2021届江苏省盐城市高考化学一模试卷(附答案详解)

2021届江苏省盐城市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）

1. 下列表述正确的是( )

A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐

B. 某浓度的𝐻𝑁𝑂3在反应中不可能被还原成𝑁𝐻3

C. 普通水泥是硅酸盐材料

D. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

2. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A. 向𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中滴入𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液无沉淀，而向𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中加入𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液出现白色沉淀

B. 等质量的𝑁𝑎2𝐶𝑂3、𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3分别与足量的同浓度盐酸反应，𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3消耗盐酸体积多

C. 等质量的𝑁𝑎2𝐶𝑂3、𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3分别与足量稀𝐻2𝑆𝑂4反应，𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3产生的𝐶𝑂2多

D. 𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

3. 𝑋、𝑌、𝑍、𝑊均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知𝑊原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )

A. 氧化物对应水化物酸性𝑊比𝑍强

B. 𝑌单质与𝑍的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C. 𝑋单质氧化性强于𝑌单质

D. 简单离子的半径：𝑍<𝑊

4. 已知𝑋为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。𝐴与𝑋反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A. 𝑋使蔗糖变黑的现象主要体现了𝑋的强氧化性

B. 若𝐴为铁，则足量𝐴与𝑋在室温下即可完全反应

C. 若𝐴为碳单质，𝐶溶于水得到的酸的酸性比𝐷溶于水得到的酸的酸性强

D. 工业上，𝐵转化为𝐷的反应条件为高温、常压、使用催化剂

5. 将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是( ) 试剂 现象 结论

𝐴 硝酸酸化的𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有𝐶𝑙−

𝐵 𝐶𝑎𝐶𝑂3固体 固体表面有气泡冒出 氯水具有酸性

𝐶 𝐾𝐵𝑟溶液 溶液变黄 氯水具有氧化性

𝐷 滴加酚酞的𝑁𝑎2𝑆𝑂3溶液 红色褪去 𝐶𝑙2具有漂白性

A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷

6. 反应𝐶(𝑠)+𝐻2𝑂(𝑔)⇌𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2(𝑔)在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )

A. 其他条件不变，将容积缩小一半，正反应速率减小

B. 反应达平衡状态时，氢气的体积分数保持不变

C. 充入少量氦气，使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加𝐶(𝑠)的量，会使反应速率增大

7. 下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是( )

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的方法对青蒿素的提取率低，署呦呦改用乙醚提取是利用萃取原理

B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的熔点较高

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

8. 实验室通过如图所示装置制备𝑁𝑎2𝑆2𝑂3，反应原理：2𝑁𝑎2𝑆+𝑁𝑎2𝐶𝑂3+4𝑆𝑂2=3𝑁𝑎2𝑆2𝑂3+𝐶𝑂2。下列有关说法错误的是( )

A. 导管𝑎的作用是有利于硫酸滴入

B. 装置𝐴中的反应体现硫酸的酸性

C. 装置𝐵、𝐷作用完全相同

D. 装置𝐶中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

9. 常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的溶液，溶液的𝑝𝐻保持不变的是( ) A. 𝐻𝐶𝑙 B. 𝑁𝑎𝑂𝐻 C. 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 D. 𝐴𝑔𝑁𝑂3

10. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：𝐻2+𝐶𝐻2=𝐶𝐻2+𝐶𝑂→𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻𝑂，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

11. 下列反应能使有机物官能团数目增加的是( )

A. 乙烯与𝐻𝐵𝑟发生加成反应 B. 苯发生硝化反应

C. 乙烯合成聚乙烯 D. 乙醇催化氧化生成乙醛

12. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A. 𝐹𝑒𝐶𝑙3 B. 𝐴𝑙𝐶𝑙3 C. 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 D. 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

13. 在一个固定容积的密闭容器中充入2𝑚𝑜𝑙𝑁𝑂2，一定温度下建立如下平衡：2𝑁𝑂2𝑁2𝑂4，此时平衡混合气中𝑁𝑂2的体积分数为𝑥%，若再充入1𝑚𝑜𝑙 𝑁2𝑂4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得𝑁𝑂2的体积分数为𝑦%，则𝑥和𝑦的大小关系正确的是( )

