高中化学第三章金属及其化合物.用途广泛的金属材料课件新人教版必修.pptx

3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式

良的塑性和韧性以及良好的导电性、导热性，耐寒、 耐热，可铸造、锻造、冲压和焊接，是一切工业和现 代科学技术中最重要的材料。
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小组讨论，合作学习
纯金属是最简单的金属材料，合金却有着更广泛、更 重要的应用，根据大家的生活经验和所学过的知识， 请分组讨论：什么是合金？日常生活中由哪些常见的 合金？试将其与纯金属作比较，归纳出合金有什么特 点？
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课外实践活动
请选择你感兴趣的关于合金的课题进行调查研究。
课题一：合金的性质和成分有什么关系？ 课题二：合金有哪些用途？ 课题三：你还知道哪些新型合金？ 课题四：你认为合金面临的挑战是什么？
你觉得该如何面对？ ……
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合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特点：
1. 合金具有许多良好的物理、化学或机械性能：如不锈 钢的耐腐蚀性就比纯铁优良得多；
2.多数合金的熔点比各成分金属的熔点低：如锡的熔点 为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金（保险丝）的 熔点仅为70℃；
学生展示课前自己用DV、数码相机、手机、图画、 文字等表达形式所记录下来的日常生活中金属材料广 泛应用的作品。
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知识回顾
在初中，我们初步学习金属材料，请大家回忆以前学 过的知识：金属材料是指什么材料？它有哪些性质功 能？
金属材料：由纯金属或者合金所形成的材料。
金属材料的性质功能：金属材料具有高强度、优
第三章 金属及其化合 物
第三节 《 》 用途广泛的金属材料
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教学目标
知识技能 ①通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与 人类社会进步的联系和重要性。 ②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和 用途。 ③了解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重 要性。 过程与方法 ①通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和 合作学习。 ②通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社 会调查的基本方法。

一、 常见合金的重要应用
学与问
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质
2、合金具有许多优良的物理、化学或机 械性能。
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
1、铜合金
司母戊鼎
青铜：主要含Cu和Sn，用于制机器零件
黄铜：主要含Cu和Zn，制机器零件、仪器，日用品 白铜：主要含Cu和Ni，制造精密仪器和装饰品
与盐酸的作用
剧烈 容易 容易 不反应
与盐溶液的作用
与水 反应
逐渐减弱
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O ① O2/常温
Na2O2
O2/加热 ②
Na
③ H2O
NaOH
CO2 ④
Na2CO3
NaHCO3 ⑤
2、铝及其重要化合物之间的转化关系
② 盐酸
Al
O2/加热 ①
Al2O3
⑤ Al(OH)3
在空气中能形成一层氧化膜（Al2O3）阻止进一步氧 化，耐腐蚀性
（2）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬，常温下，
最凶猛的酸——王水，也不能腐蚀它
（3）稀土金属——冶金工业和农业的“维生素”
复习：
金属
Na
Al
Fe Cu
金属原子失电子趋势
越来越难失去电子
与氧气的作用
常温 常温 加热 加热
与水的作用
常温 加热 水蒸汽 不反应
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
2、钢
低碳钢 (含碳量低于0.3%)
碳素钢
中碳钢 (含碳量为0.3%－0.6%)
(铁和碳的合金)
钢
高碳钢 (含碳量高于0.6%)

(1)例题中(1)C 项生铁除了铁元素还含有什么元 素？你可由此得出什么结论？ (2)例题中(2)表明合金的熔合过程属于物理变化还是化学变 化？ (3)例题中(3)镁铝合金中 Mg、Al 的化学性质变了吗？ 答案：(1)还含有 C 元素；结论：合金属于混合物，一定含金 属，可能含有非金属。 (2)物理变化。 (3)合金中各成分化学性质不变。
(3)常见的合金 ①铜合金
②钢——用量最大、用途最广的合金 低 中 高
合金
2．正确选用金属材料
(1)金属材料的分类
按组成□□1110 __纯__合__金__金__属______
金属材料
黑色金属材料：包括□12 _铁__、__铬__、__锰__ 按性能 以及它们的合金 特点 有色金属材料：除□13 _黑__色__金__属___以外的
2．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的 5 角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 答案：B
常见合金的成分及其重要应用 1．合金的组成和性质 (1)组成 ①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。 ②合金一定是混合物。 (2)性质 ①合金的熔点一般比各成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各 成分金属。 ③合金中各成分金属的化学性质不变。
合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合
而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是________。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535