2016年海南省海口一中高一年级化学3月月考试题
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2016届海南省海口一中高三(上)第二次月考化学试题(解析版)一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项正确)1.下列叙述正确的是()A.汽油、柴油和植物油都属于烃B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸C.苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C.Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3.有机物X、Y、M的转化关系为:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是()A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜,离子能B 分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C 除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D 除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大A.A B.B C.C D.D5.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH﹣)的负对数,即pOH=﹣lg(OH﹣),温度T时水的离子积常数用K W表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.=1 B.pOH=C.c(H+)=10﹣pOH D.pH+pOH=6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N AC.标准状况下,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B.在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C.在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D.在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹9.A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是()①Al ②Mg ③Fe ④Na.A.①③B.①②③ C.①②D.②③④10.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧11.下列实验设计方法正确的是()A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B.实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣D.可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12.下列说法或表达正确的是()①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:IO3﹣+5I﹣+3H2O═I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ•mol ﹣1.A.全部 B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦13.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一.它可由下列方法合成:下列说法正确的是()A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C.反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣,为确认溶液组成,现取三份各100mI.溶液进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g.由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是()A.一定存在Cl﹣B.一定存在A13+和NH4+C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+D.溶液中SO42﹣的浓度是0.03 mol/L15.如图是研究铁钉腐蚀的装置图.下列说法不正确的是()A.ab在两处的腐蚀速率a<bB.a、b两处铁钉中的碳均为正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O16.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为()A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O417.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性.A.②③B.①②③ C.①②③④D.①②③⑤18.下列离子方程式表达正确的是()A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O19.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是()A.氢化物稳定性:Z>WB.原子半径的大小顺序:r X>r Y>r Q>r WC.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20.将11.2gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到40g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在密闭容器中高温加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为()A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL二、非选择题(本题包括4个小题,共60分)21.(12分)(2015秋•海南校级月考)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.回答下列问题:(1)A的电子式为.(2)A和E反应生成G,C与G中都含有(填化学键的类型).(3)反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为mol.(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:.(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:.22.(16分)(2015秋•海南校级月考)CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O 的工艺流程如下:已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2.(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式.(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式.(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为.(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是,和过滤.(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是(填选项序号).A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(答一条即可).(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,则电池放电时的正极反应式为:.23.(16分)(2015秋•海南校级月考)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:①NH4Cl ②(NH4)2CO3.提供的装置如图1,请回答下列问题:①装置A试管内发生反应的化学方程式为;②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→;(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣572kJ•mol﹣1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:;(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.①该反应的平衡常数表达式K=;②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)=;(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图2所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号).A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B.在t2时,采取的措施可以是升高温度C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是(填选项序号);A.NH4Cl B.(NH4)2CO3C.NH4HCO3D.NH4NO3(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2.若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:.【化学选修3物质结构与性质】24.(16分)(2015秋•海南校级月考)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族.E、F 都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为;(2)E2+离子的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是;(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为;(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体,它们结构相似,DAB﹣的电子为;(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为;(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=g/cm3.【化学选修5有机化学基础】25.(2014•碑林区校级模拟)芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:(1)D的分子式为,I中官能团名称为,反应③属于反应(填反应类型).(2)写出下列物质的结构简式:A2;X.(3)写出下列反应的化学方程式:①;④.(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有种;①苯环上有两个取代基;②能使FeCl3溶液显色;③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式:.2015-2016学年海南省海口一中高三(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项正确)1.下列叙述正确的是()A.汽油、柴油和植物油都属于烃B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸C.苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性【考点】化石燃料与基本化工原料;饱和烃与不饱和烃;苯的性质;乙醇的化学性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.