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2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表【原创】8、下列说法正确的是 （ ）A 、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B 、AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl 比AgI 更难溶。
C 、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D 、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】9、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 最高价与最低价的代数和为6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y 、Z 、W 同周期，W 的常见化合价为+2。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．存放W 单质的仓库失火不能用CO 2灭火 B ．Z 的氧化物通常形成分子晶体C ．Y 的单质能把溴从溴化物中置换出来D ．X 的氢化物可以是两种液体【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】10、O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
【原创】11、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如右图，下列说法错误．．的是 ( )A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。
B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。
C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。
2012届高三化学第三次模拟检测考试题（有答案）甘肃省陇东中学 2012届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的原子量C：12；H：1：O：16：Na：14：Mg：24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（） A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A． HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57．3KJ．mol-1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）KJ．mol-1 B．CO（g）的燃烧热是283．0 KJ．mol-1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 KJ．mol-1 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D． 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B． C． D． 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0．1 mol•L－1乙酸溶液中H＋数为0．1NA[来源:Zxxk．Com] C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA 6、下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式： B． B．MgCl2的电子式：Mg2＋[�w �w]－2 C．S2－的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：20Cl 7、某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为 n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n （M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M不可能为（） A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋ 8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D．由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 9、有一未完成的离子方程式：（）＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（） A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 10、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。
2012年聊城市高考模拟考试理科综合化学试题(二)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I 卷(必做，共87分)注惹事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共20小题，1 – 13小题每题4分，14 – 20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A ．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．利用60Co 的放射性可治疗某些疾病，60Co 和59Co 互为同位素D ．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B ．因SO 2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．常温下，c (OH –)c (H+) = 10 – 10的溶液中：Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存D ．将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH 溶液9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和乙烷的二氯代物的同分异构体均有两种B．乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和金属钠反应生成H2C．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应且反应类型相同D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O 10．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是元素 a b c d e化合价– 4 + 1 – 4 – 2 – 1 A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2–4B 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C 用激光笔照射Fe(OH)2胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间D 向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解OH–先与、NH+4再与Al3+反应，最后与Al(OH)3反应12．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
崇明县2012年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1、2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。
PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是 ……………………………………………………………（ ） A ．风扬尘土B ．汽车尾气C ．餐饮油烟D ．水力发电2、下列实验过程中，始终无明显现象的是 …………………………………………………（ ）A ．3NH 通入3AlCl 溶液中B ．2Cl 通入NaBr 溶液中C ．2SO 通入2CaCl 溶液中D ．2H S 通入溴水中3、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：22CuO+H Cu+H O −−→△。
若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 ………………………………………………（ ） A ．①②③B ．①④C ．①③④D ．只有①4、下列有关化学用语表达正确的是 …………………………………………………………（ ） A ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3p B ．聚丙烯的结构简式：[CH 2－CH 2－CH 2]n C ．CH 2Br 2只能表示一种物质D ．NH 3的电子式：H N H H∙∙∙∙∙∙ 5、下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是……………………………………………（ ） ①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液A ．①④⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．②③④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
