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最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品

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高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件

高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件
12/11/2021
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
12/11/2021
第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。

人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)

实 例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实 弱酸 质 弱碱
H+ + 弱酸根离子 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OHOH- + 弱碱阳离子 弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H+
电离方程式：
表达方 CH3COOH CH3COO- + H+ 式 多元弱酸分步电离
多元弱碱一步电离
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表： 研究对象
温度
电离平衡
水解平衡
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
影
加水 促使电离，离子浓度减小
响 浓
因 度
素
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
抑制电离 促进电离
促进水解 抑制水解
第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响 因素
①温度：
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应
③浓度：
二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡 强电解质
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹

第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)

第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)

＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末小结与测评课件 新人教版选修4

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末小结与测评课件 新人教版选修4

氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加 氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由
NH3·H2
＋ 4 ＋OH－可知 K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－，则
cNcHN3H·H＋ 42O＝cOKH－，而
K
是常数，故
K cOH－
一直
减小，B 项错误；根据物料守恒知 n(CH3COO－)与
1.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正 确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变 化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
＝c(SO23－)，因此 c(NH＋ 4 )＜c(SO23－)，所以错误；C 选项，由物
料守恒知，在 Na2SO3 溶液中即存在该守恒式，当通入 SO2 后，
硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D 选项，
由电荷守恒知：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ＋ c(Cl － ) ， 由 物 料 守 恒 知 ， c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减得 c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当 c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为 c(CH3COOH) ＝ c(Cl － ) ， 而 溶 液 中 的 c(Na ＋ ) ＞ c(CH3COOH)，因此 c(Na＋)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)，所以正确。
5．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的 气体至溶液 pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)， 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义

《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义

错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的

知识梳理 典例透析
一二三
物质 物质类别 举例与表示方法
多元弱酸
弱电 多元弱碱 解质 两性氢氧
化物 一元弱酸 一元弱碱 H2O
分步电离,以第一步电离为主,一级比一级难电离,
电离方程式书写时,可以只写第一步,也可以按顺
序每步都写,但不能合并。如 H2S 步);HS- H++S2-(第二步)
H++HS-(第一
多数 解质
盐 强碱
正盐:一步完全电离,如 Na2CO3 2Na++CO32强酸的酸式盐:一步完全电离,如 NaHSO4
Na++H++SO42弱酸的酸式盐:第一步全部电离,第二步弱酸根部分电
离,如 NaHCO3 Na++HCO3- (第一步);HCO3H++CO32-(第二步) 一步完全电离,如 Ba(OH)2 Ba2++2OH-
目标导航 预习导引 一 二 三
弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离吗? 提示：一定条件下,弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离,只 是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
目标导航 预习导引 一 二 三
2.弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融态下弱酸不电离,绝大多 数弱碱受热易分解。 (2)弱电解质电离是可逆的,用“ ”表示。 如:CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH(3)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程 式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
目标导航 预习导引 一 二 三

高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合提升课件新人教版选修4

“ ”连接。如 CH3COONH4 的水解方程式可表示为 CH3COO －＋NH＋4 ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
13
本章整合提升课件新人教版选修4
(2)发生复分解反应，当发生复分解反应生成的沉淀比水解 反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液混合，其反应式为 S2－＋Cu2＋===CuS↓。
的
水
解
，
其
反
应
为
Na2SiO3 ＋
2NaHCO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3。
同理：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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本章整合提升课件新人教版选修4
(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑 制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)： 3AgNO3＋AlCl3===3AgCl↓＋Al(NO3)3。
(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应， 又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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本章整合提升课件新人教版选修4
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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本章整合提升课件新人教版选修4
2．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况：
(1)①两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离 子 方 程 式 中 应 用 “===” 连 接 ， 并 应 标 明 产 物 的 状 态 符 号 “↑”“↓” 。 如 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 可 表 示 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

【高中课件】人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》课件.ppt

• 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之 一，具有难度大、灵活性强、知识琐碎特点，也是 历年高考考查的重点内容之一。
感谢各位老Байду номын сангаас！
祝： 身体健康 万事如意
中小学精编教育课件
第三章 水溶液中的离子平衡
• 水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之 间的反应以离子反应为特点。离子反应发生的条件 是C存的a反在发CO应与生3等中 否都沉有 产和淀沉 生生的淀N成反H、物3应的水在，反或水生应气中成，体的水等生溶的等成解中。。度和分例和反析如电应发生离，现成程检这B度验a些有SON反关4H、应。
• 在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探 讨酸、碱、盐在水溶液中的离子反应。
• 水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日 常生活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水 溶液中离子平衡的有关知识。例如：酸的强弱的判 断，盐溶液的酸碱性，人体体液的pH与健康的关系， 等等。这些都与我们在本章的学习内容有密切关系。

