普通化学笔记

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

普通化学大一笔记(一)原子结构•原子的组成•元素周期表•原子核•原子轨道化学键•电子亲和力•电离能•共价键•离子键•金属键•范德华力分子结构•分子的组成•配位化合物•水合物•离子半径和化学键化学反应•化学平衡•反应热•反应速率•化学动力学•电解质•酸碱反应物态转化•相变热•气液平衡•溶解度•溶液的浓度•气体的性质化学物质的实验室制备•常见实验室试剂的制备方法•实验室中常用的仪器•化学实验安全注意事项•实验室垃圾的处理方法化学物质的应用•化学反应在生活和工业中的应用•燃料的选择与应用•氧化还原反应在物质中的应用•化学物质对环境和生物的影响以上是普通化学大一的笔记，希望对学习化学的同学有所帮助。

原子结构原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，电子在核外绕核运动。

元素周期表元素周期表是由元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

原子核原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量为1，不带电荷。

原子核的半径非常小，约为10^-14m。

原子轨道原子轨道是电子在原子核周围的运动轨道。

常见的有s、p、d、f 四种类型。

化学键电子亲和力电子亲和力是电子与原子结合所释放的能量。

电离能电离能是将原子或离子中的一个电子移出所需的最小能量。

共价键共价键是两个原子共用一对电子的化学键。

离子键离子键是由正负离子间的相互作用形成的化学键。

金属键金属键是由金属中的金属离子和自由电子相互作用形成的键。

范德华力范德华力是分子间的一种作用力，主要由氢键、分子间作用力等形成。

分子结构分子的组成分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。

配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体形成的离子或分子。

水合物水合物是由水分子与离子或分子形成的化合物。

离子半径和化学键离子半径的大小决定了离子之间化学键的强度和类型。

化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种特殊情况。

反应热反应热是一种热力学量，表示化学反应过程中所吸收或放出的热量。

化学知识点总结笔记一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质的外部特征，如颜色、形状、熔点、沸点等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时的特征。

4. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

原子是构成物质的最基本的微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的微粒，离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电微粒。

5. 物质的变化：物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是物质在不改变化学组成的情况下发生的变化，如固体融化、气体凝结等；化学变化是物质在与其他物质发生化学反应时发生的变化，如燃烧、酸碱中和等。

二、原子结构与元素周期表1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核内，电子绕原子核外部运动。

2. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质排列而成的表格。

它可以根据元素的原子序数和电子排布规律，推断元素的化学性质。

3. 原子的能级结构：原子的电子围绕原子核以能级和轨道的形式排列。

每个轨道能容纳的电子数有限，且不同轨道的能级不同。

4. 元素的周期性规律：在元素周期表中，元素的化学性质随着原子序数的增加呈现出一定的规律。

例如，同一周期内原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，化合价达到最大值后逐渐减小等。

三、化学键与分子结构1. 化学键的分类：化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等。

离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的电荷作用形成的键，共价键是由原子之间的电子共享形成的键，金属键是金属原子之间的电子海形成的键，氢键是氢原子与氧、氮、氟等元素之间的弱作用力。