【专题】有机反应.【分析】A、植物油属于酯类;B、根据醇的性质分析;C、苯与溴水不反应;D、重金属离子能使蛋白质变性,硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析.【解答】解:A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃,植物油中含有酯基属于酯类,故A错误;B、乙醇含有羟基能发生氧化反应,在一定条件下既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸,故B正确;C、苯与溴水不反应,苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯,故C错误;D、重金属离子能使蛋白质变性,所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性,硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析,故D错误.故选B.【点评】本题考查了常见有机物的分类及性质,题目难度不大,注意根据有机物中结构决定性质来思考.2.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C.Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系;化学键.【专题】元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.【分析】A.共价化合物只含有共价键;B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小;C.核外电子数等于质子数;D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定.【解答】解:A.共价化合物只含有共价键,含有离子键,一定为离子化合物,故A错误;B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故B 错误;C.核外电子数等于质子数,都为84,故C错误;D.非金属性O>S>Se,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D正确.故选D.【点评】本题综合考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解与运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.3.有机物X、Y、M的转化关系为:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是()A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应【考点】淀粉的性质和用途.【专题】有机反应.【分析】淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯.【解答】解:分析上述转化关系:淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯.A.葡萄糖含有醛基,可用新制的氢氧化铜检验,故A正确;B.乙醇有同分异构体二甲醚,故B正确;C.乙酸有碳氧单键和碳氧双键,故C正确;D.Y为乙醇,不能发生加成反应,故D错误.故选D.【点评】本题考查有机物的推断和性质,难度不大,有机物的推断为解题的关键.4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜,离子能B 分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C 除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D 除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大A.A B.B C.C D.D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.胶体不能透过半透膜,可用渗析法分离溶液和胶体;B.植物油和水互不相溶;C.小苏打为碳酸氢钠,不稳定,加热易分解;D.乙醇、乙酸均易挥发,沸点相差较小.【解答】解:A.胶体不能透过半透膜,可用渗析法分离溶液和胶体,不是盐析,故A错误;B.植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;C.小苏打为碳酸氢钠,不稳定,加热易分解,利用二者的热不稳定性进行分离,故C错误;D.乙醇、乙酸均易挥发,直接蒸馏不能除杂,则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸,故D错误.故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等,侧重物质或离子性质的考查,题目难度不大,注意除杂不能引入新的杂质.5.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH﹣)的负对数,即pOH=﹣lg(OH﹣),温度T时水的离子积常数用K W表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.=1 B.pOH=C.c(H+)=10﹣pOH D.pH+pOH=【考点】pH的简单计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】温度T时水的离子积常数为K W,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣)=mol/L,由此分析解题.【解答】解:A、液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣),所以,故A正确;B、液呈中性,溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣)=mol/L,所以pOH=,故B正确;C、液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣),所以pH=pOH,c(H+)=10﹣pH=10﹣pOH,故C正确;D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=,不能说明溶液呈中性,故D错误;故选D.【点评】本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意溶液呈中性应存在c(H+)=c (OH﹣),由于温度未知,且酸碱的强弱未知,不能根据pH判断.6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N AC.标准状况下,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小;B、浓硫酸随反应进行,浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应;C、依据n=计算物质的量,结合氢气和氯气都是双原子分子分析;D、依据化学方程式定量关系计算分析.【解答】解:A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小,0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2N A,故A错误;B、浓硫酸随反应进行,浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应,生成SO2分子数目小于0.46N A,故B错误;C、依据n=计算物质的量==1mol,结合氢气和氯气都是双原子分子,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N A,故C正确;D、依据化学方程式定量关系计算,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A,故D错误;故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,主要是溶液中盐类水解分析,气体摩尔体积的条件应用,注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应,题目难度中等.7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B.在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C.在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D.在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.pH=1的溶液呈酸性,与H+反应的离子不能大量共存;B.与CO32﹣反应的离子不能大量共存;C.与Fe3+反应的离子不能大量共存;D.=10﹣12的溶液呈碱性.【解答】解:A.pH=1的溶液呈酸性,HCO3﹣与H+反应生成水和二氧化碳气体而不能大量共存,故A错误;B.Al3+与CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;C.I﹣、SCN﹣与Fe3+反应的离子而不能大量共存,故C错误;D.=10﹣12的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.故选D.【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应的考查,把握物质的溶解性及离子之间的反应即可解答,选项C为解答的难点,题目难度不大.8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹【考点】硅和二氧化硅;硝酸的化学性质;过氧化氢;镁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】元素及其化合物.【分析】A、二氧化硅不导电;B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时作还原剂;C、常温下Cu与浓硝酸反应;D、根据Mg在空气中燃烧的现象分析.【解答】解:A、二氧化硅不导电,不能作半导体材料,故A错误;B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时,氧元素从﹣1价升高到0价,被氧化作还原剂,酸性高锰酸钾作氧化剂,故B错误;C、常温下Cu与浓硝酸反应,不能铜罐贮运浓硝酸,Fe与浓硝酸发生钝化,所以能用铁罐盛放浓硝酸,故C错误;D、Mg在空气中燃烧的现象为:发出耀眼的白光,生成大量白烟,所以Mg可用于制作信号弹,故D正确;故选D.【点评】本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,注意把握常见非金属和金属的单质及化合物的性质用途,侧重于基础知识的考查.9.A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是()①Al ②Mg ③Fe ④Na.A.①③B.①②③ C.①②D.②③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】①Al Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3;②Mg MgO MgCl2Mg(OH)2MgO;③Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3;④Na Na2O NaOH,氢氧化钠不能分解生成氧化钠.【解答】解:①4Al+3O2=2Al2O3,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故①符合;②2Mg+O2=2MgO,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,Mg (OH)2MgO+H2O,故②符合;③4Fe+3O2=2Fe2O3,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,2Fe (OH)3Fe2O3+3H2O,故③符合;④Na Na2O NaOH,氢氧化钠不能分解生成氧化钠;故选B.【点评】本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意把握相关物质的性质,本题中与氧气的反应和氢氧化物分解放出氧化物的反应是解答该题的关键.10.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性,以此来解答.【解答】解:①比较非金属性强弱,应用最高价氧化物对应的水化物的酸性,HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强,不能用于比较,故错误;②常温下氯气是气态而硫是固态,属于物理性质,不能用于比较化学性质,故错误;③比较非金属性强弱,应用最高价氧化物对应的水化物的酸性,不能用氢化物的酸性比较,故错误;④HCl比H2S稳定,说明非金属性Cl>S,故正确;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,H2S能被Cl2氧化成硫,可说明非金属性Cl>S,故正确;⑥SCl2分子中氯显﹣1价,可说明Cl元素易得到电子,非金属性较强,故正确;⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行,可说明Cl非金属性较强,故正确;⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明氯气易得到电子,元素的非金属性较强,故正确.故选C.【点评】本题考查非金属性的比较,明确常见的比较方法是解答本题的关键,注重知识的归纳总结,题目难度不大.11.下列实验设计方法正确的是()A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B.实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣。
