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高一化学必修1第三章复习课课件

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高一化学必修1第三章复习课课件

高一化学必修1第三章复习课课件
通入CO2 加热 加入NaOH
Na2CO3
NaHCO3
四、焰色反应
（1）操作步骤： 洗—每试验前用稀盐酸洗净铂丝； 烧--在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； ④烧—放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 ⑤洗
注意：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色 （4）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。
4、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，
C ）
不可能观察到的现象是 （ C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
5、向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量 NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而 瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验 现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
可置换出较不 活泼的金属 不反应
三、[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
△
(三)[Al(OH)3的制备]
(四) 有关铝的图像问题
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方
程式、画出有关图像。
n(↓)
1mol
（OH-滴入Al3+中 )
（NH3.H2O滴入Al3+中) n(↓)

人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)

人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？

高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)

高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
+1 -2
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体

人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件

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已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共28张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共28张PPT)
现 (一)金属钠和水的反应
红 有碱性物质生成
象 嘶 剧烈反应，产生气体 解 浮 金属钠的密度小于水
游 产生的气体推动金属钠来回游动
释 熔 反应放热，钠的熔点较低
实验3-3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
谐音：红师傅游泳----真快
思考
1. 生成的碱性物质是 NaOH .
2. 生成的气体是 H2 .
由钠与水反应的离子方程式可知，该反应的实质是什么？
2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2 ↑
实质：钠与水电离出的氢离子反应 若把一小块钠投到盐酸中，钠与盐酸反应的实质是 什么？
2Na + 2HCl== 2NaCl+ H2 ↑
小结：钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面
的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。把钠投到酸中， 钠先与酸电离出的H+反应，若酸不足，钠再与水电离 出的H+反应。
金属活动性：Na>Fe>Cu， 那么Na是否和Fe一样能置换出CuSO4溶液中的Cu呢？
Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu 2Na + CuSO4== Na2SO4+ Cu
探究：如果将一小块金属钠投入 到
CuSO4溶液中，会有哪些现象？
实验视频
现象：钠浮在液面上，熔为一光亮的小球，并且四处
那么，这节课就让我 们一起再次走进金属的 世界，共同来探索它们 奇妙的化学性质。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
位于金属活动性顺序表氢以前的金属遇到酸 时，能够发生反应，生成盐和氢气，那么金 属遇到水时会如何呢？

新课标人教版必修1第3章第3节课件(含本章复习).ppt

新课标人教版必修1第3章第3节课件(含本章复习).ppt
一般来说，
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
１、铜合金： 我国使用最早的合金 青铜（含锡、铅）
青铜：主要含铜和锡，有 良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器 零件如轴承、齿轮等。
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的 强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日 用品。
二、金属的化学性质
• 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
四、课堂互动
1、下列物质中,不属于合金的是（D ）
A、硬铝
B、黄铜
C、钢铁
D、水银
2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、 铜四种金属的时间顺序是（ A ）
A、铜、铁、、钛 B、铁、铝、铜、钛 C、铜、铁、钛、铝 D、铁、铜、铝、钛
3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪
火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝
新课标人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》
第三节 用途广泛的金属化合物 第一课时
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
门
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
锁
一、常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能。
三、整合总结
本节教材内容的知识网络:
用途广泛的 金属材料

最新人教版必修一高中化学第三章第一节课件ppt


要点归纳 常见合金的性质和用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合 金
强度和硬度都 含有10%～ 比纯铝和纯镁 30%的镁 大 含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 强度和硬度都 比纯铝大
火箭、飞机、 轮船等制造业
硬铝
火箭、飞机、 轮船等制造业
名称
解析: 选D. A中合金的性质并不是各成分金属 性质的总和, A错. B项中铝热剂是铝与某些金 属氧化物的混合物, 不是合金, B错; C项中镁 粉和铝粉简单的混合不是合金, C错.
要点2
常见合金的性质和用途
探究导引 2
生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶
炼成钢？ 提示: 生铁和钢的本质区别是含碳量不同, 生 铁的含碳量比钢高. 炼钢是在高温条件下, 用 氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的 过程.
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高中化学
第三章 探索生活材料
第一节 合金
课程标准导航 1.了解合金的定义及特点. 2.认识纯金属与合金在性能上的主要差异, 知 道生活中常见合金的组成. 3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能 和用途.
新知初探自学导引
自主学习 一、认识合金 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 二、使用合金 1.铁合金
物理、化学或机械性能.
(1)一般情况下, 合金比纯金属硬度大、更坚 固. (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低.
(3)一般来说, 合金的性质并不是各成分金属性 质的总和. 合金具有良好的物理、化学或机械
的性能.
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的 种类、含量和生成合金的条件等来加以调节. 2.合金与纯金属在性能上产生差异的原因 一般情况下, 合金比纯金属的硬度大、更坚固

