧的化合物 ,也就是说图中至|少需含两种不同的原子 .图C只有一种原子 ,表达的肯定是单质 .图B虽含两种原子 ,但是两种原子构成两种双原子分子 ,表示的一定是混合物 .图D构成最|复杂 ,它里面既有氧化物分子 ,又有单质分子 ,合起来表示混合物 ,既然是混合物就谈不上是氧化物 ,因氧化物首|先要是纯洁物 .所以选图A .易混淆的选项是D .因为图D中有氧化物 ,但又不全是氧化物分子 ,还有单质分子 ,所以图D应归为含有氧化物的混合物 .答案：A3.〔经典回放〕1661年 ,英国科学家波义耳〔R.Boyle〕指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最|后得到的那种最|简单的物质 .当时还没有电解技术 ,人们认为水是一种元素 .根据你的理解和现在所学的知识判断 ,以下选项正确的选项是( )思路解析：根据波义耳的说法 ,他所指的元素实际上是单质 .今天 ,我们通常说：由同一种元素形成的物质叫做单质 .显然 ,元素和单质不是一回事 .电解水实验证实 ,水是由氢和氧两种元素形成的化合物 ,属于纯洁物 .答案：D4.当电解水的电解器通电一段时间后 ,可以观察到的现象是( )A．电极上有气泡产生 ,两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B．有氢气和氧气生成 ,而且体积比约为2∶1C．每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的D．水是由氢、氧两种元素组成的思路解析：能够观察到的现象是两电极上都有气泡产生 ,并且正极和负极产生气体二者的体积比为1∶2 .答案：A5.关于水的组成的正确说法是( )A．由氢气和氧气组成B．由氢气和氧气两种分子组成C．由水分子组成D．由氢、氧两种元素组成思路解析：组成水的是氢元素和氧元素 ,二者的原子个数之比为2∶1 .答案：D6.关于电解水的实验现象 ,描述正确的选项是( )A．正极产生一种可燃性气体B．负极产生的气体体积是正极的2倍C．负极产生的气体可使带火星的木条复燃D．两极产生的气体都比空气轻思路解析：电解水时 ,正极产生的是氧气 ,负极产生的是氢气 ,因此正极产物助燃 ,负极产物可燃 .且氢气体积是氧气体积的二倍 .答案：B7.1 mL水约20滴 ,某容器假设每秒漏2滴水 ,一昼夜所漏的水可供一个人补充水分多少天 ?(以一个人日补充水2.5 L计)思路解析：某容器一昼夜漏水的体积为：mL/ 20/2/60/6024滴秒滴分秒小时分小时⨯⨯⨯=8 640 mL8 649 mL×10-3 L·mL -1 =8.640 L8.640 L÷2.5 L≈答案：可供个人补充水分3.5天 =8.640 L8.根据电解水的实验装置图完成以下问题：〔1〕指出电源的正、负极 ,左边为____________ ,右边为____________ ,事先往水里加少量硫酸 ,目的是为了____________ .〔2〕左试管中产生的是 ,检验该气体的方法是____________；右试管中产生的是_______ ,检验该气体的方法是_________ .由以上实验事实得出结论：说明水是由_________组成的 .通电分解水的简易装置思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,该气体能使带火星的木条复燃；连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,该气体能被燃着的木条点燃 .由此可检验两种气体的存在 .其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .答案：〔1〕负极正极增强水的导电性〔2〕氢气用燃着的木条点燃 ,该气体能燃烧 ,并发出淡蓝色火焰氧气将带火星的木条伸入该气体中 ,木条复燃氢、氧两种元素9.(1)空气中有一定量的水蒸气 ,试用日常生活中的两个例子来说明这一结论 .(2)设计一简单实验 ,区分蒸馏水和食盐水 .〔1〕①干脆的饼干在空气中会受潮 .②从冰箱拿出的杯子放在空气中外表会形成一层水珠 .〔2〕①品尝一下味道 ,如果味咸 ,就是食盐水 .②如果将两液体分别放在蒸发皿中蒸发 ,假设蒸发皿中出现白色固体 ,蒸发的是食盐水；假设无固体出现 ,那么蒸发的是蒸馏水 .。

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。

以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。

则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷D．每四份质量的磷和五份质量的氧气能恰好完全反应3.如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）（资料：化学反应前后各元素质量不变）A．生成氧气的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量分数4Ag+2H S+O=2X+2H O。

下列说法错4．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222误的是A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：85.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．一个甲分子中含有4个原子B．丁的化学式为H2OC．生成物丙和丁的质量比为14：9 D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁6．某物质R 6.4g完全燃烧生成CO28.8g,化学方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论正确的是（）A．R由碳、氢两种元素组成B．R中可能含氧元素C．R的相对分子质量等于64D．6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O7.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C8．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。

