历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

2019年高考化学七类选择题真题汇总:
溶液中的离子平衡图像题
1.水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法中正确的是()
A.图中A、D、E三点处K w间的关系：E处〉A处＞口处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH3cOONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5 mol・L-i的HSO溶液与1 mol・L-i的KOH溶液等体积混合，充分反应 2 4
后，所得溶液的pH = 7
2.常温下，K sp(CaSO4)=9X10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误
的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO/溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的!等于c点对应的,
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2-)一定等于3X10-3 mol-L-1 4
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3.等体积，浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液：①CH3cOOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()。

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。

常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。

一、选择题1．(0分)[ID ：138784]室温下进行下列实验。

根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 3+B向浓度均为0.05 mol·L -1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp (AgI)>K sp (AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡。

再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D 向溶液Y 中滴加少量NaOH 溶液，无气泡产生溶液Y 中不含NH 4A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：138775]常温下，用0.10mol·L −1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L −1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．当加入10mLNaOH 时：c(CH 3COOH)>c(HCN)B ．点③所示溶液中：c(Na ＋)﹤c(CH 3COOH)C ．点①所示溶液中：c(Na ＋)>c(HCN)D ．已知常温下某碱MOH 的K b =1×10−9，则MCN 的水溶液呈碱性 3．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=144．(0分)[ID ：138755]室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等C ．两种溶液中由水电离出的c(OH -)之比为-9-51010D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 5．(0分)[ID ：138749]下列操作能实现相应目的的是 A ．将FeCl 3溶液加热蒸干制备无水FeCl 3 B ．用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH C ．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D ．SO 2的催化氧化反应，升高温度能提高SO 2的转化率6．(0分)[ID ：138745]室温下，H 2B 的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH 2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。

一、选择题1．(0分)[ID ：138796]下列说法正确的是 A ．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B ．0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H +)减小C ．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH 恰好中和，消耗NaOH 一样多D ．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH 3COOH)，pH 相等的HCOONa 与CH 3COONa 溶液：[c(Na +)-c(HCOO -)]<[c(Na +)-c(CH 3COO -)]2．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 3．(0分)[ID ：138783]将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol·L -1 BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为A ．①②③④B ．③④①②C ．④③①②D ．②①④③4．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 5．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 6．(0分)[ID ：138761]下列措施不合理的是A ．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 7．(0分)[ID ：138759]下列溶液一定是碱性的是 A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋) B ．滴加甲基橙后溶液显红色 C ．溶液中含有OH -D ．滴加甲基橙后溶液显黄色8．(0分)[ID ：138743]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A ．图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=eB ．若从a 点到d 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从a 点到c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法D ．若处在b 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 9．(0分)[ID ：138726]常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( ) 化学式 电离常数(25℃) HClO K ＝3.0×10﹣8H 2CO 3K 1＝4.3×10﹣7 K 2＝5.6×10﹣11A ．含Fe 3+的溶液中：K +、+4NH 、SCN ﹣、Cl ﹣ B ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Ba 2+、ClO ﹣、I ﹣ C ．pH ＝13的溶液中：Na +、-2AlO 、2-3CO 、S 2﹣ D ．根据表提供数据：HClO 、3HCO -、ClO ﹣、2-3CO10．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H ONH +OH 有①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlOB ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-3NO 、Cl - D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 12．(0分)[ID ：138711]以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。

