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[学生用书P 59]1．(2011年广州高一检测)下列叙述正确的是( )A ．破坏乙烯分子里的C===C 双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C —C 单键能量的两倍B ．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C ．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D ．乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应和加成反应解析：选B 。
乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏C===C 双键所需的能量不是破坏C —C 单键所需能量的2倍；乙烯分子中6个原子同平面；乙烷能在氧气中燃烧，但不能被KMnO 4(H＋)溶液氧化；乙烷不能发生加成反应。
2．除去乙烷中乙烯的方法是( ) A ．点燃 B ．通过溴的四氯化碳溶液 C ．通过浓硫酸D ．通过石灰水解析：选B 。
乙烯与Br 2发生加成反应，生成物为液体，且乙烷不与Br 2反应。
3．(2011年株洲高一检测)下列各反应中属于加成反应的是( ) A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O B ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br C ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2===CH 2＋CH 3—CH 3解析：选B 。
A 项，CH 4在O 2中燃烧，属氧化反应；B 项，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应；C 项，CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应；D 项，CH 3CH 2CH 2CH 3发生分解反应。
4．某气态烃1体积只能与1体积Br 2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol 可与4 mol Cl 2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )A ．CH 2===CH 2B ．CH 3CH===CH 2C ．CH 3CH 3D ．CH 2===CH —CH===CH 2解析：选A 。
[学生用书P 70]1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 (3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②键断裂A ．(1)、(2)、(3)B ．(1)、(2)、(3)、(4)C ．(2)、(3)、(4)D ．(1)、(3)、(4)解析：选B 。
乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部解析：选C 。
醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al 、MgO 、CaCO 3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
3．(2011年南昌高一教学质量检测)下列化学方程式书写错误的是( )A ．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是()A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol 乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
[学生用书P56]1．关于烷烃性质的叙述中，不．正确的是( )A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、 KMnO4溶液褪色解析：选D。
烷烃的性质与甲烷的性质相似，不能与溴水、KMnO4溶液反应，依据甲烷的性质即可推得该题答案。
2．(2011年北京东城区高一检测)下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体解析：选B。
干冰的成分为CO2，冰的成分是水，二者不是同一种物质。
3．(2011年包头高一检测)异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )A．分子具有相同的空间结构B．具有相同的物理性质C．具有相似的化学性质D．分子式相同，但分子内碳原子的空间结构不同解析：选D。
根据同分异构体的定义，需注意两点：①分子式相同，②结构不同。
4．下列物质互为同系物的是( )解析：选B。
A项二者属于同种物质；B项二者互为同系物；C项二者所含氯原子数不同且分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物；D项二者不属于同一类物质，不互为同系物。
5．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。
(4)0.1 mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2 L________。
解析：(1)M＝2 g/mol×43＝86 g/mol，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。
1．下列溶液中与1.0×10－5mol/L 的NaOH 溶液的pH 相同的是( )A ．把pH ＝6的盐酸稀释1000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍解析：选B 。
1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝9，A 项中酸不论怎样稀释其pH 都无限接近7，但不会超过7，A 错误；B 项pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH 减小一个单位为9，B 正确；C 项混合溶液c (H ＋)＝ 1.0×10－141.0×10－6＋1.0×10－42＝2×10－10，pH ＝－lg(2×10－10)＝10－lg2＝9.7，C 错误；D 项pH 接近7，错误。
2．(2011年辽宁抚顺高二检测)将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近于( )A ．(10－8＋10－10) mol/LB ．(10－4＋10－6) mol/LC ．(10－8＋10－10)/2 mol/LD ．2×10－10 mol/L解析：选D 。
混合溶液中c (OH －)＝10－1410－8＋10－1410－102≈10－42 mol·L －1，c (H ＋)＝10－1410－42＝2×10－10 mol·L －1。
3．(2011年陕西汉中高二检测)将pH ＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为( )A ．9B ．10C ．11D ．12解析：选C 。
设每份盐酸体积为a ，水和NaOH 溶液分别为V 1、V 2，所以加水时：0.1a a ＋V 1＝0.01，解得V 1＝9a 。
知能优化训练1.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒解析：选D。
上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。
2．(2022年高考海南卷改编题)以下表达正确的选项是()A．“接触法〞制H2SO4时，催化氧化阶段的反响原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。
B项CaCO3分解制取CaO，海水中参加Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。
3．不．属于盐田组成局部的是()A．贮水池B．蒸发池C．结晶池D．电解池解析：选D。
盐田的主要组成局部有贮水池、蒸发池、结晶池。
4．海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)()A．电渗析法B．蒸发法C．冷冻法D．以上都不行解析：选AC。