某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。

部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算（含解析）一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5 g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？10．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．13．（xx•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．14．（xx•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克．（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克．（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．15．（xx•朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？16．（xx•徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g （假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．17．（xx•抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．18．（xx•鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）19．（xx•辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．20．（xx•庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．21．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．的质量为g（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？22．根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上．（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（填字母序号）A． B． C． D．．23．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a 、b ．②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是．③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）．（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）．24．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为kg和水的质量为kg．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀．请你计算：①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为．②氯化钠溶液中溶质的质量分数．（最后计算准确到%）（反应原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为．我能完成下列计算：（1）碳酸钙的质量；（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）26．某实验小组取实验室制备CO2后所得的废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：（1）反应所生成的沉淀质量为g．（2）该废液中含CaCl2的质量为g．（3）计算该废液中HCl的质量分数．27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为，请计算：（1）产生氢气的质量是；（2）参与反应的稀硫酸的质量是；（3）黄铜中铜的质量分数．28．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）该实验中生成沉淀的质量．（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到%）29．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：（1）50g稀硫酸中溶质的质量为．（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．30．（xx•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m= g．（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g 盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．【解答】解：A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 4410g y xx=y=设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4410g n mm=n=g通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在与之间．故AB错；a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为 g，故错；根据溶质质量分数=×100%，可以看出，溶质质量分数都小于%，故D对；答案：D【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117x z yx= y=z=蒸发水后所得溶液的质量为： =200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=100%=20%答案：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%．【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为2：6：1 ．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C2H5OH的质量，从而求出“固体酒精”中C2H5OH的质量分数．【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：6：1．（2）设消耗的C2H5OH质量为xC2H5OH+3O22CO2+3H2O46 88 x 44 gx=23 g“固体酒精”中C2H5OH的质量分数=×100%≈%答案：（1）2：6：1（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和氢气的质量可以计算氢化钙的质量．【解答】解：设需要氢化钙的质量为x，CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，42 4 x 8kg=，x=84kg，答：至少需要84kg氢化钙．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数．【解答】解：（1）生成的氧气质量为：+50g﹣=；（2）设过氧化钠的质量是x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 32x解得：x=过氧化钠的质量分数是： =78%故答为：（1）；（2）过氧化钠的质量分数是78%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g﹣=．（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑245 96xx=反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为×100%=98%．答：（1）；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可．【解答】解：（1）反应后溶液的质量为：+45g﹣5g=（2）设生成5g碳酸钙需要K2CO3的质量为x，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138 100x 5g 解得：x=反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=20%答：（1）；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39 ，实验中生成H2的总质量为g （2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量，根据表格中的数据可知氢气的质量；（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为，合金中铜与另一金属的质量比为：（﹣）=61：39，根据表格中的数据可知，实验中生成H2的总质量为；（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．参加反应的金属的质量=﹣=．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．M+H2SO4═MSO4+H2↑x 2则，解得x=65，因此该金属是锌．（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）（3）设该稀硫酸中溶质的质量分数为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 2×y则，解得y=14%故答案为：（1）61：39；；（2）锌；14%．【点评】根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量﹣放出氢气的质量．9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44 50g×% xx=答案：生成二氧化碳的质量是【点评】根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的10．利用化学反应2Na+H2质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量．【解答】解：设可吸收氢气的质量为x，2NaH2Na+H246 2230g x=，x=10g．答：可吸收氢气的质量为10g．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．的相对分子质量为78 ．（1）Al（OH）3（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；【解答】解：（1）氢氧化铝Al（OH）3故答案为：78；（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=．设可消耗%的盐酸的质量为x．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O78x×%x=答：可消耗%的盐酸的质量为．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．。

课题3利用化学方程式的简单计算一选择题1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为()A．27：32：102 B．27：24：43C．108：96：204 D．4：3：22.6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是()A．20 g B．12 g C．10 g D．8 g3.在反应A＋3B===2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。

若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为()A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 4.电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是()A．32 g B．16 gC．8 g D．4 g5.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO46.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为()A．5.6 g B．8.8 gC．4.4 g D．4.8 g二非选择题1．根据化学方程式计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为_________________和_______________乘积之比。

2．根据化学方程式计算的步骤：(1)设：根据题意设__________。

(2)写：正确写出反应的______________。

(3)标：根据化学方程式写出相关物质的_______________与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。

(4)列比例式，求解。

(5)简明地写出答案。

3.湿法炼铜为我国首创。

早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1.在化学反应3A+2B=2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。

则反应物B和C的相对分子质量之比为（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：82．下图表示氯酸停和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量3．根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A．408 B．68 C．126 D．5044Ag+2H S+O=2X+2H O。

下列说法错误的是4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：85.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式是（）A．CaO B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．CaCO36．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）A．37%B．47%C．53%D．63%7．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克．若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化（假定无损耗），再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克．则x与y的关系是（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水9.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是A．该反应的反应物均为化合物B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水C．化学反应前后原子的种类不变D．生成物的分子个数比为 1:110一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，其反应原理如下图所示。

5.3利用化学方程式的简单计算基础知识过关1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是( )A ．丁一定是化合物B ．该反应是化合反应C ．丙一定是该反应的催化剂D ．反应前后甲和乙变化的质量比为9∶82.2.3 g A 物质完全燃烧产生4.4 g CO 2和2.7 g 水，则A 中所含元素为( )A ．碳元素、氢元素B. 碳元素、氢元素、氧元素C. 碳元素、氢元素可能含有氧元素D ．无法确定3.在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。

若反应生成了15 g C ，则参加反应的B 的质量为( )。

A.8 gB.12 gC.16 gD.24 g4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2,2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。

已知24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。

A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.无法确定5.在3A ＋B===2C ＋D 的反应中已知30 g A 和10 g B 恰好完全反应，生成5 g D 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是( )。

A.20B.26C.40D.606.在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3NA.1∶1B.1∶7.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。

加热12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。

KClO 3=====MnO 2△KCl ＋O 2↑122.5 3212.25 g x122.512.25 g ＝32xx ＝3.2 g 答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g 。

第五单元课题 3《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2(一)选择题(每小题有1—2个答案)1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[ ]A．1.8g B．3.6gC．7.2g D．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是[ ]A．X3Y2B．XYC．X4Y D．YX43．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[ ]A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶714．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[ ]A．2g B．lg C．4g D．8g5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 [ ] A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞ZnC．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。

在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。

1．此题学生常犯的错误是误选(A)。

原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D物质的质量。

这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。

因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。

在什么情况下要除以系数2呢？在求D的相对分子质量时要除以2。

如：若再知道C的相对分子质量为142(知道A、B物质的相对分子质量也可求)求D物质的相对分子质量时必须除以2。

2．正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。