高中化学111mol气体体积的测定(学生版)

第01讲 物质的量 气体摩尔体积（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023C ．1molCO 2中含有的原子数为N AD ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 2．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数④1 mol 氢原子就是一个氢原子⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤ 3．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4NB ．每生成7.8g 2Na S ，该反应中转移的电子数目为A 0.8NC ．22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3ND ．0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A ．0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为0.6N AB ．含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N AC ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A 时，阳极应有16gCu 转化为Cu 2+D ．标准状况下，11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．常温下，7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2NB ．11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子C ．1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时，转移的电子数为A ND ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子数为A 0.46N6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。

气体摩尔体积一、选择题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。

答案： A2．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( )A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。

答案： C3．下列说法中正确的是( )A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g解析： 1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，A项错；在标准状况下，1 mol 混合气体的体积也是22.4 L，B项正确；标准状况下，水非气态，1 mol水的体积不是22.4 L，C项错；1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。

答案： B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一气体摩尔体积1.下列说法正确的是（）A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22。

4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2．（多选)下列说法正确的是(）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。

4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22。

4 L，则该气体不一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是()A．22。

4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22。

4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．22.8 L·mol－1D．23。

2 L·mol－1知识点二阿伏加德罗定律5。

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(）A。

B.C。

D.6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是(）A．2:1 B．1:2C．2：3 D．1：37．下列两种气体的分子数一定相等的是（)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H48．（多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．物质的量比为16:11B．分子数比为16:11C．原子数比为11：16D．体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

第01讲物质的量气体摩尔体积目录01考情透视·目标导航202知识导图·思维引航303考点突破·考法探究4考点一物质的量阿伏加德罗常数4知识点1物质的量阿伏加德罗常数4知识点2摩尔质量4考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析5考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系6考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律8知识点1影响物质体积大小的因素8知识点2气体摩尔体积8知识点3阿伏加德罗定律及其推论9考向1气体摩尔体积10考向2阿伏加德罗定律及应用10考向3气体摩尔质量计算的常用方法1204真题练习·命题洞见14考点要求考题统计考情分析阿伏加德罗常数2024浙江卷第1次4题，2分2023全国甲卷10题，6分2023辽宁卷5题，3分2023重庆卷4题，3分2023福建卷4题，4分2023河北卷4题，3分2022全国甲卷11题，6分2022浙江卷第1次12题，3分本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。

可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。

阿伏加德罗定律2021山东卷6题，3分2020北京卷5题，3分复习目标：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量阿伏加德罗常数知识点1物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol-1。

高中化学气体体积测定教案一、教学目标：1. 理解气体体积的测定方法及相关原理。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

3. 掌握气体的体积计算方法。

4. 培养学生的观察和实验操作能力。

二、教学内容：1. 气体体积测定的基本原理和方法。

2. 实验装置的搭建及使用。

3. 气体体积计算方法的简介。

三、教学重点和难点：1. 掌握气体体积测定的基本原理和方法。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

四、教学准备：1. 实验装置：气体收集瓶、饱和氯化钠溶液、三通玻璃管、橡胶塞等。

2. 实验材料：氢气、氧气等。

3. 实验记录表格。

五、教学步骤：1. 实验前准备：1）检查实验装置，确保各部件完好无损。

2）将饱和氯化钠溶液放在气体收集瓶中，以保证气体的稳定性。

2. 实验操作：1）将气体收集瓶放在水槽中，连接三通玻璃管和橡胶塞。

2）将一定量的氢气或氧气通过三通玻璃管通入气体收集瓶中，收集气体。

3）记录气体体积、温度、气压等相关数据。

3. 数据分析：1）根据实验数据计算气体的体积。

2）使用实验数据和相关计算方法推导出气体的化学式。

六、实验结果分析：通过实验数据的分析和计算，学生可以得出气体的化学式和化学方程式，并进一步理解气体体积的测定原理和方法。

七、实验总结及延伸：1. 总结实验中的经验和教训，提出改进建议。

2. 尝试使用其他气体进行体积测定实验，加深对气体体积测定的理解。

八、作业布置：1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据处理等内容。

2. 阅读相关文献，了解气体体积测定的发展历史和应用。

以上是本次化学气体体积测定教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

高中化学气体体积测量教案一、教学目标1. 理解气体的性质和体积的概念；2. 掌握气体体积的测量方法；3. 掌握气体体积的计算方法；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1. 气体性质及气体体积概念；2. 气体体积的测量方法；3. 气体体积的计算方法。

三、教学重点和难点1. 气体体积的测量方法；2. 气体体积的计算方法。

四、教学准备1. 实验室用具：气体收集瓶、水槽、倒液法气体收集装置等；2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠溶液等；3. 实验报告模板；4. 教学课件。