海水制盐的常用方法有电渗析法、蒸发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。
5．不．属于海水提溴过程的是()A．氧化B．蒸馏C．吹出D．吸收解析：选B。
海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三局部。
6．重水的化学式是()A．H2O2B．D2OC．T2OD．D2O2答案：B7．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
8．(2022年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气解析：选B。
铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反响为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，铁作负极，发生反响：Fe－2e－===Fe2＋。
![[练习]高中必修二化学(人教新课标版)必修二优化作业(全)答案解析](https://uimg.taocdn.com/6cd31756172ded630b1cb6d7.webp)
1．准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C。
量筒的精确度不够，用量筒量取液体，记录数据时只能保留到小数点后一位数字；NaClO溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。
2．下列操作会引起实验误差的是()A．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·L－1NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液解析：选D。
锥形瓶无需润洗，A正确；因用甲基橙作指示剂，溶液变色时显酸性，此时不论是NaOH，还是变质生成的NaHCO3，均与HCl反应生成NaCl，因此无影响，B正确；NaOH与H2SO4滴定时，选用酚酞或甲基橙均可，C正确；滴定管水洗后，还需润洗，D不正确。
3．(2011年广东佛山高二检测)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项(双选)()解析：选CD。
A选项错在用石蕊作指示剂，B选项错在用酸式滴定管盛碱液，在中和滴定实验中，已知浓度的标准液是放在锥形瓶还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管和实验要求相符合即可，因此C、D正确。
4．(2011年河北张家口高二检测)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。
滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测得结果偏高。
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第三章有机化合物一、选择题（每题只有一个答案）1. 有机化学反应通常有取代反应、加成反应、加聚反应等.下列变化中属于取代反应的是( ）A。
丙烷与氯气在光照的条件下生成二氯丙烷B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应得到1，2。
二溴乙烷C. 在一定条件下苯与氢气反应得到环己烷D。
CH3CH2OH在一定条件下生成乙醛2。
宣传科学知识、介绍高新科技、揭露伪科学是科学工作者的义务。
下列各项中属于伪科学的是 ( )A. 利用某些植物制取乙醇B。
将空气中游离的氮转变为氮的化合物C. 用石油炼制汽油D。
用催化剂将水变成燃料油3. 下列反应属于加成反应的是( ）A．CH2==CH2＋Br2―→BrCH2CH2BrB. 2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2OC。
D。
C6H12O6错误!2C2H5OH＋2CO2↑4。
若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应,则理论上最多能生成几种酯 ( )A。
2种 B。
3种 C. 4种 D。
5种5. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( )A。
水解 B。
酯化C。
加成 D. 氧化6. 某酯经水解后得酸A及醇B，醇B经氧化后可得A，则该酯可能是（)A. B。
CH3COOCH3C。
CH3COOCH2CH2CH3 D。
CH3COOCH2CH37。
新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
[学生用书P42]1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是()A．它是人类最早使用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化铜C．它在加热熔化时没有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物解析：选C。
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；Cu2O为红色物质，掺入玻璃显红色；玻璃为混合物，无固定熔点。
2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不．正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：选D。
由三种矿石的化学式可知都为硅酸盐产品，A对；将斜长石各元素的物质的量扩大一倍可写出：K2O·Al2O3·6SiO2，B对；由化合价代数和为零得橄榄石中铁为＋2价，C对；Fe元素性质相同，D错。
3．(2011年武汉高二检测)有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点B．氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，它不与任何无机酸反应C．氧化铝陶瓷的熔点低，硬度小D．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通信，能同时传输大量信息解析：选D。
A项中，高温结构陶瓷硬度大、密度小，故A项错误。
B项中，氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，不与其他任何酸反应，故B项错误。
C项中，氧化铝陶瓷是高温结构陶瓷，熔点高，硬度大，故C项错误。
D项正确。
4．实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦解析：选D。
[学生用书o O2的同时生成2n mo NO2②单位时间内生成n mo O2的同时生成2n mo NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：选A。
本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。
①中单位时间内生成n mo O2必同时消耗2n mo NO2，而生成2n mo NO2时，必同时消耗n mo O2，能说明反应已达到平衡，②不能说明。
③中无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学计量数之比。
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。
⑤体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终不变。
⑥反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
3．2022年湘潭高一检测在一密闭容器中进行反应：2SO2g＋O2g 2SO3g，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mo·L－1、mo·L－1、mo·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为mo·L－1，O2为mo·L－1B．SO2为mo·L－1C．SO3为mo·L－1D．SO2、SO3圴为mo·L－1解析：选B。