高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度,溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4+＋NH2−,两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1.以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是()A．离子积为1.0×10－15B．离子积为1.0×10－30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大D．向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大3.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4.下列盐溶液中呈酸性的是()A． NaClB． CH3COONaC． FeCl3D． NaHCO35.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()A． NaOHB． NaHCO3C． CH3COOKD． Mg6.下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B． 25 ℃时Cu(OH2)在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2＋)增大D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同7.常温下,将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1.则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶18.常温下,纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－.欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H ＋)增大,应加入的物质是()A． H2SO4B． AlCl3C． NaHCO3D． NaOH9.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2−,－50 ℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1,下列说法不正确的是()A．其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动B．维持温度不变,向液氨中加入少量氯化铵固体,c(NH2−)将减少C．此温度下,在液氨中加人NaNH2,则液氨中c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1D．在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2−)10.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO 42−===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度11.室温时,M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时,溶液的pH 等于( ) A ．12lg baB ．12lg a b C ． 14＋12lg ab D ． 14＋12lg b a12.关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A ． 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B ． 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ． 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ． Na 2S 水解的离子方程式为：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －13.在CO 2的水溶液中,H 2CO 3达到电离平衡的标志是( )A ．c (HCO 3−)＝c (CO 32−)B ． 溶液中无H 2CO 3C ．c (HCO 3−)恒定不变D ． 溶液中H 2CO 3、HCO 3−、CO 32−共存14.室温下,某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26,该溶液中一定不能大量存在的是( ) A ． Cl － B ． HCO C ． Na ＋ D ． Ba 2＋15.如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度,过程如下：取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI.用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL.(已知：I2＋2S2O32−) ===S4O62−＋2I－)(1)可选用____________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________________.(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________.(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________.17.测定某混合气中ClO2的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸；②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；③用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32−===2I－＋S4O62−),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液.(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________.(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响).18.某草酸亚铁样品(FeC2O4·x H2O)中含有少量硫酸亚铁,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL的锥形瓶内,加入适量2 mol·L－1的A溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL(滴定管起始读数为0.00)；②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的A溶液,煮沸5～8 min,经检验溶液合格后,继续用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL；③重复以上实验1～2次；④数据处理.(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是________.(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________.(3)以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________,检验溶液是否合格最合适的试剂是________.(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计算0.197 0 g样品中：n(Fe2＋)＝__________________________________________________；n(C2O42−)＝__________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列实验方案进行探究：称取m g样品配成250 mL溶液,从中取25 mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1 mol·L －1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为________.20.某温度下,在500 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,求该温度下CH3COOH的电离度.21.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间.用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为V A,另一份消耗盐酸溶液的体积为V B,则：以甲基橙作指示剂时,V A与V B的关系是V A________(填“＞”“＜”或“＝”,下同)V B；以酚酞作指示剂时,V A与V B的关系是V A________V B.四、填空题(共3小题)22.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－.(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________.①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a．①③⑤ b．①④⑥c．③④⑤ d．①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色________.a．变蓝色 b．变深c．变浅 d．