黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、原理综合题
1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。
②装置D中的现象为__________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
3．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如下图所示。
已知:室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题: （1）写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。（2）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得
到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。（3）沉淀A的成分是__________。
（4）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸
化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。
（5）室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。
4．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋
精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：
②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。
（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。
5．亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
