江苏省盐城市滨海县中考化学一轮复习 金属和金属材料导学案2(无答案)

金属和金属材料导学案一、知识点1．金属材料的分类与发展金属材料包括纯金属及其合金，发展经历了：青铜器时代→铁器时代→ 铝的利用时代→钛合金时代。

目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝和铜。

钛合金熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性强，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料3．金属与氧气的反应金属 反应条件 反应的化学方程式 结论镁 常温 2Mg ＋O 2===2MgO镁铝比较活泼； 铁铜次之； 金最不活泼铝 常温 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁 点燃 铜 加热金高温不反应4.金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 结论稀盐酸和稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑这几种金属的活动性由强到弱为： 镁锌铁铜锌①反应比较剧Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

6.金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu①三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7.常见金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序：(2)意义：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(K、Ca、Na除外) 8．存在形式(1)少数以单质形式存在的很不活泼金属，如金、银等。

(2)常见以化合物形式存在的金属矿石：金属矿石主要成分金属矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S9.实验室“炼铁”实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃尾气处酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯开始加热；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯现象①玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色②澄清石灰水变浑浊化学方程式①②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气11.炼铁中含杂质物质质量的计算(1)纯净物质量分数(又称纯度)＝纯净物质量混合物质量×100%；(2)纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物质量分数； (3)混合物的质量＝纯净物的质量÷纯净物质量分数。