不变(3)在一定温度下,用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；②________；③________.23.某澄清透明的溶液中可能含有H＋,Fe2＋,Fe3＋,AlO2−,CO32−,NO3−中的一种或几种,此溶液中最多含有这六种离子中的________种,分别是______________.24.关于溶液中的计算：(1)pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H＋)之比为________.(2)常温,将pH＝12的Ba(OH)2溶液a L和pH＝2的盐酸b L混合后pH＝11,则a∶b的值为________.(3)常温,pH＝12 的氨水和pH＝2 的盐酸等体积相混合,则混合液呈________性.(4)常温,0.01 mol·L－1硫酸溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.答案解析1.【答案】A【解析】溶液中的电离平衡：HA H＋＋A－,α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%,c(H＋)＝c(A－)＝c(已电离分子)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1,pH＝4,K a＝c(H +)×c(A−)c(HA)＝1×10－7,A错误, C正确；弱电解质的电离是吸热的,升高温度,促进电离,c(H＋)增大,B正确；在任何水溶液中,c(H＋)水＝c(OH－)水；在酸溶液中,c(OH－)＝c(OH－)水＝10−1410−4mol·L－1＝10－10mol·L－1,而HA电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1,约为水电离出的c(H＋)的106倍,D正确.2.【答案】B【解析】K w＝c(H＋)·c(OH－),与水的离子积相似,液氨的离子积为c(NH4+)·c(NH2−)＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30,B正确,A错误；水的离子积只和温度有关,同样液氨的离子积也只与温度有关,与加入的物质无关,C、D错误.3.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离,减小H＋或OH－,促进水电离.①、⑥抑制水电离；③⑤⑧能与水电离的H＋或OH－反应生成弱电解质,促进水的电离；②④⑦不与H＋或OH－反应,对水的电离无影响, B正确.4.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.NaCl是强碱强酸盐,不水解溶液显中性,A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐,水解显碱性,B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解,溶液显示碱性,D不符合题意.5.【答案】A【解析】NaOH与H＋反应生成水,c(H＋)降低,平衡右移,CH3COO－浓度增大,A正确；NaHCO3与H＋反应,c(H＋)降低,平衡右移,但产生了CO2,B错误；加入CH3COOK,c(CH3COO－)增加,平衡左移,C错误； Mg消耗H＋,c(H＋)降低,平衡右移,但反应产生了H2,D错误.6.【答案】B【解析】A项,K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－),A 项不正确；B项,Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋使Cu(OH)2(s)鸠馛u2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动,溶解度比在水中的小,B项正确；C项,在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO)增大,沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动,c(Ba2＋)减小,C项不正确；D项,溶液中c(Cl－)越大,AgCl 的溶解度越小,D项不正确.7.【答案】C【解析】设硫酸的体积为V1,使硫酸pH变1,所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH＝2,说明溶液呈酸性,设NaOH溶液体积为V2,则有c(H＋)＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1,得V2＝V1,即V水∶V(NaOH)＝6∶1,C正确.8.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离；消耗H＋或OH－,促进水电离.H2SO4===2H＋＋SO42−,抑制水的电离,A错误；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,促进水电离,K w不变,c(OH－)减小,c(H＋)增大,B正确；HCO3−＋H＋===H2CO3使c(H＋)减小,促进水的电离,反应消耗H＋使c(H＋)减小,C错误；NaOH===Na＋＋OH－,抑制水电离,D错误.9.【答案】A【解析】液氨是纯液体,量变但浓度不变,平衡不动,A错误；加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡逆移,c(NH2−)将减少,c(NH4+)>c(NH2−),B、D正确；加入NaNH2,c(NH2−)增大,抑制电离,c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1,D正确.10.【答案】B【解析】BaSO4是难溶电解质,在水中有少量溶解,形成饱和溶液,A项错误、B项正确；在BaSO 4的悬浊液中有沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq),改变外界条件可以使沉淀溶解平衡发生移动,从而改变BaSO4的溶解度,C、D项错误.11.【答案】C,再算出【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH的关系.由于c(M2＋)·c2(OH－)＝a,则c2(OH－)＝abc(H＋)即可得到pH.12.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液也可能为中性,如醋酸铵水解后溶液为中性,A错误；醋酸和氨水电离程度相似,醋酸铵水解后溶液为中性,而NaHSO3溶液,弱酸根离子电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,B错误；氢硫酸属于二元弱酸,硫离子水解分步进行,主要以第一步为主,硫化钠水解离子方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－,D错误.13.【答案】C【解析】在水中,离子化速率与分子化速率相等,溶液中各粒子浓度不再改变,弱电解质建立电离平衡.溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离,c(HCO3−)＞c(CO32−),A错误；碳酸是弱酸,无论是否达到电离平衡,溶液中都有碳酸H2CO3分子, B错误；c(HCO3−)恒定不变,说明反应达平衡状态,C正确；在任何时刻溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存,不能据此判断平衡状态,D 错误.14.【答案】B【解析】任何溶液中,水电离出的c(H＋)与c(OH－)恒相等,水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1.水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1,水电离被抑制,可能是酸的溶液(有大量H＋),也可能是碱的溶液(有大量OH－).既能和H＋又能和OH－反应,HCO一定不能大量存在,B正确.A、B、D中离子既不和H＋又不和OH－反应,一定能存在.15.【答案】D【解析】由图像可知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸, 3c(NaOH)＝c(HCl),表中A、D组属此种情况.但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1,c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1,pH<1,与图像不符；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1,pH>1,加入20.00 mL NaOH后,溶液的c(H＋)＝0.09000mol·L−1×0.01000L−0.03000mol·L−1×0.02000L＝1×10－2mol·L－1,pH＝－lg (1×10－2)＝2,符合题意.0.01000L+0.02000L一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题.本题如果只关注刚好中和时pH＝7对应点,可能错选成A、D,还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制,才能全面把握图形的化学内涵.16.【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色(2)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(3)95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,说明滴定到达终点.(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应,Cu2＋得电子变为＋1价,I－失电子变为0价,由电子、电荷守恒可知离子反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2.