化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c SO2＜mo·L－1,0＜c O2＜mo·L－1，0＜c SO3＜mo·L－1，因此A、C错误；对于D项，若SO2为mo·L－1，则转化的SO2的浓度为－mo·L－1＝mo·L－1，此时SO3的浓度为＋mo·L－1＝mo·L－1，故D错误。
[学生用书o，它的体积为________L，它所含有碳原子的数目为________。
解析：n CH4＝错误!＝2 mo；标准状况下CH4的体积为V CH4＝2 mo× L·mo－1＝ L；2 mo CH4中含碳原子数目为2 mo××1023 mo－1＝×1024。
答案：2 ×1024一、单项选择题1．2022年清远高一检测已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不．正确的是A．瓦斯气主要成分是甲烷B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D．煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应解析：选B。
瓦斯气只有在空气中的含量达到爆炸极限时，遇火才能发生爆炸。
2．下图是CH4、CC4、CH3C的分子球棍模型图。
下列说法正确的是A．CH4、CC4和CH3C都是正四面体结构B．CH4、CC4都是正四面体结构C．CH4和CC4中的化学键完全相同D．CH4、CC4的结构相同，性质也相同解析：选B。
CH4、CC4中各自的键的长度，键的强度相等，故为正四面体结构；CH3C中含C—H和C—C两种不同的化学键，不是正四面体。
3．2022年云浮高一检测下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是A．C2B．CH4C．NH3D．SO2解析：选B。
C2、SO2均可与碱石灰发生化学反应而不能用碱石灰干燥，NH3能与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，CH4既不与碱石灰反应，也不与浓硫酸反应。
4．1 mo CH4和C2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的C2为A． mo B．2 moC． mo D．4 mo解析：选C。
1 mo CH4与C2发生取代反应，欲使四种有机取代物的物质的量相等，则生成的CH3C、CH2C2、CHC3、CC4各为 mo，该四种取代物中n C＝mo×1＋2＋3＋4＝ mo，根据取代反应的特点知n C2＝ mo。
[学生用书P65～P66]1．(2022年开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的选项是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反响可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反响非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：选D。
乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反响表现的是乙醇的复原性；乙醇与钠反响可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反响比水与钠反响平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
2．乙醇分子中的各种化学键如下列图，关于乙醇在各种反响中断裂键的说明不．正确的选项是()A．和金属钠反响时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反响时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反响时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤解析：选C。
乙醇与钠反响生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
3．以下是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(双选)()A．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味解析：选AC。
醋酸与CaCO3反响：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，显酸性。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反响，表达出乙酸的酸性。
做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反响生成具有特殊香气的酯。
4．(2022年淮南高一检测)CH2===CHCH2OH可能发生的反响类型有：①加成反响②氧化反响③取代反响④中和反响()A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②解析：选B。
[学生用书o电子，消耗 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。
由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错；C项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C错。
6．2022年天津高一检测如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：选D。
根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。
7．2022年汕尾高一检测将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有 mo电子通过时，负极质量的变化是A．增加 g B．减少 gC．减少 g D．增加 g解析：选C。
法一：依据电极反应式计算。
负极：Zn －2e－===Zn2＋65 g 2 mom Zn mom Zn＝错误!＝ g法二：依据原电池总反应式计算。
二、双项选择题8．电池是人类生产和生活中重要的能量人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选BC。
锌锰干电池碳棒作正极，工作一段时间不会变细，A项不正确；氢氧燃料电池将化学能直接转变为电能，B项正确；氢氧燃料电池工作时氢气失去电子，在负极被氧化，C项正确；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，而不是二氧化硅，D项不正确。
[学生用书P 70]1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 (3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②键断裂A ．(1)、(2)、(3)B ．(1)、(2)、(3)、(4)C ．(2)、(3)、(4)D ．(1)、(3)、(4)解析：选B 。
乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部解析：选C 。
醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al 、MgO 、CaCO 3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
3．(2011年南昌高一教学质量检测)下列化学方程式书写错误的是( )A ．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是( )A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol 乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
5．请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：(1)请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
其中小试管中装入的物质是____________。