一.选择题(下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分,共42分)1.N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L 0。
5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 【答案】D【解析】试题分析:A、碘化亚铁盒足量的氯气反应生成氯化铁盒碘,每摩尔碘化亚铁反应转移3摩尔电子,所以错误,不选A;B、溶液中有1摩尔硫酸根离子,带2摩尔电荷,错误,不选B。
C、每个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子,所以1摩尔过氧化钠含有3摩尔离子,错误,不选C;D、丙烯和环丙烷最简式相同,为CH2,所以42克含有的氢原子的物质的量为(42/14)×2=6,摩尔,正确,选D。
考点:阿伏伽德罗常数的判断2.图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选X Y Z项A胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸【答案】D【解析】试题分析:A、胶体属于混合物,淀粉溶液属于胶体,错误,不选A;B、一氧化氮不属于酸性氧化物,错误,不选B;C、液溴是单质,不是化合物,错误,不选C;D、硫酸是强酸,属于强电解质,正确,选D.考点:物质的分类3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O =2Na+ + 2OH -+ O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O =2H+ + Cl-+ ClO -D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑【答案】A【解析】试题分析:A、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确,选A;B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式没有配平,错误,不选B;C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质,不能拆成离子形式,错误,不选C;D、电解氯化钠溶液实际是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氯气和氢气,错误,不选D.考点:离子方程式的判断4.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO错误!B.含有大量NO错误!的水溶液中:NH错误!、Fe2+、SO错误!、H+C.C(HCO错误!)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO错误!、Br -D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO错误!、Na+【答案】C【解析】试题分析:A、高锰酸根离子有颜色,错误,不选A;B、硝酸根离子在氢离子存在时能氧化亚铁离子,错误,不选B;C、碳酸氢根离子能和四种离子不反应能共存,正确,选C;D、亚硫酸氢根离。
高中化学学习材料海口中学2016届高三第一次月考卷化学总分:100分时间:90分钟日期:2015-8-27可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第Ⅰ卷选择题(共36分)一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚4.正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.蒸发C.转移液体 D .读取气体体积 5有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl 晶体的体积,具体步骤为:准确称出一定量NaCl 晶体置于定容仪器a 中,用滴定管向仪器a 中滴加某液体b 至a 仪器的刻度线,即可测出NaCl 晶体的体积.上述操作中的a 、b 分别指A .量筒、水B .容量瓶、四氯化碳C .量筒、苯D .容量瓶、水 6.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A .60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB .1L 0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N AC .钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD .1摩尔晶体硅含有4N A 个共价键二、选择题:(本题共6小题。
每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分) 7.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。
海口市高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共41分)1. (2分) (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是()A . FB . PC . HeD . Li2. (2分) (2016高一下·衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是()A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同粒子3. (2分) (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法,正确的是()A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应4. (2分)下列叙述正确的是()A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键,可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物5. (2分) (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是()A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+6. (2分)下列化学用语正确的是()A . 甲基的电子式:B . 氮原子的电子排布图:C . 淀粉的实验式:CH2OD . 聚乙炔结构简式:7. (2分)(2019·保山模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍,C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等,A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是()A . 在A,B,C,D能形成的含氧酸中,D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径;B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应8. (2分) (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是()A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO49. (2分) (2016高一下·厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3 ⑤Al2O3 .A . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ④⑤D . ①④⑤10. (2分) (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数,可以推断原子的()①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置.A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦11. (2分) (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广.有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()A . 负极反应为:14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ,则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后,负极周围的pH升高12. (2分) (2016高一下·玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是()A . Li,Na,K元素的金属性依次减弱B . P,S,Cl元素的最高正价依次降低C . Li,Be,B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ , Mg2+ , Al3+的离子半径依次减少13. (2分) (2017高二上·汉台期末) A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为()①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液,阴极上先析出C.A . A>B>CB . B>C>AC . C>A>BD . B>A>C14. (2分) (2017高一下·赣州期中) 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少.它的21个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素.根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低15. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素,甲位于ⅡA族,其原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙的原子序数可能是()①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10.A . ①B . ②③C . ①②③D . 