2. 分子结构：分子由原子通过化学键相互连接而成，在空间中呈现出不同的结构。

分子的结构对分子的性质有着重要的影响。

初中化学笔记超全第一章化学基础知识1.1 化学定义化学是研究物质的结构、性质、变化以及变化规律的学科。

1.2 物质的分类物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物。

混合物包括物理混合物和溶液。

元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的独特元素符号，是由印刷在中心的大写字母表示的。

化学式是表示化学反应中物质组成的一种方法。

分子式表示分子中原子的数量，而化合价则表示元素在分子中的位置。

1.4 原子结构与元素周期性原子由质子、中子和电子构成。

原子序数是元素存在于核心部分的原子数量。

化学元素按照其原子序数合理地排列成元素周期表。

原子的电子组成和化学的性质取决于皮层外层电子数量。

第二章物质的物理性质2.1 物质的物态物质有固体、液体和气体三种物态。

在不同的温度和压力条件下，物质的物态会发生变化。

2.2 波动和振动波是沿着空间传播的能量传递，波的性质包括波长、频率、振幅和传播速度等。

振动是物质偏离其稳定位置的周期性运动。

2.3 能量和功能量是物质拥有的能够完成功的能力，是能量守恒定律的基本概念。

功是一种科学术语，描述了物体由于作用力的施加而发生的变化。

第三章化学反应与化学方程式3.1 化学反应化学反应是原来的化学反应物快速失去外部形态，转变为另一种物质的变化过程。

反应分为合成、分解、置换、加氧和加氢五种类型。

3.2 化学方程式化学方程式用来表示化学反应的化学符号和化学式。

写化学方程的指南是四项：化学式至少要平衡、最小化分数系数、原子数量和电荷数不改变、用计量单位标识反应过程。

3.3 化学反应量化学反应量是化学反应中涉及的化学物质的质量与能量转化之间的关系。

燃烧反应和热量反应是常用的反应。

第四章元素周期表和元素化学4.1 钠和氯的化学钠和氯是化学元素周期表中的代表元素，具有不同的物理和化学性质。

钠是银白色金属，是一种非常活泼的元素。

氯是一种非金属元素，常以气体形式存在于大气中。

专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。

物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。

气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。

理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。

式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。

R ＝8.314J •mol -1·K -1 。

在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝8.314J •mol -1·K-1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。

理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。

ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。

如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。

蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。

化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。

2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。

二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。

2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。

3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。

4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。

三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。

2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。

3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。

四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。

2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。

2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、常用分类方法（1）树状分类：依次使用多种分类标准（2）交叉分类：同时使用多种分类标准2、根据物质的组成和性质分类（1）根据物质的组成分类氧化物酸碱盐其他金属非金属无机有机单质单质化合物化合物单质化合物溶液胶体浊液其他物质（2）根据物质的性质分类○1氧化物的分类a、酸性氧化物：能和碱发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。

常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2等。

典型反应：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2Ob、碱性氧化物：能和酸发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。

常见的碱性氧化物有Fe2O3、FeO、MgO、CuO、CaO、Na2O等。

典型反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OMgO+H2SO4 = MgSO4+H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2ONa2O+2HCl = 2NaCl+H2O酸性氧化物包括部分非金属氧化物、少数金属氧化物（例如Mn2O7）；碱性氧化物都是金属氧化物。

○2盐的分类a、根据含有金属离子（含铵根）数目分类单盐：只含有一种金属离子的盐，例如：NaCl、NaHCO3、K2SO4、Cu2(OH)2CO3。

合盐：含有两种或更多金属离子的盐，例如：KAl(SO4)2、NH4FePO4。

b、单盐根据是否含有氢离子、氢氧根还能分为正盐：离子构成中既不含氢离子又不含氢氧根，例如：NaCl、Li2SO4。

酸式盐：含有氢离子的盐，例如：NaHCO3、NH4HSO4、NaHSO3。

碱式盐：含有氢氧根的盐，例如：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl。

2、分散系及其分类（1）分散系一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系被称为分散系。

被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。

（2）分散系根据分散质粒子直径大小的分类粒子直径小于1nm（或10-9m）：溶液粒子直径介于1nm至100nm（或10-9m至10-7m）：胶体粒子直径大于100nm（或10-7m）：浊液（3）根据分散剂的聚集状态能将胶体分成气溶胶、液溶胶、固溶胶，根据分散质和分散剂的聚集状态能将胶体最多分成九种。

基本概念和基本理论(一物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气是物理变化。

物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二物质的分类3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金(生铁、钢注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O都是纯净物,冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧、氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物:含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外,无机物(无机化合物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

化学笔记整理1.1化学使世界更加美好一、物质的运动和变化1.分辨自然科学研究对象2.物质的变化物理变化:没有其他物质生成的变化。

例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔……伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。

化学变化：有其他物质生成的变化。

例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂……伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。

物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。

化学变化的特征：生成新的物质。

物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。

但物理变化中不一定有化学变化。

3.物质的性质●物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质①色、态、味②熔、沸点③硬度、密度④溶解性、挥发性⑤吸附性⑥导电传热性●化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质①可燃性②助燃性③稳定性④毒性⑤酸、碱性⑥氧化还原性4.体验化学变化●大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。

