高中化学《电解和电镀》教案

2023年高二高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案教案（精选3篇）以下是精选的三篇关于2023年高二高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀的教案：电解和电镀教案一教学目标：1. 了解电解的基本概念和原理。

2. 理解电解液中的离子在电解过程中的行为。

3. 掌握电解的基本方程式的写法和计算方法。

4. 了解电解在化工工业中的应用。

教学内容：1. 电解的基本概念和原理。

2. 电解液中的离子行为。

3. 电解的基本方程式和计算方法。

4. 电解在化工工业中的应用。

教学步骤：1. 引入：通过展示电解槽的实物，引导学生了解电解的基本概念。

2. 概念讲解：讲解电解的基本原理和电解液中的离子行为，让学生理解电解的过程。

3. 实验演示：进行电解实验，观察电极上的现象，分析电解过程。

4. 计算练习：给学生提供一些电解方程式和计算题目，让学生通过计算掌握电解的基本计算方法。

5. 应用拓展：通过介绍电解在化工工业中的应用，让学生了解电解在实际生产中的重要性。

6. 总结归纳：对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生预习下节课内容。

电解和电镀教案二教学目标：1. 理解电镀的基本原理和过程。

2. 掌握电镀的条件和电镀液的选择。

3. 理解电镀和腐蚀的关系。

4. 了解电镀在实际应用中的重要性。

教学内容：1. 电镀的基本原理和过程。

2. 电镀的条件和电镀液的选择。

3. 电镀和腐蚀的关系。

4. 电镀在实际应用中的重要性。

教学步骤：1. 引入：通过展示不同金属电镀层的样品，引导学生了解电镀的基本定义。

2. 概念讲解：讲解电镀的基本原理和电镀液的选择原则，让学生了解电镀的过程和条件。

3. 实验演示：进行一次电镀实验，让学生亲自参与，了解电镀的操作方法和过程。

4. 讨论分析：让学生讨论电镀与腐蚀之间的关系，并进行相关的实例分析。

5. 应用拓展：通过介绍电镀在实际应用中的重要性，帮助学生理解电镀的应用范围和意义。

6. 总结归纳：对本节课的重点内容进行总结，并布置相关的作业。

5.2 电解与电镀拓展课题阿伏加德罗常数的测定教学目标：1. 进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

2. 学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法，培养学生的创造思维。

情感目标：对科学前沿的关注,对科学的热情,体现了一个国家公众的科学素养。

教学重点难点：用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

教学方法：综合自主学习、小组学习、理解信息、讨论、实验相结合的多种学习方法。

实验用品：托盘天平、胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺；硬脂酸的苯溶液。

教学过程：[讨论]自主学习如何测量阿伏加德罗常数后小组讨论，分析测量阿伏加德罗常数的原理。

从几个问题讨论：（1）测量的原理是什么？（2）要得到所需要的值，需要做哪些测量？（3）为了测量精确，应该怎么做？学生在自主学习后小组讨论，4人一组，准备实验。

[学生实验]（1）测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

（2）测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

[提问]既然已经告诉圆形水槽直径是30cm ,为什么还要测内径？此时很多学生已经发现，水槽内径比 30cm 小。

（3）硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。

如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。

记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

这一步是实验的关键所在，学生在讨论中提出，下雨天看过马路上的油膜，但是实验前不相信硬脂酸真的能在水面上形成一层膜。

（4）把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。

重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。

高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

教学过程设计1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。

三个实验的现象和结果如何？学生实验情况，对好的给予表扬。

在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

电源负极-阴极电解池正极-阳极前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

电解与电镀教案范文教案标题：电解与电镀一、教学目标1.了解电解和电镀的基本原理和过程；2.掌握电解和电镀的实验操作步骤；3.培养学生的观察分析和实验设计能力。

二、教学重点1.电解和电镀的基本原理；2.电解和电镀的实验操作步骤。

三、教学难点1.解释电解和电镀的实验现象及原因；2.设计电解和电镀实验并进行分析。

四、教学准备1.实验器材：导电槽、电极、电源、电解液、化学药品等；2.实验材料：金属试件、酸、电解液、电极等。

五、教学过程第一部分：电解1.导入（10分钟）2.实验操作（15分钟）将导电槽中的电解液连接到电源的正负极上，分别放入适量的阳离子和阴离子的离子溶液，开启电源，调整电源电压和电流，观察电解槽中电极的变化现象，并记录实验数据。

