[K12学习]四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题

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K12学习教育资源 四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题

双向细目表

题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系数

选

择

题 1 化学与生活 了解 2 0.8

2 新能源、环境保护 了解 2 0.9

3 化学反应速率的比较 了解 2 0.8

4 反应热与键能 理解 2 0.75

5 勒夏特列原理 了解 2 0.75

6 影响化学反应速率的因素 理解 2 0.7

7 影响化学反应速率的因素 理解 2 0.5

8 反应热、燃烧热 理解 2 0.65

9 化学反应速率和化学平衡的影响因素 理解 2 0.75

10 化学平衡状态的判断 理解 2 0.8

11 化学平衡的移动 理解 2 0.7

12 化学平衡的计算 理解 2 0.8

13 化学反应速率的计算 理解 2 0.7

14 化学平衡的移动 理解 2 0.5

15 化学平衡的移动 理解 2 0.65

16 化学平衡的移动 理解 2 0.65

17 化学平衡的计算 理解 2 0.6

18 化学平衡的移动 理解 2 0.55

19 反应热与焓变 理解 2 0.8

20 化学平平衡有关图像 理解 2 0.55

21 化学平平衡有关图像 理解 2 0.55

22 化学平平衡有关图像 理解 2 0.6

23 化学反应速率的图像 理解 2 0.5

24 等效平衡 理解 2 0.4

25 化学平平衡有关图像 理解 2 0.45

非

选

择

题 26 反应热与化学反应进行的方向 理解 11 0.6

27 化学反应与能量变化、盖斯定律 理解 11 0.75

28 化学平衡的移动、化学平衡常数 理解 14 0.6

29 化学反应速率、化学平衡（计算、图像） 理解 14 0.55

1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中 B．塑料制品中添加抑制剂 K12学习教育资源

K12学习教育资源 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤开发新能源太阳能、地热能、风能、氢能等

A．②③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤

3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.3 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝0.8 mol/(L·min)

4．已知N≡N键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为946 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，可知H—H键的键能是

A．436 kJ/mol B．431 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

6．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2O蒸汽使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

7．0.1 mol/L Na2S2O3溶液与0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL和5 mL水混合，反应速率为v1 mol/(L·s)；0.2

mol/L Na2S2O3溶液与0.2 mol/L H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反应速率为v2 mol/(L·s)；则v1和v2的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

下列说法不能得出的结论是

A．反应②不需要加热就能进行

B．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>－90.5 kJ·mol－1

D．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5 kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1

9．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的

A．降低温度，平衡正向移动，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 K12学习教育资源

K12学习教育资源 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡逆向移动

D．使用催化剂，正向反应速率增加，利于该反应平衡正向移动

10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol

NO ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法不正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

C．a′，b′的颜色一样深

D．b′中颜色比原来的深，且比最终a′中颜色深

12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

13．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值

A．1 B．2 C．3 D．4

14．在FeCl3溶液与KSCN溶液混合得到红色溶液中再加入KCl溶液，则下列说法正确的是

A．平衡逆向移动，Fe3+浓度增大 B．溶液颜色不变

C．平衡逆向移动，溶液红色变浅 D．平衡不移动

15．下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

B．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

C．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，平衡一定移动

D．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的物质的量一定增大

16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．降低温度，X的体积分数增大 K12学习教育资源

K12学习教育资源 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小

17．一定温度下，反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

18．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) +bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是

A．可逆反应的系数：a +b>c +d B．压缩容器的容积时，v(正)＝v (逆)

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

19．下列叙述中正确的是

A．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

B．化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，但与反应的途径无关

C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3

kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

20．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响

21．可逆反应：A2(?)＋B2(?)2AB(?)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是