文字反应式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3HCl CaCl2 H2O CO2●向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。

氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O●镁带燃烧（在空气中）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。

点燃镁+ 氧气氧化镁Mg O2 MgO5.化学反应的表示方法：反应条件反应物1+反应物2……生成物1+生成物2+……二、化学研究什么①可燃冰②金刚石是八面体的网状立体结构③生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒——镊子粉末、小颗粒——药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。

化学知识点归纳笔记化学这门神奇的学科，就像一个充满宝藏的神秘花园，里面的知识点就像是一朵朵绚丽多彩的花朵，等待着我们去采摘。

先来说说原子结构，这就好比是一个小家庭。

原子核是家长，居于中心，带着正电荷；而核外电子呢，就像是调皮的孩子，围绕着原子核欢快地转呀转。

质子和中子在原子核里，质子带正电，中子不带电，它们俩相处得还挺和谐。

你想想，这是不是很有趣？再讲讲元素周期表，它就像是一个班级的座位表。

同一周期的元素，就像坐在同一排的同学，电子层数相同，随着原子序数增加，性质逐渐变化。

同一主族的元素呢，则像是住在同一栋楼不同楼层的住户，最外层电子数相同，化学性质有相似之处。

比如说卤族元素，氟、氯、溴、碘，它们都有氧化性，一个比一个性子“稳重”些。

化学方程式也是个重要的家伙。

它就像是一个魔法咒语，只要你掌握了正确的配方和念咒的方法，就能变出你想要的东西。

比如氢气和氧气反应生成水，H₂ + O₂ = H₂O，多么神奇！配平化学方程式就像是在玩拼图游戏，要让两边的原子种类和数目都相等，这可得费点心思呢。

还有酸碱盐，酸就像个脾气有点暴躁的家伙，能把活泼金属欺负得产生氢气；碱呢，性格温柔些，能和酸中和，让一切归于平静；盐呢，种类繁多，就像个杂货铺，啥样的都有。

化学反应速率和化学平衡，这就像是一场赛跑。

反应速率快，就像运动员跑得飞快；而达到化学平衡，就像是运动员们都跑到了终点，不再有明显的变化。

有机化学也不能落下。

烃类家族，烷烃、烯烃、炔烃，各有各的特点。

烷烃老实巴交，就知道一个劲儿地连着单键；烯烃有点活泼，双键让它有了更多的可能性；炔烃则更调皮，三键让它的性子更急。

化学实验更是化学里的重头戏。

做实验的时候，你得像个小心翼翼的厨师，量要准，操作要规范，不然一不小心，“菜”就做砸啦。

总之，化学的世界丰富多彩，充满了惊喜和奥秘。

只要我们用心去探索，就一定能在这个神秘花园里收获满满的知识宝藏！咱们可不能被那些复杂的知识点吓倒，要像勇敢的探险家一样，勇往直前！。

化学总复习资料基本概念：某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触与杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱与氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。

化学笔记高一必备知识点一、元素和化合物1. 元素：构成物质的基本单位，同质的纯净物质。

2. 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例组成的纯净物质。

二、离子和离子化合物1. 离子：带正电荷或负电荷的原子或原子团。

2. 离子化合物：由正离子和负离子按照一定比例组成的化合物。

三、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的式子。

2. 反应物：参与反应的物质。

3. 生成物：反应后形成的物质。

4. 平衡状态：反应达到动态平衡的状态。

四、相对原子质量和相对分子质量1. 相对原子质量（原子量）：以碳-12同位素为基准，与之质量相等的元素质量。

2. 相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量之和。

五、化学键与分子式1. 化学键：原子之间的结合力。

2. 共价键：原子通过共用电子对形成的化学键。

3. 离子键：正离子和负离子之间通过电子转移形成的化学键。

4. 分子式：用化学符号表示分子中各种元素的种类和数量。

六、化学反应类型1. 合成反应：两个或更多物质生成一个物质。

2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。

3. 单一置换反应：一个元素取代化合物中的另一个元素。

4. 双重置换反应：两个化合物交换各自的部分离子形成两个新化合物。

5. 氧化还原反应：电子的转移导致的化学反应。

七、摩尔和物质的量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔是指6.022×10²³个基本粒子。

