鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究

分析化学论文课题：鸡蛋壳中钙含量的测定实验方法：EDTA络合滴定法操作人：指导老师：实验日期：2012年12月化学与环境工程学院EDTA络合滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量摘要:简述并比较以干法、湿法两种不同方式的对鸡蛋壳的预处理，及EDTA测定鸡蛋壳中钙含量的方法。

本实验以鸡蛋壳为原料，EDTA为滴定剂，通过加标与不加表比较实验的可行性，分析在允许实验误差内鸡蛋壳中钙的含量。

通过实验测定，得到钙的含量在96%－99%之间，且干法、湿法对鸡蛋壳的预处理均可行。

关键词:干法湿法预处理的可行性 EDTA 鸡蛋壳中钙的含量加标不加标基准CaCO3目录一．前言 (3)二.实验内容 (3)1.实验原理 (3)2.1实验药品 (3)2.2 实验仪器 (4)3.实验方法与结果 (4)湿法预处理3.1 EDTA标准溶液的配制 (4)3.2 基准CaCO3溶液的配制 (4)3.3 EDTA溶液的标定 (4)3.4 鸡蛋壳的预处理 (5)3.5 鸡蛋壳中钙的含量的测定 (5)干法预处理4.1EDTA标准溶液的配制 (6)4.2 基准CaCO3溶液的配制 (6)4.3 EDTA溶液的标定 (6)4.4 鸡蛋壳的预处理 (6)4.5 鸡蛋壳中钙含量的测定 (7)三.实验讨论...... .. (8)1.1结果分析 (8)1.2两种预处理法的对照结果 (8)四．结语 (8)一．前言：钙元素是人体正常生长所需的重要元素，并且它的存在形式无处不在，例如鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙。

鸡蛋是人们日常生活必不可少的食品之一。

然而，不法商贩看到鸡蛋存在巨大的利润空间，不惜犯法以低廉的成本制造营养价值低、存在健康隐患的人造鸡蛋，人造鸡蛋在市面上出售紧俏，随之带来的食品安全隐患也接踵而来，逐渐意识到对鸡蛋的安全检验是必不可少。

其中可以通过检测鸡蛋壳中钙的含量得知是否是人造鸡蛋，国家卫生标准检验方法中采用的是原子吸收法和EDTA 滴定法,而轻工部标准中的检验方法用高锰酸钾滴定法。

实验原理及‎实验步骤鸡蛋壳的主‎要成分为C‎aCO3,其次为Mg‎CO3、蛋白质、色素以及少‎量的Fe、Al。

1. 蛋壳的预处‎理：先将蛋壳洗‎净，加水煮沸5‎～10min‎，去除蛋壳内‎表层的蛋白‎薄膜，然后把蛋壳‎放于烧杯中‎用烘箱10‎5℃烘干，研成粉末，贮存称量瓶‎，放干燥器备‎用。

2. 确定称取蛋‎壳的量：自拟定蛋壳‎称量范围的‎试验方案（确定标准溶‎液的浓度，大约用25‎~30ml，根据此量算‎蛋壳的量，同时还要考‎虑称量的误‎差（称＞0.12g）。

若量太小或‎为使试样均‎匀可称大样‎（考虑配25‎0ml蛋壳‎试液，移25ml‎实验）。

例0.01 mol·L-1EDTA‎×25ml×10-3×100 = 0.025g。

准确称取0‎.25g蛋壳‎，配成250‎ml试液，再移25m‎l实验）。

3. 蛋壳中钙、镁含量的测‎定（设计实验）⑴ EDTA络‎合滴定法测‎定蛋壳中C‎a，Mg总量在pH=10，用铬黑 T作指示剂‎（或K-B指示剂等‎），EDTA可‎直接测量C‎a2+，Mg2+总量，为提高配合‎选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂‎三乙醇胺使‎之与Fe3‎+，Al3+等离子生成‎更稳定的配‎合物，以排除它们‎对Ca2+，Mg2+离子测量的‎干扰，色素不影响‎。

Ca，Mg总量的‎测定：准确称取一‎定量的蛋壳‎粉末（准确称取0‎.25g蛋壳‎，配成250‎ml准确溶‎液，再移25m‎l实验）于烧杯中，盖表面皿，从杯嘴处小‎心滴加6 mol·L-1 HCl 4～5mL，溶解，加50ml‎水，微火加热去‎除CO2↑，（防酸度低时‎，产生CaC‎O3↓。