(2)分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做__________；分离完毕，应从该仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(3)实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)补画的装置是反应容器大试管和导气管，但要注意题目给出的图示按要求画图。
(2)小试管盛的是饱和Na2CO3溶液，目的是收集生成的乙酸乙酯，其密度比水小且难溶于水，因此用分液漏斗分液，乙酸乙酯应从上口倒出。
(3)实验时，热的浓H2SO4将反应剩余的乙醇和乙酸炭化，所以结束时，会发现反应液变黑。
答案：(1)如图(大试管与水平线呈45°角、有溶液且画有固体沸石，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较近)饱和碳酸钠溶液(2)分液漏斗上口倒(3)热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化一、单项选择题1．(2011年云浮高一检测)下列物质不．可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊试液D．碳酸钠溶液解析：选A。
A项，钠与二者均可反应放出气体，不能用来鉴别；B项，CuO只与乙酸反应；C项，乙酸可使石蕊试液变红；D项，乙酸可与Na2CO3溶液反应产生气体。
2．(2011年韶关高一检测)下列物质中能表现出与乙酸性质相似的物质是( )解析：选C。
羧酸类必须是分子中烃基连羧基。
醇类分子中必须含羟基，而且羟基必须跟链烃基或与苯环的侧链上的碳原子相连，即与乙醇结构相似性质才相似。
A、C项虽均有羟基，但均未与链烃基直接相连，属于酸类；B、D中均有羟基且直接与苯环上侧链碳原子或链烃基直接相连，属于醇类；但是A项不是羧酸类。
3．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④解析：选C 。
①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和Na 2CO 3溶液；④若汽油能使溴水褪色，可证明汽油中含有不饱和烃。
4．(2011年江门高一检测)苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸(CH 3—CH===CH —CH===CH —COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质只能与其中一种酸发生反应的是( )A ．金属钠B ．氢氧化钠C ．溴水D ．乙醇解析：选C 。
两分子中都含羧基，而羧基与Na 和NaOH 较易发生反应，A 、B 项不可选；羧基在一定条件下可与乙醇发生酯化反应，D 项不可选；溴水可与烯烃反应，但不与苯环和羧基反应，故C 项可选。
5．(2011年潮州高一检测)酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不．正确的是( ) A ．酯化反应是有限度的B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应的产物只有酯D ．浓硫酸可作酯化反应的催化剂解析：选C 。
A 项，酯化反应是可逆反应，有一定的限度；B 项，酯化反应属于取代反应；C 项，酯化反应的产物是酯和水；D 项，酯化反应中一般用浓H 2SO 4作催化剂。
6．某有机物m g ，跟足量金属钠反应生成V L H 2，另取m g 该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO 2 (同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为( )A ．一个羧基和一个羟基B ．两个羧基C ．一个羧基D ．两个羟基解析：选A 。
能跟金属钠反应生成H 2的官能团有—OH 和—COOH ，且1 mol —OH 或—COOH 与钠反应只能生成0.5 mol 氢气；能跟碳酸氢钠反应生成CO 2的官能团只有—COOH ，且1 mol —COOH 与碳酸氢钠作用生成1 mol CO 2分子。
由于同质量的该有机物生成H 2与CO 2的体积(同一状况)相等，则说明该有机分子中含有羟基和羧基的数目相同。
7．将含有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收到未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量约为( )A ．98B ．116C ．158D ．278解析：选B 。
设该化合物为ROH ，其摩尔质量为x ，实际参加反应的A 的质量为：10 g －1.3 g ＝8.7 g ，则反应的化学方程式可表示为：ROH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOR ＋H 2O ΔMx 42 g/mol8．7 g 11.85 g －8.7 gx 42 g/mol ＝8.7 g 11.85 g －8.7 g，解得：x ＝116 g/mol ，故A 的相对分子质量约为116。
二、双项选择题8．下列说法中错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C 2H 6、C 2H 4的低C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的解析：选BD 。
B 中，因乙醇、乙酸常温常压下为液态，而C 2H 6、C 2H 4均为气态，故熔、沸点乙醇、乙酸要比C 2H 6、C 2H 4高；C 中，乙醇、乙酸都能完全燃烧生成CO 2和H 2O ；D 中，酯化反应是可逆反应。
9．某有机物的结构简式为，对于这种有机物的说法正确的是( )A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．能发生酯化反应C ．不能跟NaOH 溶液反应D ．能发生水解反应解析：选AB 。
因为有机物的官能团决定其化学性质，故对于多官能团有机物的性质分析，可以从分析含有的官能团入手。
因有机物结构中含有“双键”，可使酸性KMnO 4溶液褪色；因含有“羟基”和“羧基”，可发生酯化反应；因含有“羧基”，能与NaOH 溶液反应。
10．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不．正确的是( )A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D ．长玻璃导管只有导气的作用解析：选AD 。
A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。
应先向a 中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸。
B 项中，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；C 项，加热一方面能加快反应速率，另一方面及时将乙酸乙酯蒸出，有利于提高反应物的转化率；D 项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。
三、非选择题11．已知：①A 是石油分解的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：(1)写出A 的结构式________________________________________________________________________。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是________________、____________。
(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。
解析：据①可判断出A 为乙烯，再据合成路线及反应条件不难得出B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3CHO ，D 为CH 3COOH 。
答案：(1) (2)羟基 羧基(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)(4)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ④CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O12．分子式为C 2H 6O 的有机化合物A 具有如下性质：①A＋Na ―→慢慢产生气泡；②A＋CH 3COOH 有香味的物质。