北辰区2012年高考模拟考试试卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡和答题纸上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确．．．的是A．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义B．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D．《天津市控制吸烟条例》即将实施，烟气中毒害作用最大的有一氧化碳和尼古丁2．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是3．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚B．某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物C ．取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液，检验某溶液是否含有SO 42－D ．向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再向其中分别加入不同 浓度的H 2SO 4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响4．常温下在20 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液中含碳粒子的百分含量随pH 的变化如图所示。
试卷类型：A 绝密★启用前2012年深圳市高三年级第一次调研考试化学7. 下列说法正确的是A.苯和乙烧都能发生取代反应 B石油的分馏和煤的干溜都是化学变化C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖 D蛋白质和油脂都是高分子化合物8. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.镀锌铁键层破损后，铁更容易被腐烛B SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C 用磷酸弼陶瓷制造人体骨骼，这是利用该材料的生物功能D 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
9 设N A表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。
下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1N AB将1molCl2通入到水中，HC常温常压下 16g O2和O3混合气体中.氧原子数为N AD 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10.几种短周期元索的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A. 离子半径：W<XB. 气态氢化物的稳定性：Z>WC. 化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11下列说法正确的是A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的显由大到小的顺序是：①〉③〉②B.NaHCO3溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、(DCH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-112.下列实验装置设计正确的是22下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加人铜粉：B. 向氢氧化亚铁中加人足量稀硝酸：C. 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：D. 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：A. 图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B.图1中醏酸溶液的pH:a点的比b点的大C. 图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的F E I+，可向溶液中加入适量CuO,调PH约为4左右30. ( 17分）布机物结构可用键线式表示，如CH3CH(CH3)CH2CH3(2-1甲基丁烷）的键线式：下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：其中.化合物II由以下路线合成：请回答下列问题( 1)化合物A的分子式为______化介物B的站构简式为____________(2 )2甲基－2－丁烯经过两步反应可制得化合物I.请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：____________；____________(3) 化合物III有多种同分详构休，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：______0①遇FeCI3溶液不显色；②1 mol 分子与足量钠反应生成1mol H2;③苯环上的一氯代物有两种同分异构体D(4)实验发现，与（乙炔〉也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式____________31(16分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
2012 广东高考化学模拟一7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5) n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8．设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol 甲基中含有电子数为7N AB．25℃时，pH＝7 的NH 4Cl 和NH3?H2O 混合溶液中，OH －7－离子数为10N AC．42g 丙烯中含有共价键的数目为9N A-1 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移D．两份 2.7g 铝分别与100mL 浓度为 2 mol L·电子数均为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是+①无色溶液中：K、Cl －－2－3－、H2PO4 、PO4 、SO4－②使pH=14的溶液中：CO32③室温下水电离的c(H +) ＝10－13mol/L 的溶液：K －+ －2+、HCO3、Br 、Ba+④加入Mg能放出H2 的溶液中：NH4 、Cl －+ 2－、Na 、SO4－－+ 3+ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4 、NO3 、Na 、Fe⑥室温下c(H +)/c(OH －) ＝10122+的溶液中：Fe 、Al 3+－、NO3、I－A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④10．常温常压时，下列说法正确的是A ．中和pH 与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1︰ 1 +)相等B．pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCl3 溶液中，水电离的c(HC．0.1mol ／L NaHSO4 溶液中：c(H +)=c( 2SO )+ c(OH )4+)>c( D．0.1mol ／L NaHCO 3 溶液中：c(Na HCO )>c(32CO )>c(H 2CO3)311．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是H2O2 水Na红墨水MnO 2A ．定量测定化学反应速率B．验证Na 和水反应的热效应浓盐酸冷水KMnO 4Na2S 溶液S iO 2中混有NH 4ClA．SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中：SO2+Ba 2+ ＋+H2O= BaSO3↓+2H B．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液：1Al 3+ 2－2+＋2SO4 ＋2Ba ＋4OH－＝AlO 2－＋2BaSO4↓＋2H2O－＋C．H2O2 溶液中滴加酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 ＋5H2O2＋6H ＝2Mn D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应离子方程式为：2+＋5O2↑＋8H2O2H ＋2－＋Ba2＋＋SO4＋2OH －=BaSO4↓＋2H2O22．从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。
2012年浙江省高考理科综合模拟试卷（化学部分）一、单项选择题（每小题6分，共7小题）7．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器【命题意图】现在的环境污染问题越来越受到全世界人们的关注和担忧，2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题。
中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
本题难度较低。
【答案】 D8．下列离子方程式书写正确的是A． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 K +2 H2O K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O【命题意图】离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题，实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解。
书写时还注意反应式反应前后物质的质量守恒和电性守恒。
所以这种内容的题目可以考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。
离子方程式书写是历年高考化学试题中常见的传统题型。
【答案】 C9．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)【命题意图】化学平衡中图像问题能很好的考查出学生的分析问题解决问题的能力。
