人教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题(适用).docx

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高中化学学习材料

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扶风高中2008-2009学年度第一学期期末考试

高一化学试题

(适用人教版必修1) 2009-1-12

说明：1、考试时间100分钟，满分100 分。

2、第I卷答案填涂在第Ⅰ卷答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

3、考试结束，只交答题卡和答题纸。

4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Al—27 Mg—24 Cu—64 Ag—108

第I卷（共50分）

一．选择题（本大题20小题共50分,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的水溶液不能导电的是

A．氢氧化钾 B．硫酸 C．碳酸氢钠 D．酒精

2．下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是

A．过滤 B．测定溶液的PH

C．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液

3．下列物质属于纯净物的是

A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．盐酸 唐玲出品 4．下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Mg B．Fe C．Si D．Al

5．下列叙述正确的是

A.纯碱、烧碱均属碱 B.二氧化硅、二氧化碳均属酸性氧化物

C.能电离出Ｈ＋的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子

6．实验室存放试剂的方法正确的是

A.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中

C.氯水保存在无色试剂瓶中 D.氢氟酸存放在磨口玻璃试剂瓶中

7．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来应选用下列试剂中的

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

8．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．O2 B．Cl2 C．H2 D．CO2

9．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2NA‘

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

10．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是

A ．71 g·mol-1 B．71 C．28.4g·mol-1 D．28.4

11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别。这种试剂是

A．AgNO3 B．ＮaＯＨ C．H2SO4 D．BaCl2

12．下列离子方程式错误的是

A．硅酸钠溶液中通入CO２气体 SiO32- + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ CO32-

B．硫酸铝与氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

高温 唐玲出品 13.工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO2 + 3C === SiC + 2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：1

14．有关Na2CO3 和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．Na2CO3 和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

15．实验室配制浓度为2mol·L-1的氢氧化钠溶液480ml，选用容量瓶的规格和所需氢氧化钠的质量分别为

A．100ml，40g B．500ml，40g C．100ml，38.4g D．500ml，38.4g

16．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn B．Fe C． Al D．Mg

17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

① NH4+ ② Mg2+ ③ Fe2+ ④Al3+

A．①③ B．①②③④ C．②④ D．④

18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸 B．Fe 2(SO4)3 溶液

C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液

19．下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有唐玲出品 CO32－

20．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38g B．4.58g C．4.41g D． 4.16g

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题（本大题5小题共2４分）

21．（4分）在标准状况下，4g H2，11.2L NH3，1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

22．（3分）广泛用于各种电子仪器的纽扣电池是一种银锌电池，其工作时的反应为：Zn + Ag2O + H2O =2 Ag + Zn(OH)2

（1）此反应中失电子的物质是 ，氧化剂是 。

（2）作为电池的正极材料Ag2O在此反应中发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

23．（3分）在新制氯水的各种粒子中：

（1）使氯水呈黄绿色的是 （用化学式或离子符号填写，下同）；

（2）能使紫色石蕊试液显红色的是 ；

（3）能使有色布条褪色的是 。

24．（4分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明存在Fe3+的现象是 。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式 。

唐玲出品 25．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ，F ，H ，丙 ；

（2）反应①的化学方程式 ；

（3）反应③的化学方程式 ；

（4）反应⑤的离子方程式 。

三、实验题（本大题2小题共17分）

26．（12分）请用下列四个装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。

就此实验，完成下列填空：

（1）连接上述装置的正确顺序是(填字母)

氯气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ） 黄绿色气体乙

黄绿色气体乙

⑥ 金属A（焰色为黄色） 气体甲

物质D 气体丙 水

红褐色沉淀H 物质E

物质F 物质G 金属B 金属C 水

①

⑤ ④ ③ ② 唐玲出品 （2）这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见有漂白性的物质是 。

（3）在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。

（4）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 。并用化学方程式表示漂白粉长期露置于空气中会失效的原因 ； 。

27．（5分）某学生用右图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 ， 分液漏斗内盛 溶液。

(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。

(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。

四、计算题（本大题1小题共９分）

28．（9分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

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高一化学参考答案及评分标准

一．选择题（本大题20小题共50分，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1-10：DCADB BDCDA 11-20：BCACB CABAD

二.填空题（本大题5小题共24分）

21.（4分） H2 H2 H2O H2O

22.（3分） Zn Ag2O 还原

23. (3分) Cl2 H+ HClO

24.（4分） KSCN溶液 溶液显红色 2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2

25.（10分) （1） B：Al F：FeCl2 H：Fe(OH)3 丙：ＨCl （各1分共４分）