酸碱盐的常见化学方程式及推断题练习[1]

专题五酸碱盐推断题一、文字推断题1.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。

（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

根据以上事实，该白色粉末中一定含有_________ _______，可能含有_________ ______，一定没有________ __________。

2.某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推3.实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。

请回答下列问题（写化学式）：（1）原粉末中一定含有的物质是；（2）原粉末中一定不含有的物质是。

（3）原粉末中可能含有的物质是。

4.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。

初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_____ ____，肯定不含有_____ ___，不能确定是否含有______ __ 。

5.实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验：步骤一：将四种固体分别编号为A、B、C、D步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是（化学式，下同）步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是，该反应的化学方程式是___________________ _ 装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。

酸碱盐推断题训练1. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为；（2）原固体中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可，下同），证据是（3）原固体中一定含有的物质是；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是；2．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。

3．(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。

为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。

请根据实验填空。

探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。

(1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。

由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。

(2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。

专题3-----酸碱盐的推断班级 姓名基础知识 1.八大沉淀中遇硝酸沉淀溶解且无气体放出的有： ， ， 。

不溶的有 ， ，溶解且有气体放出的 ， ， 。

2.溶液呈黄色是含 离子呈浅绿色是含 呈离子蓝色是含 离子。

加稀酸放出使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明该物质含有 离子；加碱溶液后加热，能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有 离子。

课堂例题例题1. 有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸 ，沉淀完全消失，并有气泡产生③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不消失。

则原固体中一定有 ，一定没有 ，可能有 。

②中的反应方程式为 。

例题2.氧化物A 加水生成溶液B ，将B 溶液分成两份，分别做实验，步骤如下： A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、例题3. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一种溶液。

下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。

请回答下列问题：（1）在右图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。

（2）F 是 。

例题4. 8.A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C 是常见气体，D 是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。

请回答下列问题：(1)若A 在常温下为液体，则C 的化学式为 ；(2)若A 在常温下为气体，则C 的化学式为 ；(3)无论A 在常温下为液体还是气体，B 的化学式均为 ，D 的化学式均为 ；(4)写出A →E 的化学方程式： 。

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3 C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+HgNO32==CuNO32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 CuO+H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O==CaOH2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 碳充分燃烧2 C+O2 2CO 碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+2HCl==CuCl2+H2O AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+BaNO32==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+BaOH2==CuOH2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+BaNO32==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==MgNO32+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑置换反应C+CO2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。

1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。

若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。

2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。

若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。

该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。

3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。

其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。

结论是？
答案：试管甲中有铅离子。

解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。

通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。

样品 A 溶液 B 滤 液 甲沉 淀 乙 沉 淀 C 滤液 ① 水 溶解 ③ 过量BaCl 2溶液 过滤 ②过量NaOH 溶液过滤 ④ 过量Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀D滤液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：（1）A 物质的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。

（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。

4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。

它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在高温条件下，B 、C 分别和无色气体E 反应，都能生成A 和另一种无色气体。

实验题、推断题一1.某城市有甲、乙两工厂排放废水，污水中各含有下列6种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、 Na +、Cl -、 SO 42- 、NO 3-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含有NaNO 3的液体，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A. Na + 和NO 3- 来自同一工厂B. Cl - 和NO 3-一定不在同一工厂C. Ag + 和Na +可能在同一工厂D. SO 42- 和NO 3-可能来自同一工厂2.某工厂甲、乙两车间排放的废水，分别含有MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2五种物质中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。

若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀，其中三种是 氢氧化物。

沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。

试推断：（1）甲车间废水中含有的三种物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. （2）乙车间废水中含有的两种物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 3.X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．W>X>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．X>W>Y>Z D ．Y>W>Z>X4.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A.向pH=3的溶液中不断加水 B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C.向H 2SO 4和CuS04混合液中滴加NaOH 溶液 D ．煅烧一定质量的石灰石5.小莹同学向一定质量的稀硫酸中加入过量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）6.烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。

