15春西交《无机化学》在线作业 答案

西交《化学反应工程》在线作业一、单选题（共30 道试题，共60 分。

）1.A.B.C.D.正确答案：B2. 当催化剂颗粒的微孔的孔径小于分子的自由程_______时，分子与孔壁的碰撞成了扩散阻力的主要因素，这种扩散称为努森扩散。

A. 0.01umB. 0.1umC. 1umD. 1nm正确答案：B3.A.B.C.D.正确答案：A4.A.B.C.D.正确答案：B5. 对于反应级数n＜0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用_______。

A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器正确答案：B6.A.B.D.正确答案：B7. 气相反应A + B →3P + S进料时无惰性气体，A与B以1∶1摩尔比进料，则膨胀因子δA=_______。

A. –2B. –1C. 1D. 2正确答案：D8.A.B.C.D.正确答案：A9. 当反应级数n_______时，宏观流体具有比微观流体高的出口转化率。

A. =0B. =1C. ＞1D. ＜1正确答案：C10.A.B.C.D.正确答案：D11. 对于（）的反应器在恒容反应过程的平均停留时间、反应时间、空时是一致的。

A. 间歇式反应器B. 全混流反应器C. 搅拌釜式反应器D. 平推流管式反应器正确答案：D12.A.B.C.D.正确答案：A13. 对于可逆放热反应，为提高反应速率应_______。

A. 提高压力B. 降低压力C. 提高温度D. 降低温度正确答案：C14.A.B.C.D.正确答案：B15.A.B.C.D.正确答案：C16.A.B.C.D.正确答案：C17.A.B.C.D.正确答案：B18. “三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指( )。

A. 化学反应B. 反应工程C. 反应热力学D. 反应动力学正确答案：D19.A.B.C.D.正确答案：D20.A.B.C.D.正确答案：D21. 非理想流动反应器的方差随偏离平推流反应器的程度而_______。

《无机化学》直播课学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.0.5mol O2中含有( )参考答案:3.01×1023个氧分子2.常用浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则该硫酸物质的量浓度为( )参考答案:18.4mol/L3.Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是( )参考答案:4 , +24.在一定温度下,物质的浓度改变,化学平衡发生移动,但平衡常数不变。

( )参考答案:对5.下列溶液中,含Cl-离子最多的是( )参考答案:100mL 3mol/LMgCl2溶液6.根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是( )参考答案:HCO3-,H2O,HPO42-7.室温下,0.20mol.L-1HCOOH溶液电离度为3.2%,HCOOH的电离常数Ka=( )参考答案:2.0×10-48.欲配制250mL 1mol/L Na2CO3溶液,需Na2CO3的质量是( )参考答案:26.5g9.22gCO2的物质的量是( )参考答案:0.5mol10.常用浓盐酸质量分数为37%,密度为1.19g/cm3,则该盐酸物质的量浓度为( )参考答案:12.06 mol/L11.下列四种溶液中,c(H+)最大的是( )参考答案:1L 0.1mol/L 硫酸12.欲配制500mL 2mol/L NaCl溶液,需NaCl的质量是( )参考答案:58.5g13.下列对于催化剂的叙述不正确的是( )参考答案:催化剂能使平衡常数增大14.0.5molH2SO4质量等于( )参考答案:49 g15.下列因素中对化学反应平衡不产生影响的是( )参考答案:催化剂16.把12mol/L的盐酸10ml稀释成100ml的盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是( )参考答案:1.2 mol/L17.下列溶液中( )的酸性最强。

参考答案:0.1mol/L ClCH2COOH Ka= 1.4×10-318.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )参考答案:4L 0.5mol/L的NaCl溶液19.难溶强电解质AgBr的Ksp=7.7×10-13,对给定AgBr溶液Ag+的浓度为2.0×10-6 ,Br-的浓度为2.0×10-6,则下列说法正确的是( )参考答案:沉淀是过饱和的,可有AgBr沉淀析出20.下列溶液中,不具备缓冲能力的是( )参考答案:NH4Cl—NH3·H2O21.配合物乙二胺四乙酸合铜(Ⅱ)酸钠Na2[CuEDTA]的外界是____,内界是 ____,中心原子是____, 配位体有____ ,配位原子有____。

