第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质,建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银,正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应:2Na Cl2
+
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因: 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结:
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
(本质判据) (特征判据)
氧化反应 还原反应
规律:升、失、氧;降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与?
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
氧化还原反应的特征现象:
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗?
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还 原,这句话对吗?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对,可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应