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全国卷1卷高考化学有机大题专题非选择题即大题共4道，包括3道必做题，1道选做题（选做题建议选择有机大题）有机大题考查形式：1、有机物化学式、结构简式、官能团、键的推断判断2、有机反应类型判断3、方程式4、同分异构体5、合成途径6、操作过程判断有机大题解题要点是抓住“题眼”，再准确推断。
有机大题整体性比较强，某个环节推断不出可能会影响整体做题效果。
题目推断有正推法和逆推法，逆推法更适合有机推断，值得注意！【真题回顾】2019全国1卷化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是__________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。
(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是__________。
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
【答案】(1). 羟基(2). (3). 、、、、（任写3个）(4). C2H5OH、浓硫酸、加热(5). 取代反应(6). 、(7).2018年全国1卷化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
【答案】一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；；；2017年全国1卷化合物H是一种有机光电材料中间体。
高考专题之结构化学1. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:元素I Cu电负性 2.5 1.9CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的2.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是____；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；○1H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；○2H 2SeO 4和H 2SeO 3酸性强的原因：____________； 3.乙炔是有机合成工业的一种原料。
考点逐项过关考点1﹒电子排布式和电子轨道示意图1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系各能层（1）轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈纺锤形。
（2）能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道如n p x、n p y、n p z 的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律三个原理：①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图如上图1。
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱（1）电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。
②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
（2）原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
基态原子核外电子排布的表示方法【过关练习】1．基态B原子的电子排布式为_________________________________2．基态氮原子的价电子排布式是_________________________________3．基态Mn2＋的核外电子排布式为________________________________4．Se的其核外M层电子的排布式为____________________________5．Ni2＋的价层电子排布图为________________________________6．基态镓（Ga）原子的电子排布式为_____________________________7．三价铁离子的电子排布式为______________________________8．Cu的价层电子轨道示意图为_____________________________9．P原子的核外电子排布式为_______________________________答案：1．1s22s22p1 2．2s22p3 3．1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d54．3s23p63d10 5．6．1s22s22p63s23p63d104s24p17．1s22s22p63s23p63d5 8．9．1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）考点2﹒电负性和第一电离能大小比较元素第一电离能的递变性ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题05 有机物的结构与性质【母题来源1】2020年高考山东卷第6题【母题题文】从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应【答案】D【试题解析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；B. 该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧基，羧基能与Na2CO3溶液反应生成CO2，B正确；C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。
答案选D。
【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。
【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键。
【命题方向】无论是高考全国卷还是省市单独命题卷，陌生有机物的结构与性质分析选择题都是常规考查题型，几乎每年都考，主要考查有机物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体数目的判断、原子共面判断等。
可以预测2021年山东卷化学选择题中会有一道该类型题目，并重点考查反应类型的判断、原子共面判断等。
【得分要点】一、必备知识1.常见有机物的官能团及性质官能团主要化学性质烷烃①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高温下能分解烯烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色炔烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反应——硝化反应、卤代反应(Fe或Fe3＋作催化剂)；②与H2发生加成反应；③不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物①取代反应；②有的可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应；⑤与浓的氢卤酸发生取代反应生成卤代烃醛①还原反应，与H2反应生成醇；②氧化反应，能被氧化剂(如O2、[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2悬浊液等)氧化为酸酸①酸的通性；②酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇2.有机物分子共面、共线的判断（1）明确三类结构模板(2)抓住题目关键词。
高考结构化学知识点在高中化学教学中，结构化学是一个非常重要的内容。
它既是学生学习化学的基础，也是后续学习有机化学、无机化学和生物化学等领域的前提知识。
本文将重点介绍高考结构化学的知识点，帮助学生更好地复习和备考。
一、化学键化学键是物质中形成化合物的力量，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由阳离子和阴离子之间的强烈电荷吸引形成的。
离子键的特点是固定方向性、高熔点和良好的导电性。
共价键是由共享电子对形成的，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
共价键的特点是共享电子对、共价长度和共价极性。
金属键是金属元素中原子与周围原子之间的电子云形成的强大吸引力。
金属键的特点是良好的导电性和变形性。
二、分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在化学反应中，分子往往作为物质的最小单位参与。
比如水分子H2O是由氢原子和氧原子组成。
离子是具有电荷的原子或原子团，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子之间通常通过离子键结合形成离子晶体。
比如Na+和Cl-形成的离子晶体就是盐。
三、分子式和分子式分子式是用元素符号和下标表示化合物所含元素的种类和数量。
比如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
分子式可以通过比例关系进行简化，例如NaCl表示氯化钠。
分子式有助于我们快速了解化合物的组成，也方便我们进行化学计算和反应方程式的编写。
四、同分异构体同分异构体是指分子式相同、结构式不同的化合物。
由于它们的分子组成完全相同，但结构不同，所以它们的化学特性也会有所不同。
同分异构体是现代有机化学的一个重要概念，对于理解有机物的性质和反应机理非常重要。
五、官能团官能团是有机化合物分子中具有一定特定性质和反应性的部分。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基、卤原子等。