少量蛋白膜‎不溶），冷却，定量转移至‎250mL‎容量瓶，稀释至接近‎刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇（消泡剂），泡沫消除后‎，滴加水至刻‎度线摇匀。

准确吸取试‎液25.00mL，置于250‎mL锥形瓶‎中，加1滴甲基‎红溶液，用5mol‎/L NH3·H2O中和‎至红→黄，加去离子水‎20mL，三乙醇胺3‎mL，Mg-EDTA 5ml摇匀‎。

鸡蛋壳中钙含量的测定学院/专业/班级：______________________ 姓名：小组成员：____________________________ 教师评定：____________【实验原理】（1）鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90-98％。

（2）EDTA标定原理：二乙胺四乙酸溶解度较小，通常用溶解度较大的乙二胺四乙酸二钠盐来配制标准溶液，Na2H2·2H2O可制成基准物质，但提纯方法较复杂，世纪工作中通常用间接法配制EDTA的标准溶液，即先用分析纯试剂配制成大致所需的浓度，再用基准物进行标定。

在PH=10的介质中，以EBT为指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为纯蓝色为终点。

在PH=5~6的介质中，以钙指示剂为指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰好变为纯蓝色即为终点。

（3）EDTA测钙离子：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。

钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。

【实验试剂】ZnO EDTA二钠盐EBT：EBT与NaCl的固体混和物HCl溶液：6 mol L-1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）氨性缓冲溶液：pH=10 鸡蛋壳钙指示剂干燥的鸡蛋壳NaOH 500g/L浓溶液或固体【实验步骤】实验步骤：1、鸡蛋壳的溶解:取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎并确定每份在0.3g左右，称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2、EDTA标准溶液的标定：（1）Zn2+标准溶液的配制：准确称取0.2034克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。

鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。

酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。

本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。

碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。

还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。

清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。

本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。

1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。

引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。

2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。

知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。

三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。

硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。

鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。

然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。

因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。

此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。

鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。

本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。

二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。

2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。

3.准备滴定液。

用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。

4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。

盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。

5.用氢氧化钠溶液滴定。

盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。

当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。

6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。

7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。

三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。

盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。

鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的：1.了解从鸡弹壳中得到ca2+的方法。

2.运用所学科学知识及有关参考资料对实际试样写下实验方案设计。

3.掌握edta溶液的标定方法和操作条件及其滴定ca2+的原理及方法。

4.根据试样的情况，挑选最合适的分析方法、适当的试剂，酿制适度浓度的溶液。

5.熟悉滴定操作。

二、实验原理：鸡蛋壳中所含大量的钙、镁、铁、钾等元素,主要以碳酸钙形式存有，其余除了少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广为养胃，其中钙(caco3)含量高达95%。

测量蛋壳中钙镁的含量方法包含:配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子稀释法〔5〕等。

本方案为配位电解分析法测量蛋壳中的caco3，以edta为滴定剂，铬黑-t为指示剂，终点颜色为蓝色。

其反应式为：y4-+ca2+=y―ca式中则表示edta阴离子，ca2+则表示金属钙离子。

三、实验仪器及试剂：大烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子稀释分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、ph试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/lhcl、一只生鸡蛋、分析纯edta二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、naoh、铬黑t、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、方法一:edta滴定法1.鸡蛋壳的溶解:取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/l的hcl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2.（1）edta标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/l的edta标准溶液的配置：称取edta二钠盐1.9克，熔化于150~200ml风寒的去离子水中，加热后重新加入至试剂瓶中，吸收至500ml，容器。

鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定一、背景介绍鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。

但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。

二、实验材料和仪器1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。

2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。

三、方法一：盐酸滴定法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。

2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。

3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。

4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。

5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。

6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。

7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。

四、方法二：分光光度法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。

2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。

3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。

4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。

5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。

6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。

7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。

五、结果分析通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。

盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。

分析化学设计实验之三鸡蛋壳中钙的含量的测定EDTA二钠滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量实验报告2011年12月12日学生姓名：学号：专业：年级、班级：课程名称：实验项目：鸡蛋壳中钙含量的测定实验类型：设计实验实验时间：实验指导老师：实验评分：EDTA二钠法测定鸡蛋壳中钙的含量【实验目的】1.了解从鸡蛋壳中得到钙离子的方法2.掌握用EDTA法测定鸡蛋壳中钙含量的测定方法和操作3.培养学生创新能力和独立解决问题的能力4.正确运用分析法测定鸡蛋壳中钙含量【实验原理】鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以及少量的Fe和Al。