五、教学过程1. 导入：介绍气体性质及气体体积的概念；2. 实验演示：展示气体体积的测量方法并让学生观察、记录实验现象；3. 实验操作：让学生分组进行实验操作，并记录实验数据；4. 结果分析：引导学生分析实验结果，计算气体体积；5. 总结反思：引导学生总结实验过程，讨论实验中的误差及改进方法；6. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据及结论等。

六、教学评价1. 完成实验报告，并符合实验要求；2. 参与讨论，积极思考问题；3. 实验操作得当，安全意识强烈。

七、拓展延伸1. 每组学生可以尝试不同的气体体积测量方法，比较结果；2. 学生可以利用实验室外的日常生活中的气体体积进行测量。

八、教学反思本教案将气体体积测量实验贯穿整个教学过程，让学生通过实践操作，深入理解气体体积的概念和测量方法，提升他们的实验能力和科学思维能力。

同时，通过实验报告的撰写，培养学生的表达能力和科学素养。

1. 了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2. 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

板块一、气体摩尔体积一、 气体摩尔体积【思考】请分析下表中列出的有关数据【讨论】在相同的温度和压强下，1mol 不同气体的体积在数值上有什么特点？【思考】决定物质体积大小的因素有哪些？1. 取一个乒乓球和一个篮球，它们谁的体积大？2. 取一支粉笔，它体积就这么大，取5支、10支、一盒、两盒…，体积是不是更大了呢？3. 我们有8个球，当它们装在一个盒子里，它们的体积就差不多盒子那么大，但当我们把它们放到教室8个角上，它们包含的体积是不是就是教室一样大呢？【总结】①物质粒子本身的大小；②物质所含微粒的多少；③物质粒子之间距离的大小。

高考要求知识讲解1-2 气体摩尔体积以下是三态的微观粒子排布对比图：固体 液体气体对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于①、②两个因素，而又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。

对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。

所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。

【思考】影响气体体积的因素有哪些？气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

符号V m ，单位L/mol 。

【注意】（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。

在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改 变。

课时2 气体摩尔体积1.2022年北京冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为该市沟通世界的名片。

科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。

不同雪花中，水分子( )A．数目都是相同的 B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同 D．化学性质不相同2．下列说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小3．相同物质的量的不同气体，若其体积不相同，则主要原因是 ( )A．粒子质量不同 B．粒子大小不同C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同4．温度和压强一定时，气体体积取决于( )A．分子间的平均距离 B．分子数目C．分子大小 D．无法确定5.下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6．下列物质的体积约为22.4 L的是( )A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体7．下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 ( )A ．当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有相同的体积B ．单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．在标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L8．下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2、N 2的混合气体的体积一定约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2 molD ．标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L9.A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023B ．1 mol 的Cl －含有N A 个电子C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AD ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4含有的碳原子数为0.1N A10．现有标准状况下四种气体：①8.96 L CH 4 ②3.01×1023个HCl ③30.6 g H 2S ④0.3mol NH 3，下列关系从小到大表示不正确的是 ( )A ．体积④<①<②<③B ．质量④<①<②<③C ．物质的量①<④<③<②D ．氢原子数②<④<①<③11．丙烷(C 3H 8)是一种有机化合物，标准状况下为无色无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。

定量实验：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。

二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？3.怎样检查装置的气密性？三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。

四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。

2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。

备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。

如镁带过多，产生气体体积超出量程，则需重做。

3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，塞紧加料口。

备注：加水稀释酸的浓度，防止反应过于剧烈。

4．用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。

1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为n ，单位是 (mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。

(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。

【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。

【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。

1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。

( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。

( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。

( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。

( )第01讲 物质的量　气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。

(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。

(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位,不是物理量.2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6。

02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如,O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6。

02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2.3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）,原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是 ( ）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ )A．a/4bmol—1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol—1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6。

物质的量单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·安庆高一检测)物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。

下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )mol CH4中含有 mol C、6 mol Hmol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【解析】选A。

摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。

【补偿训练】下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D.摩尔是物质的微粒个数【解析】选D。

摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。

2.下列说法中正确的是( )mol H2中含有6.02×1023个Hmol 氧含有6.02×1023个O2mol CaCl2中含有1 mol离子mol H+中含有H+数为N A【解析】选D。

1 mol H2中应含有1.204×1024个H,A错误;1 mol 氧指代不明,B错误;1 mol CaCl2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl-,其离子总数为3 mol,C错误。

3.下列哪种物质所含原子数与 mol H2O2所含原子数相等( )mol CaO .2 mol H2SO4mol H3PO4 mol MgCl2【解析】选C。

mol H2O2所含原子的物质的量是 mol,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,A错误 mol H2SO4所含原子的物质的量是 mol,B错误 mol H3PO4所含原子的物质的量是 mol,C正确;MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,D错误。

2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学参考答案1～5CCADA6～10ABDAD11～14ACBB1．C。