一、文字叙述型推断题1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。

现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。

现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

3有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有：混合物中一定没有，可能含有。

肯定发生的化学方程式是：（1）（2）4,有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（）A、没有气体剩余B、只有CO2剩余C、只有H2O 剩余D、H2O和CO25，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。

二、方程式叙述型推断题1：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

酸碱盐氧化物反映化学方程式练习（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反映）盐酸和氢氧化钠反映：HCl + NaOH ====盐酸和氢氧化钾反映：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反映：2HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反映：3HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4 + 2KOH ====硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反映：HNO3+ NaOH ====（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反映）碳酸钙与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl ===碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl ===碳酸镁与稀盐酸反映: MgCO3 + 2HCl ===盐酸和硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反映）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反映）【要注意可否反映！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸Zn + H2SO4====锌和稀硫酸Mg + H2SO4====银和稀硫酸Zn + H2SO4====铁和稀硫酸Fe + H2SO4====镁和稀硫酸Mg + H2SO4====铝和稀硫酸2Al +3H2SO4====锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===铜和稀盐酸Fe + 2HCl ===铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反映）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反映：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl ===氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 =氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl ====氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反映：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反映：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ====氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。

酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。

下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。

题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。

2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。

3. H2SO4是硫酸，属于酸。

4. KOH是氢氧化钾，属于碱。

5. NaCl是氯化钠，属于盐。

6. CH3COOH是乙酸，属于酸。

7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。

题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。

2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。

3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。

4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。

题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。

2. 正确，H2SO4是硫酸。

3. 正确，CaCl2是氯化钙。

4. 正确，KOH是氢氧化钾。

5. 错误，HCl是盐酸。

6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。

通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。

现象a 现象b 滴加过量BaCl 2溶液加入足量稀硫酸滤液中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题 1（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH ＜7的是 pH ＞7的是 （填序号）。

2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3中的一种或几种。

某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II ）取少量（I ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。

（提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO 3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2及Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2及Na 2SO 4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是 和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4【实验探究】若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。

4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。

化学酸碱中的盐类反应练习题1. 铁和硫酸反应时，生成硫酸亚铁和氢气。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑离子方程式：Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑2. 碳酸钠和盐酸反应时，生成氯化钠、二氧化碳和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O离子方程式：2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ +CO₂↑ + H₂O3. 氯化银和氢氧化钠反应时，生成氢氧化银和氯化钠。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：AgCl + NaOH → AgOH + NaCl离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → AgOH + Na⁺ + Cl⁻4. 硫酸铜和氢氧化钠反应时，生成铜水合离子和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2Na⁺+ SO₄²⁻5. 硫酸铜和铁反应时，生成硫酸亚铁和硫酸。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu6. 盐酸和氧化铝反应时，生成氯化铝和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：HCl + Al₂O₃ → AlCl₃ + H₂O离子方程式：H⁺ + Cl⁻ + Al³⁺ + O²⁻ → AlCl₃ + H₂O7. 氯化钡和硫酸反应时，生成硫酸钡和氯化氢。

酸碱盐推断题1、有一包白色固体粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得出以下结果:(1)将此固体粉末加入水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。

(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸。

从实验结果可判断出,该粉末中一定含有______,一定不含有_____,可能含有_______。

2、有一固体混合物,可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成,为鉴别它们,做如下实验:(1)将固体混合物溶于水,并搅拌,得到无色溶液。

(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。

由此推断,固体混合物中肯定有_______肯定没有_______;可能有_______。

3、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液。

(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,将白色沉淀滤出。

(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。

由以上实验可知,该固体混合物中一定含有___________,一定没有_________,可能有__________。

4、有一包白色粉末,可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。

为了鉴定其成分,实验如下:(1)取少量粉末放入足量水中,搅拌,静置,过滤,得白色沉淀和无色滤液。

(2)向所得沉淀物中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。

(3)向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________,一定没有________。

写出第三步反应的化学方程式_________________。

酸碱盐的计算题（1）1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克，每片中含CaCO3≥1.20克”。