全部16. (2分)下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素17. (2分) (2016高一下·市北月考) YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是()A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和是两种不同的核素18. (2分) (2018高三下·新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一(上)第三次月考化学试卷一、选择题:本题共12小题,每小题3分,共36分.在每小趣给出的四个选项中,只有一个是正确1.以下关于合金的说法不正确的是()A.合金的硬度往往大于它的纯金属B.合金的熔点高于它的成分金属C.青铜是我国使用最早的合金D.钢是使用量最大,用途最广的合金2.下列物质中,不属于电解质溶液的是()A.蔗糖溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液3.以下氧化物既可以与酸反应,又可以与碱反应的是()A.FeO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe3O44.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝单质能与盐酸溶液反应,又能与NaOH溶液反应C.在常温下,铝不能和氧气反应D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂5.下列描述的一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素C.能与酸反应的物质D.原子的最外层只有一个电子的元素6.下列各组物质,遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是()A.Cu Al2O3 NaHCO3B.Mg Al(OH)3 Na2CO3C.Fe Al2O3,Al(OH)3D.Al NaHCO3 Al2O37.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为()A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:28.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B.Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C.Fe2+、H+、K+、MnO4﹣D.Cu2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣9.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe═2Fe2+C.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+═Fe3++H2OD.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.KOH C.Na2CO3D.Ba(OH)211.以下实验操作不正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.白磷保存在水中C.在FeCl3溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质D.为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN 溶液检验12.10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体3.36L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为()A.35.6% B.27% C.10% D.73%二、非选择题.13.(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有性(填氧化性或还原性).铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:.(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2.相关的化学方程式:.14.为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:编号ⅠⅡ实验一编号Ⅲ实验二(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象,实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色,相关的离子方程式为:;(2)实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为:;(填(3)实验一证明X溶液中含离子,实验Ⅱ证明X溶液中含离子.离子符号)15.实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3•H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与(写化学式)反应,所得到的沉淀为色,离子方程式为:.(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与(写化学式)反应,所得到的沉淀为色,离子方程式为:.(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与(写化学式)反应,所得到的沉淀为色,离子方程式为:.(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与(写化学式)反应,所得到的沉淀为色,离子方程式为:.16.物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应.已知A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质.(1)反应⑤可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:,氧化剂是,还原剂是;(2)根据反应②相关的现象,从表格下方找出相应性质序号填在表格中,并在对应的位置写上该反应的化学方程式.现象单质B的相关性质(填序号)相关的化学方程式Ⅰ单质B浮在水面上Ⅱ熔成一个小球Ⅲ四处游动,发出嘶嘶的声音Ⅳ滴入酚酞试剂,溶液变红与反应现象相应的性质:①反应后生成了酸性物质;②反应后生成了碱性物质;③单质B的熔点低;④单质B的密度比水的小;⑤生成了气体;⑥单质B的密度比水的密度大.(3)D和E分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,则以下说法正确的是:(填序号)①消耗D的质量较多;②消耗E的质量较多;③D消耗盐酸的体积更大④E消耗盐酸的体积更大.17.现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯.(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为:、、、.(2)反应结束后,没有剩余的金属是:(填元素符号);(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:①投入Na的烧杯,生成气体mol;②投入Mg的烧杯,生成气体mol;③投入Al的烧杯,生成气体mol;④投入Cu的烧杯,生成气体mol.2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一(上)第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共12小题,每小题3分,共36分.在每小趣给出的四个选项中,只有一个是正确1.以下关于合金的说法不正确的是()A.合金的硬度往往大于它的纯金属B.合金的熔点高于它的成分金属C.青铜是我国使用最早的合金D.钢是使用量最大,用途最广的合金【考点】生活中常见合金的组成;金属与合金在性能上的主要差异.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,具有硬度大、熔点低的特点,可以根据合金的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.【解答】解:A.合金的硬度均大于它的纯金属成分,故A正确;B.合金的熔点均低于它的纯金属成分,故B错误;C.我国使用最早的合金是青铜,故C正确;D.目前世界上用途最广的合金是钢,如炊具、建筑材料等材料,故D正确.故选B.【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.2.下列物质中,不属于电解质溶液的是()A.蔗糖溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液【考点】电解质与非电解质.【专题】物质的分类专题.【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质,包括大部分非金属氧化物、部分有机物等.【解答】解:A.蔗糖溶于水不发生电离,属于非电解质,因此蔗糖溶液不属于电解质溶液,故A选;B.硫酸溶于水后自身发生电离,属于电解质,因此硫酸溶液属于电解质溶液,故B不选;C.氢氧化钠溶于水后自身能发生电离,属于电解质,因此氢氧化钠溶液属于电解质溶液,故C不选;D.氯化钠溶于水后自身能发生电离,属于电解质,因此氯化钠溶液属于电解质溶液,故D不选;故选A.【点评】本题考查了电解质的判断,题目难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,掌握电解质和非电解质的本质区别是解题的关键.3.以下氧化物既可以与酸反应,又可以与碱反应的是()A.FeO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物,据此分析解答.【解答】解:A、FeO只和酸反应不会和碱之间反应,故A错误;B、Fe2O3只和酸反应不会和碱之间反应,故B错误;C、Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应,得到盐和水,属于两性氧化物,故C正确;D、Fe3O4只和酸反应不会和碱之间反应,故D错误;故选C.【点评】本题考查了基本概念的判断,明确两性氧化物、氧化物的概念即可解答,知道常见物质的性质,题目难度不大.4.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝单质能与盐酸溶液反应,又能与NaOH溶液反应C.在常温下,铝不能和氧气反应D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂【考点】铝的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素;B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化;D、铝最外层3个电子容易失去电子.【解答】解:A、地壳中含量最多的金属元素是铝,故A正确;B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,所以铝单质能与盐酸溶液反应,又能与NaOH溶液反应,故B正确;C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化,表面形成致密的氧化膜,故C错误;D、铝最外层3个电子容易失去电子,是还原剂,故D正确;故选C.【点评】本题考查学生常见金属元素铝的性质,可以根据所学知识来回答,难度不大.5.下列描述的一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素C.能与酸反应的物质D.原子的最外层只有一个电子的元素【考点】原子结构与元素的性质.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】金属元素和非金属元素的区别是:金属元素的原子最外层电子数<4(氢和氦除外),且金属元素的原子易失电子形成阳离子;而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4,且非金属元素的原子易得电子形成阴离子.【解答】解:A.