第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护时间：45分钟一、选择题1. 2016邵阳下列物质不属于合金的是A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C602. 2016漳州下列情况中,铁钉容易生锈的是A. 在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中D. 浸没在植物油中3. 2016大连下列有关金属的说法中,错误的是A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性4. 2016扬州为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌5. 2016绥化下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 黄铜的硬度比铜的硬度小B. 不锈钢用于制作医疗器械C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6. 2016贺州下列有关说法正确的是A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收7. 2016深圳如图是CO还原Fe2O3的实验装置图,下列说法中错误的是第7题图A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D. 此反应可体现CO的还原性8. 2016兰州下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是A. 沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古剑的制作,这里的剂钢指铁的合金B. 神农本草经记载有“水银……镕化加热还复为丹”,其中水银指金属银C. 我国古代人民常用明矾水明矾水显酸性除去铜器上的铜锈Cu2OH2CO3D. 梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁斧釜,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应二、填空与简答题9. 2016昆明改编人类社会的发展离不开金属;1“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在填“单质”或“化合物”;2下列不属于合金的是________填字母序号;A．青铜 B．铝C．不锈钢 D．焊锡3鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________;4金属矿物的储量有限,而且不能再生;保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外,还有__________________等写出一条即可;10. 2016张家界我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡如图;其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢,桥面铺设的材料是钢化玻璃;请你回答下列问题：第10题图1钢的主要成分是铁,铁的元素符号是______;2悬索和桥面承重梁所用的材料属于________选填“金属材料”或“有机合成材料”;3防止悬索和承重梁生锈的方法是________________;11. 2016南充节选自行车是人们常用的交通工具,请根据图示回答下列问题;第11题图1自行车上________是由有机合成材料制成的填序号;2自行车的有些部件是由钢铁制成的,请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________;3实验室为了证明铁的活动性比铜强,可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中,其反应的化学方程式为____________________________;4请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________;12. 2015重庆A初中化学实验中,铁钉多次亮相;如图展示了光亮铁钉的一系列变化;第12题图1①中发生反应的化学方程式可以是__________________________;2②中,铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应;3③中除去铁锈的化学方程式为______________________________;4如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为______________用字母表示;三、实验与探究题13. 2016淄博我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来;小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是______________________;第13题图1同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,________填写“可以”或者“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应;2为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择________填写字母,简要说明你的理由__________________________;A. 36∶3B. 40∶3C. 48∶314. 2016齐齐哈尔铁是目前世界年产量最多的金属;1如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置,回答下列问题：第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________;②下列关于该实验的说法正确的是________;填字母A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B. 实验结束时,应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应2每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏采取的防锈措施是________,除防止金属腐蚀．．．．．．外,保护金属资源的有效途径还有____________________;答一点即可15. 2016天门矿物资源的综合利用,可以节约资源与能源;黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁FeS2,黄铁矿燃烧的化学方程式：4FeS2＋11O2错误! 2Fe2O3＋8SO2;产生的SO2用于生产硫酸,矿渣含有少量的硫元素用于冶铁;查阅资料：SO2气体能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为SO2＋CaOH2=== CaSO3↓＋H2O;1FeS2中硫元素的化合价为________;矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO2、SO2等气体,其中________是形成酸雨的气体;2某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2,设计了如图所示装置不考虑其他气体对该实验的影响;第15题图①该装置不能检验出的气体是________;②装置B的作用是________________________;③装置E中发生反应的化学方程式为________________________;④确定高炉气中含CO的依据是________填小写字母;a. 装置C中澄清石灰水变浑浊b. 装置C中澄清石灰水不变浑浊c. 装置E中黑色粉末变成红色d. 装置F中澄清石灰水变浑浊3请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________;课时2 金属的化学性质时间：90分钟一、选择题1. 2016北京下列金属中,不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe2. 2016青海下列化学反应中属于置换反应的是A. H 2＋Cl 2错误! 2HClB. CaO ＋2HCl=== CaCl 2＋H 2OC. C ＋2CuO 错误! 2Cu ＋CO 2↑D. CaCO 3错误! CaO ＋CO 2↑3. 2016重庆B 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4. 2016西宁有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A. 甲>丙>乙B. 丙>乙>甲C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙5. 2016广安常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO===3 ,有关该反应说法错误的是3Ag＋XNO33A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. 2016长沙判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法;下列能作为判断依据的是A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断7. 2016山西在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8. 2016宜昌能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是A. Zn 、Ag 、CuSO 4溶液B. Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液D. Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液9. 2016河南相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg ＝Zn ；④Al＝Mg>Zn ；⑤Al＝Zn>Mg ；⑥Al>Mg＝Zn;其中合理的个数为A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10. 2016成都金属与盐酸反应的示意图如图所示;下列说法正确的是第10题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑11. 2016海南在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化;下列分析正确的是A. 滤液中一定有氯化镁,可能有氯化锌和氯化亚铁B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌,可能有氯化铜C. 滤渣中一定有铜和铁,可能有锌D. 滤渣中一定有铜,可能有铁和锌12. 2016通辽向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是13. 2016河北下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验,不能达到实验目的的是14. 2016重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示;下列说法正确的是A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时,两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15. 2016滨州在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与CuNO32的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答：第15题图1步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________,该反应的基本反应类型是________,滤液N中的溶质是________;2请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________;16. 2016龙东将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液质量与反应前溶液质量相比________填“变大”、“变小”或“不变”,滤液中一定含有的阳离子________写离子符号；向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有________________;17. 2016贺州金属在日常生活中有着广泛的用途;常见金属的活动性顺序如下：错误!请回答下面问题：1金属活动性顺序表中的X是________元素;2把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有__________________________,该反应的化学方程式为____________________________;第17题图3向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示;图中B点溶液中含有的溶质有____________________;18. 2016重庆A金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺;现有银Ag、铂Pt、钯Pd三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序;第18题图1将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______填“前”或“后”;2如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯溶液,该反应的化学方程式为____________________________;PdCl23如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________;通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________;19. 2016云南12016年底,沪昆高铁和云桂高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷;结合所学化学知识,回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和________性;动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度________填“大”或“小”；②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是__________________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下, 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为______________________________;2已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2;M＋RCl2=== R＋MCl2;这两个反应的基本反应类型都是____________,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________;3向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克;对所得滤液和滤渣有如下四种判断：a. 滤液可能是无色b. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c. 滤渣中的物质可能有3种d. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________填序号;20. 2016天津金属具有广泛的应用;1下列金属制品中,利用金属导热性的是____填字母;A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成;不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________用化学方程式表示;3防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一;洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母;A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中4铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;氧化铝难溶于水,却能溶于酸;写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________;5向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液;向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化;则滤液中含有的溶质是______填化学式,滤渣中一定含有的物质是______填化学式;三、实验与探究题21. 2016丹东为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验：第21题图1实验前需将金属丝打磨,目的是__________;2甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________;3通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________;4若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是________;22. 2016咸宁改编某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料;化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体;其设计方案如图所示;第22题图1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜;反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2错误! 2CuSO4＋2H2O;1步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为________;2蓝色溶液B中的溶质是______________填化学式;3写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________,该反应属于四种基本类型中的______反应;4理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________填“>”、“<”或“＝”原废液中硫酸亚铁的质量;硫酸亚铁可用作治疗________选填“贫血症”或“佝偻病”的药物;5铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2OH2CO3;根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的________________填化学式;若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”,图2所示实验中,只需完成________填字母两个实验即可达到探究目的;第22题图223. 2016柳州常用的电池是锂电池;小华同学对锂Li元素产生了兴趣,他查看了元素周期表,发现锂是金属单质,原子结构示意图是________;他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置,他去请教老师,老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性;于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想;提出猜想猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂实验探究写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________;理论探究小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定,因为结构决定性质,他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠“＞”或“＜”,理由是______________________________________________;讨论交流综合实验和理论探究,可以得出猜想________成立;同学们对原子结构示意图进行深入探究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价;还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应;下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化;A单质＋HO=== B化合物＋C化合物2请回答：A是________金属或非金属单质,原因是_______________________;四、计算题24. 2016陕西小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示;第24题图请完成下列分析及计算：1反应生成氢气的总质量为____g;2计算合金中铜的质量分数;。