官能团可以决定有机化合物的性质和反应性，为我们研究和分类有机物提供了重要的依据。
六、立体化学立体化学研究的是有机化合物中原子或基团的立体排布和空间结构。
全国高考结构化学知识点归纳高考化学是高中生命科学的一门重要学科，学生在备考高考时，结构化知识点的掌握是至关重要的。
本文将对全国高考结构化化学知识点进行归纳，共分为46个细分知识点。
1.元素和元素符号：理解元素的概念，掌握元素符号的命名规则。
2.原子结构：了解原子的结构，包括质子、中子、电子的分布。
3.元素周期表：熟悉元素周期表的排列规律和元素的分类。
4.分子和离子：区分分子和离子的概念，了解它们的化学性质。
5.化学键：掌握化学键的种类，了解共价键和离子键的形成。
6.化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。
7.氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和特点，学会平衡氧化还原反应。
8.电负性：了解元素的电负性，掌握电负性对化学键性质的影响。
9.氣體的性质：了解气体的物理性质和化学性质，包括气体的压强、体积和温度的关系。
10.气体的混合物：理解气体混合物的概念，了解气体的分压定律。
11.气体的摩尔体积：掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
12.气体的状态方程：了解气体的状态方程，包括理想气体状态方程和实际气体状态方程。
13.气体的分子速度：了解气体分子速度与温度的关系，掌握气体分子速度的计算方法。
14.气体的扩散和扩散速率：熟悉气体的扩散过程和扩散速率的计算方法。
15.胞是板是区分烃类、卤代烃、醇、醚的基本区别，了解它们的性质和反应。
16.烃类的还原反应：了解烃类的还原反应，包括烃类的氧化和还原。
17.烃类的裂解反应：掌握烃类的裂解反应，了解裂解反应的产物。
18.烃类的取代反应：了解烃类的取代反应，包括烃类的卤代取代反应。
19.脂肪族与芳香族化合物：理解脂肪族和芳香族化合物的区别，了解芳香族化合物的特性。
20.烃类的物理性质：了解烃类的物理性质，包括沸点、熔点和密度。
21.卤代烃的制备和性质：掌握卤代烃的制备方法和性质，包括卤代烃的稳定性和反应性。
22.醇和醚的制备和性质：了解醇和醚的制备方法和性质，包括它们的溶解性和还原性。
【2020全国I】1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
【2020全国I】2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
【2020全国I】4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC. 反应过程中Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O【答案】C 【解析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。
由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO ，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH 3COI 以及各种配离子等，都可视作中间物种。
【详解】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确； D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确； 答案选C 。
【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。
【2020全国I 】5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸【答案】B 【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答。
【详解】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误；故答案：B 。
【2020全国I 】11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示。
I 1(Li)> I 1(Na)，原因是_________。
I 1(Be)> I 1(B)> I 1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO 4脱出部分Li +，形成Li 1−x FePO 4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe 2+ )∶n(Fe 3+)=_______。
【答案】 (1). 4:5 (2). Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 (3). Li ，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的 (4). 正四面体形 (5). 4 (6). sp 3 (7). 4 (8).316或0.1875 (9). 13:3【解析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成。
【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为623d 4s ，失去外层电子转化为Fe 2+和Fe 3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为63d 和53d ，根据Hund 规则可知，基态Fe 2+有4个未成对电子，基态Fe 3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5；(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以()()11Li Na I I ＞；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于ⅡA 元素基态原子s 能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的ⅢA 元素，因此()()()111Be B Li I I I ＞＞；(3)经过计算，34PO -中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其构型为正四面体形，P 原子是采用sp 3杂化方式形成的4个sp 3杂化轨道；(4)由题干可知，LiFePO 4的晶胞中，Fe 存在于由O 构成的正八面体内部，P 存在由O 构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，小球表示的即为Li +，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li +的个数为111844=4824⨯+⨯+⨯个；进一步分析(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe 和P 的数目均为4；考虑到化学式为LiFePO 4，并且一个晶胞中含有的Li +，Fe 和P 的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO 4单元。
对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li 1-x FePO 4相比于LiFePO 4缺失一个面心的Li +以及一个棱心的Li +；结合上一个空的分析可知，LiFePO 4晶胞的化学式为Li 4Fe 4P 4O 16，那么Li 1-x FePO 4晶胞的化学式为Li 3.25Fe 4P 4O 16，所以有 3.251-x=4即x=0.1875。
结合上一个空计算的结果可知，Li 1-x FePO 4即Li 0.8125FePO 4；假设Fe 2+和Fe 3+数目分别为x 和y ，则列方程组：x+y=1，0.81252x 3y+5=42++⨯，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li 1-x FePO 4中23(Fe ):(Fe )=0.8125:0.1875=13:3n n ++。
【点睛】对第一电离能的考查，最常出现的是ⅡA ，ⅤA 基态原子与同一周期相邻主族元素的基态原子第一电离能的比较；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生晶胞结构书写晶体化学式时，一方面要认真分析晶胞中各类粒子的位置信息，另一方面也要注意均摊法的使用。
【2020全国I 】12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：已知如下信息：①H 2C=CH 23CCl COONa 乙二醇二甲醚/△−−−−−−→ ②+RNH 2NaOH2HCl-−−−→ ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A 的化学名称为________。
(2)由B 生成C 的化学方程式为________。
(3)C 中所含官能团的名称为________。
(4)由C 生成D 的反应类型为________。
(5)D 的结构简式为________。
(6)E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
【答案】 (1). 三氯乙烯 (2).+KOH Δ→醇+KCl+H 2O (3). 碳碳双键、氯原子 (4). 取代反应 (5). (6). 6 (7).【解析】由合成路线可知，A 为三氯乙烯，其先发生信息①的反应生成B ，则B为；B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C，则C为；C与过量的二环己基胺发生取代反应生成D；D最后与E发生信息②的反应生成F。