3.实验结果分析（15分钟）让学生观察并记录实验现象，引导学生根据实验结果进行分析和讨论，解释电解现象的原理及实验现象与离子的关系。

4.小结（10分钟）对本部分的实验内容进行小结，总结电解的基本原理和实验过程，强调正负极之间的关系及准备实验过程中需要注意的事项。

第二部分：电镀1.导入（10分钟）通过实例引导学生了解电镀是在导电基体表面电解液条件下镀上金属的过程，了解电镀的基本概念。

2.实验操作（15分钟）将电镀槽中的电解液连接到电源的负极上，将金属试件放到电镀槽中，开启电源，调整电源电压和电流，观察金属试件的变化现象，并记录实验数据。

3.实验结果分析（15分钟）让学生观察并记录实验现象，引导学生根据实验结果进行分析和讨论，解释电镀现象的原理及实验现象与电解液中金属离子的关系。

4.小结（10分钟）对本部分的实验内容进行小结，总结电镀的基本原理和实验过程，强调电镀溶液的选择和电源的合适选择。

第三部分：设计实验1.分组讨论（15分钟）学生分组，根据所学知识和实验经验，设计一个与电解和电镀相关的实验，包括实验目的、实验步骤、所需材料等。

2.展示与互评（20分钟）每个小组依次展示自己的实验设计，其他小组进行评价和提问，共同完善实验方案。

高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案教学目标：1. 理解电解的概念和基本原理；2. 掌握电解液的选择和电解条件的确定；3. 了解电解过程中产生的化学反应和电解产品的确定方法；4. 理解电镀的原理和常见的电镀方法；5. 掌握电镀的条件选择和操作方法。

教学重点：1. 电解的基本原理和电解液的选择；2. 电镀的原理和常见的电镀方法。

教学难点：1. 电解过程中产生的化学反应和电解产品的确定方法；2. 电镀的条件选择和操作方法。

教学准备：教师：教学PPT、电解槽、电源、电极、电解液、导线等实验器材。

学生：课本、笔记本。

教学过程：一、导入教师简要复习了上一节课中浓度和溶液中的离子浓度的关系。

通过提问，引发学生对电解和电镀的思考。

二、概念解释教师讲解电解的概念：电解是利用电流通过电解液，在阴阳极上发生氧化还原反应的过程。

三、电解原理教师介绍电解的基本原理：电解是利用电流通过电解液，使阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应。

