最新化学式大全 默写答案

化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式大全一、氧气的性质：60．盐酸和烧碱起反应：61.盐酸和氢氧化钙反应：（3）二氧化碳的制法与性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63.硫酸和烧碱反1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：30．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：应：（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67.硫酸和氯化钡溶液反应：5.氢气中空气中燃烧：34．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2、碱的化学性质其它反应：7.硫粉在空气中燃烧：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:（1）碱+非金属氧化物--------盐+水8.碳在氧气中充分燃烧：五、燃料及其利用：68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧9.碳在氧气中不充分燃烧：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：71．消（2）化合物与氧气的反应：39．氢气中空气中燃烧：石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二氧化硫：一氧化碳在氧气中燃烧：六、金属（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）10.甲烷在空气中燃烧：（1）金属与氧气反应：（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐11.酒精在空气中燃烧：40．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：42.（3）氧气的来源：铜在空气中受热：43.铝在空气中形成氧化膜：73.氢氧化钙与碳酸钠：13．玻义耳研究空气的成分实验（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）3、盐的化学性质14．加热高锰酸钾：44.锌和稀硫酸45.铁和稀硫酸46.镁和稀硫酸47.（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO2二、自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：17．生石灰溶于水：铝和稀硫酸48.锌和稀盐酸49.铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：53.锌和硫酸铜溶液反74.铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：18．二氧化碳可溶于水：应：54.铜和硝酸汞溶液反应：三、质量守恒定律：（3）金属铁的治炼原理：（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐19．镁在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：55．CO和Fe2O376.氢氧化钙与碳酸钠：21．氢气还原氧化铜：七、酸、碱、盐（4）盐+盐-----两种新盐四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：57.氧化铁和稀硫酸反77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，应：58.氧化铜和稀盐酸反应：59.氧化铜和稀硫（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：27．煤炉的中层：酸反应：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）初中化学方程式大全三、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）△ 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O 2↑点燃 26．煤炉的底层：C+O 2CO2 点燃 12.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO FeO 34点燃2Al2O 3点燃点燃13.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2△ 2C u O 14.铜在空气中受热：2Cu+O2 15.铝在空气中燃烧：4Al+3O216.氢气中空气中燃烧：2H2+O 214．加热高锰酸钾： △2HO 22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 通电2H+O ↑↑高温27．煤炉的中层：CO2+C （）二氧化碳的制法与性质：3高温CaCO32CO点燃28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 22C O229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：17.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO22H2O22H2O+O2↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO22KClO32KCl+3O2↑△四、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：CaO+CO2↑4P+5O2点燃2P2O517．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O51.硫粉在空气中燃烧：S+O252.碳在氧气中充分燃烧：C+O253.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 （2）化合物与氧气的反应：54.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃SO2点燃CO2点燃2CO点燃2CO2点燃CO2+2H2O 三、质量守恒定律：点燃△点燃点燃（4）一氧化碳的性质：△点燃点燃55.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O256.酒精在空气中燃烧：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOCu+HO2CO22CO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质△53.碳在氧气中充分燃烧：C+O2不充分燃烧：2C+O2高温24．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO22CO2CO+2HO2235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2 25．焦炭还原氧化铁：五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O点燃点燃高温39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）氧气的来源：六、金属（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）金属与氧气反应：59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐点燃（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）73.氢氧化钙与碳酸钠：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O460．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O16.盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐△57.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：75.铁和硫酸铜溶液反应：24.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O33HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:25.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑64．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑27.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：57.氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 67.硫酸和氯化钡溶液反应：（4）盐+盐-----两种新盐80.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu81.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：82.铜和硝酸汞溶液反应：2、碱的化学性质NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（1）碱+非金属氧化物--------盐+水78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：（3）金属铁的治炼原理：68．苛性钠暴露在空气中变质：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl高温55．3CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，七、酸、碱、盐NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 1、酸的化学性质70．苛性钠吸收三氧化硫气体：NH4HCO3+NaOH==Na2CO3+NH3↑+H2O（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（2）酸+金属氧化物--------盐+水71．消石灰放在空气中变质：56.氧化铁和稀盐酸反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O72.消石灰吸收二氧化硫：57.氧化铁和稀硫酸反应：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O。

初中化学式大全写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：6、无色固体：7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色 ： ， （为银白色液态） 11、黑色固体：溶液的颜色：凡含 的溶液呈蓝色；凡含 的溶液呈浅绿色；凡含 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（ 溶液为紫红色）11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： 等②碱：蓝色↓： 红褐色↓： 白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和语文教案格式稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