(3)由2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI,2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,可得：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3,则n(CuCl2·2H2O)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 mol,m(CuCl2·2H2O)＝0.002 mol×171 g·mol－1＝0.342 g,试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342g×100%＝95%.0.36g17.【答案】(1) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O(2)淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变偏高偏高【解析】(1) ClO2与酸性碘化钾溶液反应, I－被氧化为I2,自身被还原为Cl－,同时生成水,可得：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O.(2)锥形瓶中含有碘单质,可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色,当达到终,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标点时,蓝色褪去且半分钟不变；c(待测)＝c(标准)V(标准)V(待测)准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少,待测液浓度偏低.气泡的体积被记录为标准液的体积,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；V(标准液)＝V(后)－V(前),滴定后仰视读数使V(后)增大,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高.18.【答案】(1)稀硫酸(2)溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色(3)使Fe3＋转化为Fe2＋KSCN溶液(4)1.11×10－3mol 1.01×10－3mol【解析】(1) KMnO4溶液通常需要酸化,则①中加入A的目的是进行酸化,在②加入A又可除去过量的锌,应选择稀硫酸.若选择硝酸等氧化性酸,会把亚铁离子氧化,干扰滴定；若选择HCl 等还原性酸,高锰酸钾会和还原性酸反应,干扰实验.(2)Fe2＋被MnO4−氧化为Fe3＋,自身被还原为Mn2＋,当滴入最后一滴,溶液由黄色变成紫红色且半分钟内不变为原色,表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到终点.(3)锌粉把Fe3＋还原为Fe2＋,然后用高锰酸钾进行滴定；利用Fe3＋与SCN－生成红色物质来检验Fe3＋的存在.(4)反应：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O高锰酸钾的物质的量：0.042 4 L×0.020 00 mol·L－1＝8.48×10－4molFe2＋消耗的高锰酸钾溶液的体积：42.40 mL－31.30 mL＝11.10 mL,高锰酸钾的物质的量：0.011 1 L×0.020 00 mol·L－1＝2.22×10－4mol,C2O42−消耗的高锰酸钾溶液的体积：31.30 mL－11.10 mL＝20.20 mL,高锰酸钾的物质的量：0.020 2×0.020 00 mol·L－1＝4.04×10－4mol根据关系式：5Fe2＋～MnO4−,5C2O42−～2MnO4−,n(Fe2＋)＝5×2.22×10－4mol＝1.11×10－3mol,n(C2O42−)＝2.5×4.04×10－4mol＝1.01×10－3mol.19.【答案】0.106V1m【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,根据V1计算Na2CO3的质量分数：0.1×V1×10−3×106×25025m =0.106V1m.20.【答案】3.98%【解析】溶液中n(醋酸)＝0.5 L×0.01 mol·L－1＝0.005 mol,醋酸分子总数＝6.02×1023×0.005＝3.01×1021,CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,溶液中粒子增加个数＝(3.13－3.01)×1021＝0.12×1021,则增加粒子物质的量＝1.99×10－4mol,根据CH 3COOH H ＋＋CH3COO－知,粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量,所以发生电离的n(CH3COOH)＝1.99×10－4mol,则电离度α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%＝n(已电离分子)n(起始总分子)×100%＝1.99×10−4mol0.005mol×100%＝3.98%.21.【答案】＝<【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据甲基橙及酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.甲基橙变色范围为 3.1～4.4,说明反应后溶液呈酸性,即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl,V A＝V B.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.001 25 mol HCl,若没有完全变质,消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol,但小于0.002 5 mol,V B＞V A.22.【答案】(1)c(2)c(3)①增大②增大③不变【解析】(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH,平衡左移；②加入OH－,平衡左移；③通入HCl,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；④加CH3COOH溶液,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移；⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响. (2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c(OH－)减小,颜色变浅.(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动n(OH－)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关,所以加水稀释时不变.23.【答案】3H＋、Fe3＋、NO3−或者Fe2＋、Fe3＋、NO3−【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如CO32−、HCO3−、AlO2−等),生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存.NO3−在H＋的条件下可以把Fe2＋氧化；Fe2＋＋CO32−===FeCO3↓；2Fe3＋＋3CO32−＋3H2O===3CO2＋2Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2AlO2−＋4H2O===Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；Fe3＋＋3AlO2−＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；H＋＋AlO2−＋H2O===Al(OH)3；2H＋＋CO32−===CO2＋H2O.综上H＋、Fe2＋、Fe3＋与AlO2−、CO32−都不能共存,一定含有NO3−,且H＋,Fe2＋与NO3−不能共存.故可能含有的离子：①H＋、NO3−；②H＋、Fe3＋、NO3−；③Fe2＋、Fe3＋、NO3−；④Fe2＋、NO3−；⑤Fe3＋、NO3−.最多含有六种离子中的3种.24.【答案】(1)1∶10(2)11∶9(3)碱(4)5×10－13mol·L－1【解析】(1)pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,pH＝l的硫酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1,二者c(H＋)之比为1∶10.(2)设Ba(OH)2溶液的体积为x,盐酸的体积为y,pH＝12的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.01 mol·L－1,pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,酸碱混合后pH＝11,则碱过量,剩余c(OH－)＝0.001 mol·L－1,则0.01x−0.01y＝0.001 mol·L－1,x∶y＝11∶9.x+y(3)pH＝12的氨水c(OH－)＝0.01 mol·L－1,c(NH3·H2O)>>0.01 mol·L－1,pH为2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,将二者等体积相混合,氨水剩余,溶液显示碱性.(4) 在任何水溶液中水电离的c(H＋) 与水电离的c(OH－)永远相等.0.01 mol·L－1硫酸溶液c(H＋)＝0.02 mol·L－1,c(OH－)溶液＝10－4/0.02＝5×10－13mol·L－1,酸溶液中OH－完全来自水的电离,故水电离c(H＋)＝c(OH－)溶液＝5×10－13mol·L－1.。