电解液中离子的迁移和氧化还原反应导致电解过程的进行。

四、电解液的选择和电解条件的确定1. 电解液的选择：教师介绍不同电解液的选择原则和常见的电解液种类，如酸性电解液、碱性电解液和盐溶液等。

2. 电解条件的确定：教师介绍电流的选择原则和电解时间的确定方法，以及影响电解速度的因素。

五、电解过程中的化学反应和电解产品的确定1. 阴极反应：教师介绍阴极上发生的还原反应的例子，并解释产生还原物质的原因。

2. 阳极反应：教师介绍阳极上发生的氧化反应的例子，并解释产生氧化物质的原因。

3. 电解产品的确定：教师介绍如何通过电解液中的离子化合物和电解产物的氧化还原状态来确定电解产品。

六、电镀的原理和方法1. 电镀的原理：教师介绍电镀的原理，即利用电流使金属离子在阴极上还原沉积成金属薄层的过程。

2. 常见的电镀方法：教师介绍常见的电镀方法，如电解镀铜、电解镀银和电解镀金等。

七、电镀条件的选择和操作方法1. 电镀条件的选择：教师介绍电镀条件选择的原则和常见的影响因素，如电流密度、温度和电镀时间等。

电解与电镀教案化工专业第一章：电解与电镀基本概念1.1 电解与电镀的定义电解：通过外加电源在溶液中引起氧化还原反应的过程。

电镀：利用电解原理，在金属或非金属表面上镀上一层金属的过程。

1.2 电解质与电极电解质：在溶液中能导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

电极：在电解过程中，发生氧化还原反应的固体物质，分为阴极和阳极。

1.3 电解与电镀的分类直流电解：电源正负极直接连接到电极上，电解质中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

交流电解：电源输出交流电，电解质中的离子不断在阴极和阳极之间移动。

第二章：电解与电镀的原理2.1 电解原理电解质在溶液中的离解：电解质分子在溶液中离解成阳离子和阴离子。

离子在电场中的迁移：在外加电场的作用下，离子在溶液中向相反电极移动。

氧化还原反应：离子在电极上发生氧化还原反应，产生电子转移。

2.2 电镀原理镀层金属的离解：将镀层金属溶解成阳离子。

阴极反应：镀层金属阳离子在阴极上接受电子，还原成金属原子。

阳极反应：阴极上的金属原子失去电子，氧化成阳离子。

第三章：电解与电镀的工艺流程3.1 电解工艺流程准备电解质溶液：选择合适的电解质，配制一定浓度的溶液。

准备电极：选择合适的电极材料，进行加工和清洗。

安装电极：将电极放入电解槽中，连接电源。

进行电解：开启电源，控制电流和时间，进行电解过程。

取出产物：关闭电源，取出电解产物进行后处理。

3.2 电镀工艺流程准备电镀液：选择合适的镀层金属离子溶液，调整其浓度和pH值。

准备镀件：对镀件进行表面处理，去除油污和氧化物。

安装镀件：将镀件放入电镀槽中，连接电源。

进行电镀：开启电源，控制电流和时间，进行电镀过程。

取出镀件：关闭电源，取出镀件进行后处理。

第四章：电解与电镀的影响因素4.1 电解质的影响电解质的种类和浓度：不同电解质具有不同的氧化还原能力，浓度影响离子的迁移速率。

电解质的温度：温度的升高可以增加离子的迁移速率，但过高会导致电解质的分解。

高二高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案教案（精选3篇）【教案一】课题：电解和电镀的基本原理教学目标：1. 理解电解和电镀的基本概念和原理。

2. 掌握电解和电镀的基本实验操作。

3. 发展学生的实验探究能力和科学思维能力。

教学重点：1. 电解和电镀的基本原理。

2. 电解和电镀的实验操作。

教学难点：1. 掌握电解和电镀的实验操作。

2. 培养学生的实验探究能力。

教学准备：1. 高二化学教材及实验器材。

2. 实验台、实验工具、实验药品。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察和回答问题的方式，引导学生回顾电解和电镀的基本概念和实验现象。