氢易失去电子,但属于非金属元素,故A错误;B.原子核内有11个质子的元素是钠,最外层有1个电子,钠是金属元素,故B正确;C.碱是能与酸反应的物质,但不是金属元素,故C错误;D.最外层只有一个电子的元素如氢元素,属于非金属元素,故D错误;故选B.【点评】此题考查的是金属元素和非金属元素的区别,其实判断二者的简单方法还是最外层电子数,但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可.6.下列各组物质,遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是()A.Cu Al2O3 NaHCO3B.Mg Al(OH)3 Na2CO3C.Fe Al2O3,Al(OH)3D.Al NaHCO3 Al2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】中学常见既能与盐酸又能与强碱溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等.【解答】解:A.Al2O3、NaHCO3能与盐酸、强碱反应,Cu不能与盐酸及强碱反应,故A错误;B.Al(OH)3与能与盐酸、强碱反应,Mg不能与强碱反应,故B错误;C.Al2O3、Al(OH)3能与盐酸、强碱反应,Fe不能与盐酸及强碱反应,故C错误;D.Al、NaHCO3、Al2O3均能与盐酸、强碱反应,故D正确,故选:D.【点评】本题考查了元素化合物的性质,掌握物质的性质是解本题的关键,侧重对基础知识的考查,注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质.7.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为()A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2【考点】铝的化学性质;化学方程式的有关计算.【专题】计算题.【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知,酸、碱足量时,铝完全反应,则铝的质量相等生成的氢气也相等.【解答】解:由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、碱均过量,则铝完全反应,铝的物质的量相等,从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2:3,因此产生的氢气是相等的,生成氢气的体积比为1:1,故选A.【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应,明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键,题目难度中等.8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B.Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C.Fe2+、H+、K+、MnO4﹣D.Cu2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等免责离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;B.Al3+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.Fe2+、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意发生的氧化还原反应,题目难度不大.9.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe═2Fe2+C.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+═Fe3++H2OD.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写.【分析】A.不符合反应客观事实;B.电荷不守恒;C.电荷不守恒;D.二者反应生成氯化铜和氯化亚铁.【解答】解:A.铁与盐酸反应,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.氯化铁溶液与铁反应,离子方程式:2Fe3++Fe═3Fe2+,故B错误;C.氧化亚铁与稀盐酸反应,离子方程式:FeO+2H+═Fe2++H2O,故C错误;D.氯化铁溶液与铜反应,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.KOH C.Na2CO3D.Ba(OH)2【考点】镁、铝的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡;B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁;C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁;D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡,滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀.【解答】解:A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡,而滴氯化镁无沉淀,故A不选;B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁,而滴加稀硫酸无沉淀,故B不选;C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁,而滴入稀硫酸产生气体,故C不选;D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡,滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀,则滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成,符合题意,故D选;故选D.【点评】本题考查物质之间的相互反应的现象的有关知识,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握.11.以下实验操作不正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.白磷保存在水中C.在FeCl3溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质D.为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN 溶液检验【考点】化学试剂的存放;盐类水解的应用;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】物质检验鉴别题;盐类的水解专题;化学实验常用仪器及试剂.【分析】A.钠能与空气中的水和氧气反应;B.白磷着火点低,在空气中易自燃;C.加入一定量的铁粉,铁与铁离子反应;D.先考虑如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN﹣生成络合物,使溶液呈现血红色.【解答】解:A.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存,故A正确;B.白磷着火点低,在空气中易自燃,放在冷水中可使之与氧气隔绝,并降低其表面温度,因此其密封保存与空气中的氧气有关,故B正确;C.加入一定量的铁粉,铁与铁离子反应,溶液中Fe3+浓度降低,故C错误;D.如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN﹣生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故D正确.故选C.【点评】本题考查药品的储存和离子的检验,难度不大,解题的关键是了解所储存物质的特性,注意检验Fe3+的物质有:KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液呈紫色),题目难度不大.12.10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体3.36L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为()A.35.6% B.27% C.10% D.73%【考点】有关混合物反应的计算.【专题】利用化学方程式的计算.【分析】发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据氢气计算Al的质量,进而计算Mg 的质量分数.【解答】解:设合金中Al的质量为m,则:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g 3×22.4Lm 3.36L所以m==2.7g故合金中Mg的质量为10g﹣2.7g=6.3g则合金中Mg的质量分数为×100%=63%,故选:D.【点评】本题考查混合物计算,关键是明确发生的反应,注意方程式计算中左右单位不同时,应左右单位相当,上下单位一致.二、非选择题.13.(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性(填氧化性或还原性).铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+.(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2.相关的化学方程式:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2.【考点】氧化还原反应.【分析】(1)Fe元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高;Fe与铁离子反应生成亚铁离子;(2)FeCl3与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.【解答】解:(1)Fe元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,说明维生素C 具有还原性;Fe与铁离子反应生成亚铁离子,其反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;故答案为:还原性;2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2,其反应的方程式为:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2;故答案为:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2.【点评】本题考查氧化还原反应,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.14.为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:编号ⅠⅡ实验一编号Ⅲ实验二(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象,实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色,相关的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(2)实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为:Cl﹣+Ag+=AgCl↓;(3)实验一证明X溶液中含Fe2+离子,实验Ⅱ证明X溶液中含Cl﹣离子.(填离子符号)【考点】常见离子的检验方法.【分析】(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子,实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色,说明溶液中的亚铁离子,由此分析书写离子方程式;(2)加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子;(3)实验一证明X溶液中一定含亚铁离子,实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子.