化学选修4知识点总结

第 1 页 化学选修四重要知识点记忆口诀！

1.化学反应热概念

化学反应伴能变，成键放出断需要。

左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解

能源紧张，不久用光。

接触充分，空气足量。

节能减排，新能跟上。

高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解

化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解

可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

（或：相反相成，可逆平衡；强弱互争，“逃逸”完成；外表内因，宏微相应；量变质变，运动永恒。）

5.化学平衡 第 2 页 逆等动定变平衡，一等二最六一定,正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积n分数,浓度温度色一定，参数可变变不变（变量不变），定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

解释：

“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。“一等”是指反应体系中同一反应物（或生成物）的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数（浓度、温度、质量、压强、体积、密度等）原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

6.化学平衡图像题

先拐先折，温度高，压强大！

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建第 3 页 立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

——文章来源网，仅供分享学习参考 1 高二化学选修4知识点归纳总结大全

高二部分理科生可能觉得学习化学知识点归纳不重要，可一到考试就不知道怎么去复习了。为了方便大家的时间，以下是小编整理高二化学选修四知识点归纳。

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反 ——文章来源网，仅供分享学习参考 2 应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

1/4 第一节 水溶液

知识点1 水的电离平衡

1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：

H2OH++OH- 或 H2O+H2OH3O+ + OH-

2、影响水电离平衡的因素

温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。

3、水的离子积

（1）水的离子积的得出

在一定温度下：水是弱电解质→在一定温度下建立电离平衡→存在平衡常数：Kc=[H+][OH-]/[H2O] →[H2O]、Kc都是常数→[H+][OH-]=常数→水的离子积Kw =[H+][OH-]=常数。

（2）水的离子积的影响因素

①从上述关系可以看出水的离子积Kw是平衡常数的一种特殊形式，所以与平衡常数一样，它的大小只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，升温，平衡右移，Kw增大，所以在应用水的离子积时，必须指明温度。如不指明，则认为25℃。

②只要温度不变，在任何稀溶液里Kw都是一样的。

③室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1 Kw=1×10-14mol2•L-2

100℃时，纯水中[H+]=[OH-]=10-6mol•L-1 Kw=1×10-12mol2•L-2

④ Kw =[H+][OH-]是在水的电离平衡的前提下得到的，但也适用于稀的酸性溶液和稀的碱性溶液。酸性溶液中[H+]或碱性溶液中[OH-]增大时H2OH++OH-平衡左移，但Kw =[H+][OH-]不变。

知识点2 溶液的酸碱性和pH

1、溶液呈酸碱性的原因

（1）水的电离平衡H2OH++OH-建立后，在任何时刻水电离出的[H+]=[OH-]，只有当外来因素介入，使得[H+]≠[OH-]。此时H+与OH-谁的浓

2/4 度大，占据了矛盾的主要方面，溶液就呈现谁的性质。

（2）外来因素是指加入酸、碱或能水解的盐破坏了水的电离平衡。

第 1 页 共 10 页

󰀁

化学反应与能量󰀁

Chemical Reaction and Energy

󰀁《选修四》方程式总结󰀁

第 2 页 共 10 页

化学方程式和必记知识点

1、写出下列热化学方程式：

（1）1molN

2(g)与过量O

2(g)起反应生成NO

2(g )，吸收68 kJ热量。

N

2(g) + 2 O

2(g) ＝ 2NO

2(g ) ΔH= +68kJ· mol-1

（2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO

2(g) 和H

2O (l)，放出55.625kJ热量，写出表

示甲烷燃烧热 的热化学方程式。

CH

4（g）+ 2O

2(g) ＝ CO

2 (g) ＋2H

2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1

（3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。

2CO（g）+ O

2 (g) ＝ 2CO

2(g) ΔH= -565.2kJ· mol-1

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N

2H

4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液

态肼和0.8mol H

2O

2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。又已知H

2O(l) =

H

2O(g) ΔH= +44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。

N

2H

4(l) + 2H

2O

2(l) == N

2(g) + 4H

2O(l) △H＝－817.75 KJ/mol

（5）1L0.5mol／L的 KOH溶液中和 1L 0.5mol／L的HNO

3溶液，放出28.65kJ的热量。

热化学方程式：

KOH(aq)＋HNO

3(aq)=KNO

3(aq)＋H

2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol

用离子方程式写出其热化学方程式：

H＋(aq) ＋OH－(aq) = H

2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol

第 3 页 共 10 页

2、写出下列化学方程式：

（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：