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氧化还原反应课件

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氧化还原反应ppt课件

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根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

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0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2

《氧化还原反应》PPT课件

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氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）

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请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )

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化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

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△
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件


单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S

氧化还原反应-ppt课件

第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应

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化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是

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第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
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H2 ＋ Cl2 ＝＝2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
化合价升降的原因：电子的偏移
氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）
的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应
17
【学习指导四】：请同学们认真默看课本37页最后 一自然段。
注意: (1)、找出氧化剂、还原剂的概念。 (2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题： 氧化剂：在反应时所含元素的化合价 ，
氧化还原反应
13
检测：标出下列反应中各元素化合价。 并判断是否是氧化还原反应。
怎样判断？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
• 化合反应？
氧化反应？
• 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于 了解各类反应的本质。
氧化还原反应
3
化学反应的分类方法
• 方法1： • 化合、置换、分解、复分解反应 • 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反应属于什么反应类型？
• （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
•
氧化还原反应
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
氧化还原反应
： 电子的物质，反应物本身被 。 还原剂：在反应时所含元素的化合价 ， ： 电子的物质，反应物本身被 。
氧化还原反应
18
讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种
元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。
化合价升高，被氧化
0
2Na
+
0
Cl2
+1 －1
= 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
4
分类方法2．氧化反应和还原反应
• 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分 为氧化反应和还原反应
氧化还原反应
5
电动车充电放
钢铁会生锈？
电是什么原理？
氧化还原反应
6
?
长时间放置食物会腐烂？ 我们每天用“84”消毒液进行消毒
都因为发生氧了化还原反氧应 化还原反应。 7
第三节 氧化还原反应
升
化合价升高
降
化合价降低
化合价降低， 被还原
失
失去电子
得
得到电子
氧
发生氧化反应(被氧化)
还
发氧生化还还原反原应反应(被还原)
注意记 忆口诀
还
叫还原剂
氧
叫氧化剂
19
应用口诀练一练！ 精彩会无限。
升失氧还，降得还氧
分析下列反应哪种元素被氧化，哪 种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。

1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
化合价降低，得电子， 发生还原反应，也叫被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
氧化还原反应
16
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）
从电子偏移角度分析： HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
H
Cl
H Cl
０
０
＋１－１
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应
1
熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神州系列火
箭无时不刻都在发生着化学反应。是什么 反应呢？氧化反应？
【思考】 （上述 反应过程中很多同 学会想到有氧的参 与），那么，氧化 反应是否一定要有 氧的参与呢？
氧化还原反应
2
点燃
C+O2＝ CO2
• 这个反应属于什么反应类型呢？
答案：
1、 氧化剂： CuSO4 ，Cu元素被还原； 还原剂：Fe， Fe元素被氧化。
2、氧化剂： HC1 ，氢元素被还原； 还原剂： Zn ， Zn元素被氧化。
氧化还原反应
20
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2
对CuO失氧，被还原, 发生还原反应
同时 发生
思考：这个反应到底是氧化反 应还是还原反应？
氧化还原反应
10
【学习指导二】：
请同学们认真标出课本35页中间3个氧化还原反应中 各种元素的化合价，并默读最后一自然段。
注意找出：
（1）元素化合价升高发生的 是 反应，元素化合价降低 发生的是 反应 （填“氧化”或“还原”）
氧化还原反应
8
【学习指导一】：
请同学们认真默看课本35页第一自然段 注意:
(1)、划出重点语句。 (2)、说出CuO与C的反应中发生氧化反应、还原 反应的物质。
氧化还原反应
9
一、氧化还原反应：
1、从得氧失氧角度分析：
对C:得氧，被氧化, 发生氧化反应
我们从得氧失氧 的角度判断：凡 是有得氧失氧的 反应属于氧化还 原反应。
资料卡片： 1、单质的化合价为零 2、常见元素的化合价：
H +1；O -2；C +2、+4 Fe +2、+3；Cu +2. Zn +2; Ca +2; Na +1.
氧化还原反应
11
2、从元素化合价变化角度分析：
化合价升高，发生了氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低，发生了还原反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
氧化还原反应
14
为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化?
【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自 然段至37页第一自然段。
注意: (1)、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反 应的关系。 (2)、比比谁最先能分清化合价升高时， 电
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
氧化还原反应
12
1、氧化反应：元素化合价升高的反应 2、还原反应：元素化合价降低的反应
• 3、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反 应
• 4、氧化还原反应的特征和判断依据：有元素的化合 价变化。
失去电子总数=化合价升高总数=得到电子总数=化合 价降低总数
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。 反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
氧化还原反应
15
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１