在pH>12的介质中，会形成Mg(OH)2沉淀，从而掩蔽Mg2+，滴加三乙醇胺可掩蔽Fe、Al的干扰，然后可以直接滴定测出钙的含量，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。

由于钙离子与EDTA 形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。

其变色原理为：滴定前Ca + In（蓝色）=== CaIn（红色）滴定中Ca + Y === CaY终点时CaIn (红色)+ Y === CaY + In（蓝色）【实验试剂】锌粒（纯度为99.99%），乙二胺四乙酸钠，二甲酚橙溶液（2g/L），(1+1)HCl 溶液，1mol/L HCl溶液，0.1mol/L NaOH溶液，200g/L六亚甲基四胺溶液，Ca 指示剂，三乙醇胺。

【实验步骤】1.0.01000mol/L的Zn2+标准溶液的配制准确称量配置标准溶液所需的Zn（0.13-0.15g）于烧杯中，称量值与计算值偏离不超过10%，把称量好的锌粒置于100mL烧杯中，加入5mL（1+1）HCl 溶液，立即盖上表面皿，待锌粒完全溶解后，以少量水冲洗冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移到200mL容量瓶中，稀释，摇匀，计算浓度。

2.0.01mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定称取得到1.8671g的乙二胺四乙酸钠固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。

鸡蛋壳中钙含量的测定实验目的：1、随着人们生活水平的不断提高, 鸡蛋的消耗量与日俱增, 因此产生了大量的蛋壳。

鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都有广泛的应用。

做“蛋壳中钙含量的测定”实验, 不仅可以使基本操作得到训练,而且由于是实物操作, 能较全面的提高自己的分析、解决问题的能力。

另外, 还可变废为宝, 充分利用资源。

2、充分发挥学生的主动性，培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。

3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。

实验原理：鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。

蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。

实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。

WCaO=实验用品：1.试剂：H2C2O4·2H2O、蛋壳、待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、2.仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、、表面皿、玻璃棒、研钵实验步骤： 1 蛋壳的预处理将蛋壳洗净, 取出内膜、烘干, 用研钵研碎, 准确称取一定质量蛋壳细粉, 置于小烧杯中, 用稀盐酸2. 0mL 润湿2 0.1mol/L NaOH溶液的标定用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O 固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH 待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。

如此重复三次。

3盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。

如此重复三次。

鸡蛋壳中钙含量三种测定方法比较的研究鸡蛋壳是蛋清外部的一层薄膜，其中富含钙。

钙是人体必需的微量元素，在生长发育、新陈代谢和神经系统发育等方面起着重要作用。

因此，了解鸡蛋壳中钙含量以及测定鸡蛋壳中钙含量的方法对于研究和改善鸡蛋壳质量都具有重要意义。

下面，我将讨论三种测定鸡蛋壳钙含量的常用方法，并对其优缺点进行比较。

第一种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用离子选择电极（ISE）法。

ISE法是目前最常用的测定钙含量的方法之一。

它具有准确、灵敏、快速等优点，可以对微量物质（如钙）进行精确测定。

缺点是，测定过程较复杂，需要特殊的仪器，操作复杂，耗时长，效率低，成本高，不是每个实验室都能完成的程序。

第二种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用火焰原子吸收光谱法（FAAS）。

采用FAAS可以获得较高的精度和准确度，所需的仪器复杂程度较低，能处理微量样品，而且测定效率较高。

缺点是，测定过程需要明火，安全性较差，而且测定耗时较长，不利于大批量测定。

第三种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用X射线荧光法（XRF）。

该方法测定速度快，可以给出高精度的测定结果，而且不需要明火，易于操作，是大规模测定的理想方法。

但缺点是对仪器技术要求较高，费用较高，而且容易受到环境干扰，影响准确性。

通过以上三种方法的比较，可以看出，ISE法操作复杂，仪器成本高，但准确度高，适用于对鸡蛋壳钙含量的精确测定；FAAS法的仪器成本低，易于操作，但易受环境干扰；XRF法技术成熟，效率高，但对仪器要求较高。

