新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)

课时训练17铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B2.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。

答案:B3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B4.某稀溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HC、NB.M、K+、N、Na+C.H+、Z、S、ND.Na+、S、Cl-、解析:某稀溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3,溶液可能为酸性或碱性,但不能溶解铁,溶液只能为碱性。

A项中HC,B项中M,C项中H+均不能在碱性溶液中存在。

答案:D5.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.CO2D.氨水解析:使Al转化成Al(OH)3需加酸,若用强酸会使Al(OH)3溶解,最好通入CO2气体。

答案:C6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0 mol⑥(4a-b)molA.①②③⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①③⑤解析:当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时,即a∶b=1∶3时,n Al(OH)3]=a mol=b/3 mol;当OH-不足时,Al3+有剩余,可能生成b/3 mol Al(OH)3;当a∶b≤1∶4时,无Al(OH)3存在;当1∶4<a∶b<1∶3时,生成Al(OH)3(4a-b)mol。

第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。

2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：_______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼烧：________________________________________________________________；④电解：_______________________________________________________________。

二、氧化铝1．物理性质2.化学性质Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。

3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。

三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究3既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。

苏教版必修1专题3 第一单元课时练习1 从铝土矿中提取铝一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．下列属于碱性氧化物的是（ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于两性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．COE ．Al 2O 3F ．MgO G.Mn 2O 73．熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．瓷坩埚4．如何除去下列括号中的杂质①MgO(Al 2O 3)②Na 2CO 3(NaHCO 3)二、填空题5．铝元素占地壳的 ，是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿（填写主要成份） ，含少量 、 杂质存在。

6．从铝土矿制备铝的工艺流程：Al 2O 3（含杂质） NaAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 Al⑴请依次写反应的化学方程式① ② ③ ④ ⑵请写上述属①②的离子方程式① ② ⑶电解加入冰晶石的作用是7．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。

8．试设计一个实验证明Al 2O 3是两性氧化物。

NaOH 溶液 通CO 2 灼烧 电解 ① ② ③ ④答案：1．B 2．BF；ACG；E 3．C4．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O②NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O5．见教材P626．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaAlO2 + CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓③2Al(OH)3======= Al 2O3 + 3H2O ④2Al 2O3（熔融）====== 4Al+3O2↑电解7．参见教材P638．各取少量新制的氧化铝于三支试管中，分别加入水、适量的盐酸和氢氧化钠溶液，并加热，加水的试管中的氧化铝不溶解，加盐酸及加氢氧化钠溶液均溶解，表明氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，表明氧化铝是两性氧化物。

3.1.1 课时作业踩点训练知识点1从铝土矿中提取铝1．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

【答案】 D2．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是________。

【答案】(1)最多(2)化合Al2O33．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O3～4Al～12e－2×102 g 4×27 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol2×102 g m(Al2O3)＝4×27 gm(Al)＝12 mol0.3 mol解得：m(Al)＝2.7 g，m(Al2O3)＝5.1 g。

【答案】 2.7 g 5.1 g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

【答案】 B5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH－B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O【解析】 A 项中电荷不守恒，错误；C 项中通入过量CO 2后会生成HCO －3，故错误；B 、D 项中离子方程式书写正确。

课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝2．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。

下列相关说法正确的是（）A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3．在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是( )A．氧化还原反应B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应4．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO36．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7．某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．CO32- B．H+ C．OH- D．HCO3-8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和CO2 9．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

（1）Al2O3[Al(OH)3]_________ ____________________________________________________。

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物1.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂答案:A2.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。

Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸碱溶液反应。

答案:D3.工业制取铝的过程中,涉及多步反应,其中属于分解反应的有()A.1步B.2步C.3步D.4步解析:在铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反应。

答案:B4.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应。

答案:B5.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B6.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlB.K+、H+、S、AlC.Na+、Al3+、N、OH-D.K+、Na+、Al、C解析:A项中Al3+与Al不共存;B项中H+与Al不共存;C项中Al3+与OH-不共存。

答案:D7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B8.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式。

高中化学学习材料唐玲出品专题三第一单元从铝土矿到铝合金（一）同步练习一、教学内容从铝土矿到铝合金（一）二、考点清单1、了解铝在地壳中的存在形式及含量；2、掌握铝的冶炼方法。

3、知道氧化铝、氢氧化铝的性质。

三、全面突破知识点1：从铝土矿中提取铝一）铝元素的存在在地壳中，铝元素的含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。

铝在自然界以稳定的化合态存在。

二）铝合金的特性和用途（1）特性：密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀力强（2）用途：建筑、机械、生活用品、电子元件等三）铝的制备过程和原理【思考】从铝土矿提取铝的工艺流程图中，思考以下几个问题：1、从整个工艺流程看，可分成哪两个阶段？——提纯和冶炼2、NaOH溶解铝土矿的目的是什么？——溶解氧化铝3、两次过滤的作用是什么？——除去杂质和分离Al（OH）34、把滤液酸化的作用是什么？——生成Al（OH）35、流程中为什么用二氧化碳而不用盐酸？——Al（OH）3可溶解在过量的HCl中6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了什么？——生成Al2O32Al（OH）3高温Al2O3+3H2O【说明】1. 从铝是活泼的金属元素，可以理解铝在自然界中以化合态的形式存在。