初级中学初三化学一轮复习导学案（2）课题：金属和金属材料主备人：备课组长审核签名班级姓名学号（工号）日期：【中考要求】1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属与非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展重的重要作用。

2、了解常见金属的特征及其作用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

3、知道常见的金属与氧气的反应。

了解防止金属锈蚀的简单方法。

4、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

6、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

课堂活动一、知识回顾与总结1、金属材料包括以及它们的，常温下金属都是体（汞为体）。

硬度最高的金属是，熔点最高的金属是。

地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是。

2、合金属于物。

如：铁的合金有和。

金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，比如，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，而熔点一般比组成它们的纯金属更，但抗腐蚀性能等也更。

3、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是，防止铁制品锈蚀的基本思路是是铁制品隔绝和。

4、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，工业上炼铁时，把、和一起放入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石中还原出来，以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为例，写出炼铁原理的化学方程式。

在这一反应中，被还原、被氧化。

5、常见金属的活动性顺序如下：（将所缺的元素符号填完整）K（）（）（）Al Zn （）Sn（）（H）Cu（）Ag Pt（）金属活动性由强减弱其中：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于它的的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

一轮复习（17）【考点解读】掌握质量守恒定律的概念，并能用于计算及解释与日常生活相关的一些现象。

质量守恒定律是初中化学的重要知识板块，在理解时要牢牢抓住关键词，深入理解其内涵和外延，避免死记硬背而不理解实质，从而造成错答。

【考点梳理】1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的＿＿＿＿＿，等于反应后生成的各物质的＿＿＿。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2．根据质量守恒定律，化学反应中可总结出不变量、一定改变量和可能改变量。

质量守恒的原因：从微观上看，化学反应前后原子_______没变、原子_______没变、原子__________没变，所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应的过程归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变：六个不变两个一定变两个可能变宏观①元素______②元素_______③物质_______ ①物质______ ①元素______微观②原子______⑤原子______⑥原子______ ②分子______ ②分子______3.化学方程式的书写及意义(1)书写原则：①以______________为依据②要遵守______________。

(2)书写步骤①写：写出的化学式，中间用横线相连。

②配：配平化学方程式。

③标：标明__ ___。

(3)意义：①由化学方程式中可以看出__________、__________、_____________。

②从化学方程式中可以获得各种物质的微粒个数比=_______________________。

③从化学方程式中可以获得各种物质的质量比=___________________________。

【基础训练】1．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O2→6CO2＋6H2O。

下列说法正确的是（）A、X是由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）3．下列观点符合质量守恒定律的是（）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C、8g CH4完全燃烧生成8g CO2D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。

人教版九年级化学第一轮复习导学案：第八单元《金属和金属材料》【学习目标】⒈知道金属的物理特性，认识合金⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件⒍能正确书写化学方程式及有关计算【课前练习】一.选择题1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一．铝的下列应用应该加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④作银色漆涂料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧胃舒平药剂⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（）A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C．铁片、铜片、硫酸锌溶液 D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜10．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中11、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