A.纳米Fe 3O 4颗粒是纯净物，胶体是混合物，将纳米Fe 3O 4颗粒形成分散系才能是胶体，故A 不符合题意；B.高粱中不含乙醇，杜康用高粱酿酒的原理是高粱中的淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，故B 不符合题意；C.氮化硅陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故C 正确；D.钛不属于稀土元素，稀土元素指的是第ⅢB 族的钪、钇与镧系元素，共17种金属元素，故D 不符合题意。

2．C。

A.CaO 不能与氧气反应，只能作吸水剂不能做吸氧剂，故A 不符合题意；B.明矾电离产生的Al 3+发生水解反应钡离子能够使蛋白质变性，碳酸钡不能用作胃肠X 射线的造影剂，故D 不符合题意。

3．A。

原子结构示意图中原子核中应该标明质子所带的电荷数，故P 的原子结构示意图应该（CaSO 4）的水合物，是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。

故C 正确；D.碳酸钡能与胃液中的盐酸反应形成Al (OH )3胶体具有净水作用，而没有杀菌消毒作用，故B 不符合题意；C.石膏的主要化学成分为硫酸钙，为,故A 符合题意。

4．D。

A.将FeI 2溶液滴入新制氯水时，FeI 2少量，过量的氯水能将碘离子、亚铁离子全部氧化，发生的反应为：2FeI 2＋3Cl 2＝2I 2＋2FeCl 3，将新制氯水滴入FeI 2溶液时，FeI 2过量，少量的氯水只氧化生成I 2，发生的反应为：FeI 2＋Cl 2＝I 2＋FeCl 2，故A 不符合题意；B.碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，现象是立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，故B 不符合题意；C.少量的NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中生成Al (OH )3，离子方程式：Al 3＋＋3OH－＝Al (OH )3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl 3溶液滴入过量NaOH 溶液中生成NaAlO 2，离子方程式：Al 3＋＋4OH－＝AlO －2＋2H 2O ，反应不同，故C 不符合题意；D.氨水电离出OH －结合KAl (SO 4)2电离出Al 3＋结合生成Al (OH )3，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3∙H 2O ＝Al (OH )3↓＋3NH ＋4，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，故D 正确。

第2讲气体摩尔体积和物质的量浓度资料一资料二5一、阿佛加得罗定律二、气体摩尔体积（Vm）1．定义：2．表达式：三、气体摩尔体积的应用四、阿伏伽德罗定律及其应用1．定律：2．推论：１．判断正误，并说明理由。

（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。

（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。

（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。

（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。

（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。

（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。

2．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关N A 的叙述中正确的是A ．7g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N AB ．14 g 氮气所含的N 原子数为2N A 个C ．标准状况下，22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D ．16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数不相等3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A4.224．下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是A ．6.72L CO B.6.6gCO 2 C ．16 g SO 3 D ．9.6g H 2SO 45．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。

则A 的相对分子质量是A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C.1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×296．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A ．16B ．17C ．44D ．647．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．物质的量之比为1∶18．关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比nm ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶29．通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是A ．100 mLB ．150 mLC ．50 mLD ．75 mL10．标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．物质的量①＜②＜③B ．体积①＜③＜②C ．质量①＜③＜②D ．氢原子数②＜③＜①11．在标准状况下由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，质量为24g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A ．4:7B ．3:4C ．2:7D ．7:412．1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是A ．2.5gB ．1.3gC ．0.17gD ．0.65 g13．某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1 g/L ，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是A ．1:1B ．1:2C ．2:3D ．7:814．在标准状况下，10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．3:415．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比最接近于A ．2:7B ．5:4C ．4:5D ．7:216．同温同压下，X g 的甲气体和Y g 的乙气体占有相同体积，则X:Y 的值可以表示A ．甲与乙的相对分子质量之比B ．等质量的甲和乙的分子个数之比C ．同温同压下甲与乙的密度之比D ．同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比17．在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体，H2和O2的分子个数之比为_______，质量之比为______，混合气体的平均摩尔质量为_____，标准状况下该混合气体的密度为____，当温度高于100℃时，点火使混合气体充分反应，反应结束后，此时A容器中气体的平均摩尔质量为______。

高中化学《气体的摩尔体积》专项练习一、选择题1、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强阻碍3、下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol4、下列说法正确的是()A．1 mol任何物质的体积差不多上22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L5、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6、下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积一定为22.4 L7、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A. 1molH2O的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g，A正确；B. 1molH2O中含氧原子数目为：，B正确；C. 1molH2O中含电子数目为：，C正确；D. 标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误；4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A个B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD．用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A个【答案】A【解析】A. 常温常压下，N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为N A个，符合题意，A正确；B. 0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L的四氯化碳含有的分子数大于N A，与题意不符，C错误；D. 用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D错误；答案为A。