总之，ISE法、FAAS法和XRF法是测定鸡蛋壳中钙含量的三种最常用方法。

各有优缺点，应根据实际需要选择适当的方法进行测定。

未来，随着测量技术的发展，可能会出现更好的测量方法，以更精确地测量鸡蛋壳中的钙含量。

鸡蛋壳中钙含量的测定（KMnO4法）一、实验原理鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3(含钙量约为40%)，此外还含有一定量的MgCO3，CaHPO4等。

因Ksp(CaC2O4)=2.0*10-9,Ksp(MgC2O4)=8.57*10-5。

因而可忽略Mg2+、PO43-等离子的影响。

用高锰酸钾法测定鸡蛋壳中的钙,先要将鸡蛋壳溶解并使其中的钙以CaC2O4的形式沉淀下来，沉淀经过滤洗净后，再用稀硫酸溶液将其溶解，然后用KMnO4标准溶液滴定释放出来的H2C2O4。

根据消耗的KMnO4溶液的量，计算钙的含量。

二、实验试剂1. KMnO4标准溶液（0.02 mol·L-1）2. (NH4)2C2O4溶液（0.05 mol·L-1）3. NH3·H2O（7mol·L-1或1：1）4. HCl溶液（6 mol·L-1或1：1）5. H2SO4溶液（1 mol·L-1）6.甲基橙水溶液（1g·L-1）7. AgNO3溶液（0.1 mol·L-1）三、实验步骤1、试样的溶解称取约0.15～0.20g研细并烘干的石灰石试样两份，分别置于250mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿(稍留缝隙)，缓慢滴加10mL 6 mol·L-1HCl溶液，并轻轻摇动烧杯，待不产生气泡后，用小火加热至微沸，冷却后用水淋洗表面皿和烧杯内壁，并稀释溶液至75mL。

2、沉淀的制备向溶液中加入2～3滴甲基橙，再滴加NH3水至溶液由红色变为黄色，趁热逐滴加入约50mL0.05 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液，在低温电热板(或水浴)上陈化30min。

期间用玻璃棒搅拌几次，然后自然冷却至室温。

冷却后过滤(先将上层清液倾入漏斗中)，将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-(承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查)。

3、沉淀的溶解与测定将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50mL1mol·L-1H2SO4将沉淀由滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次，加入蒸馏水使总体积约为100mL。

蛋壳中钙含量的测定
步骤如下：
1. 取一定数量的蛋壳碾碎并过筛筛去杂质。

2. 将蛋壳粉末加入一定的稀盐酸（一般为1mol/L)，使蛋壳完全溶解。

反应式为：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 在化学挥发式平衡器（Bunsen burner）的慢加热下，加热至溶液沸腾，并保持沸腾15分钟，使CO2完全挥发。

4. 将溶液定容到一定的体积（常规程序为50mL）。

5. 取适量的标准EDTA（亚硫酸钠盐酸盐型EDTA，含量为0.05mol/L）滴定，直到产生正好的蓝色螯合物。

反应式为：
Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2- 溶液呈暗蓝色。

6. 根据EDTA的滴定体积V、EDTA的浓度C、蛋壳中钙质的含量的化学计量关系（1mol Ca2+对应1mol EDTA4-），计算蛋壳中钙的含量。

其他需要注意的事项：
1. 操作过程中尽量避免蛋壳粉末中的碳酸钙接触空气，以免吸收空气中的二氧化碳影响测量结果。

2. 用去离子水清洗试管和容器，以避免离子干扰。

分化设计性实验--鸡蛋壳中钙含量的测定实验报告实验名称：鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的1.掌握鸡蛋壳中钙含量的测定方法。

