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溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
溶液的配制及分析教案一、教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）血红蛋白111（120-160g/l)白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
•总结归纳：[板书]物质的量浓度PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
溶液的配制及分析周昌盛一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。
因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。
2、教材目标的确立及确立依据本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能②进一步学会容量瓶的使用方法过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
3、教学重点、难点的确立及确立依据根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。
二、教学方法基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。
三、教学手段演示实验、学生实验、投影四、教学过程1、复习：物质的量浓度的概念及表达式2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？①体积为500ml 浓度为0.1mol/L②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质量为5.3g问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？3、新课内容：⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。
⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。
通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。
“溶液的配制及分析”课内互动活动单
活动一、理解物质的量浓度的概念，学会简单的计算。
1、根据c B=n B/V，填写下表。
2、身边的小计算：已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少。
（要有详细解题过程）
活动二、认识配制一定物质的量浓度溶液的仪器，初步学会溶液的配制方法。
例:配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液。
1、设计实验步骤：
2、实验前必读：
（1）容量瓶使用前要检漏（加水、倒立、观察、瓶塞转180度、倒立、观察）；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒直接放在烧杯中，不要放在桌面上；
（3）转移时不要让溶液洒到容量瓶外；
（4）溶解Na2CO3用30ml水，每次洗涤用烧杯和玻璃棒用10ml水，洗涤液也要全部转入容量瓶。
（5）实验要亲身体验，每组由组长负责协调。
【课堂反馈】某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上，准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇匀。
教学目标：
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签
3、通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。
4、通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于
计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。
教学重点：物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：物质的量浓度概念的形成。
教学过程：。
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