无机化学基础习题参考答案《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。

（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。

所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。

2、计算下列物质的物质的质量。

（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。

根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。

3、计算下列物质的质量。

（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。

根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。

西安交通大学15年7月课程考试《无机化学》考查课答案试卷总分：100 测试时间：--一、单选题（共29道试题，共58分。

）1.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A. NaClB. Na2C2O4C. NaOHD. Na2CO3满分：2分2.A. 随温度升高而增大B. 随温度升高而减小C. 随添加催化剂而增大D. 随加压而减满分：2分3.红细胞在高渗溶液中将会发生( )A. 溶胀B. 溶血C. 保持原形D. 皱缩E. 无变化满分：2分4.某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（）A. Cl－B. Br－C. I－D. 无法确定满分：2分5.溶胶稳定的主要因素是（）A. 胶粒带同性电荷B. 胶粒具有布朗运动C. 具有丁铎尔现象D. 胶粒能发生扩散满分：2分6.在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。

（）A. 大，氧化型B. 大，还原型C. 小，氧化型D. 小，还原型满分：2分7.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)B. 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D. 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)满分：2分8.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A. SnSB. SnS2C. PbSD. Bi2S3满分：2分9.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（）A. Ea正= Ea逆B. Ea正< Ea逆C. Ea正> Ea逆D. 无可比性满分：2分10.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有( )A. HS－B. H2OC. NH4＋D. CN－满分：2分11.莫尔法所用的指示剂为()。

A. 铁铵矾B. 重铬酸钾C. 铬酸钾D. 淀粉满分：2分12.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）A. 这反应一定是基元反应B. 这反应一定是复杂反应C. 这是个一级反应D. 这是个二级反应满分：2分13.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（）A. 2B. 4C. 6D. 8满分：2分14.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析满分：2分15.下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是()。

《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。

F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。

(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。

(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。

2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。

尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。

一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。

《无机化学》习题二答案一、单项选择题（本大题共42小题，每小题2分，共84分）1.蛋白质溶液属于（ C ）A.乳状液B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系与习题一的第26题重复，删去。

2.质量浓度的单位多用（E ）等来表示。

A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是与习题一的第27题重复，删去。

3.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( C )A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L与习题一的第28题重复，删去。

4.溶液稀释计算的依据是( B )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变与习题一的第29题重复，删去。

5.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( A )A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml与习题一的第30题重复，删去。

6.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( C )A.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml与习题一的第31题重复，删去。

7.临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（C ）溶液。

A .等渗B .低渗C .高渗D .不能确定 E.都不对与习题一的第32题重复，删去。

8.19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（B ）C3H5O3Na=112A.239mmol/LB. 339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE. 639mmol/L与习题一的第33题重复，删去。

第一章物质的结构1—20 氦首先发现于日冕。

1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。

（a)观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A,4858A,5410A，6558A的吸收（1A=10—10m来分析,这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？（b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级(n f）的跃迁.试确定 n f值，求里德堡常数R He i+.（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+)，用电子伏特为单位。

（d）已知 I（He+)/ I（He)=2.180。

这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He得到He2+的能量。

A（He2+）是最小的能量子.试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。

在太阳光中,在地球上,有没有这种能量子的有效源泉？（c=2.997925×108 ms—1;h=6.626×10—34Js；1eV=96.486KJ。

mol-1=2.4180×1014Hz）38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148. 电子组态：8S26P639、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表.这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的,缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清.40、“类铝"熔点在1110K～1941K之间,沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。

41、最高氧化态+3，最低氧化态-5.1、解：O=O （12e-)； H—O-O—H 14（e—)； C=O （10e—）；0=C=O(16e-）；Cl—N—Cl（26e-）；F–S - F （34e—）F F2、解：共13种，如：28、解：邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子间形成氢键.的分子量。

15春西交《无机及分析化学》在线作业答案辅导资料一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四面体）满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性满分：3 分17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关满分：3 分二、判断题（共20 道试题，共40 分。