Step 2：讲授（15分钟）1. 介绍电解和电镀的基本概念和原理。

2. 通过示意图，说明电解和电镀的实验装置和实验步骤。

3. 强调电解和电镀的应用领域和意义。

Step 3：实验探究（30分钟）1. 学生分组进行电解和电镀实验，观察实验现象并记录实验数据。

2. 引导学生进行实验数据的分析和讨论，为进一步深入理解电解和电镀提供基础。

Step 4：小结（5分钟）总结电解和电镀的基本原理和实验操作要点。

Step 5：拓展延伸（10分钟）引导学生进一步思考电解和电镀的应用领域和未来发展趋势，并从中选择一个主题进行个人或小组研究。

Step 6：课堂讨论（5分钟）学生依次汇报个人或小组研究的结果，并进行讨论和交流。

Step 7：作业布置（5分钟）要求学生整理实验报告，并预习下一节的内容。

【教案二】课题：电解和电镀的实验操作教学目标：1. 掌握电解和电镀实验的基本操作步骤。

2. 培养学生的实验操作能力和实验安全意识。

教学重点：1. 电解和电镀实验的基本操作步骤。

2. 实验安全意识的培养。

教学难点：1. 学生的实验操作能力培养。

2. 实验安全意识的培养。

教学准备：1. 电解槽、电解池、电源等实验器材。

2. 实验台、实验药品。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过简单的实验现象或图示，引导学生回顾电解和电镀的基本概念。

一、电解池的工作原理1、概念（1）电解：在的作用下，在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（2）电解池（或电解槽）：的装置。

本质是：2、电解池的组成（1）（2）两个电极（3）：导线、电解质溶液或熔融3、电解原理阴极阳极①电子流向负极→极极→极②电极反应电子，发生反应电子，发生反应③离子流向总反应的反应4、电极反应规律（1）阴极：离子电子，发生反应。

电极本身反应。

阳离子放电顺序：（与金属活动性）（2）阳极：离子电子，发生反应。

若电极为（除石墨、Pt外），电极本身失电子放电顺序：二、电解池的应用1、、氯碱工业——电解饱和食盐水（1）电解池构成做阳极，做阴极，为电解液（2）反应特点阳极：，现象：阴极：，现象：总反应：【思考】电解前，需要对饱和食盐水精制，以除去Ca2+、Mg2+等杂质离子的原因：2、电镀（1）电镀：应用原理在某些金属或非金属材料表面上镀上一薄层其他金属或合金的过程。

例：铁钉上镀锌铁制品称为，银称为（2）电镀池构成做阳极，做阴极，为电解液（3）电镀原理：阴极：阳极：【注】虽然Fe2+、Zn2+在阴极上的得电子顺序在H+之后，但得电子能力与H+相近，当溶液中Fe2+、Zn2+浓度 H+时，就会优先于H+而先得到电子【实验】铁钉上镀锌（1）电镀液配制：50mL水+3.5gZnCl2+12.5gKCl+1.5g硼酸，调节pH至5—6调节pH至5—6的原因：（2）镀件处理：铁钉→ 砂纸打磨光亮→ 热NaOH溶液浸泡→ 稀盐酸浸泡电镀前对镀件预处理的目的：（3）电镀操作：6V直流电源，电镀2—5min3、用铜电极电解饱和食盐水实验现象反应方程式阴极：阳极：阴极：阳极：电解开始30s内，阳极附近略显然后开始出现，进而生成较多的橙黄色沉淀，最后聚集在试管底部向橙黄色沉淀中滴加稀硫酸，向橙黄色沉淀中滴加氨水：ZnCl2Zn 铁钉。

《电解与电镀》教学设计实验目的：１．通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的认识。

２．通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。

３．了解化学实验研究的一般过程，提高利用化学实验解决问题的能力。

４．体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。

一．电解饱和食盐水（一）实验过程１．取一具支Ｕ形管，向管内加入饱和食盐水，分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳极．接上直流电源（６－９Ｖ）观察实验现象。

