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溶液复习

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九年级化学第九单元《溶液》复习课件

九年级化学第九单元《溶液》复习课件

练一练
• 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 • (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
• (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 • (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的___Βιβλιοθήκη ____(填“乳化”或“溶解”)功能。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( ) A
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂

第九单元溶液复习课件

第九单元溶液复习课件

考题示例 1、（2012）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 据图回答： t1℃时A、B的 （1）P点表示的意义是溶解度相等 。 （2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中， 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 得到A物质的_____ 溶液，此时溶液的质量是 150 g。 冷却热饱和溶液 （3）A通常采用 的 方法从其饱和溶液中获得晶体，B通常采用 蒸发结晶 的 方法从其饱和溶液中获得晶体。 （4）t2℃时,A的饱和溶液与B的饱和溶液的质量分数的 大小关系为 A>B 。
考题示例 溶解度/g 1（2014郴州模拟）（4分）右图是A、B两 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
40
A
B
（1）t3℃时，两种物质的溶解度大小为 A >B （2）t3℃时，把30克固体A放入100克水中， 不饱和 . 充分溶解后可得到A的 0 t1 t2 t3 温度/℃ （填”“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在其他条件不变的情况下，若把t1 ℃ 时的A、B的饱和溶液（底部均没有剩余固 体）分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质 的质量分数大小关系为A < B。 （4）若要从A的饱和溶液中获得A的晶体, 可采用什么结晶方法 冷却热饱和溶液法 。
右图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线
（1）t2℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液中溶质的质量 分数由大到小排列 a＞b ＞c 。 （2）若将t2℃时a、b、c
三种物质的饱和溶液降温 到 t1℃，此时a、b、c三 种溶液的溶质质量分数由 大到小排列 b>a>c 。
溶解度（固体物质）
1、饱和溶液、不饱和溶液概念及相互 转变的方法 2、溶解度
3、溶解度曲线
4、结晶（物质分离的方法）
Hale Waihona Puke 1、饱和溶液、不饱和溶液（1）怎样辨别一种溶液是否为饱和溶液

初中化学溶液复习教案

初中化学溶液复习教案

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

第九单元溶液复习

第九单元溶液复习

响 不大 ，如氯化钠；
c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 减小 ，如氢氧化钙。
2. 气体的溶解度
（1）定义：气体的压强为 101 kPa 和一 定 温度 时，在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 （2）影响因素
①内因：气体本身的性质和溶剂种类
②外因：温度和压强 a. 温度：随温度的升高而减小 b. 压强：随压强的增大而增大
考点二
饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和液；当溶质还能继续溶
解时 ，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
பைடு நூலகம்
2. 判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续 溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3. 相互转化 （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高 而增大的物质）：
B. 溶液由溶质和溶剂组成
C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液 【解析】 溶液是均一、稳定的混合物，不一定是 A × 无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的
B √
溶液由两部分组成，被溶解的物质是溶
质，能溶解其他物质的物质是溶剂
溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液
C √
体，如酒精；也可以是气体，如氯化氢
一定温度 、_________ 饱和状态 溶解溶质的质量。四要素（_________
溶质的质量 、______ 、___________ 100 g溶剂）。
（2）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质
②外因：温度 a. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 增大 ，如硝酸钾、氯化铵等； b. 少数固体物质的溶解度受温度的影

人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》说课稿

人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》说课稿
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：1.溶液制备实验：让学生自行制备不同浓度的溶液，并观察其性质的变化，从而加深对溶液制备和性质的理解；2.溶液浓度计算练习：给学生提供一些溶液的实验数据，让他们运用所学知识计算溶液的浓度，提高他们的计算能力；3.生活应用案例：让学生结合生活实际，思考和讨论溶液在生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过复习，使学生掌握溶液的基本概念、性质、制备方法以及溶液的浓度计算，提高学生的化学知识运用能力。
2.过程与方法目标：通过小组讨论、问题解答等教学活动，培养学生的合作意识、问题解决能力和创新思维。
3.情感态度与价值观目标：激发。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课的教学中，我将采用以下教学方法：
1.实验教学法：通过溶液的制备和性质实验，让学生亲身体验和观察溶液的变化，从而加深对溶液概念和性质的理解。
2.问题驱动法：设计一系列问题，引导学生主动思考和探究，激发他们的学习兴趣和动机。
3.小组讨论法：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养他们的团队意识和创新思维。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将引导学生进行自我评价，并提供有效的反馈和建议。首先，我会让学生回顾所学知识，总结溶液的基本概念、性质和制备方法。然后，我会鼓励学生分享自己的学习心得和体会，以及自己在实验和实践活动中的发现和问题。最后，我会根据学生的表现和反馈，给予他们积极的评价和建议，帮助他们进一步提高。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将注重布局的合理性、内容的精炼性和风格的简洁性。板书将包括溶液的基本概念、性质、制备方法和浓度计算等主要内容，以清晰的标题和图示进行组织。板书在教学过程中的作用是提供一个直观、有条理的知识结构，帮助学生理解和记忆。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将注重以下几点：1.使用大号字体和清晰的书写，确保学生远距离也能看清；2.使用图示和流程图来直观展示溶液的制备方法和性质；3.避免过多的文字，只突出关键概念和公式；4.保持板书的整洁和有序，避免混乱和杂乱无章。