【解答】解:(1)实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子,实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色,说明溶液中的亚铁离子,亚铁离子与氯气反应的方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,溶液变红的离子方程式:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(2)加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子,离子反应方程式为:Cl﹣+Ag+=AgCl↓,故答案为:Cl﹣+Ag+=AgCl↓;(3)实验一证明X溶液中一定含亚铁离子,实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子,故答案为:Fe2+;Cl﹣.【点评】本题考查了离子反应、常见的离子检验方法,题目难度中等,注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法,明确某些离子的特征反应,如氯离子、亚铁离子的特征反应.15.实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3•H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与Fe2(SO4)3或FeCl3(写化学式)反应,所得到的沉淀为红褐色,离子方程式为:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓.(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2(写化学式)反应,所得到的沉淀为白色,离子方程式为:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓.(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2(写化学式)反应,所得到的沉淀为蓝色,离子方程式为:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓.(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与Al2(SO4)3或AlCl3(写化学式)反应,所得到的沉淀为白色,离子方程式为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓.【考点】离子方程式的书写;钠的重要化合物.【专题】离子反应专题.【分析】(1)氢氧化钠与可溶性铁盐反应生成氢氧化铁,氢氧化铁为红褐色沉淀;(2)氢氧化钠与可溶性亚铁盐反应生成氢氧化亚铁,氢氧化铁为白色沉淀;(3)氢氧化钠与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜,氢氧化铜为蓝色沉淀;(4)氨水与可溶性铝盐反应生成氢氧化铝,氢氧化铝为白色沉淀.【解答】解:(1)氢氧化钠与Fe2(SO4)3或FeCl3反应生成氢氧化铁,氢氧化铁为红褐色沉淀,离子方程式:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓;故答案为:Fe2(SO4)3或FeCl3;红褐; Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓;(2)氢氧化钠与可溶性FeSO4或FeCl2反应生成氢氧化亚铁,氢氧化铁为白色沉淀,离子方程式:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;故答案为:FeSO4或FeCl2;白色;Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;(3)氢氧化钠与CuSO4或CuCl2反应生成氢氧化铜,氢氧化铜为蓝色沉淀,离子方程式:Cu2++2OH ﹣=Cu(OH)2↓;故答案为:CuSO4或CuCl2;蓝色;Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓;(4)氨水与Al2(SO4)3或AlCl3反应生成氢氧化铝,氢氧化铝为白色沉淀,离子方程式:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓;故答案为:Al2(SO4)3或AlCl3;白色;Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓;【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确复分解反应条件是解题关键,题目难度不大,注意制备氢氧化铝应用氨水,不能使用氢氧化钠.16.物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应.已知A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质.(1)反应⑤可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧化剂是Na2O2,还原剂是Na2O2;(2)根据反应②相关的现象,从表格下方找出相应性质序号填在表格中,并在对应的位置写上该反应的化学方程式.现象单质B的相关性质(填序号)相关的化学方程式Ⅰ单质B浮在水面上Ⅱ熔成一个小球Ⅲ四处游动,发出嘶嘶的声音Ⅳ滴入酚酞试剂,溶液变红与反应现象相应的性质:①反应后生成了酸性物质;②反应后生成了碱性物质;③单质B的熔点低;④单质B的密度比水的小;⑤生成了气体;⑥单质B的密度比水的密度大.(3)D和E分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,则以下说法正确的是:①③(填序号)①消耗D的质量较多;②消耗E的质量较多;③D消耗盐酸的体积更大④E 消耗盐酸的体积更大.【考点】无机物的推断.【专题】无机推断.【分析】物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,A是一种淡黄色的固体,能和CO2、H2O反应,则A是Na2O2,C是NaOH,D是Na2CO3,B是银白色金属单质,能和水反应,且可以反应得到过氧化钠,则B是Na,E加热得到碳酸钠,则E为NaHCO3,据此解答.【解答】解:物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,A是一种淡黄色的固体,能和CO2、H2O反应,则A是Na2O2,C是NaOH,D是Na2CO3,B是银白色金属单质,能和水反应,且可以反应得到过氧化钠,则B是Na,E加热得到碳酸钠,则E为NaHCO3.(1)反应⑤可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧化剂是Na2O2,还原剂是 Na2O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2;Na2O2;(2)反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应现象对应的性质为:现象单质B的相关性质(填序号)相关的化学方程式Ⅰ单质Na浮在水面上④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ⅱ熔成一个小球③Ⅲ四处游动,发出嘶嘶的声音⑤Ⅳ滴入酚酞试剂,溶液变红②,故答案为:现象单质B的相关性质(填序号)相关的化学方程式Ⅰ单质Na浮在水面上④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ⅱ熔成一个小球③Ⅲ四处游动,发出嘶嘶的声音⑤Ⅳ滴入酚酞试剂,溶液变红②.(3)Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,相同条件下生成等体积的气体,由方程式可知,消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等,则消耗Na2CO3的质量较低,碳酸钠消耗盐酸体积较大,故选:①③.【点评】本题考查无机物推断,涉及钠元素单质化合物性质,以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断,明确物质的性质是解本题关键,注意对基础知识的理解掌握.17.现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯.(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑.(2)反应结束后,没有剩余的金属是:Na (填元素符号);(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:①投入Na的烧杯,生成气体0.1 mol;②投入Mg的烧杯,生成气体0.075 mol;③投入Al的烧杯,生成气体0.075 mol;④投入Cu的烧杯,生成气体0 mol.【考点】化学方程式的有关计算.【专题】利用化学方程式的计算.【分析】(1)4个烧杯分别发生:钠烧杯2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;镁烧杯Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;铝烧杯:2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑;铜烧杯不反应;(2)铜不与氯化氢反应,根据n=计算出钠、镁、铝的物质的量,根据n=cV据此氯化氢的物质的量,然后根据反应关系式判断过量情况;(3)根据电子转移,生成1mol的氢气转移2mol的电子,由此解答.【解答】解:(1)4个烧杯分别发生:钠烧杯2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;镁烧杯Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;铝烧杯:2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑;铜烧杯不反应,故答案为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑;(2)4.6gNa的物质的量为: =0.2mol,2.4g镁的物质的量为: =0.1mol,2.7g铝的物质的量为: =0.1mol,6.4g铜的物质的量为: =0.1mol,100mL1.5mol•L﹣1盐酸中氯化氢的物质的量为:1.5mol/L×0.1L=0.15mol,铜不参与反应,则最后Cu一定有剩余;钠能够与水反应,则Na一定完全反应;0.1molMg完全反应消耗0.2mol氯化氢,则氯化氢不足,镁有剩余;0.1mol铝完全反应消耗0.3mol氯化氢,则氯化氢不足,Al会有剩余,所以最后金属有剩余的为:Mg、Al、Cu,所以没有剩余的金属是:Na,故答案为:Na;(3)①0.2mol钠完全反应生成0.1mol的氢气,故答案为:0.1mol;②投入Mg的烧杯中,镁过量,根据盐酸计算,生成氢气为0.075mol,故答案为:0.075mol;③投入Al的烧杯中,Al过量,根据盐酸计算,生成氢气为0.075mol,故答案为:0.075mol;④投入Cu的烧杯,不反应生成气体为0,故答案为:0.。
海口市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2020高一下·奉化期中) 新型冠状病毒(COVID—19)是一种致病性很强的RNA病毒,医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。
