当前位置：文档之家 › [精品]2019届高三化学9月月考试题2

[精品]2019届高三化学9月月考试题2

  • 格式：doc
  • 大小：475.23 KB
  • 文档页数：10

河北省辛集中学2019届高三化学9月月考试题注意：1、本试卷共33题，考试时间90分钟，分值100分。

2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 Fe：56 Zn:65 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C―C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2、近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是A.它们的原子核外均有5个电子层B.它们的原子最外层均含有3个电子C.它们均是金属元素D.76Y、80Y中子数不同，化学性质完全不同3、下列说法不正确的是A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同C.NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同4、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.充电时，阳极反应为：Na++e−＝NaD.放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C5、在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YO3n﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A.+5、7B.+7、7C.+4、6D.+5、56、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2－4和N2H4＋4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4＋4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。

N4分子不能被植物吸收。

下列有关说法不正确的是A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子7、下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A. N2B. HCNC. C6H6D. CO28、“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断中正确的是A.电池放电时，CO2－3向负极移动B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.标准状况下W的单质状态与X的相同C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.X的氢化物水溶液酸性强于Z的10、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+11、若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为 A.mA ＋xN A A B.mA －nN A A C.A －x －nN A A －m D.mxN AA12、如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d ＞e ，f 为离子化合物。

则下列说法错误的是A.常温下，单质a 呈气态B.单质c 具有强氧化性C.稳定性：d ＞eD.f 受热易分解为d 和e 13、短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。

下列有关叙述正确的是 A.若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不能相差1 B.若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8 C.若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水 D.若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液14、某同学按下图所示的装置进行实验。

A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K 闭合时，Y 极上产生黄绿色气体。

下列分析正确的是A.反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀B.B 极的电极反应：B －2e －===B 2＋C.Y 电极上有Cl 2产生，发生还原反应D.溶液中c (A 2＋)减小15、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强16、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C.101 kPa时2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－572 kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量17、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快反应C.4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×102318、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确是A.有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D.b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l) +1/2O2(g) ΔH=( E1 - E2 )KJ•mol-119、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。

该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。

下列说法正确的是A.电极a为电池负极B.反应过程中溶液的pH升高C.VB2极的电极反应式为：2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2OD.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜20、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。

采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD.d=a+b+c21、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A.ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1B.O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3C.1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热22、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A.电池工作时H＋移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D.电池工作时，理论每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O223、2017年中国首次海域可燃冰（CH4·n H2O，密度ρ1g·cm－3）试开采成功。

若以辛烷代表汽油（密度ρ2g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJ·mol－1② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol－1A.可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B.1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C.汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol－1D.1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍24、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A.KCl Na2SO4CuSO4B.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO425、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。

合集下载

[精品]2019届高三化学9月份月考试题98

[精品]2019届高三化学9月份月考试题98

重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法正确的是（）A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。

B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。

C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子。

D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。

8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂。

B. 实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子。

C. 标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+。

D. 含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子。

9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移。

B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原。

C．Na2O2只作氧化剂。

D．氧化产物只有Na2FeO4。

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。

下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径。

B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y。

C. Y单质分子的电子式—定为：D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。

11．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体。

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

新疆喀什地区二中2019届高三上学期9月月考化学试卷 含答案

新疆喀什地区二中2019届高三上学期9月月考化学试卷 含答案

喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟命题人：刘涛可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD ．标准状况下，V L 水含有的氧原子数约为V 22.4N A5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算7、在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13 mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO －3、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4③Na ＋、Cl －、NO －3、SO 2－4 ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3A ．①③B ．③⑤C ．④⑤D ．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是 A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2O B ．向NaOH 溶液中加入铝粉来制备H 2：Al ＋2OH -+2H 2O===AlO 2-＋3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( ) A ．肯定不含I － B ．肯定不含NH ＋4C ．可能含有SO 2－3 D ．可能含有I －10、被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH 4 + 2H 2O NaBO 2+4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A.B.C. D.12、向某NaOH 溶液中通人气体后得溶液M ，因通入量的不同，溶液M 的组成也不同若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 含答案

湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 含答案

襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。