A. 𝑥>𝑦 B. 𝑥<𝑦 C. 𝑥=𝑦 D. 不能确定

二、简答题（本大题共4小题，共61.0分）

14. 能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，提高新能源在能源消费中的比倒是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．

(1)肼(𝑁2𝐻4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10𝑒−分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式 ______ ；

(2)对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

①2𝐶𝑂(𝑔)+𝑆𝑂2(𝑔)=𝑆(𝑔)+2𝐶𝑂2(𝑔)△𝐻=+8.0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

②2𝐻2(𝑔)+𝑆𝑂2(𝑔)=𝑆(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻=+90.4𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

③2𝐶𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂2 (𝑔)△𝐻=−566.0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 ④2𝐻2 (𝑔)+𝑂2 (𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻=−483.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

𝑆(𝑔)与𝑂2(𝑔)反应生成𝑆𝑂2 (𝑔)的热化学方程式为 ______ ．

(3)煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：

𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)△𝐻<𝑂；按照相同的物质的量投料，测得𝐶𝑂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：𝑣(𝑎)、𝑣(𝑏)、𝑣(𝑐)、𝑣(𝑑)由小到大的顺序为 ______ ；

实际生产条件控制在𝑇1℃、1×104𝑘𝑃𝑎左右，选择此压强的理由是 ______ ．

(4)工业上生产新能源二甲醚(𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3)的原理之一为：

2𝐶𝑂2(𝑔)+6𝐻2( 𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+3𝐻2𝑂(𝑔).相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1−)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器 𝑐(𝐶𝑂2) 𝑐(𝐻2) 𝑐(𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3) 𝑐(𝐻2𝑂) 𝑣(正)和𝑣(逆)大小比较

𝐼 1.0×10−2 1.0×10−2 1.0×10−4 1.0×10−4 𝑣(正)=𝑣(逆)

Ⅱ 2.0×10−2 1.0×10−2 1.0×10−4 2.0×10−4 𝑣正) ______

𝑣(逆)(填>、<、=)

填写表中空白处并写出其推测过程 ______ ．

(5)二甲醚(燃烧热为1455𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，𝑎、𝑏均为惰性电极，𝑎极的电极反应式为 ______ ；当消耗1𝑚𝑜𝑙𝑂2时，通过质子交换膜的质子数为 ______

𝑁𝐴；

若电池工作时消耗1𝑚𝑜𝑙二甲醚所能产生的最大电能为1320𝑘𝐽，则该燃料电池的工作效率为

______ (燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)．

15. 叶酸是维生素𝐵族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

(1)甲中显酸性的官能团是 ______ (填名称)．

(2)下列关于乙的说法正确的是 ______ (填序号)．

𝑎.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5

𝑏.属于芳香族化合物 𝑐.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

𝑑.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 ______ ．

𝑎.含有𝑏.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是 ______ ．

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 ______ ．

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ______ ．

16. 某学习小组以𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．

【提出猜想】小组提出如下4种猜想：

甲：𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2、𝑁𝑂2、𝑂2 乙：𝑀𝑔𝑂、𝑁𝑂2、𝑂2

丙：𝑀𝑔3𝑁2、𝑂2 丁：𝑀𝑔𝑂、𝑁𝑂2、𝑁2

(1)查阅资料得知，𝑁𝑂2可被𝑁𝑎𝑂𝐻溶液吸收，反应的化学方程式为： ______ ．

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ______ ．

【实验操作】

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是 ______ ；加热𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2固体，𝐴𝐵装置实验现象是： ______ ，说明有𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2固体分解了 ______ ，有𝑁𝑂2生成．

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在𝐵𝐷装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是： ______

(5)小组讨论后认为即便通过𝐶后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为： ______ ，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入 ______ ．

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有𝑂2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是 ______

.(用化学方程式表示)