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。

4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）7 7 7O)2222A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。

易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。

下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。

【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。

分布系数图像1．柠檬酸（用H 3R 表示）可用作酸洗剂。

常温下，向0.1mol ·L －1H 3R 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略溶液体积的变化），H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－的含量与pH 的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）。

A ．图中b 曲线表示HR 2－的变化B ．HR 2－的电离常数为K a3＝1×10－6C ．pH ＝7时，c （Na +）＝c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）D ．pH ＝5时，c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）＝0.1mol ·L －1【解析】选B 。

A 项，H 3R 溶液中加入NaOH ，先反应生成NaH 2R ，再生成Na 2HR ，最后生成Na 3R ，则图中曲线a 、b 、c 、d 分别代表H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，错误；B 项，HR 2－的电离常数K a3＝）（）（）（－－23HR R H c c c ⨯+，由图可知，HR 2－和R 3－的含量相等时，溶液的pH ＝6，则有K a3＝c （H +）＝1×10－6，正确；C 项，常温下，pH ＝7时，溶液呈中性，则有c （H +）＝c （OH －），结合电荷守恒推知，c （Na +）＝2c （HR 2－）+c （H 2R －）+3c （R 3－），错误；D 项，由图可知，pH ＝5时溶液中存在H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，据物料守恒可得c （HR 2－）+c （H 2R－）+c（R3－）+c（H3R）＝0.1mol·L－1，错误。

2．（2020·滨州二模）柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂。

常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．由a点判断H3R的第一步电离常数K a1（H3R）的数量级为10－3B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c（Na+）＝c（R3－）+c（HR2－）+c（H2R－）+c（H3R）C．pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．反应2H2R－H3R+HR2－在该温度下的平衡常数K＝10x－y【解析】选CD。