2012年高考模拟试卷(化学卷)本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 S 32 P 31）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题） 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为1.0 N AB ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为3 N AD ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8. （原创题）下来实验方法和操作有误的是( )A ．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。
C ．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml 浓硝酸和2ml 浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。
9. （改编题）有关下图及实验的描述正确的是( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁D ．丁图验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性10.（原创题）磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP ）的电池的内部结构如右图所示。
左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。
电池的上下端之间是正确的( ) 电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。
下列关于电池的说法不A. LFP 电池在充电时，正极中的锂离子Li +通过聚合物隔膜向负极迁移.B. LFP 电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。
C. 负极反应：C 6Li －xe －==C 6Li(1－x)＋xLi + （C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D. 正极反应：Li(1－x)FePO 4 ＋ x Li + == Li ＋ x e －＋FePO 4 （LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物 ） 11. （原创题）下列说法正确的( ) A.按系统命名法，命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的CH 3(CH 2)2CH 3 ＜CH 3(CH 2)3CH 3 ＜ (CH 3)3CH ＜ (CH 3)2CHCH 2CH 3C. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。
D. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ 是其中 之一。
TCNQ 的分子结构如图所示。
可知1mol TCNQ 在一定 条件下最多可跟12mol H 2反应 H 2CO 3、HCO -3、12．（改编题）下图是一水溶液在PH 从0至14的范围内，CO -23三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( )C C C C C C C CC C C C N N NNH HHHA ．等体积的1.0mol·L －1 HCl 溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性B ．在pH 为6.37及10.25时，溶液中c (H 2CO 3)= c (HCO -3)= c (CO -23)C ．若用CO 2和NaOH 反应制取Na 2CO 3，溶液的pH 必须控制在12以上D ．此图是1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl 溶液的滴定曲线 13. （原创题）下列说法正确的是( )则可以计算CH 3—CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2；ΔH =＋125.6 kJ/molB . 已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9，CaF 2的K sp 为2.7×10-11在CaCO 3悬浊液中加入 NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2C ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、CO 32- D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强二、非选择题(共58分)1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K 3的表达式 。
(3)根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3= （用K 1、K 2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 ________(填写字母序号)。
A ．缩小反应容器的容积B ．扩大反应容器的容积C ．升高温度D ．使用合适的催化剂E ．设法减小平衡体系中的CO 的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t 2时__________________； t 8时__________________。
②若t 4时降压， t 6时增大反应物的浓度，请在图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系线。
27. （改编题）（14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O －2），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH 2OH ）氧化的方法可以检测其生物系统中O － 2含量，原理是O － 2与羟胺反应生成NO － 2和一种过氧化物。
NO －2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm 处有显著吸收，且其吸收值与c (NO －2)成正比，从而可计算出样品中的O － 2含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c (NO －2) ＝2.500×10-3 mol ∙L -1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c (O －2) ＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O 2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO 4或K 2Cr 2O 7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO －2既有氧化性，又有还原性。
NaNO 2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe 2+氧化成Fe 3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO －2的是 A .FeCl 2 KSCN B. KMnO 4 H 2SO 4 C .AgNO 3 HNO 3 D .KI 淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A ．NO 的消失的速率比RH 快 B ．NO 生成NO 2C ．RH 及NO 2可以生成PAN 及O 3D ．O 3生成PAN28. （改编题）(14分) 高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。
研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气，制得硫酸锰晶体,再以MnSO 4为原料制备少量高纯MnCO 3的操作步骤如下：（1）制备MnSO 4溶液：在烧瓶中加入一定MnO 2和水，搅拌，通入SO 2和N 2混合气体，反应3h 。
停止通入SO 2，继续反应片刻，过滤（已知MnO 2 + H 2SO 3= MnSO 4 + H 2O ） ①MnO 2和水，搅拌，通入SO 2的化学方程式为②反应过程中，为使SO 2尽可能转化完全，在通入SO 2和N 2比例一定、不改变固液投料的条件下，可有③若实验中将N 2换成空气，测得反应液中Mn 2+、SO 42-的浓度随反应时间t 变化如右图。
导致溶液中Mn 2+、SO 42-浓度变化产生明显差异的原因是（2）制备高纯MnCO 3固体：已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn （OH ）2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO 4溶液制备高纯MnCO 3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH) 2、NaHCO 3、Na 2CO 3、C 2H 5OH]。
① ②过滤，用少量水洗涤2~3次；③是否被洗涤除去 检验SO 42- ④ ⑤低于100℃干燥（3）向物质的量浓度均为0.01 mol ·L －1的MnCl 2和BaCl 2混合溶液中，滴加Na 2CO 3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中)Mn ()Ba (22++c c ＝__________。
（已知Ksp(BaCO 3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO 3)＝1.8×10－11）29. （改编题）(16分) 醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86规定其允许食用。
其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。
已知醋嗡中只含有C 、H 、O 三种元素，其相对分子质量为88，分子中C 、H 、O 原子个数比为2:4:1 。
已知醋嗡有关的反应如下：已知： ①② A 的结构中仅有一种类型氢原子；B 分子含有碳碳双键。
请按要求回答下列问题：（1）醋嗡分子的键线式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。