2. 物质的量：物质中含有的摩尔数。

3. 摩尔质量：摩尔中的质量，单位是克/摩尔。

八、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子或氧原子。

2. 还原：物质获得电子或氧原子。

3. 氧化剂：能使其他物质氧化的物质本身被还原。

4. 还原剂：能使其他物质还原的物质本身被氧化。

九、理想气体状态方程1. 理想气体状态方程：PV=nRT，描述理想气体的状态。

2. P：气压，单位为帕斯卡（Pa）。

3. V：体积，单位为升（L）。

4. n：物质的摩尔数。

普通化学知识点总结完整版一、化学基础知识1. 元素：抗氧化剂、金属元素、非金属元素、重要元素、微量元素2. 化合物：酸、碱、盐、氧化物、酒精、醛、酮、酯、脂肪酸、糖类3. 化学反应：化学平衡、化学能、化学式、化学反应速率、化学催化、化学热力学二、物质的性质1. 物质状态：气态、液态、固态2. 能态、量态、物态三态的关系3. 水的物理性质、化学性质4. 空气成分、空气的密度、空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气5. 水溶性、油溶性、极性、非极性三、化学实验1. 实验操作：溶解、吸收、沉淀、过滤、蒸发、升华、冷凝2. 实验设备：烧杯、容量瓶、三角瓶、试管、pH计、天平、恒温水浴器3. 实验技术：分析、稀释、放大、标定、比较、反应、测定、取样四、化学反应1. 双价、三价、四价、五价元素2. 酸碱反应、置换反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应、酸酐化反应3. 氧化、还原、过氧化、加氢、脱氢、加氧、脱氧等反应4. 化学品的稳定性、杂质对反应的影响、反应产物纯度五、化学材料1. 金属材料：铜、铁、铝、锌、镁、钛、铬、钴、镍、银、金、钨等2. 非金属材料：炭黑、聚合物、树脂、玻璃、橡胶、陶瓷、石墨、石灰石、石膏等六、化学分析1. 化学分析技术：比色法、滴定法、色谱法、光谱法、电化学分析、分子筛分析、荧光分析2. 化学分析分离技术：萃取、蒸馏、结晶、电泳、色层分离、透析等3. 化学分析方法：重量法、容积法、化学计量、标准化、数据处理七、化学应用1. 化学在生产中的应用：化工、冶金、制药、纺织、塑料、能源等2. 化学在生活中的应用：化妆品、食品、药品、清洁剂、杀虫剂、火药、烟花等3. 化学在环境中的应用：污染控制、废水、废气、废固体、环保材料总结：化学是自然科学中非常重要的一门学科，涉及到生活中的方方面面。

通过学习化学，能够提高我们对物质世界的认识和了解，对于我们的日常生活和未来的发展也具有重要的意义。

初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。

以下是为大家整理的初中化学知识点笔记，希望能对同学们的学习有所帮助。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个大写字母或者一个大写字母加上一个小写字母来表示。

例如，氧元素用“O”表示，铁元素用“Fe”表示。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式为“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

二、物质的组成和结构1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。

2、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。

例如，水的蒸发、玻璃的破碎等。

化学变化是指生成了新物质的变化，例如，铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

四、常见的化学实验仪器和基本操作1、常见的化学实验仪器（1）试管：用于少量试剂的反应容器。

（2）烧杯：用于较多量试剂的反应容器和配制溶液。

（3）量筒：用于量取一定体积的液体。

（4）酒精灯：用于加热。

（5）托盘天平：用于称量物质的质量。

（6）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

2、基本操作（1）药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒法或胶头滴管取用。

（2）给物质加热用酒精灯加热时，要用外焰加热，先预热，再集中加热。

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4,,∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ,,∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2,,n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

，ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f,,轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2,,±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；,,n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

普通化学讲义_笔记(3)(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。

物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。

气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。

理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。

式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。

R ＝•mol -1·K -1 。

在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝•mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。

理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT Mm pV = 或RT M p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。

ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。

如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。

蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。