专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。

pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。

由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。

HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。

故选D 。

2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。

1．2017海南卷;12题;双选下列实验操作正确的是 A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时;先关闭冷凝水;再停止加热D ．分液时;下层溶液先从下口放出;上层溶液再从上口倒出 2.2017江苏卷;14题;双选常温下;K a HCOOH=1.77×10-4;K a CH 3COOH=1.75×10-5;K b NH 3·H 2O =1.76×10-5;下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点;消耗NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c HCOO - + c OH - = c HCOOH + c H +D . 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7: c CH 3COO - > c Cl - > c CH 3COOH > c H +3．2017新课标Ⅰ;13题常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸H 2X 溶液中;混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述错误的是 A ．K a2H 2X 的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时;2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4．2017新课标Ⅱ;12题改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH;溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++.. 下列叙述错误的是A ．pH=1.2时;2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时;22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时;2(HA )(A )(H )c c c --+==5．2017新课标Ⅲ;13题在湿法炼锌的电解循环溶液中;较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗..可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4;生成CuCl 沉淀从而除去Cl -..根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是 A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多;Cu +浓度越高;除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大;反应趋于完全6.2016北京卷;11题在两份相同的BaOH 2溶液中;分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液;其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.. 下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点;溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C .c 点;两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性7．2016四川卷;7题向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳;随nCO 2增大;先后发生三个不同的反应;当0.01mol<nCO 2 ≤0.015时发生的反应是： 2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2AlOH 3↓+Na 2CO 3..下列对应关系正确的是选项 nCO 2/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 cNa +>cAlO 2-+cOH - B 0.01 cNa +>cAlO 2-> cOH ->cCO 32- C 0.015 cNa +> cHCO 3->cCO 32-> cOH - D0.03cNa +> cHCO 3-> cOH ->cH +8．2016天津卷;6题室温下;用相同浓度的NaOH 溶液;分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸HA 、HB 和HD 溶液;滴定的曲线如图所示;下列判断错误的是A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB ．滴定至P 点时;溶液中： cB －>cNa ＋>cHB>cH ＋>cOH －C ．pH=7时;三种溶液中：cA －=cB －=cD －D ．当中和百分数达100%时;将三种溶液混合后：cHA ＋cHB ＋cHD=cOH －－cH ＋9.2016新课标Ⅰ;12题298K 时;在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸;溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示..已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%;下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D .N 点处的溶液中pH<1210.2016新课标Ⅲ;13题下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水;溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃;溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性;溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3;溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11．2016浙江卷;12题苯甲酸钠;缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂..研究表明苯甲酸HA 的抑菌能力显着高于A –..已知25 ℃时;HA 的K a =6.25×10–5;H 2CO 3的K a1=4.17×10–7;K a2=4.90×10–11..在生产碳酸饮料的过程中;除了添加NaA 外;还需加压充入CO 2气体..下列说法正确的是温度为25 ℃;不考虑饮料中其他成分 A ．相比于未充CO 2的饮料;碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力;饮料中c A –不变C ．当pH 为5.0时;饮料中(HA)(A )c c -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c H +=c 3HCO -+c 23CO -+c OH ––c HA12．2015 安徽25℃时;在10mL 浓度均为0.1mol L ﹣1的NaOH 和NH 3 H 2O 混合溶液中滴加0.1mol L ﹣1盐酸;下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ． 未加盐酸时：cOH ﹣＞cNa +=cNH 3 H 2OB ． 加入10mL 盐酸时：cNH 4++cH +=cOH ﹣C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：cCl ﹣=cNa +D ． 加入20mL 盐酸时：cCl ﹣=cNH 4++cNa +13．2015 广东一定温度下;水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图;下列说法正确的是A ． 升高温度;可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下;水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下;加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下;稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14．2015 海南0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol L ﹣1的NaOH 溶液反应;形成的溶液pH 最小的是 A ． NO 2 B ． SO 2 C ． SO 3 D ． CO 215．2015 四川常温下;将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合;析出部分NaHCO 3晶体;过滤;所得溶液pH ＜7;下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．＜1.0×10﹣7mol/LB ． cNa +=cHCO 3﹣+cCO 32﹣+cH 2CO 3C ． cH ++cNH 4+=cOH ﹣+cHCO 3﹣+2cCO 32﹣D ． cCl ﹣＞cNH 4+＞cHCO 3﹣＞cCO 32﹣16．2015 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣17．