九年级化学 第四单元 课题1原子的构成教案 人教新课标版 教案
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第四单元 课题1 原子的构成
一、学习目标
1、认识原子是由质子、中子和电子构成；
2、能清楚相对原子质量和原子质量之间的区别，会查相对原子质量表。
二、重点难点
重点：原子的构成
难点：相对原子质量
三、自学过程
引言：物质由分子、原子等微粒构成，在化学变化中分子可分成原子，而原子却不能再分，但离开化学变化这个前提，原子还可以用其他方法分成更小的粒子，如原子弹的爆炸，那么，原子具有怎样的结构呢？
1、原子的结构
:每个带1个单位正电荷
（1）原子 :不显电性
:每个带1个单位负电荷
（2）思考：为什么原子不显电性？（阅读教材）
原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，电性 ,因此原子不显电性。
（3）设疑：阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？
a、原子中质子数＝ ＝
b、原子核内的质子数与中子数的关系， 原子的原子核内无中子；
c、原子的种类是由什么决定的？
（3）原子的体积小，质量轻，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？
2、相对原子质量
（1）相对原子质量：以 1/12为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比。
计算公式：相对原子质量（Ar）＝
说明：
a、Ar是个比值，在SI单位制中单位为“1”的不写出；
b、Ar与原子的实际质量成 比，实际质量大的，则Ar 。
练习：1个氧原子质量为2.657×10-26 Kg，碳12原子质量的1/12等于1.66×10-26Kg，求氧的Ar？
思考：在原子中，质子与中子质量大致相等，其相对质量约为1，而电子的质量很小，约为质子质量的18361原子的质量主要集中有哪里？ 每个质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量约等于
+ 。表格：
质子数 中子数 相对原子质量
H 1 0 1
C 6 6 12
o 8 8 16
Na 11 12 23
通过以上表格可得到那些结论？
四、当堂小结
本节课我们主要学习了原子的结构和相对原子质量。
五、课堂训练
1、在原子中，一定含有的粒子是（ ）。
A、质子、中子、电子； B、中子、电子；
C、质子、中子； D、质子、电子。
2、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数（ ）
A、18； B、40； C、58； D、62
3、填表
原子种数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量Ar
氮 7 7
镁 12 12
硫 16 32
铁 26 56
4、书后习题P72