２．电解２－３分钟以后，分别检验产生的氯气（碘化钾淀粉溶液）和氢气（收集、点燃）。

３．电解结束后，在Ｕ形管中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。

（二）实验装置图（三）实验现象１．接通电源，阳极产生黄绿色的气体，阴极产生无色气体。

２．将阳极产生的气体通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝色。

３．将阴极产生的气体用小试管收集，后移向点燃的酒精灯，可听到“噗”一声。

４．电解结束后，可见到Ｕ形管中，阳极区溶液呈浅黄绿色，向Ｕ形管中滴入酚酞试液，发现阴极区溶液呈红色。

（四）实验注意点．所选具支形管要短一点，支管要靠上口一点,管径要大一点。

．食盐水要饱和。

．氯气的导出导管插入碘化钾淀粉溶液中不能太深。

．产生的气流不大，要先通电电解二三分钟后再收集氢气，后检验氢气。

二．铁钉镀锌(一)实验过程．电镀液的配制：先向烧杯中加入蒸馏水，再加入，，1.5g硼酸，搅拌使之溶解，调节溶液的为５－６。

．镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入８０℃、２／Ｌ氢氧化钠溶液中浸泡５分钟，除去油污，用水洗净；把铁钉放入４５℃的浓盐酸中浸泡２分钟，取出，洗净；最后将铁钉放入１：１００的稀硝酸中浸泡３－５秒，取出，洗净。

．电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用锌片作阳极铁钉作阴极，接通６伏的直流电源，电镀２０－２５分钟，后观察现象。

（二）实验装置图（三）实验现象铁片表面变成银灰色（四）实验注意点．处理镀件时可让学生共用试剂，在通风橱中进行，使镀件尽量光洁，处理好后要尽快实验，否则极易生锈。

高中化学教案 和电镀教案 第一课时
教学目标
知识技能 ：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确 书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反 应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养 ：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实 践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能 力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规 律性认识的能力。
科学品质 ：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相 互讨论培养合作精神。
科学方法 ：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录 实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。
重点、难点 判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序； 电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化； 初步学会运用化学原理分析解决工业 生产实际问题的能力和方法。
看课本第 64 页，
创设问题情
归纳电子流动方向： 境激发学生求知
欲望， 培养自学能
电源负极→电解 力。
池阴极→电解质溶液
→电解池阳极→电源
正极（正确）
回答：
【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离 有什么关系？
先有电离，后有 电解。电离不需要通 电，电解建立在电离的 基础上。
使学生处于 思考问题、 探索问 题的情境中， 有利 于训练学生思维， 调动学习积极性。
每位学生完成一
特
只产生自
项，共同填好此表。 发生氧化还原反
点
由移动的离子 应生成了新物质
联 系
电解必须建立在 电离的基础上
【评价】视学生回答情况，给予表扬或完 善。

高中化学电镀实验教案
实验目的：
1. 了解电镀的基本原理和过程
2. 掌握电镀过程中的实验操作技巧
实验器材：
1. 镀液：含有金属离子的电解质溶液
2. 两个电解槽
3. 直流电源
4. 高纯度金属板（如铜板）
5. 铁板
6. 银线
7. 电线、导线
8. 镀造设备：电解槽、铁支架、夹子等
实验步骤：
1. 将电解槽中的镀液倒入两个电解槽中，并将金属板和铁板分别放入两个电解槽中，保证金属板和铁板不相接触。

2. 将铁支架放入两个电解槽中，用银线连接铁支架和电源的负极，用电线连接金属板和电源的正极。

3. 打开电源，调节电压和电流强度，开始电镀实验。

4. 观察过程中的变化，记录实验结果。

实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，不要触碰带有电流的设备。

2. 注意保护眼睛和皮肤，避免接触镀液。

3. 在实验室中要保持安静，避免影响实验结果。

4. 实验结束后要将设备清洗干净，保持实验室清洁。

实验内容：
1. 观察不同金属板镀液后的表面变化，比较不同金属板的电镀效果。

2. 调节电压和电流强度，观察对电镀效果的影响。

3. 探究电镀的原理和作用机制。

实验结论：
通过本次实验，我们了解了电镀的基本原理和过程，掌握了电镀过程中的实验操作技巧。

同时，我们还探究了电镀的原理和作用机制，增加了对化学实验的理解和认识。

高中化学电解与电镀教案4苏教版选修6电解和电镀[重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理。

2．了解铜的电解精炼、电镀铜。

3．会写电极反应式、电解池总反应式，掌握围绕电解的计算。

[知识点讲解] 一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。

通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自地移动；通电后在电场的作用下，这些自移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。

