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2020年天津市红桥区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A. H2+Cl2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2HClB. 2KMnO4 加热 ̲̲̲̲̲̲̲̲K2MnO4+MnO2+O2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.下列表达方式正确的是A. Cu的外围电子排布式：3d94s2B. CO2的立体结构模型C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2D. S原子的结构示意图：3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据下表所列数据判断错误的是()电离能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应4.下列装置能达到实验目的的是()A. B.C. D.5.下列食物中富含淀粉的是()A. 米饭B. 芹菜C. 鸡蛋D. 羊肉6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A. 常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4N AB. 常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7N AC. 6g1224Mg2+中所含中子数为3 N AD. 标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2N A7.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种8.9.下列解释事实的方程式不．正．确．的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2=ΔNaO22B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4HO=ΔFe3O4+4H22C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NHCl=ΔNH3↑+HCl↑49.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. XYZB. X2Y4ZC. XY4ZD. X4Y2Z10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下。
红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1O 16C 12S 32Ba 1371．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：S 2016B ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na Na ·S ·····D ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O 7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
天津市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．电极a为阳极，电极b为阴极C．若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀2．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H63．自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。
实验①实验②实验③的溶液和的溶液混合固体的溶液和的溶液混合稀盐酸的溶液和的溶液混合褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确．．．的是A．实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D．若用的做实验①，推测比实验①褪色快4．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。
下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质5．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
红桥区化学一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 水C. 氧气D. 铁2. 在化学反应中，质量守恒定律是指A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 在化学实验中，下列操作正确的是A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 将金属钠直接投入水中C. 使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D. 将浓硫酸倒入水中稀释6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠7. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁8. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 在化学反应中，下列说法正确的是A. 反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 反应物的总能量总是小于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 醋酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氧分子______。
14. 根据酸碱中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______。
15. 根据氧化还原反应的原理，写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银反应______。
三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 计算题：某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，生成物B的初始浓度为0.05M，求平衡时A和B的浓度。
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
天津市红桥区2023届高考高三年级一模考试试卷化 学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 O-16 Cu-64选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)1. 化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆B. 飞船返回仓壳层中的铝合金C. 中国天眼中传输信息用的光导纤维D. 航天服中的合成纤维及尼龙膜2. 下列关于Na和K的比较中正确的是A. 原子半径：Na＞KB. 金属性：Na＞KC. 第一电离能：Na＞KD. 还原性：Na＞K3. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。
铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。
下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. 青铜的熔点低于纯铜C. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类D. 可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈4. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a为Na+，b为Cl-B. 水分子破坏了NaCl中的离子键C. NaCl 只有在水溶液中才能发生电离D. 上述过程可表示为NaCl通电Na ++Cl -5. 劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目化学知识A 科学研究：燃煤脱硫 增大煤燃烧放出的热量B 工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D 家务劳动：饭后用热纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A. AB. BC. CD. D6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
天津市红桥区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 1371.下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料【答案】D【解析】【详解】A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确；故选D。
【点睛】有机高分子材料又称聚合物或高聚物，是一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104～106，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2.下列化学用语表示正确的是SA. 中子数为20的硫原子：2016B. N2的共价键类型：π键和σ键C. Na2S的电子式：Na NaD. S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－【答案】B【解析】S，故A错误；【详解】A. 中子数为20的硫原子的质量数为36，原子符号为3616B. N2的的结构式为N≡N，分子中含有1个σ键和2个π键，故B正确；C.硫化钠属于离子化合物，由钠离子和硫离子形成，电子式为，故C错误；D. S2-是二元弱酸根，在溶液中分步水解，水解的离子方程式为S2-＋H2O HS—＋OH－，故D错误；故选B。
3.下列各组性质比较中，正确的是A. 第一电离能：K > Na > LiB. 沸点：HF > HCl > HBr > HIC. 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－D. 离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋【答案】D【解析】【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；B．HF分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性Cl-<Br -<I-< S2－，故C错误；D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故D正确；故选D。
红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：2016SB ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
高三理综理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分，100分，80分，各学科试卷均分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
其中物理学科1至7页，化学学科8至11页，生物学科12至15页。
