【备战中考】2020年最新中考化学基础知识梳理：专题6 原子结构示意图、离子符号、常见物质的俗名

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

考点06 原子结构化学键一、微粒的组成与结构1．原子结构模型的演变2．原子的构成3．原子内的等量关系（1）质量数（A）=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数4．元素、同位素、核素(1）“三素”概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

（3）常见的重要核素及其应用51．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子:H。

（2）最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。

（3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C;最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

(10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。

（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

三、化学键1．化学键（1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。

（2)分类2．离子键（1)概念:阴、阳离子之间的相互作用.(2）成键粒子:离子.（3)成键实质：静电作用。

（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合. （5)表示方法: ①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

（2）成键粒子：原子。

（3）成键实质：共用电子对。

(4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

（5）分类：（6 ①用电子式表示物质②用结构式表示物质③用电子式表示共价化合物的形成过程4．离子键和共价键的比较5除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

破解原子结构一、原子的结构注意：1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。

如氧原子结构示意图如下：1. 一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。

2. 当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。

注意：1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。

三、相对原子质量 1. 定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

2. 表达式某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数+中子数。

例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。

（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示 种元素。

（2）D 原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。

（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是 。

（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝ 。

解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11； 答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。

物质构成的微粒1. 原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。

在原子中：原子的核电荷数=质子数=核外电子总数。

2．请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。

氧原子O 铝离子Al 3+ 氯离子Cl - 3.: 氢离子H + 锂离子Li + 氧离子O 2- 氟离子F - 钠离子Na + 镁离子Mg 2+硫离子S 2- 钾离子K + 钙离子Ca 2+4. 写出下列原子团的符号:5. 铵根NH 4+，氢氧根OH -，硝酸根NO 3-，硫酸根SO 42-，碳酸根CO 32-。

6. 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数。

原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为12。

7. 水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na +、Cl -构成（填微粒符号）8. 判断下列说法的错或对（填“√”或“×”）。

（1）质子数和中子数一定相等 × （2）任何原子核都是由质子和中子构成的 × 。

（3）2个镁离子：2Mg +2 × （4）氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素化学性质相似 × 。

9．有下列几种粒子的结构示意图。

回答下列问题：(1)以上示意图中，共有5种元素。

(2)图中能表示阳离子的是B (填序号)，该元素的质子数为11。

(3)化学性质相似的原子是CF (填序号)。

(4)B 粒子与D 粒子形成化合物的化学式是NaCl 。

(5)元素M 形成的氧化物为M 2O 3，则M 的原子结构示意图可能是图中的C 或F (填序号)。

(6)E为锌原子的结构示意图，其中x＝8；Zn2＋的核外电子数为28。

化学式与化合价1．写出化学式H2SO4的意义：①硫酸这种物质；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成；③一个硫酸分子；④一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成。

2.写出3CO2的含义：三个二氧化碳分子；其中“2”表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子。

2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子物质的构成5.（2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】从氧原子的结构示意图中，可以知道核内质子数为8，核外电子数为8，氧原子核外第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子；而氧原子的中子数、原子核的体积大小，都无法通过氧原子的结构示意图中获取。

8.（2020·襄阳）右图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-【答案】B【解析】硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16，结构示意图中x＝16﹣2﹣6＝8；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为S2﹣。

8．（2020·青岛）下列物质由分子构成的是A．氧气B．金刚石 C．铜 D．氯化钠【答案】A【解析】氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

7.（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（）A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成。

4.（2020•苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.水C.氯化钠D.氖气【答案】C【解析】铜属于金属原子，是由铜原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的；氖气是单原子分子，是由氖原子直接构成的。

4.（2020·扬州）下列物质由离子构成的是A.氢气B氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】氢气由氢气分子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成，金刚石由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。

第 1 页 共 1 页 2020年中考化学一轮复习：原子
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数
= 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子
2
、相对原子质量：
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： ⑴ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
（4）分子与原子
相对原子质量=。

一、选择题1．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。

结合图示信息判断，下列说法中正确的是A．钠原子核内有11个质子B．氖的相对原子质量为20.18gC．氖原子与钠原子的电子层数相同D．氖原子与钠原子的化学性质相似2．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A．x为29B．B．锶原子最外层电子数为2C．锶原子核外有5个电子层D．锶原子在化学变化中易失电子3．下列是五种微粒的结构示意图，有关说法正确的是A．他们表示五种元素的不同粒子B．微粒③③的化学性质相似C．微粒③在化学反应中易得到电子形成阴离子D．微粒③所表示的元素位于元素周期表中的第二周期4．硒有防癌、抗癌作用。

如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34C．硒原子核外有四个电子层D．硒在反应中易得电子5．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。

如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。

下列有关铷原子的说法错误的是A．铷元素属于金属元素B．铷原子核内有37个中子微专题离子、原子结构示意图（二）十分钟练习C．铷元素在元素周期表的第五周期D．铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+6．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。

下列说法不正确的是A．钪元素位于元素周期表第四周期B．原子结构示意图中x的数值为9C．钪原子易得电子而形成钪离子D．钪原子的相对原子质量是44.967．氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2I－”可表示2个碘原子C．圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷D．氯原子在化学反应中易得到1个电子8．如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。

下列说法错误的是A．砷属于非金属元素B．砷原子的质子数为33C．砷原子的相对原子质量为74.92gD．x=5，砷与磷元素化学性质相似9．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．x的数值为8B．钴元素属于金属元素C．钴在化学反应中容易得到电子D．钴原子的中子数为2710．氮化镓(GaN)是生产通信芯片的关键材料，氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．x=3B．氮的相对原子质量为14.01gC．氮原子在化学反应中容易失去电子D．氮元素位于元素周期表的第二周期11．国产C919大型客机使用了第三代铝锂合金。

中考化学考点知识：离子
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

化学网为大家准备了中考化学考点知识，希望能对准备高考的同学们有所帮助。

中考化学考点知识：离子一、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*质子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别: 粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数
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2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。

2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。

元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。

二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。

3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。

三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。

2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。

3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。

例如，水的分子式为H2O。

四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。

2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。

可以通过分子式计算得出。

3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。

化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。

五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。

2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。

3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。

六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。

2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。

3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。