按照物质的组成和性质进行分类,新型冠状病毒属于()A . 氧化物B . 单质C . 有机物D . 无机物2. (2分) (2016高一上·福州期中) 下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶3. (2分)电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1C . 在相同温度下,A,B,C三点溶液中水的电离程度:C<B<AD . D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)4. (2分)欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是()A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . ②③⑤5. (2分)(2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是()A . 煤的气化B . 天然气的燃烧C . 烃的裂解D . 石油的分馏6. (2分) (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,错误的是()A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化7. (2分) (2020高二上·新宁期末) 关于氧化还原反应的说法中正确的是()A . 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B . 失去电子的物质是氧化剂C . 原子得到电子后,元素的化合价一定升高D . 化合反应一定是氧化还原反应8. (2分)(2020·虹口模拟) 下列化学用语书写正确的是()A . N2的电子式:B . 氯乙烯的结构式:CH2=CHClC . CCl4的比例模型:D . 原子核内有10个中子的氧原子:9. (2分) (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是()A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同10. (2分)下列实验装置图正确的是()A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯11. (2分) (2019高二上·哈尔滨期末) 下列四种名称所表示的烃,不可能存在的是()A . 2-甲基-2-丁炔B . 2-甲基丁烷C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯12. (2分)(2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
海口市高一下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共51分)1. (2分) (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A . 碱性:KOH>NaOHB . 相对原子质量:Ar>KC . 酸性:HClO4>H2SO4D . 元素的金属性:Mg>Al2. (2分) (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是()A . 均为IA族元素,最外层均有1个电子B . 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大3. (2分) (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是()A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数;He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物;H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等;BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数;15N的核外电子数等于其中子数4. (2分)钾的金属活动性比钠强,根本原因是()A . 钾的密度比钠的小B . 钾原子的电子层比钠原子多一层C . 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D . 加热时,钾比钠更易汽化5. (2分) (2016高一下·宁夏月考) 下列各组物质混合,在冷暗处就可发生剧烈反应的是()A . H2和O2B . H2和Cl2C . H2和F2D . H2和I26. (2分)(2017·河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物.则下列说法正确的是()A . 单质的沸点:Q>PB . 简单氢化物的热稳定性:Y>PC . 简单离子的半径:Z>Y>XD . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性7. (2分) (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl58. (2分) (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中,常用 P作标记物,下列关于 P的说法正确的是()A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为159. (2分) (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是()A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝10. (2分)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A . 8个中子的碳原子的符号:12CB . HF的电子式:C . CH4分子的比例模型:D . Cl-离子的结构示意图:11. (2分)有下列两组例题:A组B组Ⅰ.H﹣I键的键能大于H﹣Cl键的键能Ⅱ.H﹣I键的键能小于H﹣Cl键的键能Ⅲ.H﹣I键的键能小于H﹣Cl键的键能Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl低④HI沸点比HCl低B组命题正确,且能用A组命题正确解释的是()A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④12. (2分) (2016高一下·西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对13. (2分) (2016高一下·安庆期中) 下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM >HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A . ②⑤B . ①②③C . ①②③⑤D . 全部14. (2分) (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
海口市高一下学期月考化学试卷(3月份)A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分)(2018·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是()A . S2-结构示意图:B . HClO的电子式:C . 丙醛的结构简式:CH3CH2COHD . 中子数为10的氟原子:109F2. (2分) (2018高一下·成都期末) 某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是()A . 第二周期ⅠA族B . 第三周期ⅦA族C . 第二周期ⅦA族D . 第三周期ⅠA族3. (2分) (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应4. (2分)下列说法正确的是()A . 非金属单质中一定存在共价键B . 含共价键的化合物一定是共价化合物C . 含离子键的化合物一定是离子化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物5. (2分) (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A . 该反应的△H<0B . 反应体系中加入催化剂,E1减小,E2增大C . 反应体系中加入催化剂,△H不变D . 反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小6. (2分) (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是()A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应,压强增大,单位体积内的活化分子数增多,发生有效碰撞的机会增多,反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量,就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响7. (2分) (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是()A . 已知t1℃时,反应C+CO2 2CO ΔH >0的速率为υ,若升高温度,逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO,若在容器中充入He,正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ,选用450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率8. (2分) (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是()A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应不加热一定不能发生C . 放热的反应在常温下一定很容易发生D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小9. (2分) (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是()A . 热稳定性:H2O>H2SB . 原子半径:Na>MgC . 阴离子的还原性:I->Cl-D . 失电子能力:Na >K10. (2分) (2016高一下·黑龙江期末) 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种同位素应表示为()A . HeB . HeC . HeD . He11. (2分) (2016高一下·沙市月考) 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A . 原子半径:Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性:R>WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12. (2分)(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是()A . P和S属于第三周期元素,P原子半径比S大B . 酸性:盐酸>氢硫酸,所以,非金属性:Cl>SC . C和Si属于第IVA族元素,SiH4比CH4稳定D . N和P属于第VA族元素,HNO3酸性比H3PO4弱13. (2分) (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
