湖北省孝感高中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

湖北省孝感高中17—18年高二上学期期中考试化学试题第I 卷(选择题，共50分)(每小题只有一个选项符合题意。

1—10题20分，11—20题30分)1．汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：3222h 2O O O NO 2O NO 2ONO NO =+=++=ν下列有关叙述不正确．．．的是 A ．在此过程中，2NO 是催化剂 B ．在此过程中，NO 是反应的中间产物 C ．此过程的总反应方程式为：23O 3O 2= D ．光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍2．砷为第四周期第V A 族元素，根椐它在周期表中的位置，推测砷不可能．．．具有的性质是 A ．砷在通常情况下是固体B ．可以有－3、+3、+5等多种化合价C ．52O As 对应水化物的酸性比43P O H 弱D ．砷的还原性比磷弱 3．在合成氨反应：223N 3H 2NH +中，经过一段时间，3NH 浓度增加了10.6mol L -，在此段时间内用2(H )υ表示反应速率为112(H )0.45mol L s --υ=⋅⋅，则这段时间为A ．0.44sB ．1sC ．1.33sD ．2s4．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A ．合成氨工业上，采用高压以提高3NH 的产率B ．在4FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止2Fe +被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集2ClD ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO 的利用率5．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A ．2ClB ．3BaCOC ．2COD ．酒精6．用一定量的水稀释10.1mol L -醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A ．3c(CH COOH)B ．c(H )+C ．3c(CH COO )-D ．c(OH )-7．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00m L 刻度处。

湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。

下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH 固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

2017-2018学年度上学期期中考试参考答案I、选择题（每题3分）1、B2、C3、B4、C5、D6、B7、A8、C9、C 10、B 11、D 12、C 13、A 14、D 15、B 16、B II、非选择题17（每题2分）、1、(1) (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol（2）+131.52、①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol；18、【答案】（Ⅰ）（1）11.46（2分）(2)环形玻璃搅拌棒，（1分）搅拌、使氢氧化钠和盐酸混合均匀，（1分）温度计，（1分）测溶液的温度（1分）（3）反应过程中有热量损失。

（2分）（4）相等（1分）、不相等（1分）19、【答案】（I）、（1）它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低。

（2分） （2）浓度（2分）、放在同一水浴中加热或者加入相同的催化剂（2分）（3）碱性（1分）、酸性（1分）（II）、乙＞甲＞丁＞丙（2分）20、（每空2分）（1）C3(CO2)/ C3(CO)；（2）减小；增大（3）＞；增大（4）=．21、（每空2分）(1)减小，不变(2)＜(3)D(4)33.3％ ; 减小(5)ADF。

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

湖北省2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：下午15:00——17:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A．①② B．②③⑤ C．③④ D．②④2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( )3．下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶14．下列应用与盐类的水解无关的是 ( )A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 B．明矾净水C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5．盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 ( )A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－7．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小8．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 ( )A．NaCl（盐酸） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2]酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

2017-2018学年湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题一个最佳答案，每小题3分）1．（3分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．石墨和金刚石B．1g H2和2g H2C．C2H2和苯D．气态乙醇和液态乙醇2．（3分）下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（3分）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H 等于（）A．﹣69.4kJ/mol B．+45.2kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．﹣45.2kJ/mol 5．（3分）碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．（3分）在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（）A．5s B．大于5s C．小于5s D．无法判断7．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤8．（4分）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应。