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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3＋浓度增大的是()A． NaOH溶液B．稀盐酸C．稀HID．水2.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A． 4B． 7.2C． 10D． 11.33.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤4.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO35.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为()A． NaOHB． Na2CO3C． Na2CO3、NaHCO3D． NaOH、Na2CO36.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的是()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB． pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)9.已知水中存在如下平衡：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入Na2CO310.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了()A．中和反应B．水解反应C．电离反应D．取代反应11.常温下，将0.14 mol·L－1NaOH溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A． 1.7B． 2.0C． 12.0D． 12.412.下列物质分类组合正确的是()13.25 ℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH()A．＞7B．＜7C．＝7D．不能确定14.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年第一学期高中化学人教版选修四章节测试第三章水溶液中的离子平衡章节测试1.下列说法正确的是（ ）A. 常温下pH=2的HA 溶液与pH=12的BOH 等体积混合，溶液pH ＞7，则BOH 为强碱B. 在相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液，()OH n －相等C. 稀释1mol ･L -1的HCl 溶液，溶液中的离子浓度均下降D. 常温下pH=2的3CH COOH 溶液和pH=2的H 2SO 4溶液，()()-234CH COO 2SO c c -=2.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是( ) A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中w K 的值大于纯水中w K 的值D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了2CO 的溶解度 3.下列各组溶液混合后，所得溶液显酸性的是( ) A.10 mL 0.1132mol L NH H O -溶液与10 mL 0.11mol L -HCl 溶液B.10 mL 0.1 1mol L -2K S 溶液与10 mL 0.11mol L -24K SO 溶液C.10 mL 0.1 1mol L -KOH 溶液与10 mL 0.1 1mol L -3KHCO 溶液D.10 mL 0.1 1mol L - NaOH 溶液与5 mL 0.1 1mol L -24H SO 溶液4.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：+3422NH NH NH -+。
据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有+342NH NH NH -、、等粒子B.一定温度下，液氨中42(NH )(NH )c c +-⋅是定值C.液氨中电离达到平衡时，342(NH )(NH )(NH )c c c +-== D.只要不加入其他物质，液氨中42(NH )(NH )c c +-=5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应2233HS CO S HCO ----+=+可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变6.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )2333H CO HCO CH COO CN ---、、、2333HCO CH COOH CN CO ---、、、C.233HCN HCO CN CO ---、、、 D.33HCN HCO CH COO CN ---、、、7.能证明23Na SO 溶液中存在水解平衡2323SO H O HSO OH ---++的事实是( )A.滴入酚酞试液变红，再加入24H SO 溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红，再加入2BaCl 溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深8.将10 mL 0.11mol L -的氨水加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化正确的是( ) ①32NH H O 的电离程度增大 ②32(NH H O)c 增大 ③4NH +的数目增多 ④()OH c -增大⑤导电性增强 ⑥()()432NH NH H O c c +增大A.仅①②③B.仅①③⑤C.仅①③⑥D.仅②④⑥9.现有浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题: 1.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点2.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大3.将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D ． HCO＋H2O H2CO3＋OH－5.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是()A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底7.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－18.下列有关说法正确的是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，K sp(AgCl)减小C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO4)<K sp(BaSO4)D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关9.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)10.己知25 ℃时，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，K sp(AgBr) ＝5.4×10－13，K sp(AgI) ＝8.5×10－17。
2020-2021学年高二上学期第三单元测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是A．溶液中c(H+)<c(OH−) B．一定是酸的水溶液C．可能是盐的水溶液D．不含有OH−的溶液【答案】C【解析】A．溶液中c(H+)＞c(OH−)，A不正确；B．不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C．可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，C正确；D．任何水溶液中都含有OH−，D不正确。
故选C。
2．25℃时，浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A．两种溶液中存在的粒子种类相同B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C．c(OH−)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2−3)均增大【答案】C【解析】碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO2−3的水解程度大于HCO−3，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；故选C。
3．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10−12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．③④B．①③C．②④D．①②【答案】D【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH−)=10−14可知，水电离出的c(H+)=10−13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选D。
