2019年全国中考化学真题分类解析 考点8 金属的化学性质
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2019年全国中考化学真题分类解析 考点8 金属的化学性质
一、选择题
18．（2019·山东潍坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D．该过程至少发生了三个化学反应
【答案】B【解析】加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每65份质量的锌置换出218份质量的银，溶液质量减少；锌把硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增大。因为所得滤液的质量仍为m，则一定会发生锌和硝酸铜之间的反应，可能会发生锌和硝酸亚铁之间的反应。所以该过程中至少发生两个化学反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁；滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸亚铁。故选B。
9．（2019·山东济宁）（2分）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
【答案】A【解析】根据题给信息及图像分析可知，三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe，A错误；相对原子质量分别为Mg24，Zn65，Fe56，B正确；根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气完全来自于硫酸，因此氢气的质量多，则消耗的硫酸质量大，故C正确；根据三种金属和酸反应的质量关系可知，三种金属与稀硫酸反应后的硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌溶液质量关系为Mg
5．（2019·湖南益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序，Zn>H>Cu>Hg>Ag，排在氢前的金属才能与酸反应放出氢气。故选C。
（2019·河北）7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】C
【解析】根据“向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生”可知，滤渣中一定不含铁；根据金属活动性顺序，将铁加入混合溶液后，铁先与硝酸银发生反应，置换完银后，若铁有剩余，才会和硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，A、D说滤渣中一定含有铜是错误的。若铁量很少，连硝酸银都反应不完，则过滤后滤液中硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银同时存在；若铁粉恰好将硝酸银反应完，则此时滤液中只含有硝酸亚铁和硝酸铜；若铁粉恰好能将硝酸银和硝酸铜都反应完，则滤液中只含有硝酸亚铁，不含硝酸银和硝酸铜。综上，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含铁；滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银，故C正确，B错误。
（2019·河北）3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】A
【解析】绝大多数金属在常温下都是固体，但金属汞在常温下是液态，A错误；铁制品在潮湿的环境中容易与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而生锈，B正确；生铁和钢是铁的两种合金，合金属于金属材料，C正确；铝化学性质比较活泼，常温时就能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层致密的氧化铝薄膜，D正确。
15. （2019·甘肃天水）向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的说法，正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B.滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁和硝酸锌
C.滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌
D. 滤液中一定无AgNO3，可能有硝酸锌
【答案】B
【解析】向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，不会发生反应的物质是硝酸镁，故滤液中一定有硝酸镁，先发生反应的是锌和硝酸银，故金属中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，当锌反应完成后，铜开始反应，因为滤液为蓝色，故铜开始反应了，锌已经反应结束，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银.
A. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌, 向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生；B. 滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁和硝酸锌，正确；C. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，C错误；D. 滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，D错误.
14．（2019·广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；
B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量不变，该选项对应关系不正确；
C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确；
29. (2019·四川巴中)将铁粉加入到Z nSO 4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（ ）
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4 B .滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少 D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe。
【答案】D
【解析】解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，可能是硫酸铜溶液有剩余，也可能是恰好完全反应。
A、反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，故选项说法正确。 B、滤渣中的固体只有Cu，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
D、滤渣中的固体一定有Cu，不可能含有铁，故选项说法错误。
8．（2019·湖北荆州）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显-2价，则X显+2价，则X可能是金属镁、铁、锌等，A错误；根据化学式“YSO4”可知Y显+2价，则Y可能是铜、铁、锌等，B错误；X能将Y从其盐溶液中置换出来，则X的的金属活动性比Y强，C正确、D错误。
4．（2019·浙江金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】 D
【解析】金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性铝＞锌＞铁。实验中将金属片放入氯化锌溶液中，金属片如果能置换出锌，则为铝，如果不能置换出锌则为铁；将金属片放入氯化亚铁溶液中，金属片如果能置换出铁，则为铝，如果不能置换出铁则为铁。故选D。
4．（2019·浙江绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D． 【答案】D
【解析】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
10g 40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
10g 17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g 15.1g
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁＞铁＞锌。故选D。
4．（2019·浙江宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（ ）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B【解析】锌比铜的金属活动性强，铜比银的金属活动性强，将铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中时，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后，硝酸银再和铜反应生成硝酸铜和银。稀盐酸能和锌反应产生氢气，稀盐酸能和硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，向滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤液中不含有硝酸银、滤渣中不含有金属锌，则溶液中硝酸银全部被置换为银，滤渣中一定含有银。溶液中的硝酸银可能和锌恰好完全反应，也可能和铜恰好完全反应，也可能和部分铜反应，则滤渣中可能含有铜。故选B。
3．（2019·浙江嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．R+MgCl2＝RCl2+Mg B．R+2AgCl＝RCl2+2Ag
C．R+2HCl＝RCl2+H2↑ D．Al+RSO4＝AlSO4+R
【答案】C
【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，A错误；因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，B错误；在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl＝RCl2+H2↑能够反应，C正确；铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，D错误。