高中化学第3章水溶液中的离子平衡本章整合课件选修4高二选修4化学课件


12/9/2021
第十五页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
diǎn)1
考点(kǎo
diǎn)2
考点(kǎo
diǎn)3
考点4
-
解析 A 中 pH=1,说明是酸性溶液,H+、Fe2+、NO3 会发生氧化还
原反应,错误;B 中,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱
性溶液,HCO3 既能与
H+反应也能与
OH-反应,错误;C
中,
(H+ )
-
=
(OH )
1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则 c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=1×10-13
mol·L-1,此溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,正确;D 中,溶液中
可发生反应 Fe3++3SCNFe(SCN)3,不能大量共存,错误。
+H
HCO
+OH
,生成的
2O
3
3
使用
OH-与 NH4+发生如下反应:NH4++OHNH3↑+H2O,
使氮肥肥效损失
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第十四页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)1
diǎn)2
考点(kǎo
考点4
diǎn)3
变式训练室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
(5)加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。
例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。
12/9/2021

第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)

A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
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NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫。酸
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
❖ (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、 可再生能源和二次能源
二、电解质的电离方程式书写
（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=” （2）弱电解质 —号—部分电离，书时用“ ”号
练习：写出下列电解质电离的方程式：
CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3
CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
你知道第二步电离难的原因吗？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸 根阴离子带负电荷，增加了对H+ 的吸引力，使第二个H+离子电离 困难的多；
B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明
❖ ⒈了解电解质、强电解质和弱电 解质的概念。
❖ ⒉了解强、弱电解质与结构的关 系，能正确书写常见物质的电离 方程式。
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.
三、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
课堂练习：
3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和
醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确 的是（BC ）
A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离 子的电离构成
〖体验高考〗
（2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存 在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述是弱电解质
〖体验高考〗
❖ (2007年高考广东)下列说法正确的是 (BD )
❖ (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、 碱、盐和氧化物
❖ (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强 电解质和弱电解质
❖ (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加 热法和电解法冶炼得到
❖ A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 ❖ B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 ❖ C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 ❖ D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）
方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH
方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH 方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导 电能力 方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
度
增大
加水
增大
升温
减小
加醋酸
钠
减小
增大
力
减小？ 减小？
增大 增大 增大
减小 减小 增大
增大 增大
增大
加HCl 增大
减小 减小
增大
1.问弱电题解探质讨加水稀释时，电离程度_变__大__,离子
考查的内容主要有：
1、比较某些物质导电性的强弱
2、弱电解质的电离平衡及其影响因素
3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象
4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离 子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀 释后的pH的变化等。
强碱
离子
混合物
大多数盐 强电解质 金属氧化物
物质
单质 电解质
强酸
四、强弱电解质的比较 ：《优探》P236
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸>醋酸 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是硫酸>盐酸。= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗
C、CH3COONa固体 E、NaNO3溶液
3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL， 分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌 粉，相同条件下充分反应，下列说法中， 不正确的是（ D ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多
D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 思考：若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成
“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（D ）
五、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相
对大小一种参数
1、计算方法：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) K=
浓度不__能__确_定_ ? (填变大、变小、不变或不 能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线。
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电 有何不同？升温对二者的导 电性*自有由何电影子响的？定向移动；自
由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分
纯净物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱 水
化合 物
共 价 化
非电解质
某些有机物
合
某些非金属氧化物 物
一、电解质、非电解质的概念
电解质在: 水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质:
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH) （2）电离平衡常数的化学含义：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的
酸(或碱)性越强。
（3）影响电离平衡常数的因素
K值只随温度变化。
两点说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列 原理
②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相 差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
不电离
非金属氧化 物、多数有 机物、NH3等
分子
离子化合物、 化合物类型 部分共价化合物 共价化合物
共价化合物
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是C（ ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。
C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有 的不导电。
为5
（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离 平列衡叙C述H不3C正O确O的H 是（H＋B＋）CH3COO－，下
❖ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋） ＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
❖ B溶．液0中.1c0（moOl/HL－的）C减H3小COOH溶液中加水稀释， ❖ C体．，C平H衡3C逆O向OH移溶动液中加少量的CH3COONa固 ❖ D的．Na常O温H下溶p液H等＝体2的积C混H合3C后O，OH溶溶液液的与pHpH＜＝712