2015 四川下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓ D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3 H 2O=CuOH 2↓+2NH 4+18．2015 上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉;只放出H 2;则溶液中能大量存在的离子最多有 A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种19．2014 江苏水是生命之源;2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象;模型如图所示;下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．2014 重庆下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后cCH3COO﹣增大C．CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得CaOH2D．25℃时CuOH2在水中的溶解度大于其在CuNO32溶液中的溶解度21．2014 上海向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2;充分反应后恢复到原来的温度;所得溶液中A．cCa2+、cOH﹣均增大B．cCa2+、cOH﹣均保持不变C．cCa2+、cOH﹣均减小D．cOH﹣增大、cH+减小22．2014 海南以石墨为电极;电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉．下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小23．2014 四川下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cNa+＞cCO32﹣＞cHCO3﹣＞cOH﹣B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性;所得溶液中：cCH3COO﹣＞cCl﹣＞cCH3COOH＞cH+C．室温下;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合;所得溶液中：cCl﹣+cH+＞cNH4++cOH﹣D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cOH﹣＞cH++cCH3COOH24．2014 天津下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO42﹣+cOH﹣B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cAg+＞cCl﹣=cI﹣C．CO2的水溶液：cH+＞cHCO3﹣=2cCO32﹣D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O4﹣+cC2O42﹣+cH2C2O425．2014 广东常温下;0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后;所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示;下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA;Y表示OH﹣;Z表示H+D．该混合溶液中：cA﹣+cY=cNa+26．2014 山东已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等;现向10mL浓度为0.1mol L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水;在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．cCH3COOH与cCH3COO﹣之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时;cNH4+=cCH3COO﹣27．2014 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．2014 安徽下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A．该溶液中;K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═FeOH3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应;生成11.2g Fe29．2013 重庆下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电;故KClO3和SO3为电解质B．25℃时;用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7;V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液;有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KAgX=cAg+ cX﹣;故KAgI＜KAgCl30．2013 天津下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4;K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中;cH+=cOH﹣﹣2cH2S﹣cHS﹣D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同31．2012 天津下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．2012 浙江下列说法正确的是A．常温下;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后;溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸;可测NaHA溶液的pH．若pH＞7;则H2A是弱酸；若pH ＜7;则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L;至中性时;溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下;将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中;Ag+浓度：①＞④=②＞③33．2012 上海水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAlSO42溶液D.NaI溶液34．2012 江苏常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C ． 0.1mol L ﹣1FeCl 3 溶液：K +、NH 4+、I ﹣、SCN ﹣D ． cH +/cOH ﹣=1×1014的溶液：Ca 2+、Na +、ClO ﹣、NO 3﹣35．2011 福建常温下0.1mol L ﹣1醋酸溶液的pH=a;下列能使溶液pH=a+1的措施是 A ． 将溶液稀释到原体积的10倍 B ． 加入适量的醋酸钠固体C ． 加入等体积0.2 mol L ﹣1盐酸 D ． 提高溶液的温度36．2011 四川25℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液;②0.05mol L ﹣1的BaOH 2溶液;③pH=10的Na 2S 溶液;④pH=5的NH 4NO 3溶液中;发生电离的水的物质的量之比是 A ． 1：10：1010：109 B ． 1：5：5×109：5×109 C ． 1：20：1010：109 D ． 1：10：104：10937. 2017江苏卷;18题 12 分碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.. 1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时;向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 OH 2 Cl 2·3H 2O; 该反应的化学方程式为_________________________..②方法2: 先制得CuCl 2;再与石灰乳反应生成碱式氯化铜..Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2;Fe 3+对该反应有催化作用;其催化原理如图所示.. M'的化学式为______..2碱式氯化铜有多种组成;可表示为Cu a OH b Cl c ·x H 2O.. 为测定某碱式氯化铜的组成; 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g;用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A; ②取25. 00 mL 溶液A;加入足量AgNO 3溶液;得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL 溶液A;调节pH 4 ~ 5;用浓度为0.08000 mol·L -1的EDTANa 2H 2Y·2H 2O 标准溶液滴定Cu 2+ 离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2-CuY 2-+2H +;滴定至终点;消耗标准溶液30.00 mL..通过计算确定该样品的化学式写出计算过程.. 37. 