滨海县第一初级中学初三化学导学案023 课题：离子（1）主备人：刘红梅备课组长签名：姓名学号日期学习目标：1、初步了解核外电子是分层排布的。

2、了解原子结构的表示方法。

3、了解有着原子结构与元素化学性质的关系。

课前导学1、原子核外的电子是在不同的区域内运动的,科学家们把这些区域称为核外电子在不同层内运动的现象叫做核外电子的。

现在发现元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。

最外层电子数不超过个（只有一层的不超过个）2、用原子结构示意图可以简明，方便地表示原子结构。

小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上面的数字表示。

3、在化学反应中，元素的原子易失去最外层电子，元素的原子易得到电子。

课堂反馈1.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质2.某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定3、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)4、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷5、有关原子结构特征叙述错误的是（）A稀有气体元素的原子核外电子排布处于稳定结构B 金属原子的最外层电子数目一般少于4个C 非金属元素的原子最外层电子数目都多于4个D 非金属的原子比较容易获得电子，使最外层达到稳定结构。

6、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( )A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子7、根据下列粒子的结构示意图回答问题（1）一共表示种元素，属于非金属元素的是属于金属元素原子的是（2）核外电子排布相同的是（3）达到稳定结构的是8、将下列选项：①质子数、②中子数③最外层电子数的序号填入符合要求的各项内容后的横线上：（1）原子的核电荷数决定于原子的____________________________；（2）原子的相对原子质量决定于原子结构中的__________________；（3）元素的种类决定于原子结构中的__________________________；（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的__________________8．某元素在人体内能调节体液平衡等，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹泻。

一轮复习：金属和金属材料复习目标：巩固金属的性质、用途、冶炼方法，巩固材料的分类知识。

复习重点：分析问题、解决问题能力的提升。

复习过程：一、结合课堂笔记，复习金属的性质、冶炼、腐蚀等知识点。

二、课堂研讨活动一、金属的化学性质---真假黄金的鉴别“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。

下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A、根据外观判断B、测量金属的密度C、在火焰上灼烧，观察颜色的变化D、放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的E、放在硫酸铜溶液中，如果表面生成红色物质，说明黄金是假的。

总结：金属的化学性质例题1、继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3例题2：经查阅资料得知，Cu2(OH)2CO3也可以写成xCu(OH)2•yCuCO3，则x∶y= 。

现用加热固体的方法测定xCu(OH)2•yCuCO3组成，称22.2 g固体,进行实验：已知样品质量为22.2g，装置D增加了4.4g。

已知：Cu(OH)2和CuCO3加热时都能发生分解反应，都生成两种氧化物。

（1）装置A的作用是，装置C的作用是，装置E 的作用是 .（2）实验结束后通空气一会儿，作用是。

（3）写出Cu(OH)2和CuCO3加热时反应的方程式，，（4）xCu(OH)2•yCuCO3中x与y的比= 。

（写出计算过程）（5）误差分析：若没有装置A，x与y的比值___________(增大、减少、不变)。

活动二、金属活动性顺序知识点1：金属活动性顺序表____________________________________________.应用：①金属的位置越靠_______，它的活动性_________.②排在_______前面的金属能置换出稀酸里的_________.③位于______的金属能把位于____的金属从它们的盐______里置换出来。

化学一轮复习【考点解读】1、认识常见金属的化学性质，能够根据反应事实判断金属的活动性强弱，并能设计实验验证和比较金属的活动性强弱。

2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

3、能根据化学反应方程式进行简单的计算，初步学会利用金属和酸反应进行定量分析。

【要点梳理】考点一金属的化学性质1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。

但是反应的难易和剧烈程度不同。

如：因为铝在常温就能和氧气反应使表面生成一层，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出其反应方程式。

2．与酸反应：活泼金属可与酸反应生成________和_______，如：（写出化学方程式，下同）锌与稀硫酸；铁与稀盐酸。

3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和__ __，如：铁与硫酸铜溶液_______ __________ __ ___ __；铜与硝酸银溶液 ____ 。

考点二金属活动性顺序1．记住常见金属的活动性顺序，并能够判断金属的活动性顺序K（）（）（）Al Zn（）Sn （）（H） Cu （）Ag Pt （）金属活动性由强减弱2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。

(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。

(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。

(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。

【基础训练】1．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X > Y > Cu B. Cu > X > YC. Y > Cu > XD. X > Cu > Y2．下列金属活动性最强的是（）A.CuB.ZnC.FeD.Mg3．下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三重金属活动性强弱的是的是（）A. 在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序4．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属种类很多，但在自然界中，仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④5．下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【典例精析】例1．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