2.学习使用化学滴定法进行元素含量测定的原理和操作技巧。

3.了解鸡蛋壳中钙的重要性及其应用。

二、实验原理本实验采用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。

滴定法是一种通过滴定计量液体中的化学元素或化合物含量的方法。

在本实验中，我们将使用高锰酸钾溶液与鸡蛋壳中的钙离子反应，再以草酸铵溶液滴定过量的高锰酸钾。

根据草酸铵溶液的用量，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。

化学反应如下：1.高锰酸钾与钙离子反应： Ca2+ + MnO4- + H+ → Ca2+ + Mn2+ + H2O2.草酸铵与高锰酸钾反应： MnO4- + (NH4)2C2O4 → MnC2O4 + 2NH4+ +2CO2↑ + 2H2O三、实验步骤1.准备实验器材：电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子秤等。

2.制备样品：取适量鸡蛋壳，用电子天平称取其质量，然后用研钵将其研碎成粉末。

3.样品处理：将研碎的鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的高锰酸钾溶液，用玻璃棒搅拌均匀，静置一段时间，待其中的钙离子与高锰酸钾充分反应。

4.滴定：用滴定管滴加草酸铵溶液到反应液中，同时搅拌均匀，记录滴定量。

5.空白试验：在不加入鸡蛋壳粉末的情况下，重复步骤3和步骤4，以获得空白试验的滴定量。

6.数据记录：记录实验过程中各步的数据，包括鸡蛋壳质量、空白试验滴定量、样品滴定量等。

7.数据处理：根据记录的数据，计算鸡蛋壳中钙的含量。

四、数据分析与结果讨论1.数据记录表：2.数据处理：根据实验数据，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。

具体计算方法如下：•通过空白试验滴定量和样品滴定量的差值，可以计算出与高锰酸钾反应的草酸铵溶液的体积。

•根据草酸铵溶液的浓度和体积，可以计算出与高锰酸钾反应的草酸铵溶液的质量。

•根据高锰酸钾与钙离子的反应方程式，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。

一、实验目的1. 了解蛋壳的成分，掌握蛋壳中钙含量的测定方法。

2. 通过实验，学会使用酸碱滴定法测定钙含量。

3. 培养学生的实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），其含量较高。

在实验中，利用酸碱滴定法，将蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

通过测定反应过程中消耗的盐酸体积，计算出蛋壳中钙的含量。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜鸡蛋壳、盐酸（浓度1mol/L）、氢氧化钠标准溶液（浓度0.1mol/L）、蒸馏水、酚酞指示剂、移液管、滴定管、锥形瓶、分析天平、烧杯、漏斗、滤纸等。

2. 实验仪器：酸碱滴定仪、电子天平、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、漏斗、滤纸等。

四、实验步骤1. 鸡蛋壳的预处理：将新鲜鸡蛋壳洗净，用分析天平称取0.5g（精确到0.0001g）蛋壳放入锥形瓶中。

2. 盐酸溶液的配制：准确量取25mL盐酸（浓度1mol/L）于锥形瓶中。

3. 滴定：向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（浓度0.1mol/L）进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

4. 计算消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

5. 根据反应方程式，计算出蛋壳中钙的含量。

五、实验数据与结果1. 鸡蛋壳的质量：0.5000g2. 消耗的氢氧化钠标准溶液体积：V13. 蛋壳中钙含量计算公式：钙含量（%）=（C×V1×M）/（m×100）其中，C为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），V1为消耗的氢氧化钠标准溶液体积（mL），M为钙的摩尔质量（40.08g/mol），m为鸡蛋壳的质量（g）。

六、实验结果与分析1. 通过实验，测得蛋壳中钙含量约为36.68%。

2. 实验结果表明，蛋壳中钙含量较高，是人体钙质补充的重要来源。

3. 实验过程中，酸碱滴定法操作简便，结果准确可靠。

七、实验总结1. 本实验成功测定了蛋壳中钙的含量，验证了蛋壳中钙含量较高的结论。

鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告一、实验目的测定鸡蛋壳中钙的含量，熟悉化学分析实验的基本操作和原理，掌握常用的定量分析方法。

二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可以通过与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

化学反应方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O然后通过一定的化学方法测定生成的氯化钙中钙的含量，从而间接计算出鸡蛋壳中钙的含量。

三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（500 mL、250 mL）、胶头滴管、漏斗、滤纸。

2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（2 mol/L）、钙指示剂、EDTA 标准溶液（002 mol/L）。