祝各位考生考试顺利!注意事项：1．答卷前前，考生务必将自己的姓名、准考证号，涂写在答题卡上并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I 卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3．答各部分第Ⅱ卷时，考生务必用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应的答题卡上，答在试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
物理部分第I 卷(选择题共48分)一、每题6分，共48分。
1—5题每题列出的四个选项中，只有一项是正确的。
6—8题每题给出的4个选项中，有的只有一项是正确的，有的有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
1．如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a 、b 、c 三束单色光，则这三种单色光中A ．光子的能量a b c E E E >>B ．在真空中传播的速度的关系是a b c v v v >>C ．分别通过同一双缝产生的干涉条纹的间距是a b c d d d <<D ．在真空中传播时的波长关系是a b c λλλ<<2．氢原子从激发态跃迁到基态时A ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量小于电势能的减少量B ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量等于电势能的减少量C ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量大于电势能的增加量D ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量等于电势能的增加量3．2008年9月25日2l 时10分许，神舟七号宇宙飞船在酒泉航天发射中心成功发射，27日下午16时41分宇航员出舱，在浩瀚的太空中开始行走，实现了中国人太空行走的梦想。
高三红桥一模化学试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 蔗糖2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般A. 少于4个B. 等于4个C. 多于4个D. 不确定3. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物接触面积无关4. 下列物质中，属于电解质的是A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 油脂5. 根据题目所给的化学平衡式，下列说法正确的是A. 平衡常数只与温度有关B. 平衡常数与反应物浓度有关C. 平衡常数与反应物的量有关D. 平衡常数与反应物的摩尔质量有关6. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 氧C. 铜D. 硫7. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 根据题目所给的氧化还原反应方程式，下列说法正确的是A. 氧化剂的氧化性一定比还原剂强B. 氧化剂的还原性一定比还原剂强C. 氧化剂的氧化性一定比还原剂弱D. 氧化剂的还原性一定比还原剂弱9. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 氯化钠二、填空题（每题5分，共20分）1. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_____________________2. 请写出碳酸钙分解的化学方程式：_____________________3. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_____________________4. 请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何鉴别硬水和软水，并说明其原理。
2. 请简述如何制备氢氧化铁沉淀，并说明其原理。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，求该溶液中溶质的质量。
红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：2016SB ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关10．如图已知反应S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确．．．的是①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)②2Fe2+ (aq) + S2O82-(aq)2Fe3+(aq) + 2SO42- (aq)A．Fe3+是该反应的催化剂B．S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应C．加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA ．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B ．γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积C ．α－Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe 原子有8个D ．将Fe 加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12．室温下将0. 1-1mol L ⋅的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中()+-lgc H 水与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：()+c H 水为溶液中水电离的()+c H ]。
下列说法不正确．．．的是A ．a 、c 两点溶液中均存在:()()()()+--c H c c O c A a H N +++=B ．b 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D ．0.1 -1mol L ⋅HA 溶液中HA 的电离度约为1%第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED ）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题： （1）基态N 原子核外电子排布图为 ；Ga 与Al 同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga 原子的价电子排布式为 。
（2）Ga 的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga 逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol -1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga 的主要化合价为 和+3。
（3）比较下列Ga 的卤化物的熔点和沸点， GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是： 。
GaF 3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。
（4）GaAs 是将(CH 3)3Ga 和AsH 3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 在700℃下进行①则该反应的化学方程式为： 。
②反应物AsH 3分子的几何构型为 ，(CH 3)3Ga 中镓原子杂化方式为 。
14．某有机物K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：②③ R 1CH=N−R 2（1）B→C 的反应类型为 ， H 中官能团的名称为 。
（2）G的结构简式为，F→G的反应类型为。
（3）D→E的反应方程式为。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
写出以和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
15．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。
回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是，G 装置的名称是。
（2）关于该套装置说法正确的是(填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。
（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。
于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe 3＋＋SO 2＋H 2O ＝Fe(HSO 3)2＋(棕红色)＋H ＋（快反应） 第二步：Fe 3＋＋Fe(HSO 3)2＋＋H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2＋＋3H ＋（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D 装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是。
（5）学习小组通过实验后D 和F 装置中的数据来计算SO 2的质量。
D 中加入足量的BaCl 2溶液充分反应，经过 操作，测得沉淀为m 1g ，F 的质量差为m 2g ，C 中产生SO 2的体积(标准状况下)为 L 。
该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 。
16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO 2(g)＋6H 2O(l)C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) △H ＝＋669.62 kJ•mol －1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO 2转化率增大的是 。
a ．增大CO 2的浓度 b ．取走一半C 6H 12O 6 c ．加入催化剂 d ．适当升高温度 （2）N 2O 5的分解反应2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g)，由实验测得在67℃时N 2O 5的浓度随时间的变化如下：计 算在0～2min 时段，化学反应速率v (NO 2) ＝ mol•L —1•min —1。
（3）若将NO 2与O 2通入甲中设计成如右图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则A 电极处通入的气 体为 （填化学式）；A 电极的电极反应 式为 ，一段时间后，若 乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为 。
（4） 若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1，反应达到平衡时，N 2的体积分数随n (CO)/n (NO)的变化曲线如下图时间/min 0 1 2 3 4 5 c (N 2O 5) /(mol•L ﹣1)1.000.710.500.350.250.17①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为。
2020.5高三化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6答案 D B D B D C题号7 8 9 10 11 12 答案 A B C D B C13. （14分）（1）；4s24p1（各1分，共2分）（2）小；+1 （各1分，共2分）（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。