电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。

物质能否导电是其内部能否形成定向移动的自电荷所决定的，对金属就是自电子，而对电解质溶液就是自移动的阴阳离子。

2．电解概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子而被氧化，发生氧化反应。

这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。

电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。

3．电解池与原电池的联系与区别电极电极确定电极反应原电池正极、负极电解池阴极、阳极电极材料本身的相对活泼性决定，外接直流电源的正、负极决定，与负极相较活泼的是负极，较不活泼的是正极连的是阴极，与正极相连的是阳极负极发生氧化反应正极发生还原反应阴极发生还原反应阳极发生氧化反应电子从电源负极流入阴极再阳极流回电电子流向电子负极经导线流入正极源正极能量转变化学能转变为电解反应自发性举例能自发进行的氧化还原反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 电能转变为化学能反应一般不能够自发进行，需电解条件CuCl2 Cu+Cl2↑ 装置特点无外接直流电源相似之处等。

电解与电镀教案化工专业第一章：电解与电镀基本概念1.1 电解与电镀的定义电解：通过外加直流电源，使电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，发生氧化还原反应的过程。

电镀：在金属或非金属的表面上，通过电解的方式沉积一层金属或合金的过程。

1.2 电解质溶液电解质：能够在溶液中产生自由移动的离子，导电性增强。

电解质溶液的导电性：离子浓度和电荷数决定了电解质溶液的导电性。

1.3 电解与电镀的分类直流电解：外加直流电源进行的电解过程。

交流电解：外加交流电源进行的电解过程。

电镀池的类型：单槽电镀池、多槽电镀池、串联电镀池、并联电镀池等。

第二章：电解质溶液的导电性2.1 电解质溶液的离子浓度离子浓度：溶液中离子的数量与溶液体积的比值。

电解质溶液的离子活度：离子在溶液中的实际浓度与理论浓度之比。

2.2 电解质溶液的电导率电导率：溶液导电能力的度量，与离子浓度、电荷数和溶剂的性质有关。

电导率与电导的计算：电导率是电导的比值，单位为西门子每米（S/m）。

2.3 电解质溶液的pH值与离子强度pH值：溶液中氢离子浓度的负对数，影响电解质的离解程度。

离子强度：溶液中离子的总浓度，与电解质的离解度和离子浓度有关。

第三章：电极反应与电极电势3.1 电极反应的基本概念电极：电解质溶液中的导体，分为阴极和阳极。

电极反应：电极上发生的氧化还原反应。

3.2 电极电势电极电势：电极发生反应时所具有的电势能。

标准电极电势：在标准状态下，电极反应的电势值。

3.3 电极电势的测量与应用电极电势的测量：通过电位计测量电极电势差。

电极电势的应用：判断电极反应的方向和速率，确定电化学反应的限速步骤。

第四章：电解与电镀的基本原理4.1 电解的基本原理电解质溶液中的离子在电场作用下，发生氧化还原反应。

电解过程中，电流的方向与离子移动的方向相同。

4.2 电镀的基本原理电镀过程中，金属离子在阴极上得到电子，形成金属沉积层。

电镀池中的阳极是金属材料，阴极是待镀金属或非金属材料。

《电解电镀》说课教案|教案设计_化学说课稿一、说教材,即教材分析教材设置本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。

将本节教材设置在氧化还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。

本节教材是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铝的冶炼、电镀等，这些知识在工农业生产和科学研究上都有重要用途。

学好本节教材，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，同时对学生进行辨证唯物主义教育，对学生将来从事生产劳动或继续深造都是非常重要的。

教学目的和要求（1）双基知识：掌握电解的基本原理，了解电解原理的应用，记住电解池的电极名称及电极反应方程式的书写，离子放电顺序，电极产物的判断，电解后溶液PH值的变化，有关电解的计算等。