四、实验步骤1、样品处理将鸡蛋壳洗净，去除内膜，烘干后研碎。

准确称取 02000 03000 g 鸡蛋壳粉末，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水湿润，然后缓慢加入10 mL 浓盐酸，盖上表面皿，在通风橱中低温加热至样品完全溶解（注意防止溶液溅出）。

冷却后，将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，洗液一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

2、标定 EDTA 标准溶液准确移取 2500 mL 钙标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入约 25 mL 水、2 mL 氢氧化钠溶液（2 mol/L）和少许钙指示剂，摇匀。

用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

记录消耗的EDTA 标准溶液的体积（V₁）。

平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的平均浓度（C）。

3、样品测定准确移取 2500 mL 上述处理后的样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，按照标定 EDTA 标准溶液的方法进行滴定，记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积（V₂）。

鸡蛋壳中钙含量的测定学院/专业/班级：化学与环境学院小组成员：卢旭鹏，苏华虹，邓习昌一、不同预处理方法与不同实验方法配合对鸡蛋壳中钙含量测定的影响：1 、前言人们已发现鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达93%和95%。

测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。

虽然原子吸收光谱法测定精度高，准确性好，用时短，但操作性强，技术要求高，故不在考虑范围。

而在进行定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的基本保证。

目前，常用的预处理方法有干式灰化法（干法）、湿式消化法（湿法）、直接酸溶法等。

2、样品处理干式灰化法：取鸡蛋壳粉0.3g左右，放在马弗炉内以硝酸钾为助剂，在500℃分解，余烬研磨后用少量浓盐酸浸取后制成试剂，转移到250ml容入瓶备用，（由于实验室没找到马弗炉，实验时将鸡蛋壳粉与硝酸钾混合放在蒸发皿中密闭加热代替）。

湿式消化法：取蛋壳粉0.3g左右放入体积比为3:1:1的硝酸、高氯酸和硫酸的混酸中，加热，当冒出白烟后，回流直至溶液透明为止，将溶液转移到250ml 容入瓶中备用。

直接酸溶法：取鸡蛋壳粉0.3g左右，加入10mL6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，冷却后将小烧杯中的溶液转移到250ml 容入瓶中，定容摇匀备用。

由文献可知三种预处理方法的测定结果无明显差异，但湿式消化比较繁琐，干式灰化耗时较长，而直接酸溶法简单易行，耗时短。

3、 实验方法3.1 EDTA 滴定法 2.3.1.1 EDTA 标定配制0.0151-•L mol EDTA 标准溶液：称取2.7923g 左右乙二胺四乙酸二钠溶解于适量温水中，稀释至500mL 转移至500mL 细口瓶中。

以CaCO 3为基准物质标定EDTA ：○1标准钙溶液的配制：称取0.25～0.3g CaCO 3于小烧杯中，加水润湿，再慢慢滴入1+1HCl 至完全溶解，加热近沸，冷却后转移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

配位滴定法测定熟鸡蛋壳中钙含量
熟鸡蛋壳体积小，却蕴含大量的钙质。

钙自由状态能够被表观和量定，是重要的指标。

配
位滴定法是测定熟鸡蛋壳中钙含量的常用方法。

配位滴定法主要是借助配位剂与钙结合作用求出钙浓度，配位剂通常含有磷、水铵、过氧
化物以及丙二醛等。

滴定前，先将蛋壳片压碎，然后用稀HCl溶液浸泡15min，滤液加入
4种磷酸酯配位剂一起滴定。

最后将用碘酒石酸后加入1mol/l的EDTA溶液，同时加入
指示剂，定容至蓝紫色然后测定滴定量。

实验中应注意以下几点：
1. 搅拌时要轻轻搅拌，以免使钙离子及配位剂吸附壳膜所蒸发出来的水分，造成准确性降低。

2. 蛋壳片应该用碎布轻轻揉入半英寸的方块，以确保其表面的撕裂均匀，避免钙离子泄漏。

3. 用水稀释加样液时，应加入有溶集酸性物质的溶质，使钙离子溶剂更有效稳定溶液的效果。

4. 滴定过程中需要及时反应，以避免滴定剂太过强烈，从而影响结果的准确性。

通过配位滴定法可以快速测定熟鸡蛋壳中所含钙的量，对健康也有重要的意义。

只要注意
上述操作流程，做好各项预备工作，就能保证测得准确的钙含量。