2017江苏卷;18题12分 1①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2OH 2Cl 2·3H 2O②Fe 2+ 2n Cl -=n AgCl×100.00 mL25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol25.00 mL =4.800×10-3mol n Cu 2+=n EDTA×100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 moln OH -=2n Cu 2+-n Cl -=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 molm Cl -=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m Cu 2+=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m OH -=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n H 2O=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 go 18g m l－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n Cu 2+∶n OH -∶n Cl -∶n H 2O=2∶3∶1∶1 化学式为Cu 2 OH 3Cl·H 2O38. 2017江苏卷;20题14分砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素;使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一..1将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合;搅拌使其充分反应;可获得一种砷的高效吸附剂X;吸附剂X 中含有23CO ;其原因是___________________________________..2H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示..①以酚酞为指示剂变色范围pH 8.0 ~ 10.0;将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中;当溶液由无色变为浅红色时停止滴加..该过程中主要反应的离子方程式为_____________________.. ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1;则p K a1=_________p K a1= -lg K a1 ..3溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响..pH =7. 1时; 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷;pH 越高;表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷;pH 越低;表面所带正电荷越多..pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量如题20图-3所示..学科&网①在pH7~9之间;吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降;其原因是____________________..②在pH4~7之间;吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱;这是因为___________.. 提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________.. 38. 2017江苏卷;20题14 分 1碱性溶液吸收了空气中的CO 22①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.23①在pH7~9之间;随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-;吸附剂X表面所带负电荷增多;静电斥力增加②在pH4~7之间;吸附剂X表面带正电;五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在;静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在;与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂;将三价砷转化为五价砷39．2017天津卷;9题18分用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液..Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol后;学|科网配制成250 mL标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用..b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH4SCN标准溶液;备用..Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中..b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO3溶液过量;使I完全转化为AgI沉淀..c．加入NH4FeSO42溶液作指示剂..d．用0.1000 mol·L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+;使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定..e．重复上述操作两次..三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理..回答下列问题：1将称得的AgNO3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________..2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________..3滴定应在pH＜0.5的条件下进行;其原因是___________________________________..4b和c两步操作是否可以颠倒________________;说明理由________________________..5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL;测得c I=_________________mol·L 1..6在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步;应进行的操作为________________________..7判断下列操作对c I测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”①若在配制AgNO3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_______________..②若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;学.科网则测定结果____________________..39．2017天津卷;9题18分1250 mL棕色容量瓶、胶头滴管2避免AgNO3见光分解3防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解4否或不能若颠倒;Fe3+与I反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.06006用NH4SCN标准溶液进行润洗7偏高偏高。

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。

历年高考《溶液中の离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质の电离平衡1．(2014·广东理综，6分)常温下,0.2 mol·L-1の一元酸HA与等浓度のNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确の是()A．HA为强酸B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+C．该混合液pH=7 D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)2．(2014·浙江理综，6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClOの杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4HClO H+ + ClO－K a=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化の关系如右上图所示。

下列表述正确の是()A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－+ Cl－K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季の杀菌效果比在冬季好3．(2014·山东理综，6分)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O の电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1のCH3COOH溶液中滴加相同浓度の氨水，在滴加过程中() A．水の电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水の体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)4．(2013·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol·L－1の氨水，下列判断正确の是() A．与AlCl3溶液发生反应の离子方程式为Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液のpH ＝135．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1のNaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1の三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如左下图所示。

高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1(1)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。