重点、难点是电解和电镀的原理及其应用。

（2）能力培养按高考要求，能力培养包括观察能力、思维能力、实验能力和自学能力的培养。

本节学习要引导学生通过实验、练习、思考、分析、比较、归纳、概括，达到融会贯通，使学生的知识发生质的飞跃。

另一方面，不断注意非智力因素，如：学习态度、习惯、方法以及意志的培养。

如通过比较金属导电和电解质溶液导电、电离和电解、电解池和原电池、电解池和电镀装置，有利于培养学生分析、比较、归纳、概括的思维能力；通过电解氯化铜溶液，电解饱和食盐水，粗铜精炼等实验，培养学生的观察能力、实验操作能力。

同时可培养学生分析推理的逻辑思维能力。

（3）思想教育中学化学教学中一项重要任务是对学生进行辩证唯物主义的思想教育。

本节内容中关于电池反应中的氧化还原，可以作为对立统一规律的实例。

即在教学中提醒学生不要把一些概念绝对化，不要把生动的事物看成静止的事物。

如：电极上阴阳离子得失电子的顺序，由于阴阳离子在电极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系，教学时不宜把阴阳离子得失电子的顺序加以绝对化。

电解与电镀实验教案认识电流对物质的改变作用电解与电镀实验教案：认识电流对物质的改变作用引言：对于电流对物质的改变作用，电解与电镀实验是非常典型的例子。

通过电解与电镀实验，我们可以直观地观察到电流对金属表面的镀层形成及物质表面的改变过程。

本教案将详细介绍电解与电镀实验的步骤、实验原理以及实验注意事项，以帮助学生更好地理解电流对物质的改变作用。

一、实验名称：电解与电镀实验二、实验目的：1. 理解电流对物质的改变作用；2. 观察电解对金属表面的镀层形成的过程；3. 了解电流对物质的氧化还原反应。

三、实验器材：1. DC电源2. 电解槽3. 铜片和银片（作为阳极和阴极）4. 盐水溶液四、实验步骤：1. 准备电解槽，将盐水溶液倒入电解槽中，保证阳极和阴极能够浸泡在盐水中。

2. 将铜片固定在阳极上，将银片固定在阴极上。

3. 将阳极和阴极分别连接到DC电源的正负极。

4. 打开电源，调整电压，使电流通过盐水溶液并流经阳极和阴极。

5. 观察实验现象：阳极上的铜片逐渐溶解，并在阴极上出现银层。

五、实验原理：1. 电解是指通过电流在电解液中发生的氧化还原反应。

在本实验中，盐水溶液中的阳离子（铜离子）将电子失去，发生氧化反应；而阴离子（氯离子）接受电子，发生还原反应。

2. 在电解过程中，阳极上的铜片逐渐溶解成铜离子，这是氧化反应：Cu → Cu2+ + 2e-3. 同时，阴极上的银离子接受电子，并在其表面还原成金属银，形成银层，这是还原反应：2Ag+ + 2e- → 2Ag六、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免触碰带电部分。

2. 实验前确保电源电压调节合适，避免电流过大或过小。

3. 实验结束后，关闭电源并拆除电解槽，清理实验器材。

七、实验结果及讨论：通过这个实验，我们可以观察到在电解过程中，金属发生了物质的改变。

阳极上的铜片逐渐溶解，而阴极上的银层逐渐形成。

这说明电流能够对物质产生氧化还原反应，并引起物质的结构变化。

苏教版高三化学选修6《课题2电解与电镀》说课稿一、引言大家好，我今天给大家带来的是苏教版高三化学选修6中的《课题2电解与电镀》。

这一课程将带领学生了解电解和电镀的基本概念，并通过实际案例进行实践与应用。

本次课是化学选修课中的一课，有助于学生深入了解电化学领域的知识，进一步提高学生的创新意识和实践能力。

二、课程目标本节课程旨在通过以下几个方面的学习，帮助学生达到以下目标： 1. 掌握电解和电镀的基本概念和原理； 2. 了解电解和电镀在日常生活中的应用； 3. 提高学生的实验操作能力和实践能力； 4. 培养学生的创新思维和实践能力。

