镁带在空气中燃烧产物的实验探究

第1篇一、实验目的1. 观察并记录不同金属在氧气中燃烧的现象。

2. 探究金属燃烧时产生的产物及其性质。

3. 学习金属燃烧实验的基本操作和注意事项。

二、实验原理金属在氧气中燃烧，是指金属与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物的过程。

实验中常用的金属有铁、镁、铝等。

这些金属在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰、光和热，并生成金属氧化物。

三、实验仪器与材料1. 仪器：酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、集气瓶、玻璃片、试管、试管架、烧杯、水槽、试管夹、石棉网、量筒、天平等。

2. 材料：铁丝、镁带、铝丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、二氧化锰、细砂、细铁丝、火柴梗等。

四、实验步骤1. 铁丝燃烧实验（1）将铁丝表面打磨干净，去除铁锈。

（2）将铁丝绕成螺旋状，一端系上火柴梗，另一端用坩埚钳夹住。

（3）点燃火柴梗，待其快要燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

（4）观察铁丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。

2. 镁带燃烧实验（1）将镁带表面打磨干净。

（2）用镊子夹住镁带，点燃一端。

（3）将点燃的镁带伸入盛有氧气的集气瓶中。

（4）观察镁带在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。

3. 铝丝燃烧实验（1）将铝丝表面打磨干净。

（2）用镊子夹住铝丝，点燃一端。

（3）将点燃的铝丝伸入盛有氧气的集气瓶中。

（4）观察铝丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。

五、实验现象与结果1. 铁丝燃烧实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。

结果：生成物为四氧化三铁（Fe3O4）。

2. 镁带燃烧实验现象：镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放热。

结果：生成物为氧化镁（MgO）。

3. 铝丝燃烧实验现象：铝丝在氧气中燃烧，发出微弱的黄色火焰，生成白色粉末状固体，放热。

结果：生成物为氧化铝（Al2O3）。

六、实验讨论与分析1. 金属燃烧实验中，不同金属在氧气中燃烧的现象和产物不同，这与金属的化学性质有关。

2. 金属燃烧实验过程中，要注意安全操作，防止火灾和烫伤。

【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。

【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。

如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。

可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。

剩余约70%的气体主要成份是。

【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。

【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。

发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。

【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。

【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。

该反应的化学程。

②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。

请你写出该反应的化学方程式。

【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。

（写出一点即可）。

答案某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。

我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为；（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。

【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。

针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)（2）、燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）（5）、【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3 N2猜想三：．（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。

镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2)，同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。

实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。

若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体，则有氧化镁，若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子，则说明白烟中具有氮化镁。

1.实验部分(1)第一次试验①准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸②用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5~6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。

(图1)图1 图2③用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1~2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液(图2)，说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨(Mg3N2+H2O→Mg(OH)2+NH3↑)。

④将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况(图3)，则证明的确有铵根离子存在。

图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。

(2)第二次试验①准备一捆镁条，镊子,10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸②先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1~2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。

专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。

（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。

请帮助该同学分析原因。

______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。

（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。

（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。

（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。

【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。

（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。

氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。

3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。

实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。

为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。

氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

镁带在空气中燃烧产物的实验探究作者：杨海丽来源：《新课程·教研版》2011年第12期摘要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。

关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。

实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。

参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。

鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。

一、实验原理原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。

它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。

原理二：空气中氧气和氮气的质量比。

m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如Mg3N2。

这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。

Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑二、实验用品电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。

三、实验方案让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。

根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。

四、实验过程1.实验操作实验一：称取镁条M，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。

说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。

实验二：称取适量镁条M，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。

用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。

冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。

现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。

第3章空气与生命易错题带答案八年级新浙教版经典练习可直接打印work Information Technology Company.2020YEAR第3章空气与生命1．下列关于空气成分的说法错误的是(C)A．氧气约占空气体积的21%B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C．稀有气体通电发光是化学变化D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用2．[2012·苏州]苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。

即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。

下列有关氮气说法错误的是(A)A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长3．[2013·兰州]如图3－1－2装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识中正确的是(C)图3－1－2A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 5【解析】红磷在空气中燃烧消耗了氧气，冷却后进入水的体积约占15，另外的45大部分是不溶于水的氮气。

4．[2013·河北]下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是 (C) A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pHD．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满5．[2012·兰州]下列关于氧气的说法中正确的是 (A) A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B．氧气是植物光合作用的重要来源C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气【解析】工业上分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同。

6．图3－1－8的实验装置或操作正确的是(C)图3－1－8【解析】氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。

1.小金观察到镁条在空气中燃烧时，得到白色和黄色固体，黄色固体是什么呢？小金进行了实验探究第一步，查阅资料，获取信息。

①氧化镁为白色固体②镁与氮气化合能生成氮化镁（Mg3N2）③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能溶于水形成碱性溶液。

第二步，实验探究。

取燃烧产物放入如图的烧杯B中，加入适量蒸馏水，用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到____________现象，从而确定黄色固体是Mg3N2。

请写出判断的思路________________________；写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式________________________。

2.小陈同学为探究合金中某种成分含量的测定方法，提出了一种设计方案：选用铜锌合金与稀硫酸反应，来测定合金中锌的含量，以得到一般规律。

实验过程如表，装置如图（夹持装置略）。

（1）将步骤2的操作补充完整________________；（2）将图乙广口瓶中的导管补画完整；化学实验探究训练（2）2021浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（九十二）（3）为使测得氢气的体积更精确，请对装置丙进行改进________________；（4）已知65克锌可以产生2克氢气，再利用本实验数据，写出合金中锌的质量分数的表达式 ___________（氢气密度为ρ克/毫升）。

一般规律：测定合金中某金属的含量，其中一种方法是用金属与酸反应产生氢气，根据氢气的质量换算，再求得某金属的质量分数。

3.小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。

小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。

（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用）（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式______。

（2）第一组实验中B处的待填的固体是_____。

（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是_____________。

4.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。

金属镁在空气中燃烧的实验探究金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。

这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。

镁带：上海辉发化工活性 99%我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。

向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。

可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。

那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定实验装置：气球——镁条刚开始燃烧时，用于储存气体受热膨胀的气体钟罩破碗片（瓷片）破碗片浮在水面上的木块浮在水面上的木块水槽水槽在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。

现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；2．气球先胀大后缩小；3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。

其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。

用镁条燃烧验证质量守恒定律1、（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________(2)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。

我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________ 。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体，②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体．③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________。

【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如下：实验序号实验1 实验2 实验3与镁条反应的溶液NH4Cl NaCl Na2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡有少量气泡气泡极少加热后的现象气泡增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是______________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）① ___________ ②__________ ③____________【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。

（4)作对照实验，（1分）①结论：加热时各组反应速率均加快。

原因：温度升高反应加快。

②结论：加热时实验1 的反应中气泡明显增多。

原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。

③结论：实验2比实验3反应快。

〖镁的提取及应用〗之小船创作1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。

提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？ 提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。

3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。

离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

[新知探究]探究 参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。

(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。

因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。

(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。

因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。

(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。

(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。