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2012年高考全国理综化学II卷(附答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2012年高考全国理综化学II卷(附答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2012年高考全国理综化学II 卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）A. 离子化合物中一定含有离子键 B 。
单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D 。
含有共价键的化合物一定是共价化合物7。
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 。
硫酸铝溶液中加入过量氨水 + 3OH — = Al(OH ）3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca （OH) 2 + = CaCO 3 ↓ + 2C 。
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2= Cl + + H 2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H 2 ↑8。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g)+ H 2O （g ） CO 2（g) + H 2（g ） △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应 A+B →C(△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0) ② X→C （△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）10。
元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为 ( ）A 。
Al B. P C 。
2012年北京高考理综化学部分详解今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。
看来这份题目初步实现了良好的区分度。
当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。
但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。
究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。
具体来说：1、平时不考的，这回考到了。
热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。
平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。
(这个还好，我们训练过)化学平衡引入了投料比参数。
(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。
) ……2、大量陌生方程式。
3、探究性问题比例增加。
HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释银氨体系黑色沉淀的出现……解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。
每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。
举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。
其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。
2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。
有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。
但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。
举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌山东省2012年高考考试说明解读（化学）山东省2012年高考化学：考查内容方向有变解读老师：高希刚（淄博实验中学淄博市教学能手）一、考试内容和能力要求相对稳定仔细对照2012年和2011年山东卷考试说明中的“能力要求”、“考试内容及要求”和“考试形式和试卷结构”与2011年相比几乎没有任何变化；化学部分仍为7道选择题，每小题4分，3道必做题，共42分，1道选做题，8分。
整体上相对稳定。
二、考查内容和方向上在改变对照2012年与2011年山东卷考试说明理科综合化学部分的“题型示例”，感觉变化较大，凸显在考查内容和方向上。
变化之一：第I卷选择题上有变化。
第I卷选择题的题目数量由前几年一直保持的22道题减少为20道题。
选择题总分由前几年的88分降至87分。
化学7道题，生物由8道题变为6道题，每题分数不变，仍是4分。
物理7道题，但每题的分数由4分增至5分。
变化之二：II卷的必做题和选做题也有变化。
II卷必做题部分，题目总数由前几年的8道题增至10道题，增加了2道生物必做题，总分由120分增至129分；II卷选做题部分由“8选4”变为“8选3”，减少了一道物理选做题，总分由32分减少为24分。
变化之三：理科综合化学部分的“题型示例”有较大变化，对照2012年与2011年理科综合化学部分“题型示例”的10道选择题，我们会发现没有一道题被保留，变化的方向在向全国各省的高考选择题延伸，10道样题中只有3道题是2011年的山东高考题，分别是2011年山东卷的9、11和15题，而其他样题都是2011年全国各省的高考选择题，有全国新课标的第7题、福建的第7题、天津的第2题、江苏的第3题、安徽的第10题、重庆的第8题、浙江的第10题。
在第II卷5道必做样题中，有2道未变，分别考查平衡常数、阿佛加德罗常数、反应热等热点以及以工艺流程为载体，着重考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全、数据处理及误差分析等内容。
2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃 纤维素 青霉素B、尿素 食盐 聚乙烯C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D、石英 橡胶 磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子 D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是 A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科化学部分一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均与氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2-4C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn —MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）[必做部分]28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2）冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜 泡铜（Cu 2O 、Cu ） 粗铜 精铜 （mCu2S·nFeS（1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1. D2. B3. A4. C5. C6. D7. A8. B9. C 10. B不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非选择题(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O17. (15 分)(1)羟基醛基(2)①③⑤(3) (或)(4)(5)18. (12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3molm(Na2SO4)= 142 g·mol－1×2. 50×10-3 mol=0. 355 gm(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 gn(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O19. (15 分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全20. (14 分)(1)①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al 被空气氧化②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O21. (12 分)选做题A．[物质结构与性质](1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3③2×6. 02×1023个(或2 mol)B．[实验化学](1)NaOH 溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn。
2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是【D】A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A. a=bB.混合溶液的PH=7D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)C.混合溶液中，c(H+-1L12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是【C】A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点第Ⅱ卷三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe): n(C l)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备答案：0.10 盐酸氯气（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；答案：5.52×103kJ（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。
反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；答案：0.234mol·L-12比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；答案：＜第3 页共9 页第3页3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1答案：0.0314比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；答案：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大第 5 页 共 9 页 第5页28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑。
在b 中小心加入4.0mL 液态溴。
向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d 的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：1向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；2滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是_____3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL苯溴溴苯密度/g·cm -3 0.88 3.10 1.50沸点/°C 8059156水中溶解度微溶 微溶 微溶答案：HBr ； 吸收HBr 和Br 2 答案：2除去HBr 和未反应的Br 2； 3干燥答案：苯；【C 】 【B 】 （二）选考题：36．[化学—选修2化学与技术]由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____； 答案：2Cu 2FeS 2+O 2=== Cu 2S+2FeS+ SO 2；2FeS+3O 2===2FeO+2SO 2；FeSiO 3（2）冰铜（Cu 2S 和FeS 互相熔合而成）含Cu 量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C 左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；答案：2Cu 2S+3O 2===2Cu 2O+2SO 2、2Cu 2O+ Cu 2S===6 Cu+ SO 2↑ （3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
答案：c ；Cu 2++2e -=Cu ；Au 、Ag 以单质的形式沉积在c （阳极）下方，Fe 以Fe 2+的形式进入电解液中37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题： （1）S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_____； 答案：SP 3（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所高温高温 高温 高温需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;答案：O＞S＞Se（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；答案：34；3s23p63d10（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；答案：强；平面三角形；三角锥形（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；1H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；2H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；答案：1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子2H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。