海口市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高一下·抚州月考) 下列各组元素性质递变情况错误的是()A . H,Be、B原子最外层电子数依次增多B . P,S,Cl元素最高正化合价依次升高C . B,C,N,O,F原子半径依次增大D . Li、Na、K,Rb的金属性依次增强2. (2分) (2016高一下·沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A,Rm﹣的核外电子数为x,则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为()A . (A﹣x+m) molB . (A﹣x﹣m) molC . (A﹣x+m)molD . (A﹣x﹣m)mol3. (2分) (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述错误的是()A . 同一周期原子半径从左到右依次减小B . 同一主族元素的化学性质相同C . 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大D . 同一主族元素的化学性质相似4. (2分)硒(34Se)元素是人体必需的微量元素,它在自然界有六种核素.下列有关78Se和80Se的说法不正确的是()A . 两者的质量数不同B . 两者的中子数不同C . 两者的核外电子数相同D . 两者互为同素异形体5. (2分) (2020高一下·余姚期中) 下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A . NaFB . NaClC . Mgl2D . KBr6. (2分) (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键7. (2分) (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8. (2分) (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期,第五主族的元素是()A . PB . NC . SD . Si9. (2分)下列说法正确的是()A . Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电,但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水10. (2分) (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是()A . 沸点:CH4>NH3B . 原子半径:Na>MgC . 热稳定性:H2S>HFD . 还原性:I¯<Br¯11. (2分) (2018高三下·城中开学考) 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A . 图1所示装置制取并收集氨气B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D . 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体12. (2分) (2018高一下·盐城期末) 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家,其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。
海口一中2015-2016下学期高一月考试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 S—32 Na—23 Cu-64第I卷(共36分)一、选择题1.下列说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO22.下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是A.SO2B.CO2C.Cl2 D.NH33.用NaCl固体配制0。
1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是A.将5。
85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0。
1 mol·L-1的NaCl 溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.往水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移6.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5二、多选题7.下列物质属于非电解质的是A.液氯 B.三氧化硫C。
海口一中2015-2016下学期高一月考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第I卷(共36分)一、选择题1.下列说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO22.下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是A.SO2B.CO2C.Cl2 D.NH33.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.往水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移6.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5二、多选题7.下列物质属于非电解质的是A.液氯 B.三氧化硫 C. 硫酸 D.蔗糖8.下列说法正确的是( )A.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化B .在BaC12溶液中通入SO 2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C .二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性D .硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO 32-B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42-C 、加入KSCN 溶液,若溶液变成血红色,则一定有Fe 3+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+10.把VL 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a V mol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 11.关于下列各装置图的叙述中,正确的是A .装置①可验证HCl 气体在水中的溶解性B .装置②可用排空气法收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、CO 2等气体C .装置③实验室用氯化铵制少量氨气D .装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢12.常温下,在100ml 12mol ·L —1的浓HNO 3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积可能为(不考虑NO 2转化为N 2O 4)A .6.72 LB .8.98 LC .11.56 LD .13.44 L 第 II 卷(共64分)二、填空题13.(8分)有两种盐A 和B ,A 是白色固体,B 是黑色固体,它们都跟稀H 2SO 4反应,其中物质A 与稀H 2SO 4反应生成气体C ,物质B 与稀H 2SO 4反应生成气体D (D 有臭鸡蛋气味)。
气体C 和气体D 混合后产生淡黄色固体E 。
把气体C 通入足量的NaOH 溶液中生成物质A 。
物质E 跟铁在加热条件下反应生成物质B 。
试完成下列问题:完成下列反应的化学方程式:①物质A 和稀H 2SO 4反应:_____________________________________。
②物质B 和稀H 2SO 4反应:________________________________________。
③气体C和气体D反应:__________________________________________。
④物质E和铁反应:_______________________________________________。
14.(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验。
请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是,其作用是。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。
B中应放置的液体是(填字母) 。
a.水 b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液15.(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-。
取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;②取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;③另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成;④取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;(1)根据上述实验事实,可知道该溶液中肯定含有的离子是;肯定不存在的离子是;对于不能确定是否存在的离子,应用方法进行检验。
(2)在②中发生反应的离子方程式为16.(10分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题(1)写出工业制备B的化学方程式_____________________________________;(2)写出常温下,A与甲反应的离子方程式________________________________;(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置当从N端通入气体时,可收集的气体有;(填数字编号)①气体乙②气体丙③气体丁④气体B ⑤气体C(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论);(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)。
17.(12分)实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。
根据要求回答下列问题:(1)用Ⅰ装置做实验时,实验过程中由于观察到烧瓶内有现象,而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止。
a.刚好浸没铜丝下端b.刚好浸没铜丝中部c.单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞,用酒精灯对U形管的A侧加热,当时,撤去酒精灯。
(3)在(2)的实验中:①什么情况下反应自动停止?。
何处观察到无色的NO气体?。
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可在分液漏斗中观察到哪些明显现象?。
18、(12分) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:(1)NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水的质量为多少?一、选择题1-6 ACDCDA 7-12 BD、B、C、 D、AB、BC13、答案:(1)Na2SO3 FeS SO2 H2S(2)①Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O②FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑③SO2+2H2S====3S↓+2H2O④Fe + S=== FeS14.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)碱液(其他合理答案均可给分);吸收多余的二氧化硫,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升; d(4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应②a、d15.(1) NH4+、Ba2+、I-Al3+、Fe3+、SO32-、CO32-焰色反应(2) 2I-+Cl2=I2+2Cl-16、(1)N2+3H22NH3(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)②④(4)加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,证明含有NH4+。
(5)用洁净的铂丝蘸取A溶液,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明含有K+。
17、(1)烧瓶内有红棕色气体(2)①C ②铜丝上有气泡产生(3)①铜丝网与稀HNO3脱离后在U型管A侧管中②有红棕色气体出现18.(1)5.8 5.4 (2)(aV×10-3+0.5)/0.14 mol/L (3)57.8。