安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点40 高分子化合物

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习第二轮复习资料第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。

能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。

第一部分基本概念和基础理论一、物质的组成和分类1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。

熟记常见的元素符号。

2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。

3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。

4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。

二、化学中常用的量1．理解原子量、分子量的涵义。

2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

三、物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。

2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。

3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。

能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。

5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。

6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。

四、物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。

2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。

并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。

理解离子化合物、共价化合物的涵义。

物质的组成和分类1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。

2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。

4．了解同位素和同素异形体。

一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。

2．分子是。

思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．元素是。

思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？4. 同位素是。

5．同素异形体是。

二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。

2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。

3．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。

氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。

将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。

【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。

酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。

所以C不正确。

酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D选项也不正确。

只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。

答案 B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 ( )A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂②在叙述中O3和O2是 ( )A．同分异构体 B．氧的同位素 C．同系物 D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。

1.硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：则这两种反应为（ D ）A.消去，加聚B.氧化，聚合C.水解，加聚D.水解，缩聚2.下列叙述正确的是BA．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键3.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

有机萃取剂A的结构式如下：，据你所学知识判断A属于（B）A.酸类B.酯类C.醛类D.酚类4．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：D下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5.某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（A）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥6.下列有机反应中，不属于取代反应的是：BA.B.2CH3CH2OH+O2C u2CH3CHO+2H2OC 、ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O∆−−−→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D 、8．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。

(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是（ B ）(E) (G) (L) (M)A ． 常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：D ：10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

7、9月三鹿奶粉事件调查结果显示，三鹿牌婴儿配方奶粉是被一种名为三聚氰胺的化合物所污染。

三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法不正确．．．的是( )A.三聚氰胺显弱碱性，能与盐酸反应B.1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应C.三聚氰胺所有原子一定共面D.三聚氰胺的分子式为C6N6H68、固体NH4I放入一个体积为 VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2 (g)。

平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是( )A.平衡时氨气为2.5 molB.平衡时HI的分解率为20%C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD.其它条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍9、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是( )A. Cl2+2I-=I2+2Cl-B. 4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-C. 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-D. 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-10、下列溶液中，说法正确的是( )A. NaHCO3溶液中可以大量存在NO3—、[Al(OH)4]—、K+、S2-等离子B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D. t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性11、2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体在密闭容器中加热使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体( )A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOHC.可能有Na2O2D.可能有NaOH12、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)13、已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol。

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习专题1(官能团与有机物类别、性质的关系)【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。

【知识网络】1、有机物的概念：（1）有机物：。

（2）有机物种类繁多的原因：。

（3）同系物。

（4）烃：。

2、官能团（1）定义：（2）常见官能团：RCOOH4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律。

有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。

在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。

一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。

由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。

②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。

③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。

如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。

（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH 3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH 3COOC 2H 5 ④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：盐类水解知识及其应用教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。

能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。

科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。

科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。

重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。

教学过程设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。

本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。

学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。

（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。

观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。

讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。

因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。

NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。

归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习化学考试说明的解读一、选修占15%。

化学的考试范围包括两个部分。

第一部分包括必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”(对应《考试大纲》中规定的“必考内容部分”)；第二部分包括选修模块“有机化学基础”和“物质结构与性质”的部分内容，约占15%。

二、新增和强化了部分内容点。

这包括：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；了解难溶电解质的溶解平衡；常见金属元素增加了Cu；能根据实验试题要求，做到(1)设计、评价或改进实验方案，(2)了解控制实验条件的方法，(3)分析或处理实验数据，得出合理结论，(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图；物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的，要求掌握用电子排布式表示的常见元素为1~36号。

三、部分内容被弱化。

包括：共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求，元素化合物内容仅限于所规定的元素，不要求到族的范围，有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸；定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。

四、侧重考查学生的基本科学素养。

以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求，密切联系学生生活经验和社会实际，较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法和探究能力的考查，注意发掘考生观察问题、发现问题和解决问题的能力，进一步重视对考生获取加工信息的能力的考查。

3、可以从石油或煤中获得的基本化工原料是（写名称），其分子式为，结构简式为，空间结构为。

4、生活中常见的有特殊香味的，能够溶解多种有机物和无机物的，能与水以混溶的有机物是，（写名称），俗名为。

其分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）5、生活中常见的有强烈刺激性气味的无色液体是，（写名称），俗名为。

分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）。

6、基本营养物质是，，。

7、葡糖糖和果糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。

蔗糖和麦芽糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。

米的主要成分是，棉花的主要成分是。

其化学式都可表示为，它们属糖，它们属于同分异构体吗？。

8、油脂包括和。

它们分别是酯和酯。

能使溴水褪色的是。

9．毛发、皮、丝、酶的主要成分是。

10、葡萄糖的结构简式是，它的特征反应是①，②。

11、蔗糖水解条件是，水解产物是12、淀粉的特征反应是。

水解条件是，水解的最终产物是。

13、蛋白质的特征反应是：①，②。

水解的最终产物是。

14、油脂在酸性条件下水解为和。

在碱性条件下水解为和。

后者水解反应也称为。

二、基本概念1、烃：仅含两种元素的有机物称为碳倾化合物，也称为烃。

例如：苯分子组成中只有两种元素，所以它属于；乙醇分子组成中有3种元素，所以它烃（填“是”或“不是”）。

2、同系物：结构，相差一个或多个原子团的物质。

例如：乙烷和丁烷都是烷烃，是烃，（填“饱和”或“不饱和”），分子中都是键，故结构相似，但C4H10-C2H6= C2H4，即分子组成相差了2个CH2原子团，所以乙烷和丁烷属于关系。

3、同分异构体：相同，不同的化合物。

例如：正丁烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和异丁烷CH3-CH-CH3的分子式都是，CH3但它们的碳原子排列不同，即结构不同，所以正丁烷和异丁烷互称为说明：1、同系物分子式通式相同，结构相似，性质相似。

2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。

三、基本规律1、烃类的密度都小于水，都难溶于水。

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习高考化学全套基础知识汇总一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。