一轮复习（2）1、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。

2、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，掌握中和反应的概念。

【要点梳理】考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液________ ________无色酚酞试液_________ ________2. 常用pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用蘸取少量被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可。

注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。

如测酸性溶液会使结果偏_____，测碱性溶液会使结果偏_____。

②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

(2)pH值从0到14，pH____ ，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；pH___，溶液显碱性，pH越大，碱性越；pH ，溶液显中性。

3．酸碱性是物质的化学性质。

实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显碱性。

故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。

注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液不是酸的溶液但显酸性;碱性溶液也不一定是碱溶液，如碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液均不是碱溶液但均显碱性; 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

考点二中和反应1．定义：中和反应指与作用生成和的反应。

2．反应实质：_____和______结合生成H2O。

3．改变溶液pH的方法：a b注意：酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。

碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。

4．应用(1)农业上用_____________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为。

一轮复习（4）【考点解读】1．知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义。

2．掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

【知识梳理】考点一粗盐的提纯1．原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。

2．步骤：(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)称量并计算粗盐的产率。

3．实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、注意玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发结晶：④转移固体：考点二化学肥料1．化肥的种类及作用(1) 肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。

(2) 肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。

(3) 肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。

(4)复合肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。

2.鉴别化肥可通过看外观、闻气味、加水溶解和加碱研磨的方法进行。

3．铵态氮肥：含有__ ___的氮肥叫做铵态氮肥。

检验铵态氮肥的方法：____________ _________________________。

注意：铵态氮肥不能和_________一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生_______，使肥效降低。

如：(写化学方程式)硫酸铵与氢氧化钙____ _____________________。

【典例精析】例1、食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ溶解蒸发①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有、、（用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便．．．方法是。

一轮复习（6）【考点解读】1.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质2.能根据已知实验步骤和实验现象，运用物质的特性推理，判断出参加反应的物质。

【要点梳理】1、常见离子的检验方法2、鉴别题的常见题型及方法（1）任选试剂鉴别一组物质：先物理或化学方法将它们分成若干组，再分组鉴别。

（2）限用一种试剂鉴别一组物质①如果被鉴别的物质有明显的酸碱性差别，可选用酸碱指示剂（或pH试纸）鉴别。

②如果被鉴别的物质的溶解性明显不同，以及溶解时有明显的吸放热现象，可以选用水做试剂。

③如果被鉴别的物质存在相同或大多数相同的阴离子，可以考虑选用强碱溶液或含CO32-、SO42-等阴离子的溶液做试剂。

④如果被鉴别的物质存在相同或大多数相同的阳离子，可以考虑选用强酸溶液来鉴别物质中的阴离子。

⑤如果被鉴别的物质是金属单质和金属氧化物，可以选择酸来鉴别。

⑥如果被鉴别的物质组成情况比较复杂，就要考虑区分不同的阳离子需要什么阴离子，区分不同的阴离子需要什么阳离子，然后把这两种离子组成一种试剂。

（3）不用任何试剂鉴别一组物质①特征现象法:先根据待鉴别物质的颜色等鉴别出个别物质,再借助这种物质去鉴别其它物质。

②借助产物法:可借助相关反应的产物与其它物质反应加以鉴别。

③两两混合法:若组内物质均没有特殊的颜色等物理性质特征,可将它们两两混合,列表分析。

【基础训练】1、用一种试剂一次性鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液所用试剂是产生的现象分别是：、、对应的物质是：、、2、用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种溶液所用试剂是产生的现象分别是：、、对应的物质是：、、3、用一种试剂鉴别硫酸镁、硫酸铵、硫酸钾三种溶液所用试剂是产生的现象分别是：、、对应的物质是：、、4、不用试剂鉴别硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、硝酸钾四种溶液首先观察到有一种溶液是蓝色的，它是溶液。

其它溶液是无色的。

其次将该溶液加入到分别盛有其它三种溶液的试管中，有一支试管中产生的现象，则该支试管中应是溶液。

化学一轮复习（3）【考点解读】1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2．知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义。