高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件


• •
• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
2021
17
四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
2021
2
3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
2021
32
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
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2．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴 表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ( )
解析：题中涉及三个阶段的反应：①NaOH ＋HCl = NaCl＋H2O(此时无沉淀)；②AlCl3＋ 3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl [逐渐生成 Al(OH)3]；③Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋ 2H2O[Al(OH)3 逐渐溶解]，只有D项符合。 答案：D
(二) Al(OH)3 [物理性质] 白色粉末状固体，难溶于水。 [化学性质]
Al(OH)3是两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。
（1）与酸反应：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+ 3H2O （2）与强碱反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
（与氨水不反应）
（3）分解反应：2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
第三章
金属的性质
一、钠的性质 （一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大。 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1、与非金属反应 ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
点燃
△
（淡黄色）
（2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl
（三）钠的保存 保存：隔绝空气和水，加煤油密封
钠着火：干燥的沙土灭火
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
潮湿空气中易 生锈，纯氧中燃烧 生成Fe3O4 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑
高温
与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 △ 反应 2Na + O2 = Na2O2 燃烧生成Al O 2 3
1．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴 加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀 的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确 的是( )
解析：由题意可知，n(AlCl3)＝0.1 mol， AlCl3与NaOH溶液恰好反应生成Al(OH)3时，消 耗0.3 mol NaOH，此时Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。Al(OH)3与NaOH溶液完全反应生成 NaAlO2，消耗0.1 mol NaOH，共消耗0.4 mol NaOH。 答案：D
4．向稀盐酸中逐滴滴加 NaAlO2 溶液
＋ 3＋ 发生的反应：AlO－ ＋ 4H ===Al ＋2H2O， 2 － Al3＋＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
加入的 NaAlO2 与生成的沉淀的关系如图(4)所示。
解 析 ： (1) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ 3OH ===
3＋ 3AlO－ ＋ Al ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 2
加入的 AlCl3 与生成沉淀的关系如图(2)所示。
3．向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸
＋ 发生的反应：AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓， 2
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 加入的盐酸与生成沉淀的关系如图(3)所示。
3．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶 液呈碱性，下图中能表示该反应产生沉淀的质 量W与加入氨水的体积V的关系的是( )
解析：AlCl3溶液与氨水发生反应：AlCl3＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4Cl，生成的 Al(OH)3不溶于弱碱氨水，氨水过量时，沉淀量 保持不变。 答案：C
五、铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色粉末状固体,难溶于水，熔点高（2050℃，难熔 化）。 [化学性质] 1 、Al2O3与酸的反应 Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应 Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O Al2O3是两性氧化物。既能与酸反应，又能与 强碱反应。
－ ＋
答案：(1)①
(2)⑤
(3)⑥
【特别提醒】(1)向AlCl3溶液中加NaOH溶液 (或向NaAlO2溶液中加盐酸)，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(或酸)不足 和碱(或酸)过量，如图像中所示，计算时要注意 讨论分析。 (2)解答图像计算题，必须抓住有关化学原理 和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分 析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原 点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计 算。
AlCl3 ＋ 3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl 3 1 y mol 0.6 mol 3∶1＝y mol∶0.6 mol y＝1.8
FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 1 3 z mol (3－1.8)mol 1∶3＝z mol∶(3－1.8)mol z＝0.4 故：原混合液中FeCl3的物质的量浓度为： 0．4 mol/0.1 L＝4 mol/L。 答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)4 mol/L
与 H2O 反应 与酸 反应 与盐 溶液 反应 与碱 反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 常温或加热 都不反应 2Al+6H+=2Al3++ 3H2↑ 可置换出较不 活泼的金属
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐 滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示 氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y) 的关系示意图正确的是
解析：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaNO3 Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 所以开始沉淀逐渐增多，达最大值后Al(OH)3 溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于 NaOH溶液，所以最后沉淀量不变。 答案：C
Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ↑ 可置换出较不 活泼的金属 不反应
先与水反应
与水反应
三、[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
通入CO2 加热 加入NaOH
Fe3+和Fe2+的转化规律： 浅绿色 Fe2+
氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4 还原剂：Fe Cu I－ S2－
Fe3+ 棕黄色 酸
酸 碱 Fe(OH)2 白色
[ 练习 ] 1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____ D A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
六、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物：
化学式 俗名 色态 FeO ---Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 +3 不溶于水 稳定
黑色粉末 铁的价态 +2 水溶性 不溶于水 稳定性 不稳定
红棕色粉末 +3 不溶于水 稳定
(二)铁的氢氧化物： 1.铁的氢氧化物的制备 往FeCl3溶液和FeSO4溶液中分别滴入NaOH溶液。
(三)铁盐与亚铁盐： 1.常见的铁盐和亚铁盐: 铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2 2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 1)Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?
FeCl3 加入NaOH 溶液 离子方程式 FeSO4 白色沉淀 灰绿色 产生红褐色沉淀 红褐色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
2.铁的氢氧化物的化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 2)Fe(OH)3加热易分解： Fe2O3+3H2O
△
(三)[Al(OH)3的制备]
(四) 有关铝的图像问题
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方
程式、画出有关图像。
n(↓)
1mol
（OH-滴入Al3+中)
.H O滴入Al3+中) （ NH n(↓) 3 2
1mol
3mol n(OH-)
0 Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____ ① KSCN ② Fe ③ FeCl2 ④ Cu ⑤ NaOH A、④⑤ B、①②③ C、①③ D、②④
＋ －
Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，所以①符合；(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 AlO 2 ＋ H ＋ H2O===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以⑤符合；(3)此时发生的离 子反应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 所以⑥符合。 4，