初中化学式大全-空白默写版(已排版w o r d版)+答案初中化学式大全写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、8、碳在氧气中不充分燃烧：9、9、二氧化碳通过灼热碳层：10、10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：二．（1）单质与氧气的反应：三．1. 镁在空气中燃烧：四．2. 铁在氧气中燃烧：五．3. 铜在空气中受热：六．4. 铝在空气中燃烧：七．5. 氢气中空气中燃烧：八．6. 红磷在空气中燃烧：九．7. 硫粉在空气中燃烧：十．8. 碳在氧气中充分燃烧：十一．9. 碳在氧气中不充分燃烧：十二．（2）化合物与氧气的反应：十三．10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.12. 酒精在空气中燃烧：13.二．几个分解反应：14.13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：15.14. 加热碱式碳酸铜：16.15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17.16. 加热高锰酸钾：18.17. 碳酸不稳定而分解：19.18. 高温煅烧石灰石：20.三．几个氧化还原反应：21.19. 氢气还原氧化铜：22.20. 木炭还原氧化铜：23.2 初三化学方程式大合集24.21. 焦炭还原氧化铁：25.22. 焦炭还原四氧化三铁：26.23. 一氧化碳还原氧化铜：27.24. 一氧化碳还原氧化铁：28.25. 一氧化碳还原四氧化三铁：29.四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系30.（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）31.26. 锌和稀硫酸32.27. 铁和稀硫酸33.28. 镁和稀硫酸34.29. 铝和稀硫酸35.30. 锌和稀盐酸36.31. 铁和稀盐酸37.32. 镁和语文教案格式稀盐酸38.33. 铝和稀盐酸39.（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐40.34. 铁和硫酸铜溶液反应：41.35. 锌和硫酸铜溶液反应：42.36. 铜和硝酸汞溶液反应：43.（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水44.37. 氧化铁和稀盐酸反应：45.38. 氧化铁和稀硫酸反应：46.39. 氧化铜和稀盐酸反应：47.40. 氧化铜和稀硫酸反应：48.41. 氧化镁和稀硫酸反应：49.42. 氧化钙和稀盐酸反应：50.（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水51.43．苛性钠暴露在空气中变质：52.44．苛性钠吸收二氧化硫气体：53.45．苛性钠吸收三氧化硫气体：54.46．消石灰放在空气中变质：55.47. 消石灰吸收二氧化硫：56.（5）酸+碱 -------- 盐+水57.48．盐酸和烧碱起反应：58.49. 盐酸和氢氧化钾反应：59.50．盐酸和氢氧化铜反应：60.51. 盐酸和氢氧化钙反应：61.52. 盐酸和氢氧化铁反应：62.53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63.54.硫酸和烧碱反应：64.55.硫酸和氢氧化钾反应：65.56.硫酸和氢氧化铜反应：66.57. 硫酸和氢氧化铁反应：67.58. 硝酸和烧碱反应：68.（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐69.59．大理石与稀盐酸反应：70.60．碳酸钠与稀盐酸反应:71.61．碳酸镁与稀盐酸反应:72.62．盐酸和硝酸银溶液反应：73.63.硫酸和碳酸钠反应：74.64.硫酸和氯化钡溶液反应：75.（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐76.65．氢氧化钠与硫酸铜：77.66．氢氧化钠与氯化铁：78.67．氢氧化钠与氯化镁：79.68. 氢氧化钠与氯化铜：80.69. 氢氧化钙与碳酸钠：81.（8）盐+盐 ----- 两种新盐82.70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

暑假作业（30）
一.默写化学方程式
1.碳在氧气中燃烧现象
2.硫在氧气中燃烧现象
3.磷在氧气中燃烧现象
4.铁在氧气中燃烧现象
5.鎂在氧气中燃烧现象
6.铝与氧气在常温下反应
7.铜在氧气中加热
8.实验室制氧气①
②
③
二.书写化学式
氯化钠：氯化钾：氯化氢：氯化银：氯化钙：
氯化镁：氯化钡：氯化锌：氯化铝：氯化铜：
氯化铁：氯化亚铁：硝酸钠：硝酸钾硝酸：
硝酸银：硝酸钙：硝酸镁：硝酸钡：硝酸锌
硝酸铝：硝酸铜：硝酸铁硝酸亚铁：硫酸钠
硫酸钾：硫酸：硫酸银：硫酸钙：硫酸镁：
硫酸钡：硫酸锌：硫酸铝：硫酸铜：硫酸铁：
硫酸亚铁碳酸钠碳酸钾：碳酸：碳酸银：
碳酸钙：碳酸镁：碳酸钡：碳酸锌：
碳酸铝：碳酸铜：碳酸铁：碳酸亚铁
氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化银：
氢氧化钙：氢氧化镁氢氧化钡：
氢氧化锌：氢氧化铝：氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化亚铁
氧化钠：氧化钾：氧化银：氧化钙：
氧化镁：氧化钡：氧化锌：氧化铝：
氧化铜：氧化铁：氧化亚铁
三.默写原子团
氢氧根离子碳酸根离子
硫酸根离子硝酸根离子
铵根离子磷酸根离子
氯酸根离子碳酸氢根离子
高锰酸根离子锰酸根离子。

初中化学式大全写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和语文教案格式稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水： 18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O 3 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应： 60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应： 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡： 79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，MnO 2 MnO 2 △初中化学方程式大全一．氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 二 .自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O 碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O四。

乙烯与溴水有机化学方程式默写
班别姓名
5、甲苯被酸性高锰酸钾氧化：（氧化反应）
16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

分子内脱水。

17、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到140℃生成乙醚。

分子间脱水。

22、乙醛还原氢氧化铜：
27、油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）
29、两分子乳酸脱去两分子水：
2CH3CHOHCOOH
有机化学方程式默写答案
班别姓名
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O
11、乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2
16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

分子内脱水。

CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
17、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到140℃生成乙醚。

分子间脱水。