4．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO−浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其电离产生的CH3COO−水解使溶液呈碱性。
NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；FeCl2是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，因此溶质中CH3COO−浓度的变化依次为减小、增大、减小，故合理选项是A。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，Na2SO3部分被氧化A出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解B 加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气NH4HCO3显碱性【答案】A【解析】A．加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，说明部分Na2SO3被氧化产生了硫酸根离子，故A正确；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知分解生成氨气，但不能确定NH4HCO3显碱性，故B错误；C．蔗糖水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖，选项中水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能说明蔗糖没有水解，故C错误；D．盐溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较，故D错误；故选：A。
6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH+4)的大小顺序为：①>②>③B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO2−3)＞c(HCO−3)＞c(OH−)＞c(H+)C．0.1mol·L−1的CH3COOH与0.05mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(CH3COOH) <c(OH−)+c(Na+)D．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F−)=c(K+)-c(CH3COO−)【答案】D【解析】A项、三种溶液中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中的铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；碳酸根离子和碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中c(OH−)＞c(H+)，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中c(HCO−3)＞c(CO2−3)，则有c(Na+)＞c(HCO−3)＞c(CO2−3)＞c(OH−)＞c(H+)，故B错误；0.1 mol·L−1的CH3COOH与0.05 mol·L−1 NaOH 溶液等体积混合得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COO−)和物料守恒关系2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，两式相减可得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)+c(Na+)，故C错误；pH相等的NaF和CH3COOK溶液中分别存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH−)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，两种溶液pH相等，则有c(Na+)-c(F−)=c(K+)-c(CH3COO−)=c(OH−)-c(H+)，故D正确。
7．25℃时，起始浓度为0.1mol.L−1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO−3、SO2−3三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10−7B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO−3的物质的量分数一定增大C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO−3)>c(H+)>c(OH−)D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO−3)+2c(H+)∙c(SO2−3)+K w【答案】A【解析】H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第二步电离方程式为：HSO−3 H++SO2−3，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸根离子与亚硫酸氢根离子浓度相等，则K a2=10−7，选项A正确；向该体系中加入一定量的NaOH固体，OH−与HSO−3反应生成SO2−3和水，使HSO−3的物质的量分数降低，选项B错误；根据图中信息可知，在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO−3)，溶质为亚硫酸，为二元弱酸，分步电离，c(H+)>c(HSO−3)，选项C错误；根据图中信息可知，若溶质只有H2SO3的溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO−3)+2c(SO2−3)+c(OH−)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)·c(HCO−3)+2c(H+)·c(SO2−3)+c(H+)·c(OH−)，K w=c(H+)·c(OH−)，所以c2(H+)=c(H+)·c(HCO−3)+2c(H+)·c(SO2−3)+K w，但若加入碱后，pH增大，则有其他阳离子，则c2(H+)<c(H+)·(HCO−3)+2c(H+)·c(SO2−3)+K w，选项D错误。
8．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。
草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O2−4B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O2−4)C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH−)增大【答案】A【解析】草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4水溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误；草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步电离为主，所以c(H+)大于c(C2O2−4)，故B正确。
向H2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大，故C 正确。
将H 2C 2O 4溶液加水稀释，溶液的酸性减弱碱性增强，溶液中的c(OH −)增大，故D 正确。
故选：A 。
9．室温条件下，用0.100mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00 mL ，浓度均为0.100mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．电离常数Ka(HX)的数量级为10−12B ．P 点对应的溶液中：c(Y −)>c(Na +)>c(HY)>c(H +)>c(OH −)C ．pH=7时，三种溶液中c(X −)=c(Y −)=c(Z −)D ．HX 的电离程度大于X −的水解程度【答案】B【解析】A ．起始时HA 溶液pH=6，则溶液中c(H +)=c(A −)=10−6mol/L ，所以K a (HA)=()()c H c A (HA )c +-=66610100.110---⨯-=10−11，所以数量级不是10−12，故A 错误；B ．P 点为在HY 溶液中加入10mL NaOH 溶液，溶液中含有等浓度的NaY 和HY ，溶液显酸性，说明HY 的电离程度大于NaY 的水解程度，所以c(Y −)＞c(Na +)＞c(HY)＞c(H +)＞c(OH −)，故B 正确；C ．pH=7时，根据电荷守恒，溶液中均存在，c(Na +) =c(X −)，c(Na +)=c(Y −)，c(Na +)=c(Z −)，三种溶液中加入的NaOH 体积不等，即c(Na +)各不相同，所以c(X −)≠c(Y −)≠c(Z −)，故C 错误；D ．当加入10mL NaOH 溶液时，HX 溶液中恰好反应生成等量的HX 和NaX ，此时溶液显碱性，说明X −的水解程度大于HX 的电离程度，故D 错误；故选B 。