中考化学总复习《溶液》专项试题含答案

中考化学总复习《溶液》专项试题含答案

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

中考化学总复习《溶液》专项试题附答案

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

鲁教版化学九年级《溶液》复习课件

例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。

九年级化学一轮复习第九单元 溶液


C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
(3)氯化钠的溶解度曲线如图所示。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠。10 ℃时， 最少需用___1__0_0_0____g水溶解。
(4)氯化钠在生活中的用途：__作__调__味__品_____(写一条)。
16．(2022自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在___t3____℃时，甲、乙的溶解度相等。 (2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 ___增__加__溶__质__(_或__恒__温__蒸__发__溶__剂__)___(回答一种即可)。
(2)量取蒸馏水时，小明应选择___5_0__m__L___(填“20 mL”或“50 mL”或“100 mL”) 的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是__A_C___(填字母序号)。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
14．(2021省卷9题2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度 曲线。下列说法正确的是( D )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2℃时，将20 g甲加入50 g水中，刚好得到70 g溶液 C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和 溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温 到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲
(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最 大的是_乙______。

九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件

溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
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溶质的质量分数
溶液中溶质 的质量分数 溶质的质量
＝
溶液的质量
溶质的质量
×100％
＝
溶质的质量＋溶剂的质量
×100％
1、请区别溶液、悬浊液、乳浊液
食盐水、面粉加入水中、肥皂水、
泥浆水 、血液、 煤油加入水中 2、请找出溶液中的溶质和溶剂 • 碘酒、 糖水 、酒精的水溶液 • 锌片刚好在硫酸中溶解，形成的溶液
/
60
50 40 30 20 10
3.B点的含义是＿＿
90
40
50
60
70
80
100
温度/℃
•
小明是一名九年级的学生，一个周末， 小明妈妈让小明配制5升小苏打水消毒器具， 我们知道小苏打水（质量分数为2%）有杀菌 作用，可以对家用的一些器具进行消毒。 • 小明不知道如何配制？你能帮帮小明吗？ 问题1：小明家有1瓶小苏打粉末、电子秤、 玻璃棒，你认为还缺什么？ • 问题2：该如何配制，请简洁地写出配制过 程？
4、溶解度曲线：
g
溶 200 解 度 190 180 170 160 150 140
铵硝 酸
130
120 110 100 90 80 70
钠硝 酸
B
A.
钾硝 酸 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸
0
10 20 30
１.横坐标60，纵坐标 110 的交点A表示什么 意义？ ２.40℃时氯化铵的溶解 44g ,70℃时氯化铵 度为＿＿ 60g .70℃时 的溶解度为＿＿ 47g 氯化钾的溶解度为＿。
见复习导引
第43页
• ▲ 1.混合物（悬浊液、溶液和乳浊液）
• ①区别溶液、悬浊液和乳浊液（b） • ②说明溶液的特点（b）
• ▲ 2.溶质的质量分数
• ①说明溶液中溶质质量分数的意义（b） • ②应用公式“溶质的质量分数 =( 溶质质量 / 溶液质 量)×100%”进行简单计算（c） • ③按要求配制一定溶质质量分数的溶液 ,说明有关配 制方案、一般步骤与操作方法（b）
• 见复习导引P45 B阶题目
•
隔壁李大爷的儿子和儿媳出差了，孙子 胖胖交由李大爷照顾。一天，胖胖肚子饿了， 李大爷冲好了“奶”给胖胖喝，可是胖胖就 是不喝，而且老是哭闹不止。原来是李大爷 不识字，错将洗衣粉当作奶粉喂胖胖，胖胖 当然不喝了。 • 请讨论： • 1、这里的“奶”是属于混合物还是纯净物？ • 2、这里的“奶” 是属于乳浊液吗？
• 3、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.2g/cm3），计算需要的氢氧化 钠的质量和水的质量。
• 解：溶液的质量： 500ml×1.2g/cm3=600g • 氢氧化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 • 即600g × 10% =60g • 水的质量=溶液的质量-氢氧化钠的质量 • = 600g - 60g =540g
• ▲ 3.溶解度
• ① 知道物质的溶解度的含义（a)（不要求溶解度的 计算） • ② 查阅溶解度表和溶解度曲线 （b）
特点： 均一、稳定
溶解度： 含义、溶解度曲线 溶液 溶剂： 常见的为水 组成 溶质的质量分数：公式见下页
混 合 物
溶质 悬浊液：举例
浊液 乳浊液 ：举例 配制溶液： 称量、溶解 计算、