三、知识导入为了引入本节课的内容，我计划通过以下几个方面来导入：1. 让学生回顾并简单复习化学选修5中的电化学基础知识；2. 通过示意图和实际案例介绍电解和电镀的概念和原理；3. 引用现实生活中的例子，如银饰的电镀和金属腐蚀等，引发学生对电解和电镀的兴趣。

四、知识讲解在本节课的知识讲解中，我将通过以下几个方面来详细讲解电解和电镀的相关内容： 1. 电解的定义和基本原理：电解是指利用直流电使溶液中的阳离子和阴离子在电极上发生氧化还原反应的过程。

我将详细解释物质在电解过程中的电离、电解过程中的阳极和阴极等概念。

2. 电解的应用实例：我将通过实际案例介绍电解的应用，如金属电解、电池的充放电过程等。

同时，我将带领学生一起进行实验操作，亲自体验电解的过程。

3. 电镀的概念和原理：电镀是指在金属或其他物质表面上通过电解沉积金属或合金的一种表面处理方法。

我将引入电镀的定义和原理，并通过实例解释电镀的应用和意义。

4. 电镀的实验操作：我将带领学生进行电镀实验操作，让学生亲自体验电镀的过程，并通过实验结果的观察和分析，帮助学生进一步理解电镀的原理和应用。

五、教学重点和难点1.教学重点：电解和电镀的定义、基本原理和实际应用。

2.教学难点：帮助学生理解电解和电镀的原理，并通过实验操作进行实践与应用。

《电解与电镀》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本课时作业设计的目标是让学生通过实践操作和理论学习，深入理解电解与电镀的基本原理，掌握电解槽的构造及电镀过程中的基本操作技能，并能够运用所学知识解决实际问题。

二、作业内容（一）理论知识学习1. 复习电解的基本概念及电镀的定义。

2. 掌握电解过程中阳极和阴极的电极反应原理。

3. 了解电解槽的结构和电镀工艺的流程。

（二）实践操作技能训练1. 制作电解槽简易模型，了解其组成部分和作用。

2. 开展模拟电镀实验，包括准备电镀溶液、挂镀件、通电电镀等步骤。

3. 观察并记录电镀过程中金属离子的沉积现象，分析电镀效果。

（三）问题解决能力提升1. 分析实际生活中电解与电镀的应用案例，如电池制造、金属表面处理等。

2. 针对特定问题，设计简单的电解与电镀实验方案，并预测实验结果。

三、作业要求1. 理论知识学习部分：学生需认真阅读教材内容，并完成相关习题，巩固所学知识。

2. 实践操作技能训练部分：学生需在教师的指导下进行实验操作，并详细记录实验过程及结果。

实验结束后，需提交实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析等。

3. 问题解决能力提升部分：学生需查阅相关资料，分析实际案例，并设计实验方案。

实验方案需包括实验目的、原理、步骤及预期结果等。

设计方案完成后，需进行小组讨论，并提交最终方案。

四、作业评价1. 理论知识学习评价：通过课后习题的完成情况，评价学生对电解与电镀理论知识的掌握程度。

2. 实践操作技能评价：根据学生实验报告的详细程度、实验操作的规范性及实验结果的准确性，评价学生的实践操作技能。

3. 问题解决能力评价：通过学生提交的实验方案的设计水平、创新性和实用性，评价学生的问题解决能力。

五、作业反馈1. 教师需对每位学生的作业进行认真批改，指出存在的问题及不足之处，并提供改进建议。

2. 定期组织课堂讨论，让学生分享自己在完成作业过程中的心得体会，互相学习、互相启发。