铝主要以铝土矿的形式存在。

2. 从铝土矿中提取铝的方法是本节的难点，学习时要运用氧化物、酸、碱、盐相互转化关系，结合化学原理，搞清楚生产工艺的每一步操作目的。

例1：下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：①②③④【解析】本题涉及工业上铝土矿的冶炼工艺流程，需要掌握每一步的化学反应及反应原理。

【答案】①Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O②NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3（过量）③2Al （OH ）3高温Al 2O 3+3H 2O④2Al 2O 3冰晶石通电4Al+3O 2↑知识点2：铝的氧化物与氢氧化物 1. 两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 2. 氧化铝的性质：氧化铝是一种不溶于水的白色固体，熔沸点高，硬度大。

专题3 从矿物到基础材料第1课时从铝土矿中提取铝班级：姓名：一、选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．下列有关铝及铝合金说法错误的是（）A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。

B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。

C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。

D．铝合金可用于制飞机骨架等。

3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液4．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②5．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨７．下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（）A. 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B. 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2D. 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳８．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC。

NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D。

Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O９．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀,可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀;⑤Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。

答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。

答案:D3.下列化学方程式书写错误的是( )A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的C O2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。

答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。

答案:C5.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去A l2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。

高中化学学习材料专题3 从矿物到基础材料第1课时从铝土矿中提取铝班级：姓名：一、选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．下列有关铝及铝合金说法错误的是（）A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。

B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。

C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。

D．铝合金可用于制飞机骨架等。

3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液4．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②5．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（） A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨７．下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（）A. 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B. 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2D. 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳８．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC。

NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D。

Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O９．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的重要化合物每课一练 苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。

下列相关说法正确的是( )A ．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B ．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C ．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D ．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝解析：氧化铝中铝元素为＋3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al 3＋氧化性弱较难用还原剂还原氧化铝得到铝。

答案：C2．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A ．MgOB ．Al 2O 3C ．Mg(HCO 3)2D ．KAl(SO 4)2 解析：Al 2O 3和Mg(HCO 3)2既能和盐酸反应，又能和KOH 溶液反应，但Mg(HCO 3)2不是两性化合物，只有Al 2O 3是两性化合物。

答案：B3．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；Al 2O 3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al 2O 3反应。

答案：D4．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应解析：氧化铝熔点高，不与O 2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A 项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱碱不反应，B项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元第一课时从铝土矿中提取铝一、选择题1．若 1.8 g 某金属跟足量盐酸反响，放出 2.24 L H 2(标准情况 )，则该金属是 ()A ． Al B． MgC． Fe D． Zn【分析】此题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H 2的物质的量即可得该金属的物质的量，进而得摩尔质量，最后得该金属的相对原子质量，便可解决问题。

由此我们假定金属为R，化合价分别为＋ 1、＋ 2、＋ 3，当化合价为＋ 1时，M(R) ＝ 9 g ·mol － 1－ 13 时，M(R)；当化合价为＋ 2 时，M(R) ＝18 g ·mol；当化合价为＋＝ 27 g ·mol －1，综合考察，正确的只有当化合价为＋ 3 时， R 为 Al 时适合，应选 A 。

【答案】A2．已知铍 (Be) 原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相像。

以下对于铍的化合物的推测中正确的选项是()A ．氯化铍的化学式为BeCl 3B．氯化铍的化学式为BeCl 2C．氧化铍只好与强酸反响，不可以与强碱反响D．氧化铍既能与强酸反响，又能与强碱反响【分析】铍最外层 2 个电子，与 Mg 拥有同样化合价，氯化铍应为BeCl 2。

又因其性质与铝近似，拥有必定两性，故既能与酸反响，又能与强碱反响。

【答案】BD3．以下对于氧化铝的说法中，不正确的选项是()A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火资料B．氧化铝是铝元素在自然界的独一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液【答案】B4.平时生活中常用铝制炊具，它质轻且牢固耐用，此中的原由是()A．铝很不开朗，不易与其余物质反响B．铝固然很开朗，可是只有在高温下才能与其余物质反响C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，能够保护铝制品【分析】铝很开朗，常温下能与氧气反响生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻挡铝持续被氧化，故铝有必定的抗腐化能力。

2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O【解析】A项中电荷不守恒，错误；C项中通入过量CO2后会生成HCO－3，故错误；B、D项中离子方程式书写正确。

【答案】BD6．阅读材料，回答下列问题。

材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)，而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)B(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 知识点2从铝土矿中提取铝7．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀,可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀;⑤Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。

答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。

答案:D3.下列化学方程式书写错误的是( )A.Al 2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。

答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。

答案:C5.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去Al2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。

课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3制成D．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性解析：选B铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，A项错误；Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，C项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D项错误。

2．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。

3.将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确。

4．下列各组物质，不能按abc(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()NH3·H2O 解析：选C A项，Al2O3――→NaAlO2――→2Al(OH)3――→Al2O3；B项，AlCl3――→Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。

5．向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液V mL ，则下列图像正确的是( )解析：选B 向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液V mL ，反应的化学方程式为AlCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。