3．初步认识常见的复分解反应,并能解释日常生活中的一些现象【知识梳理】考点一常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质色固体、溶于水，水溶液有味，溶解度受温度影响色固体溶于水色固体溶于水色固体溶于水化学性质水溶液呈性AgNO3+NaCl=水溶液呈性①Na2CO3+ HCl=②Na2CO3+Ca(OH)2=水溶液呈性NaHCO3+HCl=①CaCO3高温②CaCO3+ HCl=用途生活中用作；医疗上制；工业上制氯气、烧碱等化工产品等。

广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。

剂；治疗建筑业；补剂；5.硫酸铜 CuSO4，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O，俗名：蓝矾、胆矾①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色——可用于检验水蒸气的存在。

②与可溶性碱反应生成蓝色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝③置换反应：Fe＋CuSO4＝ Zn＋CuSO4 ＝考点二盐的化学性质1．金属1＋盐1→金属2＋盐2（前换后，盐可溶，钾钙钠除外）2．酸1＋盐1→酸2＋盐2（产物中有气体、沉淀或水）3．盐1＋碱1→盐2＋碱2 （反应物均可溶，产物中有气体、沉淀或水）4．盐１＋盐２→盐３＋盐４（反应物均可溶，产物中有气体、沉淀或水）考点三复分解反应1．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

2．反应的条件是：生成物中必须有、或。

3．常见复分解反应：酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，金属氧化物+酸→盐+水，碱+盐→新碱+新盐(反应物均可溶) 盐+盐→两种新盐(反应物均可溶) 4．常见盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵。

【典例精析】例1、对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4例2、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）A、水B、纯碱溶液C、澄清石灰石D、稀盐酸例3、某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？【提出假设】①碳酸钠(Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是和．【实验探究】实验操作实验现象取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸产生大量气泡【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式：．【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法．【反馈练习】1．下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝2．下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3．人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验时用某种溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A．酚酞试液 B．酒精 C．碘酒 D．硝酸银溶液4．在A＋B→盐＋水的反应中，A、B可能是 ( ) A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。

一轮复习导教案（ 1）【考点解读】知道常有酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐化性。

【考点梳理】1、几种常有的酸(1)盐酸：浓盐酸拥有性。

浓盐酸在空气里会形成，这是由于挥发出的气体与空气中的接触形成盐酸小液滴的缘由。

工业用的浓盐酸因含少许 Fe3＋杂质而略带黄色。

浓盐酸拥有激烈的腐化性。

(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 _____色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

浓硫酸拥有 _______ 性、脱水性和激烈的腐化性，在使用时应十分当心。

若不慎溅到皮肤上，用________冲刷，最后涂抹 3%～ 5%的溶液。

浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大批的热。

在稀释浓硫酸时，必定要把__________ 沿容器壁 _______ 注入 _______里，其实不停_______。

切不行将_________倒进 _________里！(3)硝酸：硝酸拥有挥发性和激烈的腐化性，还拥有强氧化性，故一般不可以用它制取氢气。

(4)醋酸： CH3COOH2、几种常有的碱(1)氢氧化钠：俗称、、苛性钠，是白色片状固体，易溶于水，溶解时放热。

裸露在空气中的固体NaOH易汲取而潮解，可用作。

NaOH对皮肤、纸张、织物等有激烈的腐化性，若不慎沾在皮肤上，要立刻用大批的水冲刷，再涂上溶液。

NaOH露置于空气中还会汲取空气中的而变质，反应的化学方程式为。

(2) 氢氧化钙：俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。

Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐化作用。

Ca(OH)2可由CaO和水反响生成，化学 方程式为业上经过煅烧石灰石来生产俗称，拥有CaO ，化学方程式为，常用作 ，反响的过程中干燥剂 。

放出大批的热。

工。

CaO（ 3）氨水： NH 3?H 2O【基础训练 】1. 盐酸、稀硫酸有很多共同的性质。

以下相关表达正确的选项是( )A 、翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D 、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色积淀2. 以下药品中不需要密封保留的是（）A 、浓盐酸B 、浓硫酸C 、烧碱D、氯化钠3. 以下说法正确的选项是()A 、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C 、氢氧化钠治疗胃酸过多D、熟石灰用于中和酸性土壤4. 氢氧化钠和氢氧化钙拥有相像的化学性质，其实质原由是A ．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C ．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素（）【典型例题 】1. “探险队员” -- 稀硫酸，不当心走进了化学迷宫，不知如何走出来，由于迷宫有很多与稀硫酸反响的物质，稀硫酸一定避开它们，不然就没法经过。