1 1.1.1 物质的分类
学习目标：1.了解物质分类的方法和依据。2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。3.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。4.认识胶体是一种常见的分散系。5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
知识点一 同素异形体
含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
举例
①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因
①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象
①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义
①“同”——指元素相同；
②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”
①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2⇋2O3。下列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
2 对同素异形体概念的理解
(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类
【学习目标】
1.了解物质分类的方法和依据，学会从多种角度、依据不同标准对物质进行分类。
2.知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法。
3.知道胶体是一种常见的分散系，知道分散系的分类。
4.知道胶体的本质特征及其性质。
【知识温习】
1.将空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭从物质的状态进行分类，可以将___________归为一类，将___________________归为一类，将________________归为一类。
2.初中学习中，将元素分为______元素和______元素；将化合物分为______、______、______、______。对于化学反应，我们把它分为四种基本反应类型，分别是______反应、_______反应、________反应、__________反应。
【新知梳理】
一、物质的分类：关键是把大量事物按照事先设定的“标准”即分类依据进行分类。常见的分类方法有以下两种。
1.交叉分类法：对某类事物按照多种标准进行再分类。
（1）例如，Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于______盐；按其组成的阴离子来分类，属于______盐；按其溶解性来分类，属于________盐。
（2）在不同的物质和它所属的类别之间进行连线
① 强碱 NaOH ② 金属氧化物 CO2
弱碱 KOH 非金属氧化物 CaO
一元碱 NH3·H2O 酸性氧化物 SO2
二元碱 Ba(OH)2 碱性氧化物 Na2O
- 10 - 新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册
第1课时 物质的分类
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素养新目标
1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]
一、同素异形体
1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类
1．根据物质的组成分类
(1)树状分类法
举例：
(2)交叉分类法
举例：
- 10 -
2．根据物质的性质分类
(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类
1．分散系
(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成 分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。
(3)分类 按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。按分散质粒子大小分类：
2．胶体
Fe(OH)3胶体的制备
试写反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3．胶体的性质
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( )
(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( )
- 10 - (4)CuSO4·5H2O属于混合物。( )
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
一、物质分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2